1、第三次月考化學試題原子量： h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 al 27 cu 63.5 n 14 fe56 mn55 k39 si 28 一選擇題（共 23 題，每題 2 分共 46 分，每題只有一個選項正確）1用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是a用圖 1 所示裝置從fe(oh)3膠體中過濾出fe(oh)3膠粒b用圖 2 所示裝置蒸發掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h20 晶體c用圖 3 所示裝置從ch3oh與 c2h5oh的混合物中分離出乙醇d用圖 4 所示裝置從c2h5oh與 c2h5oocch3的混合物中分離出乙酸乙酯2下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器

2、裝置的有關用法，其中不合理的是a甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強b乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下c丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性d丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集no氣體3下列說法正確的是（） a so2和 no2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸 b na20 和 na202組成元素相同，與co2反應產物也完全相同 c al203和 na20 按物質的量比1：1 投人水中可得到澄清溶液 d 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣4下列說法正確的是（） a 將 nah溶于水，得到的水溶液能導電說明nah是離子化合物 b fe(oh)3膠體和 f

3、e(oh)3沉淀的化學性質不相同 c 乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣 d mn02具有較強氧化性，可作為h202分解反應的氧化劑5 下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是操作和現象結論a 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去na在空氣中會生成na202b 鋁箔插入濃硝酸中，無明顯鋁與濃硝酸不反應c 將 fecl2溶液滴加到少許酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性d 向 fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，溶液變成紅色溶液中有fe3+生成6下列有關說法體現了化學與生產、生活、社會的密切關系。其中不正確的是（） a 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金

4、屬元素的化合物 b 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰 c 停車場安裝催化光反應設施，可使汽車尾氣中的co和 nox反應生成無毒氣體 d 氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料7下列說法不正確的是（） a 非金屬氣態氧化物都不是電解質 b so2、no2、c02都會導致酸雨的形成 c 氮的氧化物都屬于大氣污染物 d si 、s的氧化物均屬于酸性氧化物8某溶液中含有的溶質是febr2、fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加 kscn 溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是（）原溶液中的br一一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的fe2+

5、一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agn03溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的i一、fe2+、br一均被完全氧化 ( ) a b c d 9 酸雨的主要成分是h2so4， 以下是形成途徑之一：no2+so2=no+s03， 2no+02=2no2， s03+h2o=h2s04，以下敘述錯誤的是 ( ) ano2由反應生成b總反應可表示為c還可能發生的反應有d還可能發生的反應有10. 在 1 l hno3和 h2s04的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為o 6 mol/l，向該溶液中加入足

6、量銅粉，加熱，充分反應，當hno3與 h2s04的物質的量比為x：y 時所得溶液中cu2+物質的量濃度最大，則x：y 為（） a 2：3 b3：8 c1：4 d1:1 11 下列說法中不正確的是（） a hf穩定性比 hcl 強 bmg失電子能力比ca弱 c nacl 與 nh4cl 含有的化學鍵類型相同 d 等物質的量的c2h6和 h202含電子數相同12關于 li 、na、k、rb、cs的敘述均正確的一組是（）金屬性最強的是銫它們的氧化物都只有m20 和 m202兩種形式在自然界中均以化合態形式存在密度按 li cs順序依次遞增離子半徑： rb+k+na+ a b c d13h2so4和

7、hno3的濃度分別為4mol/l 和 2mol/l 的混合液，取10ml加入過量的鐵粉，若hno3的還原產物為no ，則生成氣體在標況下的總體積為（） a 0.224l b0.672l c 0.112l d 0.336l 14用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( ) a標準狀況下，22.4 l no 與 11.2 l o2充分反應后得到的氣體分子數為nab3.6 g重水中含有的中子數為2nac一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2nad常溫下， 1 l 1 mol l1的 ch3cooh 溶液中，所含溶質分子數小于na15下列日常生活中的現象與氧化還原反應無關

8、的是 a 銅鑄塑像上出現銅綠cu2(0h)2c03 b用石膏點豆腐 c 不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” d自來水廠用氯氣對水進行消毒16下列實驗對應的結論不正確的是 ( ) a能組成zn-cu 原電池 b能證明非金屬性clcsi c能說明h0 d中自色沉淀為bas0417. 下列離子方程式正確的是( ) a用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh 2no2=no3no h2o b碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2hco3ca22oh=caco3 co232h2o c用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與 h2o2反應： 2mno46h5h2o2=2mn25o2 8h2o d硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇

9、溶液混合：hso24ba2oh=baso4 h2o 18下列推斷正確的是( ) a由 h+(aq)+oh-(aq)=h20(1) h=-57 3 kjmol-1，可知含 1 mo1 ch3cooh 的溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量為573 kj b由 c(石墨 )=c( 金剛石 ) h=+1 9 kj mol-1，可知石墨比金剛石更穩定c由 n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kj mol-1，可知將1 mol n2(g) 和 3 mol h2(g) 置于密閉容器中充分反應后放出熱量為924 kj d由 g= h - ts 可知，所有的放熱反應都能自發進行

10、19a與 b在容積為1 l 的密閉容器中發生反應：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g) ， t1， 、t2時刻分別測得部分數據如下表：下列說法正確的是( ) a0t1時間段內，平均反應速率v(b)=o 04/t1 mol(lmin)-1b若起始時n(d)=0 ，則 t2時 v(d)=0 20/t2 mol(lmin)-1c升高溫度， v(b) 、vc)、v(d) 均增大db：d=6：1 20下列說法正確的是( ) a石墨比金剛石穩定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發進行b吸熱反應能自發進行的原因是從外界獲得了能量csi02常溫下可以與naoh 溶液和 hf溶液反應，說明其具有兩性d反應

11、 a(g)+b(g)=2c(s)可以自發進行，則其必為放熱反應21為了探索外界條件對反應的影響，以x和 y的物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時 z 的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是( ) 22一定條件下有關敘述正確的是( ) a升高溫度，v( 正) 變大， v( 逆) 變小 b 恒溫恒容，充人o2，02的轉化率升高c恒溫恒壓，充人n2，平衡不移動 d 恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變23某原電池裝置如圖所示，電池總反應為下列說法正確的是( ) a正極反應為b放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成c若用 nacl 溶液代替鹽酸，則電池總反應

12、隨之改變d當電路中轉移o01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0 02 mol 離子二. 填空題24某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：(1) 該反應的離子方程式為，(2) 探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號，下同 ) ，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 . (3) 實驗測得kmn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(kmn04)=

13、 moll-1min-1。(4) 已知 50時 c(mno4-) 反應時間t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25時 c(mn04-) t 的變化曲線示意圖。25.i 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。 (1)金屬鋁的生產是以al2o3為原料，與冰晶石(na3a1f6) 在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的 電 極 是( 填 “ 陰 極 ” 或 “ 陽 極 ”) ， 冰 晶 石 的 作 用為。 (2)鋁 電 池 性 能 優 越 ， a1-ag2o電 池 可 用 作 水 下 動 力 電 源

14、 ， 化 學 反 應 為2al+3ag2o+2naoh=2naal02+6ag+h20，則負極的電極反應式為，正極附近溶液的ph ( 填“變大”“不變”或“變小”) 。已知：kj/mol kj/mol kj/mol 的 ah= 。氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。(1) 右圖是在一定溫度和壓強下n2和 h2反應生成1 mol nh3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：( h 的數值用含字母a、b 的代數式表示) 。(2) 工業合成氨的反應為在一定溫度下，將一定量的 n2和 h2通入到體積為1 l 的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下

15、列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是。 a 增大壓強 b增大反應物的濃度 c使用催化劑 d降低溫度鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。 (1)黃鐵礦 (fes2) 是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為，有 3 m01fes2參加反應，轉移 mol電子。(2) 氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出so2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：。. 錳及其化合物應用越來越廣泛，mno2是一種重要的無機功能材料，制備mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mns04溶液，陽極的電極反應式為。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的mns04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的

16、總反應方程式為，當 蓄 電 池 中 有4 mol h+被 消 耗 時 ， 則 電 路 中 通 過 的 電 子 的 物 質 的 量為， mno2的理論產量為 g。26已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4 價的氧化物，為了探究一氧化氮(no)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(nano2)， 某小組同學設計了如圖所示裝置( 夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略) 。 (1)為 了 完 成 該 實 驗 ，虛 線 框 內 還 需 要 連 接b e 四 套 裝 置 ， 按 氣 流方 向 連 接 的 順 序 為a( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )(填儀器接口的字母

17、編號) 。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是 . (2) 簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：。裝置 e中觀察到的主要實驗現象有(3) 裝置 c的作用是。(4) 某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置d中充分反應后，設計實驗證明d中是否有亞硝酸鈉生成： (寫出檢驗步驟及現象) 。(5) 亞硝酸鈉在酸性條件下可將i一氧化為 i2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：27某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅( 含有少量的鋅、

18、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質) 的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。(1) 電解時，粗銅應與電源的極相連，陰極上的電極反應式為；電解過程中，硫酸銅的濃度會 (選填“變大”“不變”或“變小”) 。(2) 電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： o cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程。在上述流程中空格內填上相應的操作：、；100 ml 濾液中 cu2+的濃度為 mol/l，fe2+的濃度為 mol/l 參考答案選擇： 1c,2a,3