1、鹽類水解習題及答案1.常溫下，某溶液中由水電離出來的 C()= 1.0X 10-13molL1,該溶液可能是() 二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. BCD2某酸性溶液中只有Na： CfCOO、H+> 0H四種離子。貝U下列描述正確的是()A. 該溶液由pH= 3的CHsCOOH與 pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C. 加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為 c(CHbCOO) >c(Na+ )>c(OH_)>c(H+)D. 加入適量氨水，c(CfCOO)定大于c(Na

2、+)> c(NH?)之和3. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A. 在NaHCQ溶液中加入與其等物質的量的 NaOH,溶液中的陰離子只有CO；一和OHB. NaHCQ溶液中：e(H+)+e(H2CC3)=c(OH)C. 10 mL0.10 mol 匚1CHbCOOH溶液加入等物質的量的 NaOH后，離子濃度由大到小的順序是：c(NG>c(CfCOO)>c (OH)>c(H+)D. 中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同4. 濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比混合，所得溶液的pH等于12

3、,則該原溶液的濃度為()-1-1-1-1A. 0.01mol B. 0.017molLC. 0.05mol D. 0.50mol L-5. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CfCOONa和HC； CHsCOONa和NaOH;CHCOONa和NaClCHsCOONa和NaHCO；列各項排序正確的是( )A. pH:'B.c(CfCOO):'C.溶液中c(H+):'D. c(CHCOOH)'>®6. 物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到下排列正確的是()A.Ba(OH2、NazSC3、FeC3、KClC.NHs H；

4、O、H3PO4、N&Sd、H2SQ7. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是(B. NSiQ、NazCQ、KNQ、NH4CID.NaHCO、C6H5COOH、C2H5OH、HCl)A. HCOOH+HOHCOO + HbO+B. CQ+H2OHCO- + H+C. CQ2_ + H2O一 HCQ- + OH_D. HS_ + H2O一+ H3O+8. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混 合溶液中，下列排序正確的是()A. c(OH)pHA)P(HB)>(H+)B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)

5、C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+)D. c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9. (雙選)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A. pH=2 的 HA溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = OH) +c(A)B. pH 相等的 CfCOONa NaOH和 NazCQ 三種溶液：c(NaOH)< aCfCOONaMNazCQ)C. 等濃度 CfCOOH和 CfCOONa溶液等體積混合：c(CfCOO) +2c(OH-) = 2c(H+) +g(CHbCOOH)D. 0.1mol L-1

6、 的 NaHA溶液，其 pH=4: c(HA-)>g(H+)>c(H2A)>c(A2-)10. 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為 0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+) 的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液 a和b,以及0.10 mol/L的乙酸。測定它們的pH 從大到小依次為a、乙酸、b。由此知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度11. 向三份0.1mol，L CHCOONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、NazSQ、FeC2因體(忽略溶液體積變化)，則CfCOO濃度

7、的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D. 增大、減小、增大12. 25 C時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO和NazCQ溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(C&)均增大13. 向體積為 V 的0.05mol L-1CHbCOOH溶液中加入體積為 Vb的0.05mol L-1KOH溶液，下列 關系錯誤的是A. Va>Vb 時：c (CfCOOH) +c (C3COO)>c (K)B. Va=V 時：c (CfCOOH)

8、 +c (H)=c(OH)C. Va<V時：c (CHCOO)>c (£) > c (OH) > c (H)D. Va與 V 任意比時：c (K) + c (Ft)=c (OH) + c (CHCOO)14下列濃度關系正確的是(B.氯水中：c(C-)>c(H+)>c(OHT)A.氯水中:c(C2)=2c(CIO)+c(Cl)+C(HCIO)> c(CIO)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(Ch3COO)D. NazCQ溶液中：c(Na+)>c(CCf )>c(OH)> c(HCO)>c(H+)15

9、. 等體積,濃度均為0.1 mol L-1的三種溶液：CHCOO溶液、HSCN溶液、NaHCO§液, 已知將、分別與混合,實驗測得產生的CO氣體體積(V)隨時間 變化的示意圖如右所 示,下列說法正確的是()。A. 物 質 酸 性 的 比 較：CHaCOOH>HSCNCOB. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO>c(SCN)C. 上述三種溶液中由水電離的 c(OH)大小:NaHCO>CHCOOH>HSCND. CHCOO溶液和 NaHCQg液反應所得溶液中:c(CHaCO()+c(CH3COOH)=0.10 mol L-116 .已知某溶液中存在OH、H

10、+ > NH4 + > C四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(C)>c(NH 4+)>c(H + )>c(OH 一)c(C)>c(NH 4+)>c(OH _)>c(H +) c(NH4 +)> c(CI _)>c(OH _)>c(H +)c(C)>c(H + )> c(NH 4+)>c(OH 一)(1) 若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為填序號)。(2) 若是正確的，則溶液中的溶質為 若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨

11、水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH 3?H2O)(填大于”、小于”或等于”下同)，混合前酸中c(H十)和堿中c(OH)的關系為 c(H +)c(OH一)。17 .現有常溫下0.1 mol?L 1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的 CO32 不超過其總量的10%， 請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確 (3) 乙同學就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的A . c(Na +) = 2c(CO 32)B. c(C

12、O32)>c(OH )>c(HCO 3)>c(H 2CO3)C. c(CO32 ) + c(HCO3 ) = 0.1 mol?L 1 D . c(OH )= c(H +) + c(HCO3 ) + 2c(H2CO3)(4) 水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式： 18.現有0.2 mol L-1 NaOH溶液和0.2 mol L-1 HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中+ -c(Na )>c(X )。則：(1)中由水電離出的c(OH)中由水電離出的c(H+)。(填“>”“

13、=”或“ <”)上述混合液中共存在 種粒子。其中：c(HX)+c(X -)0.1 mol L-1(忽略混合前后溶液體積變化)(填“ >”“=”或“ <”)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式 ：(3)上述混合液顯性,其原因用離子方程式表示為。19 .在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl ; AH>0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCI2溶液，產生的現象為 (2)不斷加熱FeCI3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是在配制FeCI3溶液時，為防止渾濁，應加入鹽類的水解答案A.A.C.C.BB.C.A. AC.AA.C.C.D.C16、NH4CI (2)NH4CI 和 NH3?H2O NH4CI 和 HCI (3)小于 大于17、 (1)CO2 - 3 + H20HCO- 3 + OH , HCO -