1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載其次節離子反應說課稿第一課時酸.堿.鹽在水溶液中的電離 今日我說課的內容為高中化學人教版（必修）其次章其次節“離子反應”第一課時“酸.堿.鹽在水溶液中電離”；下面我從五個方面進行說課；一.說教材（一）.教材的位置和作用本節為同學熟悉離子反應和離子方程式的起始課；從教材的體系看, 它為中學學習溶液導電性試驗. 酸堿鹽電離學問的連續和深化,又為學習電解質溶液理論學問的基礎, 所以從體系看起承上啟下的作用；從爭論方法看, 它為爭論化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能,為中同學現在及至以后學習化學. 從事化學專業的學問和才能的重點；學

2、好這一內容, 能揭示溶液中化學反應的本質； 既鞏固了中學學過的電離初步學問,又為選修四電解質溶液的學習奠定了肯定的基礎, 并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式,為同學必需把握的一項基本技能；它仍為歷年高考的熱點,在高考中重現率達標100% 本節的學問次序為：電解質與非電解質的概念酸.堿.鹽在水溶液中的電離離子反應離子方程式；（二）.教學目標：依據教學大綱和課程標準的要求.教材的編寫意圖.結合同學的實際情形,同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論,確定本節的教學目標；1.學問與技能：（ 1）明白電解質的含義,并能夠辨論電解質.非電解質；（ 2）明白電解質導電的緣由,會書寫電離方程式；精品學習資料精選學

3、習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（ 3）從電離角度熟悉酸.堿.鹽；2.過程與方法目標：（ 1）通過類比,懂得電解質和非電解質的區分；（ 2）通過類比分析,從電離角度得出酸.堿.鹽的概念；3.情感態度價值觀目標：（ 1）通過概念的學習,形成嚴謹的科學態度觀；（ 2）進展學習化學的愛好,樂于探究離子反應及其發生的條件,體驗科學探 究的艱辛和歡樂,感受化學世界的神奇與和諧；（三）.本節課的教學重點和難點：（ 1）教學重點：電解質的概念（ 2）教學難點：探究酸.堿.鹽的定義二.說教法教學活動為教和學的雙邊活動, 必需充分發揮同學的主體作用和老師的主導作用,使之相互促進,和諧進展,依據這一基

4、本原理我采納了如下教學方法：采納溫故引新：依據奧蘇貝爾的有意義學習理論,從同學已有的學問體會動身,過渡引出新學問,可以使學問處于同學的最近進展區,有利于新學問的順當建構；情形激學：創設問題的意境,激發學習愛好,調動同學內在的學習動力,促使學 生在意境中主動探究科學的奧妙；探究.歸納法：通過同學對問題的探究.爭論.歸納,最終把握電離方程精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載式的 書寫方法及酸.堿.鹽的定義；講練結合：通過同學的練習和啟示歸納和小結,從而突出重點、 突破難點 、 最終能 區分電解質與非電解質并初步把握電離方程式的書寫,從而得出酸.堿.鹽的定義；多媒體幫助教學

5、法： 運用先進的教學手段, 將微觀現象宏觀化, 有助于同學把握 電離的本質；三.說學法1. 學情分析同學正處在 16.17 歲的年齡階段,奇怪心較強,愛好不太穩固,規律思維正在日趨進展中,在學問學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點；2. 學法指導充分運用試驗和多媒體教學手段,盡可能增加試驗可見度,加強感性熟悉；利用運算機軟件的動畫模擬試驗,引導同學進行全面觀看,懂得微觀本質；四.說教學程序合理支配教學程序, 優化教學過程為教學成敗的關鍵,為了使教學過程有條不紊,便于同學學習,我把教學過程分為以下個四環節：1.新課入先請同學回憶中學學過的酸堿鹽在水溶液中導電的試驗現象及相關學問,判定老師給出的

6、物質能否導電, 為什么？同學通知中學的學問回答相關物質導電的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載緣由,老師過渡到一些堿和鹽在熔融狀態也能導電,引出電解質和非電解質的概念,并寫下相應板書提綱,協作ppt 投影詳細內容；2.學問過渡在同學已明白電解質導電的緣由的基礎上,老師結合教材上圖29（老師 將圖片展現在 ppt 投影上）,分析nacl 在水中電離情形,從而引導出電離的概 念及表示方法； 舉例講解電離方程式的書寫規范,之后將同學分為三組, 一組寫hcl、h2so4、hno3的電離方程二組寫naoh、baoh2、koh、caoh2的電離方程式,三組寫 nacl、mgf2

7、、k2so4、cano32的電離方程式,從電離的角度分別歸納出給出酸.堿.鹽的定義；3.課堂小結用 ppt展現幾個概念之間的關系,并進行相關的講解；4.鞏固練習,懂得內化通過老師給出的例題, 同學能夠很快地辨別出那些物質為電解質,能夠正確地書寫電離方程式,能夠運用定義辨別出酸,堿,鹽；五.板書設計 其次節離子反應第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離一.電解質與非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載常見的電解質：酸,堿,鹽,部分氧化物,水2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物；常見的非電解質：非金屬氧化物,大多數有機物二.酸.堿.鹽的電離1.電離：物質溶于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離；條件：溶于水或加熱熔化2.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子；電離方程式的書寫規章：（1）兩個守恒：質量守恒和電荷守恒；（ 2）原子團不能拆開寫；（ 3）離子的個數