1、精選學習資料 - - - 歡迎下載初三化學學問歸納一主要概念1.分子保持物質化學性質的一種微粒；一般講氣體分子,如o2 分子, co2 分子2.原子化學變化中的最小微粒； （一般講金屬原子,如銅原子,鐵原子）3.元素具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱；4.混合物由不同物質（分子）組成的物質,如空氣,食鹽水等5.純潔物由同種物質（分子）組成的物質,如氧氣,二氧化碳6.單質由同種元素組成的純潔物,如鐵fe,氧氣o2,氫氣 h27.化合物由不同種元素組成的純潔物,如食鹽nacl ,硫酸鉀 k2so48.氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物, 如水h2o,二氧化硫 so29.酸電

2、離時生成的陽離子全部都為氫離子的化合物,如硫酸 h2so4,鹽酸hcl10. 堿電離時生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物,如氫氧化鈉naoh, 氫氧化鈣 caoh211. 鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物,如碳酸鈉na2co3,氯化銀 agcl12. 物理變化變化時沒有生成其它物質的變化13. 化學變化變化時生成了其它物質的變化14. 化合反應由多種物質生成一種物質；a+bc（例子見后面的方程式匯編）15. 分解反應由一種物質生成多種物質,ab+c+（例子見后面的方程式匯編）16. 置換反應由一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物；a+bcb+ac（例子見后面的方程式匯編

3、）17. 復分解分解反應由兩種化合物相互交換成分、生成另兩種化合物的反應.ab+cdac+bd（例子見后面的方程式匯編）18. 質量守恒定律參與反應的各物質的質量總和、等于反應后生成的各物質的質量總和.19. 催化劑在化學反應中能轉變其它物質的反應速度、而本身的質量和化學性質不會轉變的物質 .20. 溶解度在肯定溫度下、某物質在 100 克溶劑里達到飽和狀態時所溶解溶質的質量.21. 溶液一種或一種以上的物質分散到另一種物質里、形成均一.穩固的混合物.二.主要反應的現象及化學方程式1.堿式碳酸銅 又稱銅綠 受熱分解 :綠色物質變黑色 、管口有水珠顯現 、生成氣體使澄清石灰水變渾濁 .cu2（o

4、h）2co32cuo + h2o + co22 .在空氣中點燃鎂帶、 發出刺眼的白光、 放出大量的熱、生成白色固體.2mg+點燃o22mgo點燃3 碳在氧氣中燃燒 、發出白光 、放出熱量 、生成氣體使澄清石灰水變渾濁c + o2co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃4 硫在氧氣中燃燒 :發出藍紫色火焰 、放出熱量 、生成有刺激性氣味的氣體.s + o2so2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5 磷在氧氣中燃燒:產生大量白煙、 放出熱量 .4p +5o2 點燃2p2o56 鐵在氧氣中燃燒 :猛烈燃燒 、火星四射 、生成黑色固體 .瓶底應鋪少量水或沙 、以防止熔化的精

5、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載生成物炸裂瓶底 點燃3fe + 2o2fe3o47 氫氣燃燒 : 發出淡藍火焰 、用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方、燒杯壁有水珠顯現. 2h2+點燃o22h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃8 一氧化碳燃燒 :發出藍色火焰 、生成氣體使澄清石灰水變渾濁.2co + o22co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9 甲烷ch4 燃燒:發出藍色火焰 、產憤怒體可使澄清石灰水變渾濁、遇冷有水珠顯現 . ch4 +精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃2o2co2 + 2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎

6、下載10 氫氣仍原氧化銅 :黑色固體變紅色 、管口有水珠顯現 先通氫 、后加熱 ;防止氫氣不純加熱發生爆炸 垂危撤燈 、冷撒氣 .防止熱的銅又被氧化成氧化銅h2 +cuocu +h2o高溫11 碳仍原氧化銅 :黑色固體變紅色 、生成氣體使澄清石灰水變渾濁.c+2cuo2cu +co2高溫12 一氧化碳仍原氧化銅 :黑色固體變紅色 、生成氣體使澄清石灰水變渾濁. co+ cuocu+ co213 電解水 :陽極產生一種能使帶火星木條復燃的氣體o2、陰極產憤怒體能燃燒 、火焰為淡藍色h2體積比 h2:o2=2:1電解2h2o2h2 + o2 三.三大氣體的制取和收集精品學習資料精選學習資料 - -

7、 - 歡迎下載1.氧氣 :2kclo 3mno 22kcl+3o2 或2kmno 4k 2mno 4 +mno 2+o2 或精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2h2o2 mno 2 2h2o+ o2用排水法或向上排空氣法收集.試驗留意事項 1試管口應略向下傾斜 防止產生水份倒流回試管底部、使熱的試管炸裂 2試管夾應夾到離試管口1/3 處3導管在試管里稍露出橡皮塞即可4試驗完畢 、應先把導管從水槽中拿出、再撤去酒精燈 .5如用高錳酸鉀制取 、在試管口應堵一團棉花 、防止高錳酸鉀粉末進入試管.2.氫氣zn + h2so4znso4 + h2 或zn + 2hclzncl 2 + h2用

8、排水法或向下排空氣法收集.試驗留意事項 1長頸漏斗管口應插到液面下防止氣體散逸 2所用酸應為稀鹽酸或稀硫酸3點燃氫氣前 、必需檢驗氫氣的純度 .3.二氧化碳caco3+2hclcacl2+h2o+co2 只能用向上排空氣法收集試驗留意事項 1反應裝置與制氫氣相同2不行用硫酸代替鹽酸由于生成微溶于水的caso4、阻礙反應的進一步進行3不行用濃鹽酸 由于濃鹽酸有揮發性 、可使產生的二氧化碳不純.四.常見物質或離子顏色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.紅色 :金屬銅 cu.紅磷 p2.紅褐色 :氫氧化鐵 feoh33.黑色 :木炭c、氧化銅 cuo,二氧化錳 mno2、 四氧化三鐵

9、fe3o44.綠色 :堿式碳酸銅 即銅綠 cu 2（oh）2co35.淺綠色 :亞鐵離子 fe2+ 6.藍色 :銅離子 cu 2+、氫氧化銅 cuoh27.黃色 :鐵離子（ fe 3+）8.白色 :除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子五.常見物質俗名及主要成分的化學式1.石灰石大理石水垢 主要成分 caco32.生石灰 cao3.熟石灰 消石灰 石灰水 主要成分 caoh24.燒堿 火堿 苛性鈉 naoh5.純堿na2co36.小蘇打 nahco37.藍礬 膽礬 cuso4·5h2o8.綠礬 feso4·7h2o9.金剛石 石墨 活性炭 c10.沼氣 自然氣 主要成分 ch4

10、11.酒精c2h5oh12.水煤氣 co.h2 的混合氣體 13.食鹽 nacl14.鐵銹（ fe2o3）15.銅綠 cu2（oh） 2co316.食醋 ch3cooh17.草木灰 k2co318.干冰 co2六.常見氣體性質1.最輕的氣體 :h22.空氣中含量最多的前兩種氣體：n2（ 78%）,o2（21%）；體積分數 （地殼中最多的前四位元素：o.si.al .fe）3.有刺激性氣味的氣體 :so2、nh34.有毒的氣體 :co、so25.可溶于水的氣體 即不行用排水法收集的氣體:co26.能使澄清石灰水變渾濁:co27.在氧氣中燃燒后能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體：co, ch48.可用

11、來仍原氧化銅的氣體：h2,co9.混合后能發生爆炸的無色氣體：h2 和 o2, co 和 o2,ch4 和 o210.能使紫色石蕊試液變紅色的氣體即酸性氣體 ：co2, so3,hcl11.堿性氣體 :nh 3（能使紅色石蕊試紙變藍色）12.能使帶火星木條復燃的氣體：o213.能使火焰熄滅的氣體：n2,co2七.常見干燥劑及可干燥的氣體1. 濃硫酸：可干燥h2, o2,co2, n2, co, ch4,hcl ,不行干燥 nh3 ；2. 固體 naoh 或生石灰cao ：可干燥 o2,h2,n2,co,ch4,nh3,不行干燥 co2,hcl ；3. 堿石灰（固體naoh和 cao 的混合物）

12、：可干燥及不行干燥的氣體與第2 點相同；八.常見沉淀1.不溶于水.也不溶于酸的物質：baso4.agcl （白色沉淀）2.不溶于水,可溶于酸的物質：除koh .naoh .ba（ oh）2.ca（ oh）2 外的堿；除na2co3.k2co3 .（nh4 ）2co3 外的碳酸鹽；3.藍色沉淀： cuoh24 紅褐色沉淀： feoh3九.常見離子檢驗2+1.so4檢驗：取少量待檢物于試管,加少量bacl2 溶液和稀 hno 3,有白色沉淀產生；2.cl -檢驗：取少量待檢物于試管,加少量agno 3 溶液和稀 hno 3,有白色沉淀產生；3.co32-檢驗： 取少量待檢物于試管, 加少量稀鹽酸,

13、 有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁；4.h+離子檢驗：取少量待檢物于試管,加幾滴紫色石蕊試液,顯紅色；5.oh-離子檢驗：取少量待檢物于試管,加幾滴無色酚酞試液,顯紅色；6.nh 4+離子檢驗：取少量待檢物于試管,加少量氫氧化鈉溶液,微熱,產生刺激性氣味氣體,該氣體能使紅色石蕊試液變藍；十.常見反應規律1 金屬與酸的反應金屬+酸鹽+氫氣精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬必需在活動性次序表里排在氫前面的金屬、酸常用稀鹽酸或稀硫酸、不行用硝酸 .2 金屬與鹽的反應金屬+鹽新金屬 +新鹽金屬在活動性次序表中應排在新金屬的前面、且不行用 k.ca. na 這三種金屬 、由于這些金屬會先與

14、水反應、鹽必需為可溶性的鹽 .3 堿和鹽、鹽和鹽的反應堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽兩種新鹽反應物必需可溶 、生成物必需有沉淀 .4 復分解反應中 、生成物必需有水或沉淀或氣體5 鐵在置換反應中 、生成物里鐵顯 +2 價.十一.原子和離子間的相互轉化原子.陽離子.陰離子的判定方法：得電子得電子陽離子：核電荷數 >核外電子數,帶正電荷陽離子原子陰離子原子：核電荷數 =核外電子數,不帶電荷失電子失電子陰離子：核電荷數 <核外電子數,帶負電荷十二.溶液間的相互轉化加溶劑.升溫飽和溶液不飽和溶液加溶質.降溫.蒸發水分十三.金屬活動次序及應用kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau金

15、屬活動性由強逐步減弱應用：（1） 用于金屬與酸的反應：只有排在氫前面的金屬,才能與鹽酸或稀硫酸反應置換出氫氣；（2） 用于金屬與鹽的反應：排在前面的金屬；能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來；（k .ca.na 不能）十四. ph 值與溶液酸堿性的關系（1） ） ph=7,溶液呈中性（2） ） ph7,溶液呈堿性（3） ） ph7,溶液呈酸性十五.常見元素或原子團化合價1.元素化合價口訣：鉀鈉氫銀+1 價,鈣鎂鋇鋅 +2 價氟氯溴碘 -1 價,通常氧為 -2 價銅+1.+2 鋁+3,鐵有 +2 和+3；碳有+2 和+4,硫有 -2.+4.6（注：金屬鐵在置換反應中轉化為+2 價）2.原子

16、團化合價口訣：一價氫氧硝酸根,二價硫酸碳酸根,三價只有磷酸根,以上酸根為負價,只有銨根+1 價；3.在任何化合物中,元素正負化合價代數合為零,利用此原就,可求出化合物中某元素的化合價；十八.在空氣中會變化的物質1. 濃 h2so4 吸水,質量變大,溶質質量分數變小,不變質；2. 濃鹽酸：揮發,質量變小,溶質質量分數變小,不變質；3. 石灰水：與 co2 反應,溶液質量變小,變質；4. 固體 naoh：吸水.吸取 co2,質量變大,變質；5. cao：吸水,變為 caoh2,變質；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載十九. 120 號元素名稱符號口訣氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖hhelibe

17、bcnofne鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣namgalsipsclarkca二十.初三化學試驗基本操作1.對試驗完畢后藥品處理的要求：廢棄物應倒在廢物缸里,有用的要回收的物質倒在老師指定的地方；2.為了確保安全,取用藥品要做到“三不”,即不嘗任何藥品的味道；不用手接觸藥呂；不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品；3.取用藥品時用量要嚴格地按試驗說明中規定的用量來取,如未說明用量,一般用最少量,即液體取12ml,固體只要蓋滿試管底部即可；4.取用小顆粒或粉末狀固體應用藥匙或紙槽,取用塊狀固體可用鑷子,方法為先平放試管,將固體放于試管口,再漸漸將試管直立起來；5.取用液體藥品時,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,拿試劑瓶

18、時標簽應對準手心,以防止流下的藥液腐蝕標簽；6.使用量筒時,量筒必需放平穩,讀數時要使視線與凹液面最低處保持水平；假如俯視就讀數偏大,如仰視就讀數偏小；7.濃酸濃堿在使用時應特殊當心,防止皮膚衣物被腐蝕：假如不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上,應立刻用布拭去,再用大量水沖洗,最終涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液；8.托盤天平只用于粗略稱量, 只能精確到 0.1 克,在稱量前應先將游碼移到標尺的最左端, 調劑平穩螺母使天平平穩；假如在調劑過程中指針偏左,就應將兩邊的螺母向右方向調,假如不調就稱量,就結果比真實值偏大；稱量無腐蝕性或不易潮解的固體,應先在托盤上墊一張潔凈等質量的紙,被稱量物放在左盤,砝碼應放在右

19、盤；易潮解或腐蝕性的藥品必需放在玻璃容器中稱量； （原就：左物右碼,先大后小）9.酒精燈的火焰分為焰心,內焰,外焰三部分,其中外焰溫度最高,酒精燈不用時應蓋上燈帽,以防止酒精揮發造成鋪張,同時由于酒精揮發后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好；10. 向酒精燈內添加酒精時,酒精的量不得超過燈容積的2/3,加熱試管里的液體時液體 量不得超過試管容積的1/3,加熱時試管要傾斜肯定的角度,一般與水平面成45°角, 試管切不行對著自己或旁人；11. 肯定禁止向燃著的酒精燈內添加酒精,肯定禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈,這都為為了防止失火,熄滅酒精燈不能用嘴吹,要用燈帽蓋滅,如不當心打倒

20、酒精燈灑出的酒精燃燒起來,就立刻用濕布或沙蓋滅；12. 常見可直接加熱的儀器有： 試管.蒸發皿；可用來加熱但需墊上石棉網的儀器有：燒杯,燒瓶；不能用來加熱的儀器有：量筒.水槽.集氣瓶.漏斗.錐形瓶；13. 加熱前應擦掉玻璃儀器外壁的水,保證外壁干燥,固定加熱前應先進行預熱,加熱后不能立刻沖洗,以免玻璃儀器受熱不勻稱而爆裂；玻璃儀器洗潔凈的標志為附著在內 壁上的水勻稱了,既不順股流下,也不凝結成滴；14. 粗鹽提純的試驗步驟為：溶解過濾蒸發轉移；所需儀器有：燒杯.玻璃棒.漏斗.鐵架臺（帶鐵圈） .蒸發皿.酒精燈.藥匙；在本試驗中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分別為：溶解時攪拌,用于加速粗鹽溶解

21、過濾時引流,防止液體濺出或沖破濾紙蒸發時攪拌使液體受熱勻稱,以免濺出轉移時充當轉移工具15.過濾操作中“一貼.二低.三靠”的含義為： “一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁 .“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;過濾器中的液面要低于濾紙邊緣.“三靠”：傾倒液體時燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三層濾紙一邊;漏斗管口應靠在接液體燒杯的內壁；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載16.肯定質量分數溶液配制步驟：運算稱量溶解；所需儀器：燒杯.玻璃棒.藥匙.托盤天平.量筒；17.檢查氣密性的方法為：把導管的一端浸入水中,用手捂住燒瓶或試管的外壁,過一會兒,假如導管口有氣泡冒出, 手松開一會兒,

22、導管末端上升一段水柱, 就證明裝置不漏氣；二十一.幾種常見的化學肥料氮肥：含氮元素的化肥,如硝酸銨（nh4no3 ）；作用：使農作物的莖葉生長茂密；磷肥：含磷元素的化肥,如磷酸二氫鈣cah2po42；作用：促進農作物的根系發達,增 強吸取養分和抗旱.抗寒才能,促進農作物穗粒增多和果實飽滿等；鉀肥：含鉀元素的化肥,如碳酸鉀k2co3 ；作用：使農作物生長旺盛,莖稈粗大,增強抗病蟲害才能,促進糖和淀粉的生成；復合肥：含兩種或兩種以上主要養分成分的化肥,如硝酸鉀（kno3 ）微量元素肥料：含b.zn.cu.mn .mo 等元素的化學肥料；化學方程式匯編一.化合反應點燃點燃2mg + o22mgo3f

23、e + 2o2fe3o4點燃2cu + o22cuo4al + 3o 22al 2o3點燃點燃2h2 + o22h2o4p + 5o22p2 o5紅磷,白磷一樣 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃s + o2點燃so2c + o2co2（充分燃燒）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃高溫2c + o22co（不充分燃燒）c + co22co點燃2co + o22co2co2 + h2oh2co3so2 + h2oh2so3so3 + h2oh2so4cao + h2 oca（oh） 2na2o + h2o 2naohk2o + h2o2kohbao + h2oba

24、（oh）22na + cl22naclcuso4 + 5h2ocuso4·5h2o二.分解反應電解mno 22h2 o2h2 + o2 2kclo 32kcl + 3o 2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cu2（oh） 2co32cuo + h2o + co22h2o2 mno 22h2o+ o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2hgo2hg + o22kmno 4k 2mno 4 + mno 2+ o2煅燒caco3cao+co2（二氧化碳的工業制法）h2co3h2o + co2cuso4·5h2ocuso4 + 5h2ona2co3

25、3;10h2ona2co3+ 10h2o三.置換反應zn + h2so4znso4 + h2zn + 2hclzncl2 + h22al + 3h 2so4al 2（so4）3 + 3h2mg + h 2so4mgso4 + h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mg+ 2hclmgcl 2 + h22al + 6hcl2alcl 3 + 3h2fe + 2hclfecl2 + h2fe + h2so4feso4 + h2fe+cuso4cu+feso4cuso4+znznso4+cu高溫2agno3+cucu（no3） 2+2ag3c+ 2fe2o34fe + 3co2高溫c+

26、2cuo2cu + co2h2 + cuocu + h2o高溫fe2o3 +3h22fe+3h2oh2o + ch2 + co cu+hgno32=hg+cuno32zn+2agno3=2ag+znno32四.復分解反應一. 酸 + 堿性氧化物= 鹽 + 水fe2o3 +6hcl2fecl3+3h2ozno+2hno 3zn（no3）2+h2o fe2o3 +3h2so4fe2（ so4）3+3h2ocuo+h2so4cuso4+h2o（二）.酸堿鹽水cu（ oh） 2+2hclcucl2+2h2ocu（ oh）2+h2so4cuso4+2h2onaoh + hclnacl+h 2o2naoh+h2so4na2so4+2h2o naoh+hno3nano3+h2omg（ oh）2+2hno3mg（