1、怎樣掌握常用化學儀器？ 做化學實驗離不開使用化學儀器，在初中化學中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用方法。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的學生把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量；量筒和滴定管用來量取液體的體積。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架臺及其附件用來支撐燒瓶、燒杯；三腳架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、坩堝等。有些

2、儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。如坩堝和蒸發皿，中學實驗室常見為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；坩堝較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部，沒有經過磨砂。化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要

3、求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由于不小心拇指按動了夾的活動部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。化學實驗后，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是干燥的。每次做完實驗，

4、應該立即把用過的玻璃儀器洗凈。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。怎樣掌握化學藥品的使用？ 實驗里所用的藥品，有的有毒性，有的有腐蝕性。因此，取用化學藥品有著嚴格的規定。要求做到“三不”，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味。不許嘗藥品的味道。取用藥品，無論是取量、還是取法，都有規范要求。一方面要掌握取用的要領；另一方面也應該清楚違規的危害。例如，取用液體藥品，持瓶的手，應該把標簽向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。再如，把塊狀固體或金屬顆粒放進

5、試管，不能投入直立的試管內，應該把試管橫放，放入固體后，再利用斜面滑下以減小它的沖力。免得打破試管。許多化學實驗，常常需要取用約略體積的液體，應該學會估液的技能，以便掌握試管的高度與液體體積的粗略關系。許多化學實驗需要加熱藥品，加熱藥品也有規范要求。像給試管里液體物質加熱，不但對藥品的用量、火焰的部位、傾斜的角度有著明確地要求。尤其對安全操作的要求，不容忽視，所提到的“先均勻、后集中、管口萬勿對著人”加熱時一定要做到。存放和保管化學藥品，根據藥品的性質采取有效的辦法。一般來說，溶液最好現用現配，不宜長期存放。有的藥品見光、室溫高容易變質，應該放在黑暗、低溫的地方儲存。如硝酸、硝酸銀等。有的藥品

6、見空氣易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反應而變質，應該密封保存。例如，燒堿、綠礬等。有的藥品有劇毒或強腐蝕性，還有各自的特殊保存方法。另外，還應掌握一些簡單易行的處理由于藥品的毒性或腐蝕性而發生的事故。例如，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要迅速用布把濃硫酸拭去，才能用水沖洗。怎樣掌握化學實驗的基本操作？ 化學實驗的基本操作的種類很多。例如，加熱、溶解、過濾、蒸發、蒸餾、集氣、結晶、滴定等。通常的化學實驗里都包含著各種基本操作，只有掌握了基本操作，才能做好化學實驗。例如，粗鹽的提純包括了溶解、過濾、蒸發等基本操作。掌握化學實驗的基本操作，首先要明確操作的要領和道理。例如，加熱時，應把受熱的物質放在外焰部分

7、，因為酒精燈的火焰有焰心、內焰、外焰三個部分，外焰燃燒充分，所以溫度高。如果放在焰心部分，甚至與燈芯接觸，由于玻璃儀器受熱不均勻、能發生破裂。有些較復雜的操作，要設法使難記的要領變得易記。例如，過濾操作的要領可以概括為“三接觸”、“二低于”，以便于記憶。它表示過濾時，漏斗的下端管口靠緊“接觸”到燒杯的內壁、玻璃棒的末端要輕輕地“接觸”到有三層濾紙的一邊、盛懸濁液的燒杯口要“接觸”到玻璃棒上，使液體沿著玻璃棒流進過濾器里。濾紙放入漏斗里，濾紙的邊緣應“低于”漏斗口、向漏斗里倒入的液體的液面要“低于”濾紙的邊緣。基本操作只有經過反復練習、多次實踐才能真正的掌握，不能只在初學時注意基本操作，應該在各

8、種實驗里，都重視基本操作。例如，裝置氣密性的檢驗操作，在制各種氣體以前都要做，不能存有僥幸心理，待正式制氣體時才發現漏氣，反而延誤了時間。怎樣掌握氣體的實驗？ 初中化學實驗中包括了制取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性等氣體實驗。許多學生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難于控制。這與氣體反應速度較快，實驗準備工作不夠，操作動作不協調等有關。做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準備足量。制氫時，把鋅粒準備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足時，隨時增添用。另外要注意

9、的是，做氣體實驗前，認真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。用排水法收集氣體前，應該把準備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放走不少氣體。另外，水槽里盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當排水集氣時，集氣瓶里的水進入水槽面使水溢出。為了便于集氣，最好在水槽里放進集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注意導氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應該找找原因，并進行調整或更換。做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣后，要先把導氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈，以免發生水

10、槽里的水逆流進入試管發生事故。再如，點燃氫氣前，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上，要情緒穩動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧嘩、嬉鬧，實驗環境雜亂、直接影響著實驗的效果。做氫氣（或一氧化碳）還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應從左向右，先裝氫氣發生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最后用導氣管連接它們。經過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急于求成。實驗過程，要嚴格遵守操作規則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，移開加熱的酒精燈，繼續通氫氣直到冷卻。怎樣掌握提純物質的方法？ 研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈

11、物。因為一種物質里如果含有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質。提純物質的方法，應該根據混合物各組分的性質來選擇。結合具體情況，可以用物理或化學的方法，使不純物質變為比較純的物質，提純物質的物理方法，常見的有過濾法、結晶法、蒸餾法、分液法、萃取法等。例如，實驗室制氧氣后，試管里殘留的二氧化錳，可以提取出來循環使用，要使混入氯化鉀從混合物中除去，可采用過濾法。因為混合物中的二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水。如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或與主要組成相同的物質。不要經化學處理后又混入新的雜質。例如，除去一氧化碳中混入的二氧化碳雜質，可以用氫氧化鈉溶液洗氣，使二氧

12、化碳跟氫氧化鈉反應而溶解，與一氧化碳分離。再如，除去氯化鉀中混入的碳酸鉀雜質，可以用加鹽酸的方法，使碳酸鉀跟鹽酸反應變成二氧化碳氣與氯化鉀分離。假如，把鹽酸換成硫酸，雖也能跟碳酸鉀反應變成二氧化碳與氯化鉀分離，然而引入硫酸根離子新的雜質。K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2OK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O怎樣掌握檢驗物質成分的實驗？ 用實驗方法檢驗物質的成分所包括的種類很多。例如，已知物質成分的驗證、鑒定某物質中是否含有某種成分、幾種未知物的鑒別等。首先，應該弄清楚實驗所要求的是哪個類型，根據要求來設計實驗方法，然后才能動手實驗。已知物質成分的驗證。是用實驗方法證明某已

13、知物質確實含有哪些成分。例如，驗證膽礬里含有銅、硫酸根和結晶水。根據膽礬的性質，用直接加熱分解得到無水硫酸銅和水，證明它含有結晶水；把膽礬（或受熱分解后的無水硫酸銅）溶于配成硫酸銅溶液，加入氯化鋇生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，證明它含有硫酸根；用鐵釘或鋅片放入硫酸銅溶液能置換出金屬銅，證明它含有銅。鑒定某物質是否會有某成分。應該利用某成分的特征反應加以判斷。例如，要問某礦石是否含有碳酸鹽，應該利用碳酸鹽跟鹽酸反應能放出二氧化碳的特征反應。再如，要問某溶液是否含有氯離子，應該利用硝酸銀溶液里的銀離子、跟氯離子能生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀的特征反應。鑒別幾種未知物質，應根據幾種物質在同一反應中表

14、現出的不同現象（或不反應）加以區分。選用的方法要簡便易行。有時一步鑒別不開，還需兩步、甚至三步。例如，鑒別氧氣、氮氣、氫氣和二氧化碳四種氣體，需要兩步鑒別，第一步用一根燃著的木條，分別接觸四種氣體，使木條燃燒更加劇烈的是氧氣，能把氣體點燃的氫氣，使火焰熄滅的氮氣和二氧化碳。需進行第二步，用澄清的石灰水鑒別，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種是氮氣。怎樣繪制儀器和裝置簡圖？ 化學實驗儀器和裝置簡圖，是用以表達儀器的形象、裝配、組合形式的。通過繪圖可以引導學生注意觀察實物，抓住儀器結構上的共性和特性，逐步樹立起幾何形體的觀念。化學實驗的儀器大都是呈軸對稱的，可以用幾何平面圖表示它們的形狀。大多數玻

15、璃儀器的造型是由簡單的幾何形體所組成。例如，燒杯是由空心圓柱體組成；試管由空心圓柱體和空心半球體所組成；圓底燒瓶是由空心圓柱體和空心球體所組成。畫圖時，抓住構成這些形體的主要點和線，按照先畫左、次畫右、再封底、后封口的順序，就可以畫出它們的圖形。下圖表示幾種常用儀器的分步畫法： 實驗裝置圖實際上是化學儀器的組合圖形，既要表示出儀器的外形，還要表示出它們所處的位置和作用。首先要觀察儀器外形和高度估計出各部分的大體比例，選擇出儀器的主體部分并確定出輪廓外形，然后勾出圖形大體草樣，先畫出主體，再畫配件。要求做到形狀正確、線條分明、畫面整潔、比例適當、示意合理。例如實驗室制氧氣的裝置圖，可先

16、畫連接著的大試管、導氣管和集氣瓶，然后再分步完成下圖所示的編號順序。 怎樣做好定量實驗？ 初中化學實驗里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質的質量分數的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數據。例如，用37（密度為1.19g/cm3）的濃鹽酸稀釋成200g20的稀鹽酸。首先，要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。 做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。應該掌握物質的稱量和液體的量取等定量實驗的基本操作。例如，使用托盤天平時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼；用鑷子夾取法碼；用紙片或容器盛放稱量物；使用完畢將兩盤放在一起等。選擇量具時，要注意與所要

17、做的定量相適應。例如，使用量筒量取一定體積液體時，根據需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。象上述配制20稀鹽酸，要量取90.91mL的濃鹽酸。應該選擇容積為100mL的量筒。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因為，多次量取的過程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外，量筒屬于較粗略量取液體體積的儀器，一般只能觀察精確到整數位，第一位小數是估量出來的，不夠精確。也就是說，實驗室所用的100mL容積的量筒，不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸，只粗略到91mL（注：初中只要求用量筒）。做定量實驗時，應該仔細、認真，不要灑出，掉落或混入雜質而

18、影響實驗的精確度。在化學藥品的使用中應注意哪些問題？ 由于實驗室里所用的化學藥品有的有毒性、有的有腐蝕性。因此在化學藥品的使用中有以下六個堅決不準許的問題。（1）不能用手接觸藥品。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。（3）不許嘗藥品的味道。（4）實驗用剩的藥品要交回實驗室，不要拋棄。（5）從試劑瓶中倒出的液體藥品沒有用完，剩余部分不許倒回原瓶中，以免影響藥品的純度或濃度。（6）實驗室中的藥品不能挪作它用（如食鹽、白糖也不能給任何人當調味品用）。固體藥品取用時應注意哪些問題？ （l）取用固體藥品時藥匙必須是干凈的。一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以上的試劑。藥匙每取完一種

19、試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。（2）往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然后送入試管管底，取出紙條，將試管直立起來。（3）塊狀固體藥品（如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等）需先用鑷子取出，注意鑷子使用完以后要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。以后，再把試管慢慢地豎立起來，

20、使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。如何將液體藥品倒入試管中？ 液體藥品通常盛在細口瓶里。取用的時候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。倒出液體的體積到實驗所需數量時為止。當需用液體倒完后，把試管口在瓶口處蹭幾下，使殘留在瓶口處的藥液也流入到試管中。然后立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。使用化學試劑應當注意到哪些問題？ （l）分裝固體試劑時，應將它盛放在帶塞的廣口瓶里或帶有磨口玻璃塞的大口試劑瓶中。（2）

21、分裝液體試劑時，液體試劑應盛放在細口瓶中，或帶有磨口玻璃塞的細口瓶中。少量液體可放在滴瓶中。見光易分解的液體試劑還應注意放在棕色的試劑瓶中。氫氧化鈉等強堿性溶液應貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。（ 3）開啟盛有易揮發的液體（如濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴等）試劑瓶的瓶塞時，瓶口不能對著面部，尤其不能對著眼睛，以防瓶塞開啟后，瓶內蒸汽噴出傷害眼睛或通過口鼻吸入體內。（4）實驗后的反應物殘渣、廢液不能隨便倒掉，應倒入指定容器內。特別是一些易燃、有強腐蝕性、有毒的危險品（如白磷、金屬鈉、濃酸、有機溶劑及毒品等）必須經過妥善處理后，才能倒入廢液

22、缸中。使用玻璃儀器應注意哪些問題？ （l）可以加熱的璃儀器有試管、燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。（2）不可以用酒精燈直接加熱，而在墊上石棉網以后可以加熱的玻璃儀器有燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。（3）啟普發生器、集氣瓶、表面皿、干燥管這些玻璃儀器，在使用時不能加熱，但可以在不加熱的條件下，在這些儀器中進行化學反應。（4）在使用時不能加熱，也不能在其中進行化學反應的玻璃儀器有：膠頭滴管、分液漏斗、長頸漏斗、水槽、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管、干燥器、試劑瓶、滴瓶、冷凝管。怎樣洗刷玻璃儀器？ 做

23、化學實驗必須用干凈的玻璃儀器，否則會影響實驗的效果。做完實驗后，應該立即把用過的玻璃儀器洗刷干凈。洗刷試管或燒瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振蕩，把水倒掉，照這樣連洗數次。如果內壁附有不易洗掉的物質，可以用試管刷洗。刷洗時，使試管刷在盛有水的試管或燒瓶里轉動或上下移動，但用力不得過猛，否則容易把試管底弄破。經上述刷洗后，玻璃儀器里仍有殘留物的痕跡，則要根據殘留物的性質選用適當的化學藥品來洗滌。玻璃儀器洗刷干凈的標準是在玻璃內壁表面附著的水是均勻的，形成一層均勻的水膜，玻璃內壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，這樣才算洗干凈了。使用蒸發皿時應注意些什么？ （1）進行溶液的濃縮或將溶液蒸發

24、至干時，需將蒸發皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，可以用酒精燈直接加熱。（2）濃縮溶液時，在蒸發皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。還應該用玻璃棒不停地進行攪拌。（3）若要把溶液蒸發至干，當看到蒸發皿中有大量溶質析出后，除去應該用玻璃棒不停地繼續攪拌外，還應該撤去酒精燈，用余熱使溶液蒸發至干，以防因傳熱不好而發生迸濺。（4）不適宜在蒸發皿中濃縮氫氧化鈉等強堿溶液，以免蒸發皿內壁的釉面受到嚴重的腐蝕。（5）取放蒸發皿都應該用坩鍋鉗夾住以后再取放。點燃酒精燈時為什么不能到另一個燃著的酒精燈上對火？ 當用手拿著一盞酒精燈到另一個燃著的酒精燈上面去點火時，手持的酒精燈必然要傾斜，這樣容器內的酒精也

25、必然灑出來，流在燃著的酒精燈上面而造成失火現象。為了避免失火現象的發生，所以絕對禁止拿酒精燈到另一已經燃著的酒精燈上去點火。 應該怎樣使用試管夾? 在給試管里的物質加熱時，就需要使用試管夾。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。夾在試管的中上部。若將試管長度三等分時，則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內為合理。用手拿試管夾時，要注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。給試管里的固體藥品加熱時應注意些什么？ 給試管里的固體藥品加熱時，往往有水汽產生（反應過程中生成的水或藥品中的濕存水），因此試管口必須微向下傾斜（如圖所示）。加熱前需先將試管外壁擦

26、干，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動。 如果試管已固定在鐵架臺上，則可用手持酒精燈在試管下移動，以保證試管受熱均勻。待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應的順利進行。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。給試管里的液體藥品加熱時應注意些什么？ 給試管里的液體藥品加熱時，要用試管夾夾住試管，或將試管用鐵夾固定在鐵架臺上如圖所示。 試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時，有液體藥品從試管中逸出。加熱前需先將試管外壁擦干，以防加熱時試管炸

27、裂。加熱時，試管要傾斜，傾斜角度應為與桌面成45°角為適宜。加熱時，應先使試管均勻受熱，然后小心地給試管里的液體的中下部位加熱，并且不時地上下移動試管。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。為避免試管里液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可使試管口對著自己或旁人。哪些錯誤的操作能導致試管炸裂？ 有以下九種錯誤。（1）夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發生炸裂。（2）試管外壁有水未擦干。當加熱時試管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受熱不均勻，而引起試管炸裂。

28、（3）給試管中的固體藥品加熱時，試管口沒稍向下傾斜，由于反應過程中有水生成或原來固體藥品中含有濕存水的緣故，水從試管口流向試管底而引起試管炸裂。（4）給試管中的液體加熱時，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。（ 5）給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中的放藥品部分的試管處加熱，而引起試管炸裂。（6）給試管加熱時，酒精燈的焰心與試管接觸，而引起試管炸裂。（7）燒得很熱的試管放在桌子上或試管架上而引起試管炸裂。（8）實驗過程中有冷的液體濺到被加熱的試管上或燒得很熱的試管還未冷卻，如用冷水沖洗很可能出現炸裂。（9）在制取氣體

29、時，用排水取氣法收集氣體，當氣體收集完畢后，沒有把導氣管從水槽中拿出來，便先撤走酒精燈，使冷水沿導氣管進入試管內，會引起試管炸裂。在圖1給液體加熱裝置中有哪些錯誤？ 圖中共有四處錯誤。（1）試管中的液體過多。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。（2）試管不應為豎直方向。試管應與桌面成45度角。（3）酒精燈內酒精量太多。酒精燈內酒精的量不應超過容積的三分之二。（4）試管底已經接觸酒精燈的燈芯，這樣試管容易炸裂。應該用酒精燈的外焰給試管加熱。正確圖形見圖2。 用量筒量取一定體積的液體時應注意些什么？ 用量筒量取一定體積的液體時，有以下四點應該注意（如圖所示）。 （1）用量簡量

30、取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平穩。（2）用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內壁緩緩向下流入量筒中。（3）用膠頭滴管往量筒內滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內，更不許接觸筒壁。（4）讀取液體體積數時，必須使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數。使用托盤天平之前必須做哪些準備工作？ 使用托盤天平之前必須的準備工作是調零點。即稱量前先把游碼放在刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已到達平衡，指針擺動時先后指示的標尺上的左、右兩邊的格數接近相等，指針靜止時應指在標尺的中間。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右的螺絲，使擺動達到平衡

31、。圖1過濾裝置中有哪些錯誤？ 圖中共有四處錯誤。（1）濾紙過大。濾紙不應超出漏斗口以外，濾紙的邊緣要低于漏斗口約5mm，多余的濾紙應剪去。（2）玻璃棒懸空了，未觸及濾紙。玻璃棒應觸及濾紙三折的那一邊。（3）傾倒時過濾液體的燒杯口應接觸玻璃棒才對。（4）漏斗嘴的尖頭部分未接觸燒杯內壁。應將此漏斗水平地旋轉一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內壁。正確圖形見圖2。 在溶劑體積一定的條件下，怎樣加速固體物質的溶解？ 一般常用的有下面的四種方法。（l）將固體溶質研磨成細的粉末。固體溶質的顆粒越小，它跟溶劑接觸的面積就越大。就越容易溶解。因此，在固體溶質未放入溶劑中以前，先將大顆粒的固體溶質

32、放在研缽中研磨，待研成細的粉末以后，再放入溶劑之中，這樣可使溶解的速率加快。（2）振蕩。如果是在試管中進行少量固體溶質的溶解時，可以用振蕩的方法，加速固體溶質的溶解。（3）攪拌。如果是在燒杯中進行較多量固體溶質的溶解時，用玻璃棒不斷地攪拌溶液，可以加速固體物質的溶解。（4）加熱。加熱時可以增加分子運動的速率。另外，絕大多數固體物質的溶解度是隨著溫度的升高而增大的。因此加熱時也可以使固體物質溶解度增大，溶解速率也加快了。混合物分離的方法有哪幾種？ 混合物分離的方法有過濾法、蒸發法、蒸餾法、分液法、結晶法等五種。什么類型的混合物采用過濾法分離？ 過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離時采用的一種方

33、法。如粗鹽的提純，首先就是把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水的泥土等固體雜質跟食鹽水分離。怎樣裝備過濾器？ 如圖所示。 取一張圓形濾紙（圖A），先折成半圓（圖B），再折成四等分（圖C），然后打開使之成為圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端部分向下，放入漏斗里，濾紙的邊緣應比漏斗口稍低，約低5mm左右，把多余的濾紙剪去。然后用手壓住濾紙，用水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不要留有氣泡。這樣就做成一個過濾器。過濾操作有哪些要領？ 為便于記憶起見，過濾操作中的要領可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。一角：是指濾紙折疊時的角度要與漏斗的角度相一致。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內壁，這樣

34、才能保證過濾的速率快。一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質的溶解速率。一靜置：待可溶性物質完全溶解后，不要立即就進行過濾，要靜置片刻。目的是使不溶性物質的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴

35、與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。用過濾法提純物質時，每步操作的目的是什么？ 在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下：溶解：使混合物中的可溶性物質溶解。過濾：使混合物中的可溶性物質與不溶性物質分離。可溶性物質在濾液中，不溶性物質留在濾紙上。洗滌沉淀：使可溶性物質盡量做到全部濾出至濾液中。使可溶性物質與不溶性物質分離的完全。蒸發：使可溶性物質從濾液中析出。洗滌晶體：用水（最好用蒸餾水）沖洗掉晶體表面的雜質，以使所得的晶體物質更純凈。什么類型的混合物用蒸發法分離？ 蒸發法是把能溶于水的固體物質跟水分離時采用的一種方

36、法。（如粗鹽的提純實驗中，經過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發法，將水蒸發掉以后，得到純凈的固體食鹽的）。另外，再把稀溶液濃縮時，采用的也是蒸發法。只是將水蒸發掉一部分而使稀溶液變為濃溶液的。什么類型的混合物用蒸餾法分離？ 蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時常用的一種方法。是根據不同液體物質沸點高低的不同，將它們分離提純的一種方法。在加熱時，沸點低的液體先汽化，經過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。而沸點高的液體難汽化，則留在蒸餾燒瓶中。應用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進行分離。另外，當液體中溶解有某種固體物質時，為獲得純凈的液體

37、，而把溶解在其中的固體物質除去時，也采用蒸餾法。因為加熱的條件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸餾燒瓶中出來，經過冷凝器后冷凝成為液體，便滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質則留在蒸餾燒瓶中。制取蒸餾水等就是用蒸餾的方法（如圖所示）。 如何檢驗氣體發生裝置是否漏氣？ 在實驗室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時都必須檢查裝置的氣密性是否完好，只有裝置不漏氣時才能使用。要檢查裝置是否漏氣，應把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡冒出（如圖1所示）。然后把手移開，過一會兒，待試管或燒瓶冷卻后，水就從燒杯或水

38、槽中升到導氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣（如圖2所示）。如果發現裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進行調整、修理或更換零件。再次檢驗，直至裝置不漏氣時才能進行實驗。 怎樣檢查啟普發生器的氣密性？ 啟普發生器氣密性的檢查與制氧時試管氣密性的檢查方法不同，也不同于制備二氧化碳時燒瓶氣密性的檢查。因為啟普發生器的玻璃很厚，體積又大，不能借助于手掌熱量測出來。啟普發生器還不能加熱，即使用酒精燈微微加熱也不行。啟普發生器氣密性的檢查方法是，先將導氣管上的活塞關閉，然后往球形漏斗內注入水，使水面不僅超過球形漏斗漏斗頸的下端，要使漏斗嘴全部浸沒水中，而且要使球形漏斗內的液面高出球形漏斗外的液

39、面，在球形漏斗內形成一個凸起的水柱。放置2min至3min，如果水柱不下降，則說明啟普發生器不漏氣。實驗室怎樣收集二氧化碳？ 實驗室制取二氧化碳氣體不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但能夠用排空氣取氣法收集。由于二氧化碳比空氣重，收集時集氣瓶口應朝上，采用向上排空氣取氣法將二氧化碳收集在集氣瓶里。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。怎樣檢驗一氧化碳燃燒的產物？ 如圖所示點燃一氧化碳，它空氣里燃燒時的火焰是藍色的。一氧化碳燃燒后的生成物是二氧化碳氣體。二氧化碳與燒杯內壁澄清的石灰水作用，生成不溶于水的碳酸鈣，石灰水變渾濁。反應如下：2C

40、O+O22CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O什么叫物質的鑒別？ 鑒別就是根據幾種不同物質性質的不同及有關實驗現象的不同，將它們一一區別開。經常遇到的物質鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。氣體的鑒別是根據氣體本身的特性來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質及能使帶有余燼的木條重新復燃，或能使燃著的木條越著越旺的現象來鑒別氧氣的；用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的，氫氣燃燒后的產物只有水這一種物質等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的，一氧化碳燃燒后的產物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著

41、的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳氣體；用氮氣不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮氣。酸、堿溶液鑒別則是根據酸、堿對指示劑顯不同顏色來鑒別的。Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等離子的鑒別也是根據這些離子與某些試劑反應的不同現象來鑒別的。鑒別Cl-用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO42-用到氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO32-用到強酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。在鹽類鑒別時（如果是陰離子不同時）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當其它酸根陰離子

42、都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳 根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO與Ca(OH)2不反應方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2如何鑒別氫氣

43、、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？ 分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣 體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石

44、灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察

45、石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？ 取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，觀察現象。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。使石蕊試液變藍者，原液體為氫氧化鈉。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個

46、試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。K2CO3+2H

47、Cl=2KCl+H2O+CO2其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，

48、如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？ 鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖

49、銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明

50、H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2)Ag+檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明O

51、H-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(4)Cl-的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗。將少量的鹽酸

52、或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。一組有關托盤天平的選擇題析 托盤天平在初中化學實驗中占有重要位置，以此為目的設計一些選擇題來考察學生是否達到應知會用的標準及如何用平衡的觀點來分析天平上的化學反應，這對培養學生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實用價值。一、托盤天平使用的基礎知識例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點、那么應將（ ）A左端的螺絲向外調節B右端的螺絲向外調節C左端的螺絲向里調節D右端的螺絲向里調節分析：托盤天平是根據杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明

53、右盤的質量高。因此，調節螺絲的方法有兩種：固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調。固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調節。顯然，此題應選擇A、D。二、物、碼位置顛倒對實驗數據的影響例2：用托盤天平稱量時，有同學將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，游碼移到刻度尺上0.4g處達到平衡，則稱量物的實際質量是（ ） A6.4g； B6g； C5.6g； D5.4g析解：托盤天平平衡必須滿足下列關系：左盤被稱物質質量=右盤砝碼質量+游碼質量。當砝碼和稱量物位置顛倒時，則有m稱量物+0.4=6，顯然答案為C。三、天平上化學反應對其平衡的影響例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質量、濃度相同的足量

54、稀硫酸天平平衡，往左右兩個燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終 （ ）A偏左B偏右C不偏轉 D無法判斷分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應，均生成+2價的離子，由于鐵的相對原子質量比鋅小，在質量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質量較小，指針向右偏。答案為B。例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。若在A燒杯中加入4.4gCuO，那么在B燒杯中加入多少克鎂條，天平再次達到平衡（ ） A4.4g B4.8g C8.8g D9.6g析解：A燒杯中加入的4.4gCuO與硫酸反應后，無氣體放出，凈增質量4.4g、在B燒杯中加入

55、的Mg與硫酸反應放出H2，只有B燒杯中加入Mg的質量與放出H2質量之差等于4.4g，天平才能達到平衡。設B燒杯中加入Mgx克Mg+H2SO4=MgSO4+H2 m24 2 22xg 4.4g 答案應為B化學實驗用語辨析 1“溶化”與“熔化”“溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態。如鐵加熱到1535時熔化成鐵水，硫加熱到112.8時即變成液態硫。2“蒸發”與“蒸餾”“蒸發”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。它能使溶液濃縮或溶質以晶體析出。蒸發一般在蒸發皿中進行。如氯化鈉溶液經蒸發后可得NaCl晶體。“蒸餾”是利用液體混合物各組分的沸點不同，使液體氣化而進行的分離操作，它是分離或提純液態混合物的常用方法。蒸餾一般在蒸餾燒瓶中進行。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。3“通入”與“插入”“通入”一般指