1、飽和溶液：飽和溶液： 在在一定溫度一定溫度下，下，一定量一定量的溶劑的溶劑里，里，不能不能再繼續溶解再繼續溶解某某種溶質的溶種溶質的溶液，就是液，就是該該溶質的飽和溶液。溶質的飽和溶液。 在一定溫度下，一定量的溶劑里，在一定溫度下，一定量的溶劑里，還還能能繼續溶解繼續溶解某某種溶質的溶液，就是種溶質的溶液，就是該該溶質的不飽和溶液。溶質的不飽和溶液。不飽和溶液：不飽和溶液： （1）定義：）定義：（2）怎樣判斷溶液是否達到飽和狀態？）怎樣判斷溶液是否達到飽和狀態？ 首先看溶液中有是否有首先看溶液中有是否有未溶解未溶解的的固體固體, 如果溶液中沒有固體剩余，如果溶液中沒有固體剩余， 若固體不再溶解

2、，則此時溶液已經達到飽和狀態。若固體不再溶解，則此時溶液已經達到飽和狀態。如果如果有有,則此時的溶液已經達到則此時的溶液已經達到飽和飽和狀態。狀態。 再向溶液中加入再向溶液中加入少量少量該溶質看是否繼續溶該溶質看是否繼續溶解解,總結：總結：答：答： 若繼續溶解，則此時溶液已經未達到飽和狀態。若繼續溶解，則此時溶液已經未達到飽和狀態。一看二加一看二加（3 3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 不飽和不飽和溶液溶液增加溶質增加溶質降低溫度（大多數）降低溫度（大多數）蒸發溶劑蒸發溶劑增加溶劑增加溶劑升高溫度（大多數）升高溫度（大多數）飽和飽和溶液溶液一一、海水、海水“曬

3、鹽曬鹽”的過程的過程海水海水蒸發池蒸發池結晶池結晶池粗鹽粗鹽母液母液 （苦鹵）（苦鹵）海水曬鹽過程：海水曬鹽過程：（1）原理：）原理： 蒸發蒸發（2）流程：）流程：海水海水 蒸發池蒸發池 結晶池結晶池 粗鹽粗鹽 母液母液 （苦鹵）（苦鹵） （3）選址所考慮因素：）選址所考慮因素：靠近海域、靠近海域、 地勢平坦、地勢平坦、 風和日麗、風和日麗、 雨水少等雨水少等 蒸蒸 發發蒸蒸 發發水的量減少水的量減少飽和溶液飽和溶液蒸蒸 發發析出晶體析出晶體二、海水二、海水“曬鹽曬鹽”的過程的過程結晶結晶固體物質從它的固體物質從它的飽和溶液飽和溶液中以中以晶體晶體的形式析出的過程叫做結晶的形式析出的過程叫做結

4、晶（1 1）定義）定義：（2 2）幾種晶體）幾種晶體：食鹽晶體食鹽晶體硫酸銅晶體硫酸銅晶體明礬晶體明礬晶體（3 3）結晶的分類）結晶的分類：蒸發結晶蒸發結晶重結晶重結晶降溫結晶降溫結晶鹽場：河北的長蘆鹽場河北的長蘆鹽場山東的萊州灣鹽場遼東灣鹽區遼東灣鹽區江蘇鹽場江蘇鹽場 我國是海水曬鹽產量最多的國家，也是鹽田面積最大的我國是海水曬鹽產量最多的國家，也是鹽田面積最大的國家。我國有鹽田國家。我國有鹽田376萬公頃，年產海鹽萬公頃，年產海鹽1500萬噸左右萬噸左右，約占全國原鹽產量的，約占全國原鹽產量的70。每年生產的海鹽，供應全國。每年生產的海鹽，供應全國一半人口的食用鹽和一半人口的食用鹽和80的

5、工業用鹽，還有的工業用鹽，還有100萬噸原鹽萬噸原鹽出口。出口。探究探究溶溶質的種質的種類類的影的影響響探究探究溫溫度度的影的影響響溶質的溶質的種類種類溫度溫度溫度、溫度、溶劑溶劑溶質種溶質種類、溶類、溶劑劑硝酸鉀硝酸鉀全溶全溶解，氫氧化解，氫氧化鈣鈣大多未溶大多未溶溫度溫度高高溶解溶解多多，溫度，溫度低低溶解溶解少少在在溫度、溶劑溫度、溶劑保持保持不變不變的情況下，的情況下，不不同種類同種類的物質在水的物質在水里溶解限量里溶解限量不同不同在在溶質種類、溶溶質種類、溶劑保持不變劑保持不變的情的情況下，溶質在況下，溶質在不不同溫度的水里溶同溫度的水里溶解限量不同解限量不同二、固體物質在水中的溶解

6、二、固體物質在水中的溶解1、探究實驗：那些因素影響固體在水、探究實驗：那些因素影響固體在水 中的溶解限量中的溶解限量2、總結：影響固體在水中的影響、總結：影響固體在水中的影響溶質的種類溶質的種類、溫度溫度3、溶解度、溶解度（1）定義：）定義：（溶解限量溶解限量）一定一定溫度溫度下，某固體在下，某固體在100g溶劑（通常為溶劑（通常為水水）里）里達到達到飽和狀態飽和狀態時所溶解的質量。時所溶解的質量。（）符號：（）符號：（）四要素：（）四要素：溫度、溫度、100g溶劑、溶劑、飽和飽和狀態、單位是狀態、單位是克克。.溶解度/g200100607050102030408090100110180170

7、1601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2464、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法列表法：（2）溶解度曲線溶解度曲線0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉607050102

8、0304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線：討論：討論： 固體物質溶解度受溫度變固體物質溶解度受溫度變化影響情況：化影響情況： 大多數固體物質溶解度隨溫度升大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸鈉、氯化銨等硝酸鈉、氯化銨等。 少數固體物質溶解度受溫度影響少數固體物質溶解度受溫度影響不大不大, 例如例如食鹽食鹽。 極少數固體物質溶解度隨溫度升極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如高反而減小，例如熟石灰熟石灰。碳酸氫鈉碳酸氫鈉幾種物質的

9、溶解度曲線幾種物質的溶解度曲線溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線的應用1：同種物質在不：同種物質在不同溫度下的溶解同溫度下的溶解度不同。度不同。2：曲線的：曲線的交點交點表表示這兩種物質在示這兩種物質在該溫度下的溶解該溫度下的溶解度相同。度相同。3：曲線越陡，該：曲線越陡，該物質的溶解度受物質的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。找一找找一找度各物質的溶解度度各物質的溶解度A溶解度（克）溶解度（克

10、）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結晶情況從溶解度曲線分析結晶情況1、降溫結晶、降溫結晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2、蒸發結晶、蒸發結晶適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質如物質如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質如物質如:KNO30.100.200 20406080100溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：（1）給熟石灰

11、的飽和溶液升高溫度會有什么現象？）給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現象？為什么？為什么？變渾濁變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出升溫后會有熟石灰固體析出3、升溫結晶、升溫結晶溶解度5、溶解度曲線的意義（1）特點是平滑、橫坐標是溫度、縱坐標是溶解度）特點是平滑、橫坐標是溫度、縱坐標是溶解度（2）固體溶解度受）固體溶解度受溫度變化溫度變化的情況。的情況。（3）同一物質在）同一物質在不同溫度不同溫度時的溶解度數值。時的溶解度數值。（4）不同物質在）不同物質在同一溫度同一溫度時的溶解度數值。時的溶解度數值。（5）比較）比較某一溫度

12、下某一溫度下各物質的溶解度的大小。各物質的溶解度的大小。（6）交點表示交點表示：在該溫度下，不同的物質的溶解度：在該溫度下，不同的物質的溶解度相等。相等。（7）溶液所處的）溶液所處的狀態狀態。（8）分離混合物的方法。）分離混合物的方法。 （例如（例如KNO3中含有中含有NaCl)6.溶解度與溶解性之間的關系溶解溶解性性溶解溶解度度大于大于10g1-10g0.01-1g小于小于0.01g易易溶溶可可溶溶微微溶溶難難溶溶不溶不溶三、粗鹽的提純三、粗鹽的提純1、除去不溶性雜質、除去不溶性雜質（1）流程：）流程：溶解溶解 過濾過濾 蒸發蒸發(重結晶法重結晶法 )（2）流程中的每一步目的及所用儀器）流程

13、中的每一步目的及所用儀器溶解溶解目的：目的：儀器：儀器：過濾過濾蒸發蒸發目的：目的：目的：目的：儀器：儀器：儀器：儀器：使鹽溶于水使鹽溶于水玻璃棒玻璃棒、燒杯、燒杯除去水中泥沙等不溶性物質除去水中泥沙等不溶性物質玻璃棒玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等、燒杯、漏斗、鐵架臺等使鹽從水中析出來使鹽從水中析出來玻璃棒玻璃棒、燒杯、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺、燒杯、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網等石棉網等作用作用：加速溶解加速溶解作用作用：引流引流作用作用：均勻受熱均勻受熱（3）蒸發時注意事項蒸發時注意事項蒸發皿中裝液體不得超過其容積的蒸發皿中裝液體不得超過其容積的23在在蒸發過程中要用玻璃棒不

14、斷攪拌蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌當蒸發皿中剩余少量液體時停止加熱當蒸發皿中剩余少量液體時停止加熱目的：目的：(1)防止固體飛濺防止固體飛濺 目的：目的：防止液體飛濺防止液體飛濺(2)剩余的熱量足可以使液體蒸干，節能。剩余的熱量足可以使液體蒸干，節能。2.粗鹽的精制粗鹽的精制（1）粗鹽中含有可溶性雜質：粗鹽中含有可溶性雜質：MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等等-化學變化化學變化（2）所選試劑：所選試劑：NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀稀HClNaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液（3）除雜）除雜流程：流程：過量過量BaCl2溶液溶液BaSO4 NaCl

15、、MgCl2 CaCl2 、BaCl2 過量過量Na2CO3溶液溶液NaCl、MgCl2 Na2CO3溶液：溶液：沉淀：沉淀：溶液：溶液：沉淀：沉淀： CaCO3 BaCO3 過量過量NaOH溶液溶液溶液：溶液：沉淀：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2適量的適量的稀稀HClNaCl溶液溶液NaCl固體固體（4）其他除雜）其他除雜流程順序：流程順序：BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀稀HClNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀稀HClBaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀稀HCl（5）總結）總結： 在添加除雜質試劑順序時在添加除雜質試劑順序時B

16、aCl2 溶液一溶液一定要在定要在Na2CO3溶液之前。溶液之前。（6）食鹽的作用）食鹽的作用： 調味品調味品、食品添加劑、制造燒堿、氯氣，、食品添加劑、制造燒堿、氯氣，鹽酸、純堿、化肥、染料等。鹽酸、純堿、化肥、染料等。.CB 1. 1.關于飽和溶液的說法中不正確的是（關于飽和溶液的說法中不正確的是（ ） A.A.飽和溶液就是不再溶解任何溶質的溶液飽和溶液就是不再溶解任何溶質的溶液 B.B.飽和溶液是有條件的，即一定溫度，一定飽和溶液是有條件的，即一定溫度，一定量溶劑量溶劑 C.C.飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 D.D.固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式

17、固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。析出的過程叫做結晶。A 2. 2.下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是（述正確的是（ ） A A濃溶液一定是飽和溶液濃溶液一定是飽和溶液 B濃溶液可能是飽和溶液濃溶液可能是飽和溶液 C稀溶液一定是不飽和溶液稀溶液一定是不飽和溶液 D飽和溶液一定是濃溶液飽和溶液一定是濃溶液3下列各操作中，一下列各操作中，一定能使不飽和溶液變定能使不飽和溶液變為飽和溶液的是（為飽和溶液的是（ ）A A對該溶液進行降溫對該溶液進行降溫 B B對該溶液進行升溫對該溶液進行升溫C C繼續向不飽和溶液中添加溶質繼續向不飽和溶液中

18、添加溶質 D D向該溶液中加入比其濃的溶液向該溶液中加入比其濃的溶液BC4下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A濃溶液一定比稀溶液的質量分數大濃溶液一定比稀溶液的質量分數大 B不飽和溶液轉化為飽和溶液后，質量不飽和溶液轉化為飽和溶液后，質量分數一定增大分數一定增大 C同種物質的飽和溶液一定比它的不飽同種物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃和溶液要濃 D在一定溫度下，同種物質的飽和溶液在一定溫度下，同種物質的飽和溶液總要比其不飽和溶液要濃總要比其不飽和溶液要濃D5.下列關于結晶的說法不正確的是（下列關于結晶的說法不正確的是（ ）A結晶是指有規則幾何形狀的晶體從結晶是指有規則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程溶液中析出的過程 B不同物質的晶體從溶液中析出后，其幾不同物質的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同何形狀可能不相同 C結晶必須在蒸發溶液的時候才能進行結晶必須在蒸發溶液的時候才能進行 D把硝酸鉀晶體從其溶液中結晶出來最好把硝酸鉀晶體從其溶液中