1、精選學習資料 - - - 歡迎下載中學化學方程式運算題題型匯總中學化學運算的主要內容如下：一有關化學式的運算用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式；本學問塊的運算關鍵為抓住這一概念,懂得概念的含義,并要深刻懂得化學式中各符號及數字的意義,處理好部分與整體之間的算術關系；1.運算相對分子質量；相對分子質量為指化學式中各原子的相對原子質量的總和；通過化學式可以運算出該物質的相對分子質量, 也可以通過相對分子質量, 求某物質的化學式； 在運算的過程中應留意化學式前面的數字 系數 與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系為 “相乘 ”不為 “相加 ”；如運算結晶水合物的相對分子質

2、量時,化學式中間的“·與”結晶水的相對分子質量之間為“相加 ”不為 “相乘 ”；例運算 5cuso·4 5h2o 的相對分子質量總和；5cuso·4 5h2o=5× 64+32+16×4+5×1 ×2+16=5 ×160+5 ×18=12502.運算化合物中各元素的質量比宏觀上物質為由元素組成的,任何純潔的化合物都有固定的組成,這樣可以運算化合物 中所含元素的質量比；運算的依據為所含元素的質量比,等于微觀上每個分子即化學式 中各種原子的個數與其原子量的乘積之比；例運算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比；氧化物

3、的化學式：fe2o3,就 fe o=56×2 16×3=11248=7 33.運算化合物中某元素的質量分數宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比,即：化合物中某元素養量比=×100%例運算硝酸銨nh4no3 中,含氮元素的質量分數；wn=×100%=35%1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二有關化學方程式的運算化學方程式為用化學式表示化學反應的式子, 這樣,化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系, 即什么為反應物質和什么為生成物質, 而且仍表達物質在量的方面

4、的變化關系,即反應物質和生成物質的質量關系,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系,這為有關化學方程式運算的理論依據；1.有關反應物和生成物的運算這為化學方程式運算中最基礎的題型,要深刻懂得化學方程式的含義,懂得反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系；例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系：2co+o22co2微粒比： 2 12質量比： 2×2832 887 4 11* 體積比： 2 1 2同溫.同壓 質量守恒： 56+32=88可以看出, 化學方程式能表達出多種量的關系,這些關系都為解答有關化學方程中的已 知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用于

5、運算時的“橋梁 ”,為整個運算題的基礎和依據；2.不純物的運算化學方程式中所表示的反應物和生成物都為指純潔物, 不純物質不能代入方程式進行運算；遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純潔物質的量,才能代入方程式,按質量比進行運算；運算關系為：純潔物的質量=不純物的質量×純潔物的質量分數例用含 fe2o375% 的赤鐵礦石20 噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解： 20 噸赤鐵礦石中含純fe2o3 的質量為： 20 噸×75%=15 噸設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe2o3+3co2fe+3co2 16011215 噸1-4

6、%xx=12.5 噸3.選量 過量 運算化學方程式運算的理論依據就為質量守恒定律；在質量守恒定律中,“參與反應的各物質的質量總和,等于反應生成的各物質的質量總和”；要著重懂得 “參與 ”兩個字的含義,即沒有 “參與 ”反應的物質,就不應運算在內；在有些運算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物, 這時就必需考慮,給出的兩種物質的質量為否都恰好參與了反應；這時摸索的范疇就應大一些；例今有氫氣與氧氣的混合氣共20 克,在密閉的容器中點燃,生成水 18 克,就以下分析正確選項 (a) 氫氣 10 克,氧氣10 克b氫氣 2 克,氧氣18 克c氫氣 4 克,氧氣16 克d 氫氣 1 克,氧氣19 克依

7、據化學方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然后進行比較；2h2+o22h2o4 32 361 89氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1 8,即如有1 克氫氣需要氧氣8 克；如有 2 克氫氣需要氧氣16 克；此題中生成18 克的水,就必定為氫氣2 克,氧氣16 克；故(b) .c選項都有可能；如按b 選項會剩余2 克,氧氣沒有參與反應；如按c 選項會剩余 2 克氫氣；故此題答案為b 和c ；這樣會得出一個結論：如遇兩個已知量,為按少的量即不足的量 來進行運算；4.多步反應的運算從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續運算,求最終一個化學反應的

8、量,一般稱之為多步反應的運算；例運算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟 12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水；3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載此題涉及三個化學反應：zn+h2so4 稀 znso4+h22kclo32kcl+3o22h2+o22h2o可以用三個化學方程式中的微粒關系,找出它們的已知量與未知量的關系式：2kclo3 3o2 6h2 6zn 即 kclo3 3zn 設需用鋅的質量為x ,依據上述關系式, kclo3 3zn122.53 ×6512.25 克 xx=19.5 克從以上的有關化學方程式的運算可以看出,在運算的過

9、程中,主要應用的關系式為質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,如試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成 比較便利有利于運算的一個單位,這樣可防止發生錯誤；關于化學方程式運算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平,需將純量代方程；量的單位可直接用,上下單位應相同；遇到有兩個已知量,應找不足來進行；遇到多步的反應時,關系式法有捷徑；二有關溶液的運算溶液為一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一.穩固的混合物, 在有關溶液的運算中,要精確分析溶質.溶劑.溶液的質量,它們的最基本的質量關系為：溶質質量 +溶劑質量 =溶液質量應留意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量；4精品學習資料

10、精選學習資料 - - - 歡迎下載1.溶解度的運算固體物質溶解度的概念為：在肯定溫度下, 某固態物質在100 克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度；依據溶解度的概念和溶液中溶質.溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關運算；1 依據在肯定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度；2依據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下肯定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量；3 依據某物質在某溫度下的溶解度,求假如溶劑質量削減 蒸發溶劑 時,能從飽和溶液里析出晶體的質量；4 依據某物質在某溫度下的溶解度,求假如溫度變化降溫或升溫 時, 能從飽和溶液里析出或需加入

11、晶體的質量；2.溶液中溶質質量分數的運算溶質的質量分數為溶質質量與溶液質量之比；中學化學中常用百分數來表示；溶液中溶質質量分數的運算式如下：溶質的質量分數=×100%溶質質量分數的運算題可以有：1 已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數；2 已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量；3將一已知濃度的溶液加入肯定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數；3.溶液度與溶液質量分數之間的換算在肯定溫度下,飽和溶液里溶質質量.溶劑質量.溶液質量之比,為一個固定的值,也 就為說飽和溶液里溶質質量分數為恒定的；在運算中第一要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區分；其次為要留意條件,必需為在肯定溫度下的飽和溶液,才能進行換算；溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：溶解度質量分數5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載量的關系