1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)二模后回扣教材復(fù)習(xí)提綱（1）:必修 1第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)1p4 圖 11一些常用危急化學(xué)品的標(biāo)志有哪幾個(gè)？2可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、需要間接加熱的儀器有 燒杯、燒瓶、錐形瓶3過(guò)濾是分別固體和溶液的操作，主要儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（含鐵圈）；蒸發(fā)是加熱溶液使溶劑揮發(fā)的操作，主要儀器有 _蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（含鐵圈） ；蒸餾是利用液體的沸點(diǎn)不同而加熱使其分別的操作，主要儀器有 蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接引管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)）；4粗鹽提純步驟是溶解 、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、轉(zhuǎn)移固體5除去粗鹽中含有的可溶性

2、雜質(zhì)cacl2、mgcl 2 和 na2so4 時(shí)添加試劑的次序：氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸6萃取是用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的操作，分液是分別兩種互不相溶液體或溶液的操作，萃取分液的主要儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈）；萃取碘水中的碘，對(duì)萃取劑的要求是：不溶于水的有機(jī)溶劑、不與碘反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載7從碘水中得到較純的碘晶體，所需要的操作是萃取、分液、蒸餾、升華；48檢驗(yàn) so2-的方法是取少量溶液加入到試管中，加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有so42-；3檢驗(yàn) co 2-的方法是取少量溶液加入到試管中，加入稀鹽

3、酸， 有無(wú)色無(wú)味能使石灰水變渾濁的氣體放出，說(shuō)明原溶液中含有co 32（-或hco 3-）；9p110 附錄二部分酸、堿和鹽的溶解性表（20） 溶解性規(guī)律：都溶于水的鹽是鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽；鹽酸鹽不溶于水的是agcl ；硫酸鹽不溶于水的是 baso4、pbso4 、微溶于水的是 caso4、ag2so4 ；碳酸鹽可溶于水的是 k 2co 3、na2co 3_、微溶于水的是 _ mgco 3 ；碳酸氫鈣與碳酸鈣中，溶解度較大的是 碳酸氫鈣 ；碳酸氫鈉與碳酸鈉中，溶解度較大的是 _碳酸鈉 _；不溶于強(qiáng)酸的鹽有：baso4、pbso4、agcl、cus、pbs、hgs；10 1mol 粒子集體

4、所含的粒子數(shù)與0.012 kg12c 中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02× 1023；阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為na，摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 m ，常用的單位為g/mol-1（或 g·mol-1）；粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；n=m/m；在 0和 101 kpa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4l ·mol-1；11物質(zhì)的量濃度可表示為：cb= nb /v，單位為 mol/l（或 mol·l -1）；12濃溶液稀釋： c1·v 1= c2·v 2或 1·m1=2·m2；溶液的物質(zhì)的

5、量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：cb=1000 /m；學(xué)習(xí)必備歡迎下載13配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的必需選用詳細(xì)規(guī)格的容量瓶（如100 ml、250 ml、500 ml 和 1000 ml），容量瓶上標(biāo)有容量 、溫度和刻度線；14配制 100 ml 1.00 mol/l nacl溶液 步驟：運(yùn)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存；其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化1完成 p25 圖 2-3；2.以 p25 實(shí)踐活動(dòng)中的 3 為例，用圖示表示單質(zhì)（金屬和非金屬）、氧化物（堿性和酸性） 、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.3fe（ oh ）3 膠體的制備方法： 向沸水中加入 56 滴 fecl3 飽和溶液， 連續(xù)煮

6、沸至紅褐色，停止加熱；利用 丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體與溶液；你知道的膠體有哪些？ 4什么叫滲析法？ 利用半透膜分別膠體粒子和溶液中溶質(zhì)粒子的操作 5分散系及其分類分散系性質(zhì)分散質(zhì)粒子大分散質(zhì)粒子能否透小過(guò)濾紙或半透膜溶液均一、穩(wěn)固、透亮<10-9m均可膠體均一、介穩(wěn)體系、10-910-7m可透過(guò)濾紙、不透亮可透過(guò)半透膜濁液不均一、不穩(wěn)固、>10-7m均不行不透亮學(xué)習(xí)必備歡迎下載6.（ p42-5）當(dāng)光束通過(guò)以下分散系，能觀看到丁達(dá)爾效應(yīng)的是_ _；有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水7四大基本反應(yīng)類型是指：化合、分解、置換、復(fù)分解；8寫(xiě)出硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鈉、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

7、h 2so4 = 2h + + so42-naoh = na + + oh -nahso 4 = na + + h + + so42-3nahco 3 = na+ + hco-hco3-h+ + co2- 39溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì) ，氧化仍原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)仍原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱仍原劑 ；10離子反應(yīng)歸類，寫(xiě)出符合以下要求的離子方程式：酸性氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；co 2 + 2oh - = co2- + h o32堿性氧化物與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)；cao + 2h + = ca 2+ + h 2o強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)； h+ + oh - =

8、 h2o硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；2h + + so42- + ba2+ + 2oh - = baso4 +2h 2o4強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)； h+ + nh 3·h2o = nh+ + h 2o弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)； ch 3cooh + oh- = ch 3coo - + h 2o弱酸與弱堿反應(yīng)；ch 3cooh + nh 3· h2o = ch 3coo - + nh4+ + h 2o3強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)；2h + + co2- =co2 + h 2o弱酸與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)；h 2s + cu2+ = cus + 2h +10）強(qiáng)堿與弱堿鹽反應(yīng)；oh - + nh 4+= nh 3

9、3; h 2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載11）弱堿與弱堿鹽反應(yīng)；3nh 3· h2o + al 3+ = aloh 3 + 3nh 4+12）強(qiáng)酸鹽與強(qiáng)堿鹽反應(yīng)；ca2+ + co 32- =caco 311.離子方程式表示的是溶液中的一類反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出以下離子方程式對(duì)應(yīng)的一類化學(xué)方程式：h+ +oh -=h 2o hcl + naoh = nacl + h2o 3ca2+ + hco- + oh -=caco 3+ h 2o cahco 32 + caoh 2 = 2caco 3 + 2h 2o 12氧化仍原反應(yīng)（如何判定？有化合價(jià)升降）；氧化劑和仍原劑（如何判定？化合價(jià)降低的是氧化劑、化合價(jià)

10、上升的是仍原劑）氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；書(shū)寫(xiě)氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式必需抓住原子守恒、電子守恒和電荷守恒；13.（ p42-3）寫(xiě)出黑火藥發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)14.按以下要求寫(xiě)出你學(xué)過(guò)的氧化-仍原反應(yīng)方程式， 并指出氧化劑和仍原劑化合物 a+化合物 b=單質(zhì) +化合物 c na2o2 + co 2 = o2 + na2co3單質(zhì) +化合物=化合物+化合物5o2 + 4nh 3 =催化劑 ,= 4no + 6h 2o15寫(xiě)出符合以下要求的氧化仍原反應(yīng)化學(xué)方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載有碳參與的化合反應(yīng)；c + o 2點(diǎn)燃co2有氫氣參與的置換反應(yīng)；

11、h 2 + cuocu + h 2o有鈉參與的置換反應(yīng)、有鈉生成的分解反應(yīng)；2na + 2h 2o = 2naoh + h 22nacl （熔融）電解2na + cl 2有鋁參與的置換反應(yīng)；2al + fe2o3高溫2fe + al2o3有鐵參與的置換反應(yīng)、有鐵生成的非基本反應(yīng)；3fe + 4h2og高溫fe3o4 + 4h 23co + fe2o3高溫2fe + 3co2有氯參與的歧化反應(yīng)；cl2 + h 2o = hcl + hclo有硫參與的化合反應(yīng)；s + o2點(diǎn)燃so2有氮參與的化合反應(yīng)；n2 + 3h 22nh 3有氧生成的分解反應(yīng)；2h 2o2mno22h 2o + o 2有氯離

12、子參與的復(fù)分解反應(yīng)；cl - + ag+ = agcl第三章金屬及其化合物一、金屬概論1.地殼含量最多的金屬是鋁，其次是 鐵 ；多數(shù)金屬元素在自然界中以 化合 態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在；（金屬的物理性質(zhì)： 不透亮，有金屬光澤、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電，有延展性等；）2.金屬的化學(xué)通性：金屬一般可以氧氣， 其它非金屬，鹽溶液，酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出仍原性 性；二、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（p46p54）1、金屬與非金屬的反應(yīng)：（1）鈉在空氣中表面變暗：4na + o2 = 2na2o（2）鈉的儲(chǔ)存方法： 少量的鈉儲(chǔ)存在煤油里（3）鈉的燃燒現(xiàn)象： 猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（

13、4）鎂、鐵、鋁在空氣中都可以與氧氣反應(yīng)形成氧化膜，有什么不同？學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)用：鎂、鋁等表面有氧化層，因此在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨；用酒精燈加熱鋁箔時(shí)，熔化的鋁箔不會(huì)滴落，緣由是al 2o3 的熔點(diǎn)高于鋁，包在融解的鋁外邊2、金屬與酸和水的反應(yīng)：（1）鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象？鈉浮在水面上，馬上熔成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，最終消逝，溶液由無(wú)色變成 紅色（2）鈉著火時(shí)如何滅火？沙子蓋滅（3）鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe+4h2og.fe3o4+4h 23、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：（1）分別寫(xiě)出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：22al+6h +=2al3+

14、 +3h 2，2al+2oh -+2h 2o=2alo-+3h 2（2）相同狀況下，等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為1 1；等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉與足量的鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 1 3；（3）把 5.4g al 與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.6 mol；（4） 1g mg 和 1g al 分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的速率大的是 mg，產(chǎn)生的氫氣多的是al ；4、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用（必考p52），留意過(guò)量的判定和解題格式；5、總結(jié)：鈉、鋁、鐵、銅四種金屬的金屬性次序、與氧氣反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽

15、溶液反應(yīng)、冶煉方法的情形；naalfecu金屬性單質(zhì)仍原性： na > al > fe > cu陽(yáng)離子氧化性 : na+ < al3+ < fe2+ < cu2+ < fe3+o2常溫常溫生膜常溫吸氧腐加熱反蝕生銹應(yīng) +h 2o冷水熱水柔弱水氣、高溫不反應(yīng)情 +h +置換出氫氣不反應(yīng)況 +濃硝酸fe、al 常溫下鈍化猛烈反應(yīng)+鹽溶液先和水反應(yīng)置換反應(yīng)，前面的金屬置換出后面的金屬冶煉方法熔融電解法熱仍原法6.以下描述的肯定是金屬元素的是a.易失去電子的物質(zhì)b.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載c.原子的最外層電子只有一個(gè)電子的元素d.原子核內(nèi)有 11 個(gè)質(zhì)

16、子的元素三、幾種重要的金屬化合物（p51p59） 1、氧化鈉與過(guò)氧化鈉：氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體電子式、化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性鍵主要化學(xué)性質(zhì)、用途做氧化 劑 、消毒劑、漂白劑寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)；2、碳酸鈉（俗名： 蘇打、純堿 _）與碳酸氫鈉（俗名 :小蘇打 _）（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，將過(guò)量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中現(xiàn)象為溶液變渾濁（或顯現(xiàn)白色沉淀） ，方程式為 na2co 3+co 2+h 2o=2nahco 3；（2）碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液，滴入酚酞的現(xiàn)象：碳酸鈉溶液變紅色，碳酸氫鈉溶液變

17、淺紅色，緣由是（用離子方程式和文字說(shuō)明）co2-+h2ohco3-+oh - ；3hco 3-+ h 2oh2co 3+oh -， co32-水解程度大于hco 3-，所以同濃度碳酸鈉溶液中oh -濃度大，遇到酚酞溶液顏色更紅；（3）等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體的體積較多的是碳酸氫鈉（4）在碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中分別加入足量澄清石灰水，離子方程3式為 co32-+ca 2+=caco 3；hco（5）除雜方法 括號(hào)中為雜質(zhì) 2- +oh - +ca2+ =caco 3+ h 2o；固體 na2co 3（ nahco 3）加熱nahco 3 溶液（ na2co 3） 通入足量 co 2（6）加熱 33.6g nahco 3 到?jīng)]有氣體放出時(shí)剩余的物質(zhì)是na2co3， 質(zhì)量為21.2 g ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、焰色反應(yīng)：很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰出現(xiàn)特別的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)是物理 變化；煙花的顏色也是否與