1、化學上冊期末試卷(解析版)一、九年級化學上冊選擇題1.在光照條件下，AgNOs可分解為Ag、0：和某種氮的氧化物X.取一定質量的AgNO,固體充 分光照，測得反應后生成Ag、0八X的質量分別為21. 6g、mg、9. 2g,下列說法正確的是( )A. RgNOs固體應密封保存在無色細口瓶中B. (03. 2c. X的化學式為N0D.該反應方程式中Ag與0,的化學計量數之比為3： 22 .在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應 前及tl、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()質量g0 tl t2 時間旭A.該物質為化合反應B.丙可能是該反應的

2、催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5： 7D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1： 43 .在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所 示，下列說法錯誤的是物質abcd反應前質量 (g)1010102反應后質量(g)待測2212A.該反應是化合反應，d可能是催化劑B. a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同C. b物質可能是單質D.反應后a物質的質量為3g4.明膠，可以在制藥與食品工業中使用。明膠里含有多種蛋白質，其中某蛋白質在人內水解產物之一為苯丙氨酸（化學式為CgHnOzN）。下列對相關物質的說法正確的是（）A. 一個苯丙疑酸分子有

3、23個原子構成B.苯丙亞酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成C,苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質量比為9： 11： 2： 1D.苯丙氨酸中氫元素的質量分數最大5 .取2%的XaOH溶液20g和2%的HC1溶液20g,使其充分反應，所得到的溶液能使紫色 石蕊試液顯A.紅色B.藍色C.無色D.紫色6 .下表列出了除去物質中少量雜質的方法，其中錯誤的是選項物質所含雜質除去雜質的方法Aco：CO點燃Bco：o;將氣體通過灼熱的銅網CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCh溶液CuCl：加入過量的鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D7.已知：2KC10F2KC1 + 30; f ,下列

4、圖像表示一定質量的KC10,和MnO：固體混合物受熱過 程中某些量隨加熱時間的變化趨勢，其中不正確的是 0加熱時間A。加熱時間minB固體質里1 . A B. B C. C D. D8.科學實驗是人類獲取科學知識，驗證科學理論的重要手段，其中，對實驗現象的正確描 述很重要，以下實驗現象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色的煙霧8 . CO還原氧化鐵，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C.鐵與硫酸銅溶液反應，可觀察到淺綠色溶液變成藍色D.向滴有植物油的水中加入洗潔精，振蕩后得到澄清透明的溶液9 .下列物質鑒別方法，錯誤的是A.用水鑒別生石灰和石灰石B.用MnO：鑒別蒸鏘水和雙氧水c.用燃著的木

5、條鑒別出和CHi D.用澄清石灰水鑒別CO和CO： 10.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）I化A.向一定量的二氧化缽中加入過氧化氫溶液尚B.體U素質分/% 固中元的量數1C.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量D.將水通電電解一段時間2 1 成體質，g 生氣的量°加鹽酸的質量：0 t 時間飛11.在由C0：和0二組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為24樂 則混合氣體中CO：和 0二的質量比為A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 22 ： 3 D. 22 ： 712.已知FeCb也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量 分數的FeCb溶液，充分反

6、應（忽略水的揮發）.下列圖象正確的是（）0反應時間0反應時間13 .美國普度大學研發出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋁錢合金可以循環使用B.太陽能的利用可以部分解決能源危機問題C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D.鋁錢合金與水反應的化學方程式為:2A1+3HQ一一定條件A12O3+3H2 T14 .某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質，實驗測得L6g該純凈物在氧氣中 燃燒后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，則該純凈物的組成為（）A,只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法判斷15.純凈物甲是一種可再生綠

7、色能源。在一定條件下，一定質量的甲與48g乙充分反應， 反應的微觀示意圖如圖。當乙反應完全時，生成44g丙和27g結凈物+3卷皿嘴e .舞甲乙丙丁下列有關說法錯誤的有（）個參加反應的甲物質的質量為23g反應生成丙和丁的化學計量數比為2： 3甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4： 1參加反應的甲與丙的質量比為48： 44甲物質中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個16.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是空氣量澄石水 等的清灰體出體大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中C02含量測定空氣中02探究MnO2能否加快H2O2的分解17.某露置于空氣中的CaO固體，

8、測得其中Ca元素質量分數為50%,取10g該CaO固體 樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A.加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生B.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C.生成Ca02的質量為ll.lgD.該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO318.相同質量的C、CH,、CO和C2 H5 0H在空氣中充分燃燒，對于這些反應下列說法正確 的是A. C2 H50H生成的C02質量最少B. C消耗質量最多c. CH,的生成物質量總和最多D.發生的都是化合反應19.某可燃物1.6g在02中充分燃燒后，只生成L8gHzO和2.2gCOz,下列結論正確的是 ()A.該

9、物質只含C、H兩種元素B.該物質一定含C、H、。三種元素C.該物質一定含有C、H元素，可能含有0元素D.無法得出肯定的結論20.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（）A.把混合氣體點燃B.把混合氣體通過澄清的石灰水C,混合氣體通過灼熱氧化銅粉末D.把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中21 .已知同溫同壓下，氣體的分子個數之比等于氣體體枳之比。如圖是一定體積的氫氣和 不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示通入氧氣的體積，縱 坐標表示反應后剩余的氣體的體積），下列說法錯誤的是體積/mL體積/mLA.實線部分表示剩余的氫氣B.虛線部分表示剩余的氧氣C.實線與虛線

10、的交點表示兩種氣體恰好完全反應D.反應前，原有氫氣2mL22 .下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是稀鹽的質貴年碳酸鈣質量在 A向一定量CaCO3中滴加稀鹽酸氣體質於kios O 候元素質M俯 B.C反應時間修將水通電電解一段時間鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒反應時間及加入溶液的質吊質5的質量上向盛有少量二氧化缽的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液23 .如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進裝置。下列說法有錯誤的是A.氧氣無須提前制備和收集B.用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全C.該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生白色固體，放出大量的熱24. 一定條件下，某反應前

11、后各物質的質量如下表所示。下列判斷不正確的是（）物質的構成微粒OOMrO示氫原子 O-表示氧原子 表示梳原子反應前的質量/g683201t時刻的質量/g8X反應后的質量/g00y37A. x=0.75yB.物質M中一定不含氧元素C.反應物的化學計量數之比為2:3D.反應前后硫元素化合價發生改變25.把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時 間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙T反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量3.2X5.80.4A. X=0.4B. 丁一定是單質C.甲和乙是反應物D.反應中的甲、丙發生改變的質量比

12、是11： 1426 .在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發生化學反應。一 段時間后，測得有關數據如下表：物質XYZM反應前的質量/g205328反應后的質量/g待測值3038關于此反應的認識不正確的是（）A.物質Z可能是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應C.參加反應的Y、M的質量比為5： 4D.待測值為1327 .潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發生如圖反應:潔廁靈84消毒、液有毒氣體下列說法正確的是（）A.該反應是分解反應B.有毒氣體是CkC.反應前后元素化合價不變D. 84消毒液、潔廁靈能混合使用28.有關物質之間的部分轉化關系如圖所

13、示。下列說法中錯誤的是（A.實驗室制取和收集X和O2,可選用相同的實驗裝置B.和都可以通過化合反應實現C.和都能利用物質的可燃性實現D.和都屬于化合反應29.在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質在密閉容器中發生某個反應，測得反應前后 各物質的質量如下表：物質甲乙內T反應前質量/g20302015反應后質量/g0Xy10下列敘述錯誤的是（）A.參加反應的甲與丁的質量比為4 ： 1 B. x+y=75C. yW20時，該反應一定是化合反應D. x的取值范圍：0xW3030. 一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO;和1.8gH=0,另取3. 2g該有機化合 物在0二中完全燃燒，消耗4.8

14、g0：,該有機化合物的化學式可能是A. C:H.B. CH.OC. CH.D. C:H.O二、九年級化學上冊實驗題31 .根據己掌握實驗室制取氣體的有關知識，請結合圖示回答下列問題.（1）寫出帶標號儀器的名稱:（2）實驗室用二氧化鋅與雙氧水制取02的化學方程式為 若要控制產生Oz的速度，選用的發生裝置為 （填字母編號）。（3）實驗室制取COz選用B的優點是- G裝置可用來測盤生成的CO2體 積，水面上放一層植物油的目的是，植物油上方的空氣對實驗結果 （填"有"或"沒有"）影響。最終若仰視量筒中水，讀數為20.0mL,則氧氣的體積將 20.0mL （填&q

15、uot;大于"小于"或"等于。（4）甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體。實驗室用加熱醋酸鈉和堿石灰 的固體混合物制取甲烷，則選擇的發生裝置為 （填字母編 號，下同），收集裝置。（5）如圖裝置具有多種用途。b收集氣體:如收集氧氣時，只要將氣體從 （填a或b） 通入，驗滿方法 o該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請簡述操作方法: 事先向集氣瓶內裝滿,再將氧氣從（填a或b）通入。檢驗氣體:若檢驗某氣體是否為二氧化碳，瓶中預先裝入 然后將氣體從 （填a或b）通入。32 .小剛和小強用圖甲和乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：白磷著火 點為40C,紅磷

16、著火點為24CTC,它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙一一五氧化二磷， 五氧化二磷易溶于水。（1）小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是。（2）小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；不通空氣 時，熱水中的白磷不燃燒；通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通 常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是 （填序號，下同）：能證明可燃物必須達到一 定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是°（3）“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處 理。圖甲與圖乙所示實驗相比， （填“甲”或“乙”）更

17、體現了化學實驗的綠色化追 求。33 .請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題：B材料：氨氣（NK）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空 氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化鉞（NH,CI）和熟石灰兩種固體的 方法制取氯氣，同時生成氯化鈣和水。銹鹽易溶于水，Ca（0H）2微溶于水，CaCL溶液顯中 性，NHaCI溶液顯酸性。實驗室制取氨氣的化學方程式為,應選取的發生裝置是（填裝置編號）。用C裝置收集氨氣時，氣體應從 口通入（填"a"或"b"）：檢驗負氣可用濕潤的 石蕊試紙（填“紅色”或"藍色”）。某

18、同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究：（提出問題）固體物質的成分是什么？（作出猜想）猜想 I ： Ca（0H）2、NH4CI 和 CaCl2猜想 II : Ca（0H）2 和 CaCL猜想 III ： NH4CI 和 CaCI2猜想M只有CaCIz有同學對上述猜想提出質疑：有一種猜想不合理。你認為是 0（實驗探究）取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。取少量溶液于試管中，滴加無色酚酸試液溶液，顏色無變化，說明（填一種猜想）不 正確。再取少量濾液于另一試管中，滴加AgN03溶液，產生白色沉淀，該同學認為固體中含有 NHaCI,于是得出結論猜想川正確。你認為該同學的結論（

19、填“合理"或"不合理），理由 是O（評價反思）該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：034 .用下面所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。Im鼠ID實蛉過程中廣口瓶內壓強變化曲線（1）圖（I）中，發生反應的化學方程式為（2）圖（II）中，CD段氣壓變化的原因是。（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V,燒杯中水的體積為V實驗后燒杯中剩余水的體積 為空氣中氧氣體積分數的表達式為 （用V、Y、&表示）。35 .如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置、氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水 而上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管、點燃紅磷后，迅速伸入集氣瓶中并塞緊塞 子：待燃

20、燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。紅磷燃繞的化學方程式為 0（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：。實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是36.根據下列裝置圖回答問題（裝置圖用序號填空）。實驗室加熱KMnOa制。2時，應選用 做氣體發生裝置。反應的化學方程式為：，可用裝置E收集氧 氣的原因是"實驗室制取H?時，應選用 做氣體發生裝置。已知MnOz固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl，則應選用 做氣體發生裝置。有一名同學欲用F裝置收集Hz,則出應從導管口 通入。另一同學欲用G裝置收集氧氣，則。2應從導管口 通入。實驗室若用B裝置來制取

21、二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入,反應的化 學方程式為，若用F來收集二氧化碳，二氧化碳應從 進入（選"a或b”）。檢驗二氧化碳的方法是，其反應的化學方程式是.【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一,九年級化學上冊選擇題1. . B解析：B【解析】【分析】【詳解】21.6g= 34g,生成氧氣的質量A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤：B、根據質量守恒定律可 知，反應前后元素的種類和質量不會發生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉移到單質銀 中，根據單質銀的質量可求出反應的硝酸銀的質量度XM%170為34g-2L6g-9.2g = 3.2g,所以m=3.2,正確：C、生

22、成的氮氧化物中氮元素的質量為144834gx而xl00% = 2.8g,氧元素的質量為34gx而xlOO% 3.2g=6.4g,則氮元素和氧元素的個數比為"""1:2，所以該氮氧化物為NOz，錯誤：D、根據反應的化1416學方程式可知Ag與£的化學計量數之比為2： 1,錯誤。故選民【點睛】根據質量守恒定律可解題。2. D解析：D【解析】【分析】根據反應前后物質的質量的質量變化判斷出反應物和生成物。甲反應前的質量為6g,反應后為1g,質量減少了 5g,屬反應物；乙反應前為4g,反應后 為2g,質量減少了 2g屬反應物：丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能

23、沒有參與反 應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為1g，反應后為8g,質量增加了 7g,屬生成物。 根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，該反應表示為：甲+乙一丁。【詳解】該反應為：甲+乙一丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確：丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確：該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5： 7,正確：該化學反應中乙、丁的質量變化之比2:7,錯誤。故選D。3. D解析：D【解析】【分析】【詳解】根據反應前后物質質量的差，可得該物質在反應物還是生成物中，質量增加的物質在生成 物中，質量減少的物質在反應物中，質量不變的可能是催

24、化劑也可能是雜質。分析表中數 據，b反應后質量減少，在反應物中，b參加反應的質量=10g-2g=8g, c反應后質量增加， 在生成物中，生成c的質量=21g-10g=llg. d在反應前后，質量不變，故d可能是催化劑。 根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總 和，a應在反應物中，參加反應的a的質量=llg-8g=3g,故反應后待測a的質量=108-a + b = c3g=7g。即：。3g 8g 11gA、由上述分析，該反應是化合反應，d可能是催化劑，故A選項敘述正確；B、a與b反應生成c,反應前后元素的種類不變，故B選項敘述正確：C、b物質在反應物中，與

25、a反應生成c, b物質可能是單質，故C選項敘述正確：D、反應后a物質的質量是7g,不是3g,故D選項敘述錯誤。故選D。4. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一個苯丙頷酸分子是由9個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，則一個苯丙皴酸分子由23個原子構成的，故A選項說法正確；B、分子是由原子構成的，苯丙額酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成的，故B選項說 法錯誤：C、苯丙姐酸中碳、氫、氧、氮四種元素質量比為(12x9) ： (1x11) ： (16x2)：14*9： 11： 2： 1,故C選項說法錯誤：D、某元素的質量分數等于該元素原子相對原子質量和除以相對對分子質量。原子苯丙

26、氨 酸中碳原子的相對原子質量之和為12x9=108,氫原子的相對原子質量之和為1x8=8,氧原 子的相對原子質量之和為16x2=32,氮原子的相對原子質量之和為14,碳元素的相對原子 質量之和最大，則碳元素的質量分數最高，故D選項說法錯誤。故選A。5. A解析：A【解析】取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含 溶質的質量相等.反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：HCI + NaOH= NaCl+HzO36.540可知每36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則2%的NaOH溶液20 克和2%的鹽酸溶液20克充分反應，稀鹽酸有剩

27、余，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊試液，溶 液為呈紅色.故選A.點睛：反應后溶液的顏色取決與反應后溶液的酸堿性，需通過計算判斷反應的程度，酸剩 余呈酸性，堿剩余呈堿性，剛好完全反應呈中性。6. A解析：A【解析】除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反 應后不能引入新的雜質.A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能將其中的一氧化碳點燃，因此 不能達到除雜的目的：B、銅和氧氣在加熱的條件下反應生成固體氧化銅，二氧化碳不與銅 反應：C、鋅和硫酸反應生成易溶的硫酸鋅及氫氣，銅與硫酸不反應，過濾將銅與硫酸鋅溶 液分離，然后洗滌除掉銅表而的溶液，干燥后得純的銅：D、氯化銅和鐵反應生成

28、氯化亞鐵 和銅，過濾除掉銅的硫酸亞鐵溶液；選A7. D解析：D【解析】2KC10： MnO： 2KC1 + 30",所以二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，反應過程中二 氧化鎰的質量和化學性質不變：氧氣是反應的生成物，加熱到一定程度后氯酸鉀分解，生 成氧氣，所以開始氧氣的量是零，反應中質量增加，反應結束質量不再改變；由質量守恒 定律可知，物質的總質量不變，由于氧氣是氣體，所以固體的質量減少，反應結束固體的 質量達到一定值，不再改變；由于氯酸鉀中氧元素以氧氣的形式逸出，所以反應中固體中 氧元素的質量減少：選D8. B解析：B【解析】A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色的煙：B. C0還原氧化鐵

29、，生成鐵和二氧化 碳，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑：C.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到 藍色溶液變成淺綠色：D.油不能溶于水，洗潔精對油污有乳化作用，向滴有植物油的水中 加入洗潔精，振蕩后得到乳濁液，而將油污洗掉；選B9. C解析：C【解析】A、取樣品，加水，試管發熱的是生石灰，沒有明顯現象的是熟石灰，現象不同，可以鑒別，正確：B、取樣品，加入MnOz,產生氣泡的是雙氧水，不產生氣泡的是蒸 播水，可以鑒別，正確：C、氫氣和甲烷燃燒都是淡藍色火焰，現象相同，不能鑒別，錯 誤：D、把CO和CO?分別通入澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無現象的是一氧化 碳，能鑒別，正確。故選C。10.

30、C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化鎰在過氧化氫分解中作催化劑，在反應前后質量不變，表現在圖像上應是一橫 線，故不符合題意：B、由于高缽酸鉀受熱生成氧氣，固體質量逐漸減少，缽元素質量分數逐漸變大，反應結束 時固體質量恒定，缽元素質量分素也就不變了，圖像應該是從大于零的某位置開始逐漸變 大，一段時間后不變，故不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應的發生，二氧化碳逐漸增多 直至反應結束，圖像正確，故符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比是2:1 ,質量比是1:8 ,故不符合題意。【點睛】圖像題是考查的難點。圖像題涉及的內容主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導

31、電性、沉淀 量、化學反應過程等。圖像題的解題技巧有兩個：一是以數學與化學知識結合為突破口， 二是把握好“三點一線”，即起點、拐點、終點和曲線。關注起點、拐點、終點和曲線的 變化趨勢會收到事半功倍的效果。11. C解析：C【解析】試題分析：由于碳元素質量分數已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設混 合氣體中CO二和0二的質量分別為x, y,依據混合氣體中碳元素的質量分數列出比例式，進 行解答.此時需要求算二氧化碳中碳元素的質量，進而求算混合物中的碳元素的質量分 數，12/44X100%XX/ (X+Y) =24%,則 X :Y=22:3.故選 C.考點：元素質量的計算12. B解析：B

32、【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCb溶液，過氧化氫分解為氧氣 和水，完全反應后，氧氣質量不再變化，錯誤：B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化，正確：C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質量分數減小，完全反應后，過氧化氫的質量為 0,質量分數為0,錯誤：D、FeCb是催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質量減小，FeCb 的質量分數變大，錯誤。故選丸13. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、觀察流程圖發現開始的反應物是鋁鍍合金，最終的生成物是鋁錢合金，所以鋁錢合金 能循環使用，選項A正確：

33、B、太陽能的利用，減少了化石燃料的使用，因此可以部分解決能源危機問題，選項B正 確：C、流程中的氧化鋁、水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，而氧氣 屬于單質，選項C錯誤：D、鋁錢合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鍍，相當于錢未參加反應，所以實際 一定條件小上發生的反應是2A1+3H2。AIQ3+3H21,選項D正確。故選C。14. A解析：A【解析】【分析】根據已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類和質量不變，據此解答即可。【詳解】該物質燃燒能生成水和二氧化碳，故該物質中一定含有碳元素和氫元素，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6gx三二0.4g：18I?4. 4g

34、二氧化碳中含有碳元素的質量為：4.4g x =1.2g：44碳元素和氫元素的質量和為L2g+0.4g=1.6g,與該純凈物的質量相等，故該純凈物中只含有 碳元素和氫元素，不含有氧元素，觀察選項，故選A。【點睛】本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行。15. C解析：C【解析】【分析】根據質量守恒定律，分析可知參加反應的甲的質量，根據模型圖可知丙為二氧化碳，丁為 水，根據質量和相對分子質量可求出丙和丁的化學計量數比，根據元素守恒計算出二氧化 碳中的碳元素的質量和水中氫元素的質量，求出甲中碳元素和氫元素的質量比并確定甲中 是否含氧元素。【詳解】根據質量守恒定律，可知參加反應

35、的甲的質量為=44g+27g-48g=23g,正確：由模型圖可 知丙為二氧化碳，丁為水，設丙的化學計量數為X , 丁的化學計量數為y,由題可知：-6 .定定件xCCh+yHg44x18y44g 27g解得x:y=2:3,正確：根據元素守恒，甲物質中碳、氫元素質量比就等于二氧化碳中的碳 元素和水中的氫元素的質量比，二氧化碳中碳元素質量為痣x44g=12g ,水中氫元素質量 為備x27g=3g ,則甲物質中碳、氫元素質量比=12g:3g=4:1 ,正確；由上分析知參加反應 的甲的質量為23g ,生成的丙質量為44g，則甲：丙=23g : 44g=23 : 44 ,不正確；根據 質量守恒定律和上述分

36、析可知，甲中一定含有碳元素和氫元素共（12g+3g ），但實際上甲 物質是23g,所以甲中一定含有氧元素，不正確；故選C。16. . C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據是否變渾濁，可以比較空 氣與人體呼出的氣體中C02含量，故不符合題意；B、紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，消耗氧氣，冷卻后根據進入集氣瓶中水的體枳就是消耗 的氧氣的體積，可以測定空氣中。2含量，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合 題意：C、圖中實驗燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗證燃燒需要氧氣，不 能達到相應實驗目的，故符合題意：D、過氧化氫溶液相同，

37、一支試管中加入二氧化鋅，一支試管中沒有加入二氧化猛，根據 帶火星的木條是否復燃，可以探究Mn02能否加快H2O2分解，故不符合題意：故選C。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與 學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗 目的進行分析判斷。17. D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣， 樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產生，錯誤：B、氧化鈣中鈣元素的質量分數是：4040X100% =71% ,氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：X100% =54% ,碳酸鈣中鈣

38、元素567040的質量分數是： X100%=40%,由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為50%,則該100混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應40生成氯化鈣的質量為：10gx50%o幣X100%=13.875g ,錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。18. . C解析：C【解析】【分析】分別寫出c、CH、CO和C2H5OH在空氣中充分燃燒的化學方程式，并計算相關物質的質量點燃點燃C+O2CO2 CH4 +20, CO2 +2H

39、2O 比：12 3244 , 166444'占燃占燃八、f、八、2CO + O.2CO. C.HSOH + 30.2CO. +3H.O56 3288469688【詳解】44A、設等質量的四種物質的質量為M,則C完全燃燒生成的二氧化碳的質量為一M ,1244CH4完全燃燒生成的二氧化碳的質量為7TM , CO完全燃燒生成的二氧化碳的質量為168888一M, C2H50H完全燃燒生成的二氧化碳的質量為二M °變式子可得564688888888一M一M,由此可知，CO完全燃燒生成的二氧化碳質量最小，不符合24324656題意：32B、設等質量的四種物質的質量為M, C消耗02質量為

40、一M, CW消耗02質量為12643296一M, CO消耗0?質量為二M, C2H50H消耗02質量為一M ,由此可知，165646Azionqza,M> M> M> M, CH消耗02質量最多，不符合題意：16124656C、根據C選項的分析可知，CH4消耗02質量最多，根據質量守恒定律，參加反應的物質 質量越大，生成物的質量就越大，所以CH4的生成物質量總和最多，符合題意：D、CH4和C2H50H的燃燒不是化合反應，不符合題意。故選C,19. B解析：B【解析】【詳解】根據質量守恒定律實質可知，化學反應前后，元素種類不變，由于該反應生成物為HzO和 C02,反應物為可燃物

41、和。2,因此，可燃物中一定含有c、H元素，1.6g氧氣中氧元素的質 量為1.6g, 1現出0中氧元素的質量為：1.8gX %=1.6g, 2.2gCOz中氧元素的質量為：322.2gX三二L6g,反應后氧元素的質量為：L6g+1.6g>L6g,所以，可燃物中也一定含有氧 44元素，故B選項符合題意。20. B解析：B【解析】【詳解】A、把混合氣體點燃，將一氧化碳除去；故選項錯誤。B、把混合氣體通過澄清的石灰水，二氧化碳與澄清的石灰水反應，一氧化碳不反應：故選 項正確。C、混合氣體通過灼熱氧化銅粉末，將一氧化碳除去；故選項錯誤。D、把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中，不能除去二氧化碳氣體

42、：故選項錯誤， 故選:B。21. D解析：D【解析】【分析】【詳解】占燃反應的方程式為：2H2+O2 = 2H2O,從圖中可以看出：每增加1mL的氧氣，氫氣則減少2mL,當氧氣體積小于2mL時，氫氣有剩余：當氧氣體積為2mL時，兩者完全反應；氧氣 大于2mL時，氫氣被反應有氧氣剩余。故實線部分表示有氫氣剩余：實線與虛線的交點（坐標為2, 0）為兩者恰好完全反應；虛線部分表示氧氣剩余。由此判斷：A、實線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A正確；B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B正確：C、實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應，故C正確：D、根據氫氣和氧氣反應時的體積比2： 1,可推知原有氫氣為4

43、mL：故D錯誤。故選：Do【點睛】根據圖象所表明的反應物中氫氣與氧氣的體積關系，圍繞圖象表明變化關系得出結論。22. C解析：C【解析】【詳解】A、向一定量CaC03中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸質量的增加，碳酸鈣的質量不斷減少，最終 碳酸鈣會反應完，故選項A不正確：B、隨著通電時間的增加，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,而不是氣體的質量之比，故 選項B不正確；C、鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒，隨著反應時間的增加，鎂條完全反應生成氧化鎂，根 據質量守恒定律，反應前后，元素的種類、質量不變的，故選項C正確；D、向盛有少量二氧化鉆的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質量會不斷增加， 故選項D不正確

44、。故選：Ce【點睛】本題考查的是物質反應時的圖像變化，首先分清楚橫坐標、縱坐標各是表示什么量，再看 題目中量的變化規律，找出正確的選項。23. D解析：D【解析】【詳解】A、改進后，分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的加入，操作更方便，所以氧氣無需提前制 備和收集，故正確：B、塑料瓶代替集氣瓶，可以防止集氣瓶炸裂，更安全，故正確：C、如果將分液漏斗中的過氧化氫溶液換為稀鹽酸（或稀硫酸），將燒瓶中的固體改為石灰 石（或鋅粒），鐵絲換成燃著的木條，可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗，故正 確：D、鐵絲燃燒的現象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體，故錯 誤。故選D。24. C解析：

45、C【解析】【分析】由表可得，反應前H2s的質量為68g,反應后質量為0g,質量減少68g,為反應物，反應 前02的質量為32g,反應后質量為0g,質量減少32g,為反應物，反應前H2O的質量為 1g,反應后的質量為37g,質量增多36g,為生成物，M反應前為0g,反應后為68g+32g+lg-37g=64g,為生成物：假設H2s前的化學計量系數為m, Oz前的化學計量系數34m 32n= 111為n,則反應物的化學計量數之比為：68g 32g, 二 ；根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子個數和種類不變可知，反應前有：4H,反應后，因M中一定含有 硫元素，所以，不能含有氫元素，因此，H

46、zO前的化學計量系數為2,才能符合反應前后 都4H,反應前后20、2S,反應后：2H2。中有4H、20,剩余的2S,屬于另一生成物，故M前的化學計量系數為2, M的化學式為：S,最終得出該反應的化學方程式為:點燃2H2S+O2=2S+2H2O,據此思路進行解析。【詳解】點燃A、由化學方程式：2HzS+O2 = 2S+2H2。的意義可得，當消耗32g氧氣時，生成64g硫，即y=64g,由表可知，t時刻，剩余氧氣質量為8g,即參加反應的氧氣質量為32g-8g=24g, 當參加反應的氧氣質量為24g時，假設生成硫的質量為x,根據各物質實際質量比二各物質 相對分子質量總量比可得，* =或，則x“8g,

47、因此，x=0.75y,選項說法正確，故不符x 64合題意：B、由化學方程式可知，物質M中一定不含氧元素，選項說法正確，故不符合題意；C、由分析可知，反應物的化學計量數之比為1:2,選項說法錯誤，故不符合題意：D、由化學方程式可知，反應前H2s中硫元素的化合價為：-2,反應后S的化合價為：0, 反應前后硫元素化合價發生改變，選項說法正確，故不符合題意。【點睛】該題為難題，解題關鍵是：從表格中找到硫化氫完全消耗時的質量，氧氣完全消耗時的質 量，作為突破口，計算出兩者化學式前的化學計量系數，再根據質量守恒定律的微觀實 質，推測出M的化學式，從而正確寫出該反應的化學方程式，最終，化學方程式作為解題 依

48、據。25. B解析：B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2 - 3.2 - 5.8 - 0.4=0.4,正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙 丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確： D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是：(7.6-3.2) ： (5.8-0.2) =11： 14,正確：故 選Bo考點：質量守恒定律及其應用26. D解析：D【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質 量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【詳解】A、物質Z反應前后質量不變，可能是該反應

49、的催化劑，該選項說法正確；B、待測值= 20+5+3+28 - 30 - 3 - 8 = 15,反應后X、M質量減小，是反應物，Y質量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法正確：c、參加反應的Y、M的質量比為：(30-5) ： (28-8) =5： 4,該選項說法正確；D、待測值是15,該選項說法不正確。故選：D。【點睛】掌握化學反應遵循質量守恒定律是正確解答本題的關鍵。27. B解析：B【解析】【詳解】A、由多種物質反應生成一種物質的反應叫作分解反應，該反應是由兩種物質反應生成三 種物質，不屬于分解反應，錯誤：B、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不 變，反應前氫原子的個數為2

50、,氯原子的個數為3,鈉原子的個數為1,氧原子的個數為 1,反應后氫原子的個數為2,氯原子的個數為1,鈉原子的個數為1,氧原子的個數為1, 所以有毒氣體是C1”正確；C、反應前HC1中氯元素的化合價為T價，NaClO中氟元素的 化合價為+1價，反應后CL中氯元素的化合價為0,所以反應前后有元素的化合價發生了 改變，錯誤：D、84消毒液、潔廁靈能混合會產生有毒氣體，不能混用，錯誤。故選B。28. D解析：D【解析】【分析】根據題給物質間的轉化關系可知：C在一定條件下可轉化成一氧化碳，也能轉化成X, X和 一氧化碳可相互轉化，且X和碳酸鈣也能相互轉化，由此可推出X是二氧化碳。【詳解】A、實驗室制取C

51、O?和02都可選用固液常溫下反應的發生裝置，因二者的密度都比空氣 大，故都能用向上排空氣法收集，不符合題意；B、在氧氣不充足的時候，C與02反應生成CO；在高溫條件下，CO2與C反應生成CO：故 和都可以通過化合反應實現，不符合題意；C、反應可以是碳燃燒生成二氧化碳，是利用了 C的可燃性，反應可以是一氧化碳燃 燒生成二氧化碳，是利用了 CO的可燃性，故和都能利用物質的可燃性實現，不符合題 意：D、反應是C。?與Ca(OH)2反應生成CaCOi和H?。，不屬于化合反應，符合題意，故 選D。29. D解析：D【解析】【詳解】A、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了 5g,說明參加

52、反應的丁質 量為5g,因此參加反應的甲與丁的質量比為：20g ： 5g=4： 1,選項A正確：B、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10, x+y=75,選項B正確;C、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了 5g,說明甲和丁是反應 物，當y=20g時，丙既不是反應物，也不是生成物，甲和丁是反應物，乙必然是生成物， 反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應：當y<20g時，丙也是反應物，此時反應物是 三種，生成物是一種，是化合反應，因此yW20g時，該反應一定是化合反應，選項C正 確：D、當0WxV30時，乙是反應物，丙是生

53、成物；當x=30g時，乙既不是反應物也不是生成 物，丙是生成物；但當丙是反應物時，乙必然就是生成物，30g<x<75g,因此x的取值范 圍是：0WxW75g,選項D錯誤。故選D.【點睛】本題是有關質量守恒定律的試題，解題時最重要的是判斷反應物和生成物，一個基本原則 是質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，不變的可能是催化劑，本題的難點是乙和 丙的不確定，要根據選項進行討論分析。30. B解析：B【解析】【分析】根據質量守恒定律，有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元 素，利用化學反應前后元素的種類與質量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出 各元素的原子個

54、數比。【詳解】因為“一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2。，另取3.2g該有機化 合物在02中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質量守恒定律可知，3.2g該有機化合物在02中 完全燃燒，消耗4.8gO2,同時生成4.4gCO2和3艇血0,該有機物中含碳元素的質量為： 4.4gx£xl00%=L2g;含氫元素的質量為:3.6gxxl00%=0.4g：則其中含氧元素的質 4418量為：3. 2g-1.2g-0.4g=1.6go則該有機物中，碳、氫、氧的原子個數比為：:一上:J =1 ： 4 ： 1 ,所以化學式為CHiOc故選Bo12116二、九年級化學上冊實驗

55、題31 .長頸漏斗錐形瓶 C能夠控制反應的發生與停止 防止二氧化碳溶于水沒有大于A D或E b 把帶火星的木條放在a導管口，如果帶MnO2人解析：長頸漏斗錐形瓶2H2O22H2O+O2T C能夠控制反應的發生與停止防止二氧化碳溶于水 沒有大于A D或E b把帶火星的木條放在a導管口，如果帶 火星的木條復燃，說明已經收集滿 水a澄清石灰水b【解析】【詳解】（1）儀器的名稱長頸漏斗；錐形瓶；MnO.（2）實驗室用二氧化鋅與雙氧水制取O2的化學方程式為2HQ）2HQ+O、T,若 要控制產生02的速度，選用的發生裝置為C。（3）實驗室制取CO?選用B的優點是能夠控制反應的發生與停止。G裝置可用來測盤生成 的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油