1、第第1 1節化學反應的熱效應節化學反應的熱效應教學目標：1、了解反應熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。2、化學反應中物質變化和能量變化的實質學會從微觀角度認識化學反應的反應熱及焓變。3、熱化學方程式及其書寫及中和熱的定義。4、掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。聯想聯想質疑質疑化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:1 1、化學反應中為什么有能量變化、化學反應中為什么有能量變化? ?3 3、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用、例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用. . 化學反應中化學反應中釋放與吸收釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就能量與我們生活息息相關，

2、這就需要一個需要一個化學量化學量來定量描述研究反應熱來定量描述研究反應熱2 2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？4 4、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？5 5、用什么方法可以準確地測量這些熱量？、用什么方法可以準確地測量這些熱量？6 6、通過理論方法如何計算這些熱量？、通過理論方法如何計算這些熱量？ 所有的化學反應都有能量的變化，其中大所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是部分都是熱量熱量的變化的變化 化學反應包括兩個過程：化學反應包括兩個過程：打斷舊鍵打斷舊鍵和和形成形成新鍵新鍵，前

3、者，前者吸收吸收能量，后者能量，后者放出放出能量，這能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應放熱還是吸熱取決于兩個過程能整個反應放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。量的相對大小。常見的放熱反應常見的放熱反應吸熱反應吸熱反應常見的放熱反應常見的放熱反應活潑金屬與水或酸的反應。如活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2酸堿中和反應。如酸堿中和反應。如2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 燃燒反應。如燃燒反應。如C C、COCO

4、、C C2 2H H5 5OHOH等的燃燒等的燃燒多數化合反應。如多數化合反應。如NaNa2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4常見的吸熱反應常見的吸熱反應多數分解反應，如多數分解反應，如CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 22NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C

5、2CO高溫高溫高溫高溫高溫高溫一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱1 1、什么是反應熱、什么是反應熱? ? 2 2、反應熱的符號是什么？、反應熱的符號是什么？ 怎樣表示反應吸、放熱？怎樣表示反應吸、放熱？4 4、如何獲得一個反應的反應熱呢？、如何獲得一個反應的反應熱呢？ 3 3、反應熱的單位是什么、反應熱的單位是什么為了更準確的描述反應，我們引入了反應熱的定義。為了更準確的描述反應，我們引入了反應熱的定義。一、反應熱的涵義一、反應熱的涵義1 1、化學上規定，當化學反應在一定的溫度下進行、化學上規定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量為該反應在此溫度時，反應所釋放或吸收的

6、熱量為該反應在此溫度下的熱效應。下的熱效應。2 2、符號：用、符號：用Q Q表示表示 Q Q0 0，表示吸熱；，表示吸熱；3 3、單位：、單位：J/molJ/mol或或kJ/molkJ/mol如何獲得一個反應的反應熱呢？如何獲得一個反應的反應熱呢？ 如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- C- C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )C C熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高升高1K1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；所吸收的熱量，稱為該物質的熱容

7、；C C0 0比熱容，單位質量物質的熱容；比熱容，單位質量物質的熱容；T T熱力學溫度，也叫開爾文溫度，熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為單位為k k，T(k)=t(T(k)=t(0 0c)+273.15c)+273.15 (1) (1)主要儀器：主要儀器：_，它由內外兩個筒組成，內筒是，它由內外兩個筒組成，內筒是_，外筒起，外筒起_作用。作用。 (2)(2)操作：將反應物加入操作：將反應物加入_筒并將之迅速混合，測筒并將之迅速混合，測量反應前后溶液溫度的變化值。量反應前后溶液溫度的變化值。 (3)(3)計算：公式為計算：公式為_。其中，。其中，C C表表示溶液及量熱計的示溶液及量熱計的_，

8、T T1 1 、T T2 2 分別表示反應前和反分別表示反應前和反應后體系的應后體系的_。量熱計量熱計反應容器反應容器保溫保溫內內QC(T2T1)熱容熱容溫度溫度 2.反應熱的測定反應熱的測定簡易的量熱計簡易的量熱計測定中和反應的反應熱計算時的近似處理計算時的近似處理：1、忽略量熱計的熱容、忽略量熱計的熱容2、認為稀溶液與水的比熱相同、認為稀溶液與水的比熱相同3、認為、認為1.0 molL1鹽酸和鹽酸和1.0 molL1 NaOH溶液的密度溶液的密度都是都是1gcm3 100 mL1.0 molL1鹽酸與鹽酸與100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液溶液發生中和反應發生中和反應Qc(m1

9、m2)(t2t1)其中其中c 表示水的比熱容表示水的比熱容Q Q =-=-m c m c t t QQ: :中和反應的反應熱。中和反應的反應熱。mm：反應混合液的質量。：反應混合液的質量。c c：反應混合液的比熱容。：反應混合液的比熱容。 t t：反應前后溶液溫度的差值。：反應前后溶液溫度的差值。我們如何得到上述數據呢？m的質量為所用酸、堿的質量和，測出參加反應的酸、堿質量相加即可；c 需要查閱，t可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。問酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的問酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？質量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量

10、出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為100 mL,它它 們的濃度分別為們的濃度分別為1. 0 mol/L和和1.0 mol/L。由于是稀溶液，且。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V堿堿=10 0mL。 c酸酸=1. 0 mol/L c堿堿=1.0 mol/L。 酸酸

11、=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請把以上數據代入式請把以上數據代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的單的表示式。其中熱量的單位用位用kJ。 得出結果。得出結果。思考：式表示的是不是該反應的反應熱？思考：式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？是中和熱嗎？為什么？式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其中和反應放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的酸、。中和熱是稀的酸、堿中和生成堿中和生成 1 mol水的反應熱，而水的反應熱，而50 mL 0.50 mol/L的的鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L

12、氫氧化鈉反應后生成的水只氫氧化鈉反應后生成的水只有有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。，故式表示的也不是中和熱。 問題該反應的中和熱應怎樣表示呢？問題該反應的中和熱應怎樣表示呢？H= Qn(H2O)kJ/mol 用同樣的方法分別測定用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸反應、反應、NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。溶液與硝酸反應的反應熱。概念：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成概念：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成 1 mol1 mol水時所放出的熱量。水時所放出的熱量。中和熱是在稀溶液中，中和熱是在稀溶液中，1 mol H和和1 mol OH發生中發生中和反應生成和反應生成

13、 1 mol H2O時所放出的熱量。時所放出的熱量。（1）強酸與強堿反應的實質是）強酸與強堿反應的實質是HOH= H2O，計，計算出來的中和熱是相同的。算出來的中和熱是相同的。都約是都約是57.3 kJmol57.3 kJmol1 1。3 3、中和熱、中和熱 思考：1、如果改用濃鹽酸替代稀鹽酸，測得的反應熱一樣嗎？濃鹽酸稀釋發熱，故將使測得結果偏大。2、如果改用醋酸替代稀鹽酸，測得的反應熱一樣嗎？不一樣。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。練習50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0

14、.55 mol/L NaOH溶溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。（4 4）實驗中改用）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL

15、 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由： 。（5 5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進行上述實驗，溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會測得的中和熱的數值會 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶溶液進

16、行上述實驗，測得的中和熱的數值會液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不等相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關偏小偏小 為保證測定結果的準確性，在測定為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？過程中應注意什么？ (1)(1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。稍過量。 (2)(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。濃度宜小

17、不宜大。 (3)(3)宜使用有宜使用有0.10.1刻度的溫度計。刻度的溫度計。 (4)(4)記錄最高溫度記錄最高溫度。 (5)(5)進行反應熱的計算式進行了以下處理：進行反應熱的計算式進行了以下處理： a、忽略量熱記的熱容；忽略量熱記的熱容； b、認為稀溶液與水的比熱相同；認為稀溶液與水的比熱相同； c、認為熱容不隨溫度的變化而變化。認為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學反應的熱效應一、化學反應的熱效應（一）反應熱（一）反應熱1、概念：一定溫度、概念：一定溫度 釋放或吸收釋放或吸收 吸熱吸熱2、表示、表示 Q 放熱放熱3、獲取反應熱數據的方法、獲取反應熱數據的方法 理論計算理論計算 實驗測定實

18、驗測定（二）反應熱的實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理、原理Q= C(T2T1) = cm(T2T1)2、實驗、實驗課堂小結課堂小結熱化學熱化學下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )A A、物質發生反應時放出的熱量來源于、物質發生反應時放出的熱量來源于 對反應的加熱對反應的加熱B B、化學反應除了生成新物質外，還發、化學反應除了生成新物質外，還發 生能量變化。生能量變化。C C、化學反應中放出的熱才是反應熱、化學反應中放出的熱才是反應熱D D、需要加熱方能發生的反應一定是吸、需要加熱方能發生的反應一定是吸 熱反應熱反應B練習：練習：二、焓和焓變二、焓和焓變 1、焓（、焓（H）：物質

19、具有的能量）：物質具有的能量（1）不同物質的焓不同）不同物質的焓不同（2）同一物質，狀態不同，焓不同）同一物質，狀態不同，焓不同二、二、 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：KJKJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程的條件下，化學反應過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應的稱為反應的焓變焓變。 反應產物的總焓和反應物的總焓之差反應產物的總焓和反應物的總焓之差焓變（焓變（H） ： H=H生成物生成物-H反應物反應物即：即：Qp= H當當H為為“”（ H0）時，為吸熱反應）時，為吸熱反應【交流與討論交流與討

20、論】：二、熱化學方程式二、熱化學方程式. . 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式. 觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molH H2 + Cl2 = 2HCl H H2 2(g)+(g)+ClCl2 2(g)=2H(g)=2HClCl(g) (g) H=H=1 18 84.4.6 6kJ/molkJ/mol 1.熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可. 普通化學方程式只包含物質變化一個部分.物質變化物質變化能量變化能量變化H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(

21、g) (g)=2HI(g) H H1 1= =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 2.熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強.對于 25、 101kPa時進行的反應可不注明. 普通化學方程式不需注明溫度和壓強.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H2 2= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 23.熱化學方程式需注明各物質的狀態. 普通化學方程式不需注明物質的狀態.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=1 12 2H H2

22、 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol241.8kJ/mol241.8kJ/mol285.8kJ/mol285.8kJ/mol思考：思考：下列兩個反應中的焓變H H1 1和和H H2 2一樣嗎？4.熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數. 普通化學方程式中化學計量數表示原子、分子數目，只能為整數，不能為分數.

23、H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ241.8kJ.molmol- -1 11 12 22 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=(g)= 2 2H H2 2O(O(g g) ) H=H= ?閱讀課本閱讀課本P6 P6 H H的單位中的單位中molmol- -的含義的含義 完成課本P6交流研討書寫熱化學方程式的注意點：書寫熱化學方程式的注意點： 1. 1.需注明反應的溫度和壓強需注明反應的溫度和壓強( (如在如在2525、 101kPa101kPa下進行下進行的反應，可不注明的反應，可不注明). ). 2.

24、 2.應注明反應物和生成物的狀態應注明反應物和生成物的狀態. . 3. 3.對于相同的反應，當化學計量數不同時，其對于相同的反應，當化學計量數不同時，其H H不同不同. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol48

25、3.6kJ/mol3) H后要注明反應溫度，后要注明反應溫度，H的單位為的單位為Jmol-1或或KJmol-14)H的值必須與方程式的化學計量數對應。計量數的值必須與方程式的化學計量數對應。計量數加倍時，加倍時， H也要加倍。當反應逆向進行時，也要加倍。當反應逆向進行時， 其其H與正反應的數值相等，符號相反。與正反應的數值相等，符號相反。5)方程式中的化學計量數以方程式中的化學計量數以“mol”為單位，不表示為單位，不表示分子數，因此可以是整數，也可以是小數或分數。分子數，因此可以是整數，也可以是小數或分數。6) 可逆反應的可逆反應的H表明的是完全反應時的數據。表明的是完全反應時的數據。例例

26、題題1、當、當1mol氣態氣態H2與與1mol氣態氣態Cl2反應反應生成生成2mol氣態氣態HCl，放出，放出184.6KJ的的熱熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習課堂練習1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；A. 2CA. 2C2 2H H2 2(g

27、)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=4b kJ/mol4b kJ/molB. CB. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H=+2b kJ/molH=+2b kJ/molC. 2CC. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=2b kJ/mol2b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O

28、(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+b kJ/molH=+b kJ/mol 【課堂練習課堂練習】（0505全國卷全國卷I) I)已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體乙炔氣體時生成時生成1mol1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是AA、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正

29、確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放燃燒生成二氧化碳和液態水時放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g

30、) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B【變式訓練變式訓練】根據以下根據以下3 3個熱化學方程式：個熱化學方程式： 2H2H2 2S(g)+3OS(g)+3O2 2(g) = 2SO(g) = 2SO2 2(g)+2H(g)+2H2 2

31、O(l)O(l) H1 1- -Q1 1 kJ/mol kJ/mol2H2H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g) = 2S(s)+2H(g) = 2S(s)+2H2 2O(l)O(l) H2 2- -Q2 2 kJ/mol kJ/mol2H2H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g) = 2S(s)+2H(g) = 2S(s)+2H2 2O(g)O(g) H3 3- -Q3 3 kJ/mol kJ/mol判斷判斷Q1 1、Q2 2、Q3 3三者關系正確的是三者關系正確的是( )( )A.A.Q1 1 Q2 2 Q3 3 B. B.Q1 1 Q3 3 Q2 2C.C.Q3 3 Q2 2

32、Q1 1 D. D.Q2 2 Q1 1 Q3 3A三、反應焓變的計算三、反應焓變的計算 C（s）+ O2（g）=CO（g）因為因為C燃燒時不可能完全生成燃燒時不可能完全生成CO，總有一部，總有一部分分CO2生成，因此這個反應的生成，因此這個反應的H無法直接測無法直接測得，那么如何該反應的得，那么如何該反應的H？已知：已知：CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 則則 H1 + H2 =H3 H1 =H3 H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = - 1

33、10.5kJ/mol如何測出這個反應的反應熱如何測出這個反應的反應熱： C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1=? 不管化學反應是一步完不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其焓變是成或分幾步完成，其焓變是相同的。相同的。 化學反應的焓變只與反化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。而與反應的途徑無關。如何理解蓋斯定律？H H、H H1 1、H H2 2之間有何關系？之間有何關系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2四、反應焓變的計算四、反應焓變的計算 （一）、蓋斯定律（一）、蓋斯定律 不管化學反應是一步完成還是分幾步完

34、成，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的。其反應焓變是相同的。 如果一個化學方程式可以通過其他幾個化如果一個化學方程式可以通過其他幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變學方程式相加減而得到，則該反應的焓變為相關化學反應的焓變的代數和。為相關化學反應的焓變的代數和。有關熱化學方程式的計算有關熱化學方程式的計算在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學方程式分別為燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol

35、由由1摩爾摩爾CO和和3摩爾摩爾CH4組成的混和氣在上述條件下組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時完全燃燒時,釋放的熱量為釋放的熱量為( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB0.50.55665663 389089029532953焓變計算的注意點：焓變計算的注意點：1、理論推算焓變：、理論推算焓變： 依據：依據：物質變化決定能量變化物質變化決定能量變化 （1）一個熱化學方程式前的系數同時擴大（縮小）一個熱化學方程式前的系數同時擴大（縮小）n倍時，則焓變也相應擴大（縮小）倍時，則焓變也相應擴大（縮小）n倍倍 （2）通過已知熱化學方程式的相加（相

36、減），得通過已知熱化學方程式的相加（相減），得出新的熱化學方程式，則焓變也相加（相減）出新的熱化學方程式，則焓變也相加（相減）（3）若將一個熱化學方程式的反應物與生成物顛倒，）若將一個熱化學方程式的反應物與生成物顛倒，則焓變的正負號相應改變則焓變的正負號相應改變 物質的疊加，焓變的疊加物質的疊加，焓變的疊加用蓋斯定律進行計算的過程，做以下練習：用蓋斯定律進行計算的過程，做以下練習：例例1 1、已知：、已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-=-44kJ/mol 44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H

37、2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃燒熱的燃燒熱H H是多少？是多少？H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=？kJ/molkJ/mol反反應應= = 反反應應1 + 1 + 反反應應2 2H=H=H H1 1+ +H H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么嗎？1、某次發射火箭，用、某次發射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃燒，中燃燒，生成生成N2、液態、液態H2O。已知：。已知： N2(g)

38、+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。化學方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2、同素異形體相互轉化但反應熱相當小而、同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點“不不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的總過程的熱效應是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉化為紅磷的熱