1、高一化學有關金屬的計算題、圖像題、推斷題1200 時， 11.6g co2和水蒸氣的混合氣體與過量的na2o2充分反應后，固體質量增加了3.6g ，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有na、hco3、so23、 co23等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( ) a原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol b混合氣體與na2o2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol c溶液中so23的物質的量濃度基本保持不變d溶液中hco3的物質的量濃度減小，co23的物質的量濃度增大，但是hco3和 co23的物質的量濃度之和基本保持不變 答案 a 解析 解答本題時首先根據質量守

2、恒定律確定產生o2的量，然后利用na2o2與 co2、水蒸氣反應的物質的量的關系確定 co2和水蒸氣的物質的量。co2和h2o 與過量na2o2反應的化學方程式分別為：2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，反應后固體為na2o2、naoh 、 na2co3的混合物。固體質量增加了3.6g ，即生成o2的質量為11.6g 3.6g 8g，物質的量為8g32g/mol 0.25mol ，所以co2和 h2o的總物質的量為0.25mol2 0.5mol 。原混合氣體的平均摩爾質量為11.6g0.5mol 23.2g/mol 。生成o2的物質的量為0.25mo

3、l ，而生成1 mol o2轉移電子的物質的量為2 mol，所以反應過程中電子轉移的物質的量為0.5 mol。剩余固體中含有na2o2具有強氧化性，能夠將so23氧化為 so24，所以 so23的物質的量濃度減小。剩余固體中含有naoh ，溶液中hco3的物質的量濃度減小，co23的物質的量濃度增大，但是固體中還含有na2co3，所以 hco3和 co23的物質的量濃度之和也要增大。2某溶液中含有hco3、so23、 co23、ch3coo四種陰離子，向其中加入足量的na2o2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) a co23 bhco3 cch3coodso23

4、答案 c 解析 na2o2與 h2o反應后生成o2和 naoh ，o2氧化 so23， naoh 與 hco3反應生成co23，co23的量增加。3將 0.4 g naoh 和 1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol l 1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關系的是( ) 答案 c 解析 此題考查了元素化合物、圖像數據的處理知識。向naoh和 na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1 l時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生：hclna2co3=nahco3 na

5、cl，不放出氣體，當再加入0.1 l時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：nahco3hcl=naclh2oco2，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選c。4現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3) c(h) c(cl) 128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為( ) a34 b932 c916 d98 答案 c 解析 根據反應后溶液中含有h，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質為nacl、alcl3、 hcl，根據電荷守恒得：c(h) c(na)3c(al3) c(cl) ，設c(al3) 、c(h) 、c(cl) 分別為 a、2a、8a，

6、則c(na) 3a，根據元素守恒，則al 、na2o2的物質的量之比為11.5 ，故 al、o的質量比為127/(1.5 216) 9/16 。5將 1.12 g鐵粉加入25 ml 2 mol/l的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( ) a鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，cl基本保持不變b往溶液中滴入無色kscn溶液，溶液變紅色cfe2和 fe3物質的量之比為51d氧化產物和還原產物的物質的量之比為25 答案 b 解析 n(fe) 1.12 g/56 g/mol0.02 mol ，n(fe3) 0.025 l 2 mol/l 0.05 mol ，由反應 2fe3fe=3fe2可知 fe3過量，加入

7、kscn 顯紅色；溶液中n(fe2) 3n(fe) 0.06 mol ，溶液中n(fe3) 0.05 mol 2n(fe) 0.01 mol ，即 fe2和 fe3的物質的量之比為61；氧化產物與還原產物的物質的量之比為12。6某同學設計下列方法對a鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是( ) ad溶液中存在fe(scn)3b濾液中有fe3cb為 agbr da一定為無氧酸鹽febr2 答案 d 解析 根據 b 、 d現象可確定a是由 fe3和 br或由 fe2和 br組成的鹽。7某 cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同( 不考

8、慮水解 ) ，且 so24的物質的量濃度為 6 mol/l ，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為( ) a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g 答案 c 解析 設陽離子濃度為x，則根據電荷守恒：2x3xx26 mol/l ，求得x2 mol/l ，其中能與fe 反應的物質為 h、 cu2、fe3， 2fe3 fe=3fe2，2hfe=fe2 h2， cu2 fe=fe2cu，所以溶解fe 的物質的量2 mol/l 0.1 l22 mol/l 0.1 l 2 mol/l 0.1 l20.4 mol ，m(fe) 0.4 mol 56 g/mol 22.4 g 。8某同學將某種金

9、屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是( ) a金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/l鹽酸，乙溶液為0.1 mol/l鹽酸b. 金屬是鐵，甲溶液為ph1 的醋酸溶液，乙溶液為ph 1 的鹽酸c金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/l鹽酸，乙溶液為0.1 mol/l氫氧化鈉溶液d金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/l氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/l鹽酸 答案 c 解析 根據圖像可知甲、乙與過量金屬反應時，乙與金屬反應產生的氣體多，由此可知a 、b選項不正確；足量鋁與等物質的量naoh 、hcl 反應，與naoh 反應放出的氫氣

10、多，故c項正確， d項錯誤。9向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨alcl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) a a 點對應的溶液中：na、 fe3、so24、hco3b b 點對應的溶液中：na、 s2、so24、clc c 點對應的溶液中：k、ag、ca2、no3d d 點對應的溶液中：k、nh4、co23、so24 答案 b 解析 發生反應為ab 段 4naoh alcl3=naalo23nacl2h2o ，bc 段 3naalo2 alcl36h2o=4al(oh)33nacl，分析各點對應溶液的成分，

11、即可得出答案，a 點中含有大量oh，fe3、 hco3不能共存； c 點溶液變為nacl，ag不能大量共存；d 點中溶液中含大量alcl3，co23不能大量共存。10下列固體物質各1 mol：na2o naoh na2o2na2so3，長期放置在空氣中，固體質量增加的關系( 不考慮潮解因素 ) 正確的是 ( ) a bc d 答案 b 解析 na2o na2co3( m44) ；naoh na2co3( m 13) ；na2o2na2co3( m28) ；na2so3na2so4( m16) ，故 b項正確。11將物質的量均為a mol 的 na和 al 一同投入m g 水中 ( 水足量 )，

12、所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質的量濃度為 ( ) a.1 000a50ammoll1b.446ammoll1c.1 000a46ammoll1d.1 000a45ammoll1 答案 c 解析 物質的量均為a mol 的 na和 al 投入水中的反應為2na2h2o=2naohh22 mol 2 mol 1 mol a mol a mol a2mol 2al 2naoh 2h2o= 2naalo23h22 mol 2mol 2 mol 3 mol a mol amol a mol 32a mol 所得溶液為naalo2的溶液c(naalo2) nva mol23a 27am2a21

13、03l1 000a46ammoll1。12常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14 的溶液，然后用1 mol/l 的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( ) a原合金質量為0.92 g b圖中v2為 60 c整個滴定過程中na的濃度保持不變dop段發生的反應為：naoh hcl=naclh2o 答案 d 解析 q點時，溶液中的溶質只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得：n(na) n(nacl) n(hcl) 1 mol/l 0.04 l 0.04 mol，m(na)0.92 g ，a錯；op段之所以沒有沉淀產生，是因為鹽酸用于

14、中和naoh ，d 對；op段消耗鹽酸的體積為n(naoh)剩/c(hcl) 1 mol/l 0.02 l1 mol/l 0.02 l(20 ml)，即v120，所以pq段消耗的鹽酸為20 ml，qw段消耗鹽酸是pq段的 3 倍為 60 ml ，故v24060100， b錯；整個滴定過程中，n(na) 保持不變，但溶液的體積不斷增大，故na的濃度是不斷減小的，c錯。13將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(fe2) c(fe3) 32，則參加反應的fe 和 hno3的物質的量之比為( ) a11 b516c23 d32 答案 b 解析 假設生成2 mo

15、l fe(no3)3和 3 mol fe(no3)2，則共轉移12 mol e，12 mol e可還原hno3得到 4 mol no ，參加反應的fe 和 hno3的物質的量之比為：nn35664516。14(12 分) 向明礬 kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量。(1) 寫出可能發生的有關反應的化學方程式。(2) 在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入ba(oh)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol 時，生成的每一種沉淀的物質的量隨ba(oh)2物質的量變化的曲線( 在曲線上標明沉淀的化學式)。(3) 向a l 物質的量濃度為m m

16、ol/l的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/l的 ba(oh)2溶液b l ，用含a、m、n的表達式表示：當b滿足 _條件時，沉淀的總物質的量為最大值；當b滿足 _條件時，沉淀的質量為最大值。 答案 (1)2kal(so4)23ba(oh)2=k2so43baso4 2al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kalo2baso4 4h2o (2) 圖見解析(3) 1.5amnb2amnb 解析 (1) 設溶液中明礬的物質的量為1 mol。則當滴加的ba(oh)2的物質的量分別在01.5 mol 和 1.5 mol2.0 mol時，所發生的反應的化學方程式分別為：2kal

17、(so4)23ba(oh)2=k2so4 3baso4 2al(oh)3k2so42al(oh)3ba(oh)2=2kalo2baso4 4h2o (2) 從化學方程式可以看出，生成baso4的物質的量隨ba(oh)2的量的增加而增加，生成al(oh)3的物質的量隨ba(oh)2的量的增加而發生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。(3) 由方程式知，當加入了1.5 mol ba(oh)2時，生成沉淀的物質的量為3 mol 2 mol22.5 mol質量為 1.5 mol 233 g/mol1 mol 78 g/mol 427.5 g ；由方程式知，當繼續滴加0.5 mol ba(oh)2時，沉

18、淀的物質的量將減少0.5 mol 2 1 mol ，沉淀的質量卻增加0.5 mol233 g/mol 78 g 38.5 g。所以，把明礬溶液中al3恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質的量最大，把 so24沉淀完全時，生成沉淀的質量最大。15把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產物p 分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成p的金屬鈉的質量比為( ) a2378 b21c11 d4678 答案 c 解析 2na2h2o=2naohh2；2na2o2 2h2o=4naoho2， 2h2o2=點燃2h2o 。由題意知n(h2) n(o2) 21，所以n(na

19、)n(na2o2) 21，再由 na元素守恒知，與水反應的na與被氧化為na2o2的 na的物質的量之比為11，質量比亦為11。16x、y、z 是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是 ( ) ax、y、z 一定都是非金屬單質bx、y、z 中至少有一種是金屬單質c如果 x、y都為金屬單質，則z必為非金屬單質d如果 x、y都為非金屬單質，則z 必為金屬單質 答案 c 解析 選項 a ，若 x為 fe，甲為 h2o ， z為 o2，y為 h2時，符合轉化關系，所以x、y、z不一定都是非金屬單質；若x為 c ，甲為 h2o，z 為

20、o2，乙為 co ，y為 h2時符合轉化關系，故選項b、d 錯誤；選項c，如果 x、y 都為金屬單質時，x、y在反應中失去電子，而金屬單質在反應中不可能獲得電子，所以z 一定是非金屬單質。17下列曲線圖 ( 縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的物質的量) 與對應的選項相符合的是 ( ) a向 1 l 濃度均為0.1 mol l1的 ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 mol l1的稀 h2so4b向 1 l 濃度分別為 0.1 mol l1和 0.3 mol l1的 alcl3、nh4cl 的混合液中加入 0.1 mol l1的 naoh 溶液c向燒堿溶液中滴加明礬溶液d向 alc

21、l3溶液中滴加過量氨水 答案 a 解析 a 項中，表示向濃度相同的ba(oh)2、naalo2混合液中滴加等濃度稀硫酸時生成沉淀的過程：01 階段只生成baso4；11.5階段發生halo2h2o=al(oh)3，反應生成al(oh)3沉淀； 1.5 3 階段是生成的al(oh)3沉淀又溶于稀硫酸的過程， a正確。 b項中，鋁離子結合氫氧根離子的能力比銨根離子強，先進行反應，生成1 mol 氫氧化鋁需要3 mol 氫氧根離子，溶解 1 mol 氫氧化鋁只需要1 mol 氫氧根離子，b錯誤。 c項中，形成1 mol 偏鋁酸根離子需要1 mol 鋁離子，消耗1 mol 偏鋁酸根離子只需要13 mo

22、l 鋁離子， c錯誤。 d項中，氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，d錯誤。18研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是( ) 答案 c 解析 a 正確， 因為發生的反應為so2 2naoh=na2so3h2o 和 so2naoh=nahso3。b 正確， 因為發生的反應為alo2hh2o=al(oh)3和 alo24h=al32h2o。 c 不正確，因為不論配料比例是多少，發生的反應總是2fe 3cl2=點燃2fecl3。d 正確，因為如果鐵過量，過量的鐵與生成的fe3繼續反應，生成fe2。19某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的

23、質量分數，設計了如下實驗方案：方法：銅鋁混合物足量溶液 a充分反應測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物足量溶液 b充分反應測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是( ) a溶液 a和 b均可選用稀硝酸b溶液 a和 b均可以是鹽酸或naoh 溶液c實驗室中方案更便于實施d若溶液a選用濃硝酸，則測得的銅的質量分數偏小 答案 a 解析 溶液 b若選稀硝酸，與銅、鋁都反應，則反應后無固體剩余，從而無法確定二者的量，a錯誤；若溶液a是鹽酸或 naoh溶液，只和鋁反應，根據氣體或剩余固體的質量均可確定鋁的量，b 正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質量則較為容易，c正確；若溶液a選用濃硝酸，濃硝酸使

24、鋁鈍化后與銅反應，生成的no2易與水反應，使測量的氣體體積偏小，測得的銅的質量分數也偏小，d正確。20部分氧化的fecu合金樣品 ( 氧化產物為fe2o3、 cuo)共 5.76 g ，經如下處理：下列說法正確的是( ) a濾液 a中的陽離子為fe2、fe3、 hb樣品中fe 元素的質量為2.24 g c樣品中 cuo的質量為4.0 g dv896 答案 b 解析 根據題意， 3.2 g濾渣一定是銅，而銅與fe3不共存，則a項一定錯誤；最后的3.2 g固體為 fe2o3，其中 fe元素的質量為2.24 g ，b正確；銅元素共3.2 g ，且 cu不可能完全被氧化成cuo ，則 c項錯誤；同理，

25、2.24 g fe元素不可能全是單質，故生成的氫氣的體積小于896 ml，d錯誤。21(9 分)ai分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示( 部分反應物、生成物沒有列出) 。已知 h為主族元素的固態氧化物，f是紅褐色難溶于水的沉淀，且a、b、c、 d、e、f六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)a 、b、c、d、 e、f六種物質中所含的同一種元素的名稱是_。(2) 寫出 c、h物質的化學式：c_，h_。(3) 寫出反應、的化學方程式：反應： _ ；反應： _ 。(4) 反應過程中的現象是_。 答案 (1) 鐵元素(2)fecl2al2o3(3)8al 3fe3o

26、4=高溫4al2o39fe 2al 2naoh 2h2o=2naalo23h2(4) 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 解析 根據 f是紅褐色難溶于水的沉淀，可以推斷f 為 fe(oh)3進而推斷 e為 fe(oh)2， c為 fecl2， d為 fecl3，則 b為 fe3o4。根據 a 到 b 的轉化關系，可以推斷a 為 fe，則反應為fe3o4和 al 的反應，因此為al ， h為 al2o3， g 為naalo2。22(7 分)ag的轉化關系如下圖所示( 部分反應物、產物和反應條件未標出) 。已知： a、 b為中學化學常見的金屬單質，cg均為化合物，并且e和 g均含

27、有 3 種元素， e中所含 3 種元素分屬3個不同的短周期；c是淡黃色固體，d既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；f溶液中加入agno3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；e和 g焰色反應均呈黃色。根據以上信息回答下列問題：(1) 寫出下列物質的化學式：c_，g_；(2) 反應中，不屬于氧化還原反應的是_；(3)將過量的e溶液逐滴加入f溶液中，出現的現象是_ ；(4) 反應的離子方程式為_；(5)f和g溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為_ ；(6) 反應中，若有31.2 g c參加反應，轉移電子的物質的量為_。 答案 (1)na2o2naalo2(2) (3) 先產生白色沉淀，然后沉

28、淀又逐漸溶解(4)2na2o2 2h2o=4na4oho2(5)al33alo26h2o=4al(oh)3(6)0.4 mol 解析 結合框圖關系，由已知條件和可以推知a為 na、b為 al ；由已知條件知c是 na2o2、 d是 al2o3；由已知條件和可以推知e 為 naoh ，g為 naalo2。由已知條件可以推知f 為 alcl3。根據框圖關系可以推測反應為na 與h2o反應，反應為na在 o2中燃燒，反應為na2o2與 h2o反應，反應為al 與 cl2或鹽酸反應，反應為al 與 o2反應，反應為 al2o3與鹽酸反應。所以反應中，屬于非氧化還原反應的是。過量的naoh 溶液逐滴加入

29、alcl3溶液中，先生成 al(oh)3白色沉淀，然后al(oh)3又溶解在過量的naoh溶液中。 naalo2溶液與 alcl3溶液混合，發生雙水解反應生成 al(oh)3沉淀。根據na2o2與 h2o反應的方程式可以看出，每2mol na2o2參與反應，轉移電子的物質的量為2mol。31.2g na2o2為 0.4 mol ，所以反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol 。23(9分) 孔雀石主要含cu2(oh)2co3，還含少量fe、si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備cuso45h2o 及caco3，步驟如下：請回答下列問題：(1) 溶液 a 中的金屬離子有cu2、fe2、fe3。從

30、下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_( 填代號 ) ，檢驗溶液 a中 fe3的最佳試劑為_( 填代號 ) 。a kmno4b(nh4)2s ch2o2dkscn (2) 由溶液c 獲得 cuso45h2o ，需要經過加熱蒸發、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3) 制備 caco3時，應向cacl2溶液中先通入 ( 或先加入 )_( 填化學式 ) 。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收 ( 填代號 ) 。(4) 欲測定溶液a 中fe2濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_，直到 _ _。 答案 (1)c d (2)

31、 冷卻結晶引流(3)nh3( 或 nh3h2o) b (4) 平視凹液面 ( 或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切 解析 (1) 為使 fe2、fe3一塊沉淀，要加氧化劑將fe2氧化而又不引入新雜質，選h2o2； fe3用 scn檢驗。 (2) 從溶液中析出晶體采用結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。(3)cacl2溶液不與 co2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入 nh3( 或加入 nh3h2o)；氨氣極易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗中、d 中的多孔球泡全部浸入液面內，會發生倒吸。(4) 用容量瓶配制溶液定容時，視線應平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線相切；kmno4溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故應選用酸式滴定管。24(14 分 ) 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含na 、fe、n、o四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色