1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載收集整理：宋氏資料2021-1-120xx年高中化學高考必考學問點匯總一.物理性質：1 .有色氣體： f2（淡黃綠色）.cl2 （黃綠色）.br2 （ g）（紅棕色）.i2 （g ）（紫紅色）.no2 （紅棕色）.o3 （淡藍色）,其余均為無色氣體；其它物質的顏色見會考手冊的顏色表；2 .有刺激性氣味的氣體： hf .hcl .hbr .hi .nh3 .so2 .no2 .f2 .cl2 . br2 （ g ）；有臭雞蛋氣味的氣體： h2s ；3 .熔沸點.狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點減 小,同族非金屬從上到下熔沸點增大； 同族非金屬元素的氫

2、化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的 nh3 .h2o .hf 反常； 常溫下呈氣態(tài)的有機物： 碳原子數(shù)小于等于 4 的烴.一氯甲烷.甲醛；熔沸點比較規(guī)律：原子晶體> 離子晶體 > 分子晶體,金屬晶體不肯定；原子晶體 熔化只破壞共價鍵, 離子晶體熔化只破壞離子鍵, 分子晶體熔化只破壞分子間作用力； 常溫下呈液態(tài)的單質有br2 .hg ；呈氣態(tài)的單質有h2 .o2 .o3 .n2 .f2.cl2 ；常溫呈液態(tài)的 無機化合物主要有h2o .h2o2 .硫酸.硝酸；同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低；同分異構體之間：正> 異> 新,鄰 > 間>

3、; 對； 比較熔沸點留意常溫下狀態(tài),固態(tài) > 液態(tài)> 氣態(tài)；如：白磷 > 二硫化碳 > 干冰；易升華的物質：碘的單質.干冰,仍有紅磷也能升華 隔絕空氣情形下 ,但冷卻后變成白磷, 氯化鋁也可； 三氯化鐵在 100 度左右即可升華；易液化的氣體： nh3 .cl2,nh3 可用作致冷劑；4 .溶解性常見氣體溶解性由大到小：nh3 .hcl .so2 .h2s .cl2 .co2 ；極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗的氣體：nh3 .hf.hcl .hbr .hi ；能溶于水的氣體： co2 .so2 .cl2 .br2 （g ）.h2s .no2 ；極易溶于

4、水的氣體尾氣吸取時要用防倒吸裝置； 溶于水的有機物：低級醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸；苯酚微溶； 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大； 硫與白磷皆易溶于二硫化碳； 苯酚微溶于水 大于65 易溶 ,易溶于酒精等有機溶劑； 硫酸鹽三種不溶 鈣銀鋇 ,氯化物一種不溶 銀 , 碳酸鹽只溶鉀鈉銨； 固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大, 少數(shù)受溫度影響不大 （如 nacl ）,極少數(shù)隨溫度上升而變小 如； 氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強增大而變大；5 .密度同族元素單質一般密度從上到下增大；氣體密度大小由相對分子質量大小打算；含 c.h.o 的有機物一般密度小于水 苯酚大于水 ,含溴.碘

5、.硝基.多個氯的有機物密度大于水；鈉的密度小于水,大于酒精.苯；6 .一般,具有金屬光澤并能導電的單質肯定都為金屬.不肯定 : 石墨有此性質 、 但它卻為非金屬 .二.結構：1.半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 稀有氣體除外 ； 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑；電子層結構相同的離子,質子數(shù)越大,半徑越小；2.化合價一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子；非金屬元素除 o .f 外均有最高正價；且最高正價與最低負價肯定值之和為8 ； 變價金屬一般為鐵,變價非金屬一般為c.cl .s .n .o；任一物質各元素化合價代數(shù)

6、和為零；能依據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式）,并能依據(jù)化學式判定化合價；3 .分子結構表示方法為否為 8 電子穩(wěn)固結構,主要看非金屬元素形成的共 價鍵數(shù)目對不對；鹵素單鍵.氧族雙鍵.氮族叁鍵.碳族四鍵；一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)固結構；把握以下分子的空間結構：co2 .h2o .nh3 .ch4 .c2h4 .c2h2 .c6h6 .p4 ；4 .鍵的極性與分子的極性把握化學鍵.離子鍵.共價鍵.極性共價鍵.非極 性共價鍵.分子間作用力.氫鍵的概念；把握四種晶體與化學鍵.范德華力的關系；把握分子極性與共價鍵的極性關系；兩個不同原子組成的分子肯定為極性分子；常見的非極性分子： co2 .so

7、3 .pcl3 .ch4 .ccl4 .c2h4 .c2h2 .c6h6 及大多數(shù)非金屬單質；三.基本概念：1 區(qū)分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團.取代基的概念；正確書寫常見元素的名稱.符號.離子符號,包括ia .iva .va .via .viia族.稀有氣體元素.1 20 號元素及 zn .fe .cu .hg .ag .pt .au 等；2 物理變化中分子不變,化學變化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載中原子不變,分子要轉變；常見的物理變化：蒸餾.分餾.焰色反應.膠體的性質（丁達爾現(xiàn) 象.電泳.膠體的凝結.滲析.布朗運動） .吸附.蛋白質的鹽析.蒸發(fā).

8、分別.萃取分液.溶解除雜 酒精溶解碘 等；常見的化學變化：化合.分解.電解質溶液導電.蛋白質變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反應.同素異形體相互轉化.堿去 油污.明礬凈水.結晶水合物失水.濃硫酸脫水等； 注：濃硫酸使膽礬失水為化學變化,干燥氣體為物理變化 3 懂得原子量（相對原子量） .分子量（相對分子量） .摩爾質量.質量數(shù)的涵義及關系；4 純潔物有固定熔沸點,冰水混和.h2 與 d2 混和.水與重水混和.結晶水合物為純潔物；混合物沒有固定熔沸點,如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高分子化合物.漂白粉.漂粉精.自然油脂.堿石灰.王水.同素異形體

9、組成的物 質o2 與 o3.同分異構體組成的物質c5h12 等；5 把握化學反應分類的特點及常見反應： a. 從物質的組成形式：化合反應.分解反應.置換反應.復分解反應； b. 從有無電子轉移：氧化仍原反應或非氧化仍原反應 c. 從反應的微粒： 離子反應或分子反應 d. 從反應進行程度和方向：可逆反應或不行逆反應 e. 從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應；6 同素異形體肯定為單質,同素異形體之間的物理性質不同.化學性質基本相同；紅磷和白磷.o2 和 o3 .金剛石和石墨及 c60 等為同素異形體, h2 和 d2 不為同素異形體, h2o 和 d2o也不為同素異形體；同素異形體相互轉化為化學變

10、化,但不屬于氧化仍原反應；7 同位素肯定為同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同.化學性質基本相同；8 同系物.同分異構為指由分子構成的化合物之間的關系；9 強氧化性酸（濃 h2so4 .濃 hno3 .稀 hno3 .hclo ）.仍原性酸（ h2s .h2so3 ）.兩性氧化物（ al2o3 ）.兩性氫氧化物 aloh3.過氧化物（ na2o2 ）.酸式鹽（ nahco3 .nahso4 ）10 酸的強弱關系： 強hclo4. hcl（hbr .hi ）.h2so4 .hno3>中強 ：h2so3 . h3po4>弱 ： ch3cooh > h2co3 > h

11、2s > hclo > c6h5oh > h2sio3；11. 與水反應可生成酸的氧化物不肯定為酸性氧化物,只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物；12. 既能與酸反應又能與堿反應的物質為兩性氧化物或兩性氫氧化物,如sio2 能同時與hf/naoh反應、 但它為酸性氧化物；13. 甲酸根離子應為hcoo-而不為 cooh- ；14. 離子晶體都為離子化合物,分子晶體不肯定都為共價化合物,分子晶體很多為單質；15. 同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比；16. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級, 均為10-100nm；17. 油脂.淀

12、粉.蛋白質.硝化甘油. 苯酚鈉.明礬.al2s3 .mg3n2 .cac2 等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應；18. 過氧化鈉中存在 na+ 與 o- 為2:1 ；石英中只存在 si .o 原子,不存在分子；19.溶液的 ph 值越小,就其中所含的氫離子濃 度就越大,數(shù)目不肯定越多；20.單質如 cu .cl2 既不為電解質也不為非電解質；21. 氯化鈉晶體中,每個鈉離子四周距離最近且相等的氯離子有6 個；22. 失電子多的金屬元素,不肯定比失電子少的金屬元素活潑性強,如na 和 al ；23 在室溫（ 20c ）時溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01

13、 克的難溶；24 膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負電；25 氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s；26 能形成氫鍵的物質： h2o.nh3.hf .ch3ch2oh；27 雨水的 ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨；28 取代反應包括：鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應等；29 膠體的聚沉方法：（1 ）加入電解質；（2 ）加入電性相反的膠體；（3 ）加熱；30 常見的膠體：液溶膠：feoh3.agi .牛奶.豆?jié){.粥等；氣溶膠：霧.云.煙等；固溶膠：有色玻璃

14、.煙水晶等；31 氨水的密度小于 1 ,硫酸的密度大于1 ,98% 的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3,濃度為 18.4mol/l；32 碳水化合物不肯定為糖類,如甲醛；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載四.基本理論：1 . 把握一圖 原子結構示意圖 .五式 分子式.結構式.結構簡式.電子式.最簡式 .六方程 化學方程式.電離方程式.水解方程式.離子方程式.電極方程式.熱化學方程式 的正確書寫；2 .最簡式相同的有機物：ch ：c2h2 和 c6h6 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴 ch2o ：甲醛.乙酸.甲酸甲酯 cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原

15、子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o ）與丁酸及其異構體（c4h8o2）；3 . 一般原子的原子核為由質子和中子構成,但氕原子（1h ）中無中子；4 . 元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開頭,如第一周期為從氫元素開頭；5 . b 所含的元素種類最多；碳元素形成的化合物種類最多,且a 族中元素組成的晶體經常屬于原子晶體,如金剛石.晶體硅.二氧化硅.碳化硅等；6 . 質量數(shù)相同的原子,不肯定屬于同種元素的原子,如18o與18f .40k與40ca ；7 a a 族中只有 a 族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合；8 . 活潑金屬與活潑非金屬一般 形成離子化合物,但al

16、cl3 卻為共價化合物（熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,全部原子都達到了最外層為 8 個電子的穩(wěn)固結構） ；9 . 一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑, 但 n 和 p 相反,由于 n2 形成叁鍵；10 .非金屬元素之間一般形成共價化合物,但 nh4cl .nh4no3等銨鹽卻為離子化合物；11 .離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻為以單個分子存在；如 nacl ；12 .含有非極性鍵的化合物不肯定都為共價化合物,如 na2o2 .fes2 .cac2 等為離子化合物；13 .單質分子不肯定為非極性分子,如o3 為極性分子；14 .一般氫化物中氫為 +1 價,但在金屬氫化物

17、中氫為 -1 價,如 nah .cah2等；15 .非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅為半導體；16 .非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但co.no 等不為酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物；17 .酸性氧化物不肯定與水反應：如sio2 ；18 .金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一 些高價金屬的氧化物反而為酸性氧化物,如：mn2o7 .cro3 等反而屬于酸性氧物, 2koh + mn2o7 = 2kmno4 + h2o；19 .非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于 8 ,但氟無正價,氧在of2 中為+2 價；20 .含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子,如 金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離

18、子；21 .離子晶體不肯定只含有離子鍵,如naoh . na2o2 .nh4cl .ch3coona等中仍含有共價鍵；22.稀有氣體原子的電子層結構肯定為穩(wěn)固結構,其余原子的電子層結構肯定不為穩(wěn)固結構；23.離子的電子層結構肯定為穩(wěn)固結構；24. 陽離子的半徑肯定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑肯定大于對應原子的半徑；25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑；如fe3+ < fe2+；26. 同種原子間的共價鍵肯定為非極性鍵,不同原子間的共價鍵肯定為極性鍵；27. 分子內肯定不含有離子鍵；題目中有“分子”一詞,該物質必為分子晶體；28 . 單質分子中肯定不含有極

19、性鍵；29 . 共價化合物中肯定不含有離子鍵；30.含有離子鍵的化合物肯定為離子化合物,形成的晶體肯定為離子晶體；31.含有分子的晶體肯定為分子晶體,其余晶體中肯定無分子；32.單質晶體肯定不會為離子晶體；33.化合物形成的晶體肯定不為金屬晶體；34.分子間力肯定含在分子晶體內,其余晶體肯定不存在分子間力（除石墨外）；35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子肯定有極性 極性分子 ；鍵無極性,分子肯定無極性 非極性分子 ；36 .氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)固性無影響；37.微粒不肯定都指原子,它仍可能為分子,陰.陽離子.基團 如羥基.硝基等 ；例如,具有10e

20、 的微粒： ne ； o2 .f.na+ .mg2+.al3+ ；oh h3o+.ch4 .nh3 .h2o .hf ；38.失電子難的原子獲得電子的才能不肯定都強,如碳,稀有氣體等；39.原子的最外電子層有 2 個電子的元素不肯定為a 族元素,如 he .副族元素等；有1 個電子的元素不肯定為a 族元素,如 cr . b族元素等；40.原子的最外電子層精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載41. a 族元素不肯定為堿金屬元素,仍有氫元素；42.由長.短周期元素組成的族不肯定為主族,仍有 0 族；43.分子內不肯定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學 鍵；44.共

21、價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫.乙炔等；45. 含有非極性鍵的化合物不肯定為共價化合物,如過氧化鈉.二硫化亞鐵.乙酸鈉.cac2等為離子化合物；46. 對于多原子分子,鍵有極性,分子不肯定有極性,如二氧化碳.甲烷等為非極性分子；47. 含有陽離子的晶體不肯定為離子晶體,如金屬晶體；48.離子化合物不肯定都為鹽, 如 mg3n2 .金屬碳化物 cac2等為離子化合物,但不為鹽；49.鹽不肯定都為離子化合物,如氯化鋁.溴化鋁等為共價化合物；50.固體不肯定都為晶體,如玻璃為非晶態(tài)物 質,再如塑料.橡膠等；51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2 的肯定為金屬原子 .不肯定: 氫原子核外只有一

22、個電子.52.原子核內一般為中子數(shù)質子數(shù),但一般氫原子核內為 質子數(shù)中子數(shù)；53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般3 ,但 a .a 族的金屬元素原子最外層有 4 個.5 個電子；54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般4 ,但h 原子只有 1 個電子,b 原子只有 3 個電子；55.稀有氣體原子的最外層一般都為8個電子,但 he 原子為 2 個電子；56.一般離子的電子層結構為8 電子的穩(wěn)固結構,但也有2 電子,18 電子, 8 18 電子, 18 2 電子等穩(wěn)固結構；“ 10 電子”.“ 18 電子”的微粒查閱筆記；57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),但 f.o 例外；58.同周期

23、元素中, 從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性一般為逐步增強,但其次周期中ch4 很穩(wěn)固, 1000 以上才分解；59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水為液態(tài)；a. a 族元素的氫化物的水溶液顯酸 性,但水卻為中性的； 60 同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減弱、非金屬性肯定增強 .不肯定: 第一周期不存在上述變化規(guī)律.61 第五 .六.七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都肯定顯酸性.不肯定 :h2o呈中性、nh3 的水溶液顯堿性 . a . a 族元素的氫化物化學式氫寫左邊,其它的氫寫右邊；62 甲烷.四氯化碳均為 5 原子構成的正四周體,但白磷為4 個原子構成分子；63 書寫熱化學方程式

24、三查：檢查為否標明集合狀態(tài)：固（s）.液（ l）.氣（ g）檢查 h的“ + ”“”為否與吸熱.放熱一樣； 留意 h 的“ + ”與“”,放熱反應為“”,吸 熱反應為“ + ” 檢查 h 的數(shù)值為否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）64 “燃燒熱”指 1mol可燃物燃燒, c 生成 co2 ,h 生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”為指生成 1mol水放出的熱量；65 上升溫度.增大壓強無論正逆反應速率均增大；66 優(yōu)先放電原理電解電解質水溶液時,陽極放電次序為: 活潑金屬陽極 au .pt除外 >s2- >i- > br-> cl- > oh- >含

25、氧酸根離子 >f - ；陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ ；67 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的： nacl .mgcl2 .al2o3 ；熱仍原法冶煉的金屬： zn 至 cu ；熱分解法冶煉金屬： hg 和 ag ； 68 電解精煉銅時,粗銅作陽極, 精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液； 69 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時得到氫氣.氫氧化鈉；電解時陽極為石墨,陰極為鐵；70. 優(yōu)先氧化原理如某一溶液中同時含

26、有多種仍原性物質,就加入一種氧化劑時,優(yōu)先氧化仍原性強的物質；如仍原性： s2 i fe2+ >br- >cl-,在同時含以上離子的溶液中通入cl2 按以上次序依次被氧化； 71 優(yōu)先仍原原理 又如 fe3+.cu2+.fe2+ 同時存在的溶液,加入zn 粉,按氧化性最由強到弱的次序依次被仍原,即fe3+ .cu2+.fe2+次序；72 優(yōu)先沉淀原理如某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,就溶解度 嚴格講應為溶度積 小的物質優(yōu)先沉淀；如 mgoh2溶解度比 mgco3 小,除 mg2+盡量用 oh ；73 優(yōu)先中和原理 如某一溶液中同時含有幾種酸性物質 或堿性物質 ,當

27、加入一種堿 或酸 時,酸性 或堿性 強的物質優(yōu)先被中和； 給 naoh .na2co3 的混合溶液中加入鹽酸時, 先發(fā)生:naoh 十 hcl=nacl 十 h2o ,再發(fā)生 :na2co3 十 hci=nahco3 十 nacl 最終發(fā)生：nahco3+hcl=nacl十 co2 十 h2o ；74 優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載量不相同；離核愈近,能量愈低；電子排布時,優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去；75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時 : 低沸點的物質優(yōu)先

28、揮發(fā) 有時亦可形成共沸物 ；將100 克36% 的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關于鹽酸濃度變小,由于hcl 的沸點比水低,當水被蒸發(fā)時,hcl 已蒸發(fā)掉了；石油的分餾,先揮發(fā)出來的為沸點最低的汽油,其次為煤油.柴油.潤滑油等；76 .優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法 看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀看溶解性 ,再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液,再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙；78 .增大反應物 a 的濃度,那么 a 的轉化率不肯定降低；對于有多種反應物參與反應的可逆反應,增加 a 的量, a 的轉化率肯定降低；但對于反應：2no2 氣= n2o4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時,

29、如增大no2 的濃度時,因體系內壓強增大,從而時平穩(wěn)向著氣體體積減小的方向移動,及平穩(wěn)向右移動；那么此時no2 的轉化率不為減小,而為增大了； 79 .可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量,就反應過程中每種反應物的轉化率均相等；80 .同分異構體通式符合cnh2no2的有機物可能為羧酸. 酯.羥基醛通式符合 cnh2n-2的有機物可能為二烯烴.炔烴；五.化學性質：1 .so2 能作漂白劑； so2 雖然能漂白一般的有機物、 但不能漂白指示劑如石蕊試液； so2 使品紅褪色為由于漂白作用,so2 使溴水.高錳酸鉀褪色為由于仍原性,so2 使含酚酞的 naoh 溶液褪色為由于溶于不生成酸；2 .so2

30、 與 cl2 通入水中雖然都有漂白性、 但將二者以等物質的量混合后再通入水中就會失去漂白性；3 . 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,顯現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與cl-生成難溶物；包括：agno3 其次種可能為與 h+ 反應生成難溶物；包括：可溶性硅酸鹽（ sio32-）,離子方程式為： sio32-2h+ h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液；s2o32-離子方程式： s2o32- 2h+ s so2 h2o 一些膠體如 feoh3（先為由于 feoh3的膠粒帶負電荷與加入的 h+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝結,當然,如連續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀就會溶解；）如加 hi 溶液,最終會氧化得到i2

31、； alo2-離子方程式： alo2- h+ h2o=aloh3當然,如連續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀就會溶解；4 .濃硫酸的作用 : 濃硫酸與 cu 反應強氧化性.酸性試驗室制取乙烯催化性.脫水性試驗室制取硝基苯催化劑.吸水劑酯化反應催化劑.吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性.強氧化性.吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性；5 .能發(fā)生銀鏡反應的有機物不肯定為醛. 可能為： 醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖 均在堿性環(huán)境下進行 ； 6 .既能與酸又能與堿反應的物質 顯兩性的物質： al .al2o3 .aloh3 弱酸的銨鹽：nh42co3.nh42so3.nh42s等； 弱酸的酸式鹽： nahs .n

32、ahco3 .nahso3 等； 氨基酸；如題目不指定強堿為naoh ,就用 baoh2, na2co3 .na2so3 也可以；7 .有毒的氣體 ：f2 .hf .cl2 .h2s .so2 .co.no2 .no .br2 （ g）.hcn ；8 .常溫下不能共存的氣體：h2s 和 so2 .h2s 和 cl2 .hi 和 cl2 .nh3 和 hcl .no 和 o2 .f2 和 h2 ；9 .其水溶液呈酸性的氣體：hf.hcl .hbr .hi .h2s .so2 .co2 .no2 . br2 （g ）；10 .可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3 ；有漂白作用的氣體： cl2（

33、有水時）和 so2 ,但兩者同時使用時漂白成效減弱；檢驗cl2 常用淀粉碘化鉀試紙, cl2 能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色；11 .能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2 和 so2 ,但通入過量氣體時沉淀又消逝,鑒別用品紅；12 .具有強氧化性的氣體： f2.cl2 .br2（g ）.no2 .o2 .o3 ；具有強或較強仍原性的氣體：h2s .h2 .co .nh3 .hi .hbr .hcl . no ,但其中 h2 .co .hcl .no .so2 能用濃硫酸干燥； so2 和 n2 既具有氧化性又具有仍原性,；13 .與水可反應的氣體： cl2 .f2.no2 .br2 （g ）

34、.co2 .so2 .nh3 ；其中cl2 .no2 .br2 （g ）與水的反應屬于氧化仍原反應（而且都為歧化反應）,只有 f2 與水猛烈反應產生 o2 ；14 .能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：cl2 .no2 .br2 （ g ）.o3 ； 15 .能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s .so2 .c2h4 .c2h2 .其它不飽和有 機氣體；16 .可導致酸雨的主要氣體：so2 ；no2 ；導致光化學煙霧的主要氣體：no2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和no 等氮氧化物；導致溫室效

35、應的主要氣體：co2 和 ch4 等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體為：co 和no ；17 .可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：co2 .nh3 .n2 ；18 .用作大棚植物氣 肥的氣體： co2 ；19 .被稱做地球愛護傘的氣體：o3 ；20 .用做自來水消毒的氣體： cl2 ；21 .不能用 caco3 與稀硫酸反應制取co2 ,應用稀鹽酸； 22 .試驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應；cu 與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應,稀溴水不反應；23 .有單質參與或生成的反應不肯定為氧化仍原反應；比如同素異形體之間的轉變；24 .能與酸反應的金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；如 a

36、l2o3 .na2o2 ；25 .單質的仍原性越弱,就其陽離子的氧化性不肯定越強,如 cu 的仍原性弱于鐵的、 而 cu2+的氧化性同樣弱于fe3+；26 .中學常見的鹵族元素與水反應不肯定符 合:x2+h2ohx+hxo類型.f2 與水反應方程式應為 : 2f2+2h2o4hf+o2 27 .agf、agcl、agbr、agi見光肯定分解 、 有感光性 .不肯定 :agf穩(wěn)固、 見光不分解 .28 .鹵族元素在化合物中肯定既能為負價也能顯正價.不肯定 、f 在化合物中只能顯負價 、 不顯正價.29 .鹵素的無氧酸肯定都為強酸.不肯定 、氫氟酸卻為弱酸 .30 .鹵素單質和鐵反應的生成物肯定都

37、為fex3. 不肯定 :i2 與鐵反應只生成fei2.31 .酸式鹽的水溶液肯定顯酸性 .不肯定 :nahs .nahco3 為酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,nah2po4.nahso4 溶液顯酸性 .32 .一般地說 、 排在金屬活動性次序表氫前面的金屬肯定能從酸中置換出氫.不肯定: 這為指稀酸和非氧化性的酸、 否就不能置換出氫 、如 mg 與 hno3 或濃 h2so4 反應都不放出氫氣 、 由于氫很快被氧化成水.另外、 冷的濃硫酸或濃hno3 能使鐵 .鋁鈍化 .33 .酸與酸肯定不發(fā)生反應 .不肯定 : 強氧化性的酸 如濃 h2so4與強仍原性的酸 如氫硫酸 可以發(fā)生氧化仍原反應 : h

38、2s+h2so4濃 so2 +s +2h2o34 .堿與堿肯定不發(fā)生反應.不肯定: 具有兩性的 aloh3與 naoh 溶液可以發(fā)生反應 .35 . h+oh- h2o 能表示強酸強堿中和反應的離子方程式: ；不肯定 : 氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: ba2+2oh-+2h+so42- baso4 +2h2o,酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫 成以上離子反應方程式,例nahso4+naoh na2so4+h2o的反應；36 .按金屬活動性次序,排在前面的金屬肯定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來.不肯定: 如鈉與硫酸銅溶液反應 、 為鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉、 然后

39、氫氧化鈉再和硫酸 銅反應；37 .陰離子肯定只具有仍原性.不肯定 :na2o2中的過氧根離子. clo-既有氧化性又有仍原性： no3-、mno4-、clo4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性.38 .陽離子不肯定只具有氧化性 .fe2+ 就具有仍原性；含有最高價元素的化合物不肯定具有強氧化性, 如較稀的 h2so4 ；39 .鹽與堿一般發(fā)生復分解反應、 肯定生成新鹽和新堿 .不肯定 : 酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水.如:nahco3+naohna2co3 +h2o40 .質子總數(shù)相同、 核外電子總數(shù)也相同的分子不肯定為同一種分子.ne 與 hf 符合上述要求 、 但它們并不為同一種分子 .

40、41 .金屬與鹽溶液的反應肯定發(fā)生的為置換反應.不肯定 : 鐵跟三氯化鐵溶液 、銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2fecl3+fe3fecl2 cu+2fecl3 cucl2+2fecl242 .強電解質在離子方程式中都肯定要寫成離子的形式.不肯定 :caco3 ,baso3 犯難溶強電解質、 但在離子方程式中仍寫成分子的形式；43 .強電解質溶液的導電性肯定比弱電解質 溶液的導電性強 .不肯定：要看離子濃度大小.44 .n2 氣+3h2氣 2nh3 氣 為可逆反應 、 達到平穩(wěn)后向密閉容器中充入稀有氣體 此氣體不參與反應 、 密閉容器內的壓強必定增 大、 平穩(wěn)肯定向正反應方向進行.不肯定 : 體

41、積不變時,平穩(wěn)不移動,體積可變時,平穩(wěn)向氣體系 數(shù)和大的方向（逆）移動.45 .單質氣體肯定都為由雙原子組成的分子.不肯定 : 稀有氣體為單原子分子 、 臭氧o3 為三原子分子 .46 .醇類經緩慢氧化肯定生成醛.不肯定 : 醛仍可以連續(xù)被氧化成酸 .47 .醇肯定能氧化成醛 .不肯定 : 羥基不在碳鏈端點的醇,就不能氧化成醛,更不能氧化成酸 .48 .化學性質相像的物質不肯定為同系物.乙烯.乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色 、 但不為同系物 .49 .凡為叫“酸”的都肯定為酸類物質.不肯定 :石炭酸叫“酸” 、 但它不屬于有機酸類 、而屬于酚類 .50 .一般弱酸鹽 、除它們的鉀 .鈉.銨精

42、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載鹽外都肯定不溶于水 .不肯定: 有機物醋酸鹽一般都溶于水.51 .假如烴中各元素的質量分數(shù)相同 、 就肯定為同一種烴 .不肯定 : 乙炔和苯不為同一種烴 .52 .凡為具有固定組成的有機物都肯定為分子晶體.非電解質 .不肯定 : 比如乙酸鈉為離子晶體 .53 .電離時只能電離出唯獨的陽離子h+ 的化合物肯定能使指示劑變色.不肯定 : 水.苯酚都符合上述要求 、但它們都不能使指示劑變色 .54 .離子的核外都肯定有電子.不肯定 :h+ 的核外沒有電子 .55 .在電化腐蝕時 、 活動性較強的金屬肯定先遭受到腐蝕.不肯定 : 也有例外 、

43、 如鋁鐵合金 、 往往為鐵先遭受腐蝕 、 這為由于鋁表面有al2o3 簿膜起了愛護作用的結果；56 .二氧化硅為酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液sio2 能溶于氫氟酸 ,但能與堿反應；57 .用1molal與足量 naoh溶液或足量鹽酸反應,均有3mol電子發(fā)生轉移；58 .與氫氣加成的：苯環(huán)結構1 ：3 .碳碳雙鍵.碳碳叁鍵.醛基；酸.酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成；59 .能與 naoh反應的： cooh . 苯基. -x ； 60 .能與 nahco3 反應的： cooh61 .能與 na 反應的： cooh . oh62 .能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴.二烯烴.乙炔.苯乙烯.烯烴和二烯烴的

44、衍生物；63 .能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡為分子 中有醛基（ cho ）的物質均能發(fā)生銀鏡反應； （1 ）全部的醛（ rcho ）；（2 ）甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯；注：能和新制cuoh2反應的除以上物質外,仍有酸性較強的酸（如甲 酸.乙酸.丙酸.鹽酸.硫酸.氫氟酸等）,發(fā)生中和反應；64 .能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質： （一）有機不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.油酸.油酸鹽.油酸某酯.油等）石油產品（裂化氣.裂解氣. 裂化汽油等）；苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機 2 價硫（ h2s 及硫化物）； 4

45、價硫（ so2 .h2so3 及亞硫酸鹽）； 2 價鐵： 6feso4 3br2 2fe2so43 2febr36fecl23br2 4fecl3 2febr3變色2fei2 3br2 2febr3 2i2 zn .mg 等單質如 mg br2h2o=mgbr2此外,其中亦有 mg 與 h+ .mg 與 hbro的反應 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色naoh 等強堿： br2 2oh.=br.bro. h2o agno3 65 .能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質：（一）有機不飽和烴（烯烴.炔烴.二烯烴.苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇.烯醛.烯酸.鹵代烴.油酸.油酸鹽.油酸酯等）

46、；含醛基的有機物（醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯等）；石油產品（裂解氣.裂化 氣.裂化汽油等）；煤產品（煤焦油） ；自然橡膠（聚異戊二烯） ；（二）無機 2 價硫的 化合物（ h2s .氫硫酸.硫化物）； 4 價硫的化合物（ so2 .h2so3 及亞硫酸鹽）；雙氧 水（h2o2 ,其中氧為 1 價）66 .最簡式相同的有機物： ch ：c2h2 和 c6h6 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴 ch2o ：甲醛.乙酸.甲酸甲酯.葡萄糖cnh2no ：飽和一元醛（或飽 和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o ）與丁酸及其異構體（ c4h8o2 ）最簡式相同的有機物,不論以何種

47、比例混合,只要混和物總質量肯定,完全燃燒生成的 co2 .h2o 及耗 o2 的量為不變的；恒等于單一成分該質量時產生的co2 .h2o和 耗 o2 量 ；67 .n+1個碳原子的一元醇與n 個碳原子的一元酸相對分子量相同；68 .有機推斷題中常用的反應條件：光照,烷烴鹵代,產物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱, 芳烴硝化； naoh水溶液加熱, 鹵代烴或酯水解； naoh 醇溶液, 鹵代烴消去成烯；nahco3 有氣體,肯定含羧基；新制cuoh2或銀氨溶液,醛氧化成酸；銅或銀/o2加熱,肯定為醇氧化；濃硫酸加熱,可能為醇消去成烯或酸醇酯化反應；稀硫酸,可能為 強酸制弱酸或酯水解反應；濃溴水,可能

48、含有酚羥基；69 .羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代.消去.酯化.氧化.縮聚.中和反應；70 .分子式為 c5h12o2的二元醇,主鏈碳原子有 3 個的結構有 2 種；71 .常溫下, ph=11的溶液中水電離產生的ch+為純水電離產生的ch+的10-4 倍；72 .甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反應產物有5 種；73 .棉花和人造絲的主要成分都為纖維素；74 .酯的水解產物只可能為酸和醇；酯的水精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載解產物也可能為酸和酚；75 .裂化汽油.裂解氣.活性炭.粗氨水.石炭酸.ccl4 .焦爐氣等都能使溴水褪色；76 .有機物不肯定易燃燒；如四氯

49、化碳不易燃燒,而且為高效滅火劑；77 .誤認為二氯甲烷有兩種結構；由于甲烷不為平面結構而為正四周體結構,故二氯甲烷只有一種結構；78 .誤認為碳原子數(shù)超過 4 的烴在常溫常壓下都為液體或固體；新戊烷為例外,沸點 9.5 ,氣體；79 .誤認為聚乙烯為純潔物；聚乙烯為混合物,由于它們的相對分子質量不定；80 .誤認為苯和溴水不反應,故兩者混合后無明顯現(xiàn)象；雖然二者不反應,但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色； 81 .誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯；甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分別；應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液；

50、 82 .誤認為鹵代烴肯定能發(fā)生消去反應；誤認為醇肯定能發(fā)生消去反應；甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應； 83 .誤認為烴基和羥基相連的有機物肯定為醇類；苯酚為酚類；84 .誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去；苯酚與溴水反應后,余外的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達到目的； 85 .誤認為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯；酚類也能形成對應的酯,如阿司匹林就為酚酯；但相對于醇而言,酚成酯較困難,通常為與羧酸酐或酰氯反應生成酯；86 .誤認為飽和一元醇被氧化肯定生成醛；當羥基與叔碳連接時被氧化成酮,如2 丙醇；87 .誤認為相

51、對分子質量相同但分子結構不同的有機物肯定為同分異構體；乙烷與甲醛.丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同,卻不為同分異構體；88 .誤認為相對分子質量相同,組成元素也相同,分子結構不同,這樣的有機物肯定為同分異構體；乙醇和甲酸； 89 .誤認為分子組成相差一個或幾個ch2 原子團的物質肯定為同系物；乙烯與環(huán)丙烷；六.化學試驗：1. 中學階段使用溫度計的試驗：溶解度的測定；試驗室制乙烯；石 油分餾； 前二者要浸入溶液內；2. 中學階段使用水浴加熱的試驗: 溶解度的測定 要用溫度計 ；銀鏡反應 .酯的水解；3. 玻璃棒的用途 : 攪拌； 引流； 引發(fā)反應 :fe 浴 s粉的混合物放在石棉網上、 用在

52、酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；轉移固體； 醼取溶液；粘取試紙；4. 由于空氣中 co2 的作用而變質的物質： 生石灰.naoh .caoh2 溶液.baoh2溶液.naalo2 溶液.水玻璃.堿石灰.漂白粉.苯酚鈉溶液.na2o .na2o2 ；5. 由于空氣中 h2o的作用而變質的物質：濃 h2so4 .p2o5 .硅膠. cacl2 .堿石灰等干燥劑.濃 h3po4 .無水硫酸銅. cac2 .面堿. naoh固體.生石灰；6. 由于空氣中 o2 的氧化作用而變質的物質：鈉.鉀.白磷和紅磷.no .自然橡膠.苯酚. 2 價硫（氫硫酸或硫化物水溶液） . 4 價硫（ so2 水溶液或

53、亞硫酸鹽） .亞鐵鹽溶液.feoh2；7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：agno3 .濃 hno3 .h&not;2o2.液溴.濃氨水.濃 hcl .cuoh2；8. 加熱試管時,應先勻稱加熱后局部加熱；9. 用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈；10. 制取氣體時,先檢驗氣密性后裝 藥品；11. 收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集；12. 稀釋濃硫酸時,燒杯中 先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸；13. 點燃 h2 .ch4 .c2h4 .c2h2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃；14. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中 先加稀 hno3 再加 agno3 溶液；15. 檢驗 nh3 用紅色石蕊試紙 .cl2 用淀粉 ki 試紙先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸；16. 配制 fecl3 ,sncl2 等易水解的鹽溶液時, 先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋；17. 焰色反應試驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在 火焰上灼燒到無色時,再做下一次試驗；18. 用 h2 仍原 cuo 時,先通 h2 流,后加熱 cuo ,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通h2 ；19. 配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm 2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線；20. 安裝發(fā)生精品學習資料精選學習資料