1、1. 簡述理想氣體的微觀模型。 1.分子間無相互作用力2.分子本身不占有體積 2. 簡述實(shí)際氣體與理想氣體的差別。 理想氣體應(yīng)該是這樣的氣體： 分子之間沒有相互作用力；因而不存在分子間相互作用的勢(shì)能，其熱力學(xué)能只是分子的平動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)，分子內(nèi)部各原子間的震動(dòng)，電子的運(yùn)動(dòng)，核的運(yùn)動(dòng)的能量等，而這些能量均只取決于溫度。非理想氣體：分子間相互作用力不可忽略的真實(shí)氣體。真實(shí)氣體都偏離理想氣體，特別是在溫度比較低、密度比較大的情況下，這種差別尤為顯著。 3. 簡述熱力學(xué)平衡態(tài)及其內(nèi)容。 所謂平衡態(tài)是指在一定條件下，系統(tǒng)中各個(gè)相的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化，且將系統(tǒng)與環(huán)境隔離后，系統(tǒng)的性質(zhì)仍不改變的狀態(tài).1.系統(tǒng)

2、內(nèi)部處于熱平衡，即系統(tǒng)有單一的溫度。2.力平衡，單一的壓力，3.相平衡，即系統(tǒng)內(nèi)宏觀上沒有任何一種物質(zhì)從一個(gè)相到另一個(gè)相，4.化學(xué)平行，即宏觀上系統(tǒng)內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止。 4. 簡述可逆過程及其特征。 將推動(dòng)力無限小，系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間在無限接近平衡條件下進(jìn)行的過程，稱為可逆過程。 （1） 可逆過程的推動(dòng)力無限小，其間經(jīng)過一系列平衡態(tài)，過程進(jìn)行得無限緩慢； （2） 可逆過程結(jié)束后，系統(tǒng)若沿原途徑進(jìn)行回復(fù)到原狀態(tài)，則環(huán)境也同時(shí)回復(fù)到原狀態(tài)； （3） 可逆過程系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作最小功。 5. 什么是系統(tǒng)？常見的系統(tǒng)包括哪幾種？ 熱力學(xué)把作為研究對(duì)象的那部分物質(zhì)稱為系統(tǒng)。隔離系統(tǒng)

3、，封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng) 6. 偏摩爾量的定義及其物理意義。 體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾量xB的定義式為式中ne為溶液中除B物質(zhì)的量nB以外所有其它物.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，是一個(gè)微商的概念。可以理解為B物質(zhì)處于溶液中時(shí)的摩爾量。在溫度、壓力及除了某一組分（假設(shè)是組分A）以外其余組分的物質(zhì)的量均不變的條件下，廣度量X隨組分A的物質(zhì)的量nA變化率XA稱為組分A的偏摩爾量。偏摩爾量就是解決體系組成的變化對(duì)體系狀態(tài)影響問題 7. 簡述理想溶液的定義、溶液中任意組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式及其特性。 任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理想液態(tài)混合物，特征：1.同一組分分子之間與不同組分分子之間的相

4、互作用相同，2.各組分分子具有相似的形狀和體積，則可以預(yù)料，液態(tài)混合物中的每個(gè)組分均符合拉烏爾定律。 8. 簡述稀溶液的依數(shù)性。 所謂稀溶液的依數(shù)性：是指只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。 9. 簡述熵增原理。 絕熱過程中熵不可能減小，這就是熵增原理。 10. 簡述影響化學(xué)平衡的主要因素 溫度，壓力，惰性組分，增加反應(yīng)物的量， 11. 畫出水的相圖，說明點(diǎn)線面的物理意義，并指出各相區(qū)的自由度數(shù)。 重點(diǎn)，p233 12. 畫出水的相圖，說明相圖中兩相平衡線，為什么有的為正有的為負(fù)？ 重點(diǎn)，p233 13. 畫出二組分理想溶液的沸點(diǎn)組成圖，指明各相態(tài)及自由度數(shù)。 P245 1

5、4. 冰點(diǎn)和三相點(diǎn)有何不同？ 冰點(diǎn)是在0，101.325kpa壓力下被空氣飽和了的水的凝固點(diǎn)， 三相點(diǎn)是在0.01度，0.610kpa 。 15.什么是電導(dǎo)池常數(shù)？如何測(cè)定？ 對(duì)于一個(gè)固定的電導(dǎo)池，l的Aa都是是定值，故比值l/Aa為一常數(shù)，稱為電導(dǎo)池常數(shù)。測(cè)定：一個(gè)已知電導(dǎo)率的溶液注入電導(dǎo)池中測(cè)電阻，根據(jù)K=（1/Rx）·Kcell，測(cè)Kcell 16. 簡述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。 電則依靠離子的定向運(yùn)動(dòng)陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子經(jīng)外線路流向電源正極；陽離子在陰極上得到外電源負(fù)極提供的電子發(fā)生還原反應(yīng)。只有這樣整個(gè)電路才有電流通過 17. 簡述可逆電池的必要條件

6、。 化學(xué)可逆性即物質(zhì)可逆，要求兩個(gè)電極在充電時(shí)的電極反應(yīng)必須是放電時(shí)的你反應(yīng)；熱力學(xué)可逆即negligence 18. 簡述可逆電極的種類。 第一類 金屬電極：金屬與其陽離子組成的電極 氣體電極：氫電極 氧電極 鹵素電極 第二類 金屬 難溶鹽及其陰離子組成的電極 金屬-氧化物電極 第三類 氧化-還原電極 19. 簡述一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。 反映的速率與反應(yīng)物A的濃度的一次方成正比，半衰期與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān) 20. 簡述二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。 二級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度成正比 21. 簡述零級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。 反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，反應(yīng)的速率與反應(yīng)物A濃度的零次方程正比。半衰

7、期正比于反應(yīng)物的初始濃度 22. 簡述物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別。 物理吸附的作用是范德華力，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力。物理吸附可以是多層或者單層，化學(xué)只有單層。物理吸附熱小，化學(xué)大，物理吸附無或較差選擇性，化學(xué)較強(qiáng)，物理吸附有可逆性，化學(xué)沒有，物理吸附平衡容易達(dá)到，化學(xué)吸附不易達(dá)到。 23. 簡述單分子層吸附理論的要點(diǎn)，并寫出等溫方程式。 單分子層吸附，固體表面是均勻的 被吸附在固體表面上的分子相互之前無作用力 吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡 P481 24. 簡述影響界面張力的因素。 1.物質(zhì)的本性 溫度，歲溫度升高減小 壓力及其他因素，一般使表面張力下降 00. 以為例，說明鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的特征。 鏈的開始：產(chǎn)生自由原子或自由基1 鏈的傳遞：如反應(yīng)2.3，自由原子或自由基與一般分子反應(yīng)，在生成產(chǎn)物的同時(shí)，能夠再生自由原子或自由基，因而可以使反應(yīng)一個(gè)傳一個(gè)，不斷地進(jìn)行下去，鏈的傳遞時(shí)鏈反應(yīng)的主體，這里自由原子或自由基等活潑粒子叫做鏈的傳遞物。 鏈的終止：如反應(yīng)4，自由基，自由原子等傳遞物一旦變?yōu)橐话惴肿佣N毀，則由原始傳遞物引發(fā)的這一條鏈就被中斷 P549 00. 簡述復(fù)相催化反應(yīng)的主要步驟。P594 催化劑參與催化反