1、高三一輪復習：物質的量濃度及其溶液的配制考綱要求 1.了解溶解度、 飽和溶液的概念。2.了解物質的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。4.會根據物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算。考點一物質的量濃度及相關計算【知識梳理】物質的量濃度與溶質質量分數的比較內容物質的量濃度質量分數定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量溶質的單位mol g 溶液的單位l g 計算公式cnvw溶質的質量溶液的質量 100% 特別提醒這里 v 是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和

2、溶質的體積之和。深度思考1觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1) “ 5%硫酸銅溶液 ” 中的 5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質量分數，即100 g 硫酸銅溶液中含有5 g 硫酸銅溶質。(2) moll1 nacl 溶液中的mol l1表示的含義是什么？答案1 l 該 nacl 溶液中所含 nacl 的物質的量是mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 ml，硫酸銅溶液的質量分數為_，nacl 溶液的濃度為 _。2填空(1)將 na 加入水中，其溶質是_；(2)將 na2o 溶于水，其溶質是_；(3)將 cuso4 5h2o 溶于水中，其溶質是_；(4)將 so3溶于水，其溶質

3、是_。【典型例題、思維建模】題組一根據 cbnbv的計算1將 10.6 g na2co3溶于水配成1 l 溶液(1)該溶液中na2co3的物質的量濃度為_，溶液中 na的物質的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量nacl 固體，使溶液中na的物質的量濃度為mol l1(假設溶液體積不變 )需加入 nacl 的質量為 _，cl的物質的量濃度為_。2在 80 g 密度為 d g cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g fe3，則此溶液中so42-的物質的量濃度 (mol l1)為() d d d d 題組二關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算3在一定溫度下， 某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml

4、，溶液密度為d g cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol l1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。(1)用 w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(s)為_ 。(2)用 m、v 表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用 w、d 表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_ 。(4)用 c、d 表 示溶液中溶質的質量分數為_ 。4有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數是%，則有關該溶液的說法不正確的是() a溶質的質量分數是% b溶液的物質的量濃度是mol l1 c溶質和溶劑的物質的量之比是140 d硫酸根離子的質量分數是% 【思維建模】物質的量濃度有

5、關計算的一般方法(1)由定義出發，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式： cnv、質量分數溶質的質量溶液的質量 100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如已知溶質的質量分數w，溶液的密度為 g cm3，溶質的摩爾質量為m g mol1，求物質的量濃度c。我們可以假設溶液為1 l，所以溶液質量為11 000 g，溶質的質量為11 000 w g，溶質的物質的量為1 000 wmmol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度 c1 000 wmmol l1。題組三關于

6、氣體溶質的計算5在標準狀況下，將v l a氣體 (摩爾質量為m g mol1)溶于 0.1 l 水中，所得溶液的密度為 g cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol l1)為() 240) 000v ,?mv 2 240?) d1 000 v m(mv 2 240) 6在 t 時，將a g nh3 完全溶于水，得到v ml 溶液，假設該溶液的密度為 g ml1，質量分數為w，其中含有nh 4 的物質的量是b mol ，下列敘述正確的是() a溶質的質量分數wava 100% b溶質的物質的量濃度c1 000a35vmol l 1 c溶液中c(oh )1 000bvmol l1c(h) d向上述溶

7、液中加入v ml 水，所得溶液的質量分數大于【規避兩個易錯點】(1)氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，nh3溶于水后主要溶質是nh3 h2o，但以 nh3計算。(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據vm?氣體 ? m?溶劑 ?進行計算。題組四溶液稀釋與混合的計算7兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為1 ；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為2 ，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3 ，則混合后硫酸的物質的量濃度為() 000?1 2? ) 000?c1c2?3 ,1 2 ) 【思路點撥】(1)在進行有關物質的量濃度計算

8、時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。8(1)將 3p%的硫酸與 同體積的 p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q 的關系正確的是_。 q2p q2p q2p q12(a%b%)。當溶液密度小于1 g cm3 時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液 )等體積混合后，質量分數w1 gcm 3 還是 1 gcm 3)，則混合后溶液中溶質的質量分數 w12(a%b%)。考點二一定物質的量濃度溶液的配制【知識梳理】1有關儀器的使用(1)容量瓶的使用特點使用方法及注意事項a容量瓶使用前一定要檢

9、查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立 正立 玻璃塞旋轉180 倒立。b不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體。(2)托盤天平的使用若配制mol l1 nacl 溶液 500 ml ，應用托盤天平稱取nacl5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的nacl 的質量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒沒有0 刻度；量取ml 溶液，應選用10ml 量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2操作步驟(1)計算：計算所需固體的質量。(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。(

10、3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉移：待恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23 次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容： 往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。深度思考11 mol na2o 溶于 1 l 水所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是1 mol l1對嗎？2將 10.6 g na2co3 10h2o 溶于水配成1 l 溶液，物質的量濃度為mol l1，對嗎？3實驗中需要2 mol l1

11、的 na2co3溶液 950 ml，配制時， 你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是_、_。【典型題型、思維建模】題組一一定物質的量濃度溶液的配制過程1實驗室用密度為1.25 gml1，質量分數為%的濃鹽酸配制240 ml mol l1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_。(2)配制 240 ml mol l1的鹽酸應量取濃鹽酸體積_ml，應選用容量瓶的規格_ml 。(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。a用 30 ml 水洗滌 _23 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量

12、水(約 30 ml) ，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用 _加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切f繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線_處(4)操作 a 中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_ 。(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_ _。向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_ _。2實驗室需要450 ml mol l1 naoh 溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據計算得知，所需naoh 的質量為 _g。(3)下圖是某同學

13、在實驗室配制該naoh 溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號 )。題組二配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析3用 “ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 無影響 ” 填空(1)配制 450 ml mol l1 的 naoh 溶液，用托盤天平稱取naoh 固體g。(2)配制 500 ml mol l1 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬g。(3)用 na2co3 10h2o 晶體配制na2co3 溶液， na2co3 晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配 na2co3 溶液的物質的量濃度。(4)配制 naoh 溶液時， naoh 固體中含有na2o 雜質。(5)配制 naoh 溶液時，天平的兩個托

14、盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確。(6)配制 naoh 溶液時， naoh 固體放在燒杯中稱量時間過長。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確。(8)配制一定物質的量濃度naoh 溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時放置顛倒。(9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。(12)配制 naoh 溶液時， 將稱量好的naoh 固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。(13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出。(14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。(16)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線。(17)定容時仰視刻度線。(18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥。(19)配制前容量瓶中有水滴。(20)定容搖勻后少量溶液外