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1、鉛鈕混合液中鉛錫含量的連續測定SANY標準化小組#QS8QHH-HnhhjI-hhmhgn#實驗四？?鉛、鈕混合液中鉛、鈕含量的連續測定?實驗日期：？實驗目的：?1、進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷；？1、?掌握鉛、祕測定的原理、方法和計算。？一、實驗原理？Bi3+、Pb2+均能與EDTA形成穩定的絡合物，其lgK值分別為和，兩者穩定性相差很大， ApK»6o因此，可以用控制酸度的方法在一份試液中連續滴定Bi3+和 Pb2+o在測定中，均以二屮酚橙(X0)作指示劑，X0在pH6時呈黃色，在pH>時呈紅色；而它與 Bi3+、Pb2+所形成的絡合物呈紫紅色，它們和穩定性與Bi3+

2、、Pb2+和EDTA所形成的絡合物相比 要低；而且 KBi-XO>?KPb-XOo ?測定時，先用HN03調節溶液pH二，用EDTA標準洛液滴定溶液山紫紅色突變為亮黃色，即為 滴定Bi3+的終點。然后加入六次屮基四胺溶液，使溶液pH為56,此時Pb2+與X0形成紫紅色絡合 物，繼續用EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色突變為亮黃色，即為滴定Pb2+的終點。二、試劑？L7EDTA標準溶液;HN03?L；六次甲基四胺溶液200g/L； Bi3+、Pb2+混合液,含Bi3+、Pb2+ 各約為L,含L；二甲酚橙2g/L水溶液。？三、實驗步驟？1、EDTA溶液的標定？準確稱取在120度烘干的碳酸鈣?

3、0. ?55g?一份，？置于250ml?的燒杯中，用少量蒸鐳水潤 濕，蓋上表面皿，緩慢加1 ： 1 HCl?10ml, ifl熱溶解定量地轉入250ml容量瓶中，定容后搖勻。吸 取25ml,注入錐形瓶中，力0 20ml?NH3-NH4C 1緩沖溶液，？鑄黑T指示劑23滴，用欲標定的 EDTA洛液滴定到由紫紅色變為純藍色即為終點，計算EDTA溶液的準確濃度。？2、鉛、鈕混合液中鉛、鈕含量的連續測定？用移液管移取?Bi3+、Pb2+?混合試液于250ml錐形瓶中，加入10ml?L?HN03, 2滴二屮酚橙， 用EDTA標準溶液滴定溶液由紫紅色突變為亮黃色，即為終點，記取VI (ml),然后加入 10ml?200g/L A次屮基四胺溶液，溶液變為紫紅色，繼續用EDTA標準洛液滴定洛液山紫紅色突變 為亮黃色,即為終點,記下

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