1、第2講水的電離和溶液的酸堿性最新考綱1.了解水的電離、離子積常數及水電離平衡的影響因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關系。3了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。4.了解測定溶液pH的方法。考點一水的電離(高考指數)1電離方程式水是一種極弱的電解質，其電離方程式為H2OH2OH3OOH，可簡寫為H2OHOH；2關于純水的幾個重要數據3外界因素對水的電離平衡的影響(1)溫度：溫度升高，促進水的電離，KW變大；溫度降低，抑制水的電離，KW變小。(2)酸、堿：抑制水的電離。(3)能水解的鹽：促進水的電離。(4)能與水反應的活潑金屬：促進水的電離。1判斷正誤。(正確的劃“”，錯誤的劃“×

2、”)(1)向水中加入少量NaHSO4固體，促進水的電離，c(H)增大，KW不變(×)提示：NaHSO4可電離出大量H，抑制水的電離。(2)(2012·廣東卷)對于常溫下pH2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H)1.0×1012mol·L1()提示：pH2的鹽酸中，水的電離受到抑制，水電離出的c(H)水電離出的c(OH)溶液中的c(OH)1012mol·L1，正確。(3)(2012·江蘇卷)水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(×)提示：說明水的電離是吸熱反應，錯誤。(4)(2013·天津卷)

3、在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(×)提示：蒸餾水中滴加濃硫酸，濃硫酸稀釋時放出大量的熱使溫度升高，所以Kw變大，錯誤。(5)35水的離子積KW2.1×1014，此時c(H)c(OH)(×)提示：H2OHOH，純水中c(H)c(OH)。2水的離子積常數表達式KWc(H)·c(OH)中，H和OH一定由水電離出來的嗎？pH2的鹽酸中由水電離出的c(H)與c(OH)之間的關系是什么？提示：不一定由水電離出來，只要有水溶液必定有H、OH，當溶液濃度不大時，總有KWc(H)·c(OH)；在pH2的鹽酸中c(OH)1.0 ×1012 mol

4、3;L1，由水電離出的c(H)也等于1.0 ×1012 mol·L1。命題角度一影響水電離平衡的因素1.25時，水中存在電離平衡：H2OHOH H0。下列敘述正確的是()A將水加熱，KW增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)減小D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大解析：選BA項，加熱促進水的電離，KW增大，pH減小但水仍呈中性；C項，加入NaOH固體，c(OH)增大；D項，加入NH4Cl固體，NH水解促進水的電離，但c(OH)減小。2.(師生共研)(2015

5、3;廣東卷，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數為1.0 ×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選C圖中曲線上的點對應同一溫度下的水溶液中的c(H)和c(OH)，升高溫度，水的離子積常數發生改變，所以升溫不可能引起c向b的變化，A項錯誤；b點對應的c(H)c(OH)，KWc(H)·c(OH)1.0 ×1014，B項錯誤；Fe3水解顯酸性，圖中a點c(OH)c(H)，C項正確；c和d代表不同溫度下的離子

6、積常數，所以只稀釋溶液但不改變溶液溫度不會引起c向d的變化，D項錯誤。命題角度二水電離的c(H)或c(OH)的計算3.(2015·錦州質檢)室溫下，在pH12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH)的數據分別為甲：1.0×107 mol·L1；乙：1.0×106 mol·L1；丙：1.0×102 mol·L1；丁：1.0×1012 mol·L1。其中你認為可能正確的數據是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁D乙、丁解析：選C如果該溶液是一種強堿(如NaOH)溶液，則該溶液的OH首先

7、來自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H)1×1012 mol·L1，所有這些H都來自于水的電離，水電離時當然同時提供相同物質的量的OH，所以丁是對的。如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根的水解。水解時，弱酸根離子與水反應生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水電離所得，所以丙也是正確的。4.(師生共研)下表是不同溫度下水的離子積常數：溫度/25t1t2水的離子積常數1×1014KW1×1012試回答以下問題：(1)若25t1t2，則KW_(填“”“”或“”)1×1014，判斷的理由

8、是_。(2)某t1下純水中c(H)2×107 mol·L1，則此時水中的c(OH)_ mol·L1，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c(H)5×106 mol·L1，此時溶液中的c(OH)_ mol·L1，滴入鹽酸后水的離子積_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，水的電離程度_。(3)已知25時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：該溶液中c(H)_。由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析：(1)因為水是弱電解質，弱電解質的電離存在電離平衡，升高溫度，促進水的電離，所以

9、溫度越高，離子積也增大，KW就越大，所以KW1×1014。(2)某t1下純水中的c(H)2×107 mol·L1，則此時溶液中的c(OH)2×107 mol·L1，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5×106 mol·L1，則c(OH) mol·L18×109 mol·L1，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小。(3)HA電離出的c(H)0.1×0.1% mol·L11×104 mol·L1；cHA(H)1×104 m

10、ol·L1，c水(H)c(OH) mol·L11×1010 mol·L1，所以cHA(H)c水(H)(1×104)(1×1010)106。答案：(1)因為水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大(2)2×1078×109不變變小(3)1×104 mol·L1106歸納升華常溫下水電離產生c(H)和c(OH)計算的4種類型(1)中性溶液：c(OH)c(H)107 mol·L1。(2)溶質為酸的溶液OH全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。如計算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)KW/1021012 mol·L1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol·L1。(3)溶質為堿的溶液H全部來自水的電離，水電離產生的c(OH)c(H)。如計算pH12的NaOH溶液中的水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)Kw/1021012 mol·L1，即水電離出的c(OH)c(