1、學習必備歡迎下載中學畢業升學復習指導化學參考答案第一篇系統復第 1 部分科學探究檢測題一、挑選題1ad2 b3 c4 d5 a二、懂得與應用6容器口、用手接觸藥品、品嘗任何藥品的味道 7（ 1）燒杯玻璃棒（2）左盤放砝碼，右盤放稱量物12（ 3） 18%三、試驗與探究8（ 1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色（2） zn+2hcl= zncl 2 +h 2（ 3） a、 b（ 4）鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有fe2 so43 生成 其他合理答案均可 ；9探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或h2、o2）； b探究二：氣壓（說明：寫" 瓶子變癟 "

2、或"瓶子外形 " 等均可得分） ；溫度（說明：寫" 氣壓 " 或"氣體體積 "等均可得分） ； b點燃探究三：溫度是否達到著火點4p+5o 2=2p2o5；鐵只與氧氣接觸是否生銹；對比試驗（掌握變量）；第 2 部分身邊的化學物質習題 2-11.c2.d3.c4. c5. b6. cd37. 4p + 5 o2 點燃 2p2o5；化合反應8. 1 ch 42 co（ 4） co2 +h2o= h 2co 3（ 5） +12-（ 3）有機物6 1 89. 1使空氣中的氧氣充分反應22cu+o 2 加熱 2cuo3=4 通過化學反應除去混合

3、物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積或質量 的變化，從而得出該種成分的含量；其它答案合理也可10.（ 1）co 2（2） ch 4ch 4 、h 2 ch 4、co h2 、co ch 4、h2、co11.（ 1） abca ：試管內液面上升b：塑料瓶癟了c：氣球變大（ 2）二氧化硫氫氧化鉀溶液習題 2-21. ab2. bd3. ad4. d5. b6. d7. b8. b9.無色 氣體1：2使帶火星的木條復燃燃燒，火焰為淡藍色，生成水；10.水 氫、氧兩個氫原子一個氧原子11. 595 平穩左 砝碼量筒凹液最低燒杯玻璃棒；天平、量筒、燒杯、玻璃棒12. b13bd14.1402 降低

4、溫度或增加溶劑3 15. d16. 1b 、c2過濾把 ph 試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到ph 試紙上，再與比色卡對比取樣：加肥皂水振蕩，如顯現較多泡沫為軟水，否就為硬水漂白粉 或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可蒸餾310運算、稱量 量取 、溶解171多級閃急蒸餾法或蒸餾法 加熱蒸發后無殘留物或加入硝酸銀溶液無沉淀產生等其它合理答案也可；2 可燃冰 或自然氣水合物3 mgcl 2硫酸鎂 0.9燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管答出前三種即可物理方法：過濾；結晶化學方法：物質轉化；如轉化為氣體、水或沉淀習題 2-31.c2. a3.a4.d5.c6.c7.a8.c9.單質 穩固10.導電

5、性11.疏松，不能阻擋里層的鐵連續與氧氣和水反應致密的氧化膜12 2mg+o 2 點燃 2mgo 2al+3cuso 4= al 2 so 43 +3cu學習必備歡迎下載 6hcl+fe 2o3=2fecl 3+3h 2o13.刷漆、涂油14.（ 1） cuso4 feso4 hcl fecl 22 化學方法：加鹽酸，鐵溶解，銅不溶解；物理方法：用磁鐵，鐵能被吸引，銅不能；15. bc16. （ 1）在 a 、b、c 中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動性強于銅；（ 2）鋅和酸反應生成氫氣速度適中；有氣泡產生，鐵片逐步溶解，溶液由無色變為淺綠色；（ 3）由于鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物愛護膜；

6、 17.（ 1）（ 2）排盡管內空氣，防止爆炸 co 2+c高溫2co 3co+fe2o3高溫2 fe+3co 2（ 3）稍過量的鐵粉，fe+ cuso4= cu + fe so 4fe+h2so4=feso4+h 2 cu、fe（ 4）鐵與空氣中的氧氣、水份同時接觸發生化學反應的結果；co2 ；家庭中菜刀使用后，將菜刀表面的擦洗潔凈并保持干燥；（其他答案合理即可）習題 2-41. c2. b3. a4. d5. a6. c7. d8. a9. d10. d11.a.h 2so4、hclb.na 2co 3、caoh 2c. co 2d. hcle. caoh 2f. caog. h 2h.

7、cuso 4i. nahco 3j. aloh 312（ 1）bacl 2+ na2so4=baso 4 + 2na clk 2co 3+2hcl= 2kcl+ co2 +h2o baoh 2+2hno 3= ba no 3 2+2h 2o2. h +和 co32-; h +和 oh- ;（ 3） na+ 、cl- 、h2o13. （1）h +能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應；等（任寫兩條）（ 2 ） h 2 o 2 cao+h 2 o=caoh2（ 3）h 2so4+caoh 2=caso4+2h 2o(4) 取待測水樣，滴到ph 試紙上，把

8、 ph 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出 ph ；14. c15. ac16. a17. 酚酞溶液加入稀鹽酸有氣泡只能證明有caco3，不能證明有無caoh 2或加入稀鹽酸有氣泡只能證明有caco3 ，不能證明只有caco3；或甲同學的試驗設計錯誤，caco3 為生成物肯定有,不用證明，應當證明有無caoh 2；丁； koh 為可溶于水的 生成物肯定有， 而固體中有caoh 2，說明溶液為caoh 2 的飽和溶液或 caoh 2 微溶于水 ，所以肯定有caoh 2k 2co 3+caoh 2=caco 3 +2koh18. 【同學板演】該反應的化學方程式h2so4 + 2naoh = na

9、 2so4 + 2h 2o【假設猜想】不合理的猜想是猜想四或四；【試驗探究】 （ 1） naoh 或氫氧化鈉；（ 2）產生無色氣泡；【評判反思】 （ 1）試驗操作中的錯誤是ph試紙浸入溶液中；（ 2）試驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的緣由是bac1 2與 na2so4反應也會生成白色沉淀，不能證明肯定有h 2so4存在 其他合理答案均可；檢測題一、挑選題1. d2. c3. a4. b5. d6. b7. a8. d9. b10. d二、懂得與應用11. 1 f2b3 g4h5d6a7c8e12.（ 1）mgcl 2 、co2（ 2） caco3高溫 cao+ co 2分解反應學習必備歡迎下載

10、 cao+h 2o= caoh 2化合反應 caoh 2+mgcl 2=mgoh 2 + cac2l復分解反應 2hcl+ mgoh 2= mgcl 2+2h 2o復分解反應13. 產 生 白 色 沉 淀 co32-cuso4+2naoh= na 2so4+cuoh 2 生成物中無氣體、沉淀或水生成；14.（ 1）2h 2s+3o2 點 燃 2h2o+ 2so 2（ 2） so2 是大氣污染物，有毒，形成酸雨，污染空氣 （3）硫化氫可溶于水；（ 4）學好化學可以增強自我愛護意識；三、試驗與探究15.紅堿 fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o na2co3（或 agno3 等等，合理即

11、可） abd16.銅、硫酸鋇、硫酸銅四、分析與運算17.（ 1）1.04g2nacl%=95.6%>95. 合 格第 3 部分 物質構成的秘密習題 3-11.b 2. bd3. c 4. b 5. 堿； nh 4hco 3 或碳酸氫銨 6. 略；7. b 8. cd 9. a 10. a 11. 略習題 3-21.分子、原子、離子；質子、中子、電子 2. 3. 17 得 nacl4. acd 、b 、bd 、bc5.526. be 、ad 、 cf7. c8. d9. b10. d 11. c12. d13. d14. a15. b 、c16. c17. d18.由于夏天溫度高，鐵原子運

12、動加快，間隔會變大，簡單造成鐵軌變形，所以留縫隙；19.自然氣的主要成分是甲烷；加大壓強，甲烷分子間隔變小，氣體體積縮小；習題 3-31.元素；原子；分子； 2.3n；2o ；ca； 3.20， 4，金屬， +2，失，陽， 2，正， aceh ；4.氧元素 5.（ 1）鈉，金屬，失， na+ （2）質子數，核電荷數（ 3）隨著原子序數增大，原子半徑逐步減小；6. a7. ac 8. a 8. c 9. a 10. ad 11.c 12. b 13. d14. b 15. d 16. a17. （1） 3， 10 （ 2）10， ar 3 金屬元素最外層電子數一般小于 4；習題 3-41.h;

13、2n; o 2; 2n2 ; 4so2; 2fe3+; 3oh - ; k 2co 3; cu no 3 22.1二氧化氯，兩； （ 2） +4，47.4%3.b 4. b 5. b 6. d 7. d 8. a 9. c 10. a 11. a12. a 13. a 14. b15. d 16. d 17. b18.（ 1）一個鈣離子帶兩個單位的正電荷（ 2）一個水分子中有兩個氫原子；（ 3）兩個氧原子（ 4）氧化鎂中鎂元素的化合價是 +2；（5）兩個氯化氫分子19.1 h 2o2, -1, 氧化物 ; （ 2）不相同 （3）氧氣 20.買尿素合算；檢測題1. bd2. ad3. a 4.

14、a 5. c 6. bc 7. b 8. bd 9. b10. d11. ac 12. c 13. a 14. bc e a d15. 1 硅 14 2 s6 3 a1 2o34原子序數 核電荷數 依次增大 或由金屬逐步過渡到非金屬16. （ 1） cl 2 o2 （ 2） h2o hcl hclo（ 3） -1（ 4）分解反應（ 5）化學反應前后，原子的種類沒有轉變 或 化學反應前后，原子的個數沒有轉變學習必備歡迎下載化學反應前后，分子的種類發生轉變；17.水由水分子構成；每個水分子由兩個氫原子核一個氧原子構成；水由氫、氧元素組成；18.（ 1）汞是由汞原子構成；溫度上升，汞原子間隔變大，汞

15、柱上升；（ 2）分子在不斷運動；19. （ 1）答案略（ 2）助燃劑或氧化劑；酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣20.4；0.9g21.40， 5622.（ 1）易溶與水，受熱易分解（ 2） 238（3） 24第 4 部分物質的化學變化習題 4-1 基礎訓練1 c2 c3d4 b5 a才能訓練6a7 d8 b9 c 10物理性質無色無味氣體密度1.25g/l化學性質可燃性仍原性習題 4-2基礎訓練1 b、d2d3 c4 d5 80g 6 fe+cuso4=feso4+cu7 168； 64； 232；四氧化三鐵（fe3o4）；8 i 2o59（ 1） n2（ 2）質量守恒定律

16、10 geo 22h 2ge2h 2o ；催化作用；2h 2 o催化劑光照=2h 2o 2才能訓練11 b12甲烷ch 42o2點燃= co22h 2o13（ 1）二（ 2）一；14.5（ 3）三； 4+4+5+214（ 1）（2） a 、b（ 3） 3n o2h 2o2h n o3n o； d（ 4）將氮氣轉化為硝酸隨雨水淋灑到大地，生成可溶性的硝酸鹽，易于被植物吸取；15.fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o 紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色（ 2） ca（ oh） 2 +2hcl=cacl 2+2h 2 o（或 hcl 和任意一種堿）（ 3）可溶性鹽，且和ca

17、（ oh ） 2、hcl 反應符合復分解反應發生的條件習題 4-3 基礎訓練1d2 c3 a4 d5 1類別單質酸堿鹽 化學式feh2so4naohna2co3(2) fe+h2so4=feso4+h 2 h2so4+2naoh=na 2so4+2h 2o6試驗步驟觀看到的現象結論無現象； 附著一層黑色物質放電fe>cu>ag高溫7 a8b9 d10 3o2檢測題2o311.2 al+fe 2o3= 2fe+ al 2o31 a 、d2 d3 b4 c5c6 c7 b、d8 a9 b、c10 b11 a12 a13（ 1）合成橡膠汞尿素石油（ 2）18 克學習必備歡迎下載14（ 1

18、）銀白色；（ 2）質軟；（ 3）密度比水的小； （ 4）熔點較低高溫15 caco3 =caoco 2;caoh 2 ocaoh 2 ;caoh 2 +co 2 =caco3+h 2 o162nahco3 = na 2co 3h 2 oco 2；分解反應 2h 2點燃o22h 2o化合反應 aloh 33hclalcl 33h 2 o復分解反應 fecuso4feso4cu置換反應高溫點燃(1) caco317=caoco2(2) ch 42o2co22h 2o(3) cuo+co=cuco2(4) cuo2hclcucl 2h 2o18方法一：將鐵片和銅片分別插入稀硫酸中，鐵片逐步溶解，且冒

19、氣泡；銅片無現象；由此可知，鐵的活動性比銅強；方法二：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紅色物質，溶液的藍色變淺，說明鐵的活動性比銅強；三、簡答題19作愛護氣可支持燃燒氫氧焰焊接金屬氫氣密度小填充探空氣球20（ 1） cl 2h 2 ohcl+hclo（ 2）+1 價（3）取兩樣品水少量于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，如產生白色沉淀，就證明該水是自來水假冒的礦泉水；21（ 1）分子構成不同（ 2）它們的分子中都含有氧原子（ 3）化學反應前后原子種類及個數不變;化學反應前后，分子的種類發生轉變（答案合理即可）22解：設 10克樣品中含純硫酸鉀的質量為x ；k 2so4bacl 22k

20、cl+baso 4174x23311.65g174x23311.65gx8.7gk 2so4 %8.7g10g100%87%95%不符合包裝袋上的說明；第 5 部分化學與社會進展習題 5-11 d2c3 d4 ab5 d6a7磷鉛8（ 1） ch 4點燃2o2co 22h 2o（ 2）甲烷氣體與氧氣混合，達到爆炸極限，遇明火猛烈燃燒，發生爆炸；（ 3）家庭中用自然氣來做飯、取暖等，但自然氣泄露會引發爆炸；9（ 1）點燃2h 2+o 2=2h 2o學習必備歡迎下載（ 2）水中含有氫元素（3）成本高10、化學，熱ch 3oh（或 ch 4o）11、（ 1） a 削減對空氣污染 c2h5oh+3o

21、2點燃 2co2+3h 2 o（ 2） - 3 2nan 3 撞擊3n2 +2nanh 4no 3 撞擊n 2o +2h 2o12. （ 1） 隨著工業交通運輸業的進展，化石燃料的使用增多，致使空氣中的二氧化碳量增多（ 2） 冬; 由于冬季取暖所用燃料較多，而且冬季綠色植被削減也削減二氧化碳的吸取（ 3） 一氧化碳；增大氧氣濃度或增大與氧氣的接觸面積（4）高分子化合物（5） 增大習題 5-21 a2 b3（1）滌綸（ 2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高溫4）有燒焦的羽毛氣味熔化成黑色小球4塑料玻璃纖維鋼鐵般習題 5-31 c2 a3 a 、b4 c5 a 6一氧化碳、尼古丁；焦油；7蛋白質、糖

22、類、油脂、纖維素8食物9燃燒不充分（缺氧） ；血紅蛋白第一與有劇毒的co 結合煙道暢通、空氣流通10糖類、蛋白質、油脂；蔬菜如；芹菜等；習題 5-41 c2 a3d4 a5 d 6使用可降解塑料袋；使用紙制品；使用布袋答案合理即可7工業廢渣、廢液、廢氣的任意排放；農藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放；8（ 1）2co+2no 鉑、鈀合金n2+2co 2co（ 2）co（ 3） so3加一個盛有堿性物質裝置來吸取酸性氣體檢測題1 b2d3 b4 b5 c6 b7d8 d9c10 b11 d12d13 d14 a15 c16 c17 d18 1 2碳酸鈣300g能量鈣碳酸鈣；19 fe2hclf

23、ecl2h 2檢驗 co 氣體的純度20（ 1） cao2 cao+h 2so4=caso4+h 2o； caoh 2+h 2so4=caso4+2h 2o21（ 1）略（2）石油、煤（ 3）光合作用（4） 0.043 0.008（ 5）溫室效應大量植樹造林削減化石燃料的使用221 菊花（ 2）堿（ 3）石灰水 23促進血液循環正常進行；促進生物催化劑的轉化；促進體內氧氣的傳輸；幫忙人體生成和修補身體破舊組織；提高免疫力24（ 1）先加入稀鹽酸洗，再用清水洗；（ 2）重新制作過濾器，再過濾一次；（ 3）將玻璃管的一端蘸點水，再插入橡皮管；25（ 1） a ； c 或 e2 b ； e； co2

24、 能溶于水，但是密度比空氣的大（ 3）集氣瓶口部26 1大理石 或石灰石 鐵網被腐蝕，制得的co 2 氣體中混有h 2fe+2hcl fecl2+h 22氫氧化鈉溶液能與co 2 發生反應，瓶內氣壓降低co 2 能溶于水，也能使瓶內氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的試驗，看現象是否有差別；稀鹽酸有氣泡產生 或加氯化鈣溶液有沉淀生成等 27（ 1） 9112（ 2）176（ 3）3 500 （4）涼拌或盡量縮短烹飪時間(1) naclagno 3agclnano 32858.5143.5x1.435g58.5xx= 0.585g143.51.435gnacl%= 0.585g 2.9

25、25g100%20%學習必備歡迎下載(2) 相符可以其次篇專題復習專題 1 物質的變化與分類1d2a3a4a5b6b7c8d 9 c10 a11、c、b 、ad12、b13. b d專題 2 化合價與化學式1 d2 d3 c4 b5a6 a專題 3 質量守恒定律的探究與應用1.b2遵循質量守恒定律；稱量前打開容器蓋，有氣體進入； 3（ 1）2:1:2（ 2）化合反應（3）可能（4）分子；原子；（ 5）由于化學變化的實質是參與反應物質的原子重新組合得到生成物；在化學變化前后，原子的種類、數目和質量均不轉變；4 c、h 、o；co2 和 h2 o； c、h、o 5反應生成的co2 氣體從燒杯中逸出

26、，總質量削減；將燒杯改成密閉容器；由于兩種藥品未參與化學反應，所以不能驗證質量守恒定律；6.相等，小潔，因裝置沒密封產生的二氧化碳氣體跑了，使生成物質的總質量削減了；化學反應的實質是參與反應物質的原子重新組合得到生成物，化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變；定量爭論化學，合理進行化工生產有重大意義；co 2專題 4金屬活動性次序的探究、探判定與應用1 c2.a3.d4.b5.ab6.c7.c8、（ 1）mghg（ 2）在金屬活動性次序中，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣 zn+h 2so4=znso4+h 2（ 3）在金屬活動性次序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置

27、換出來fe+ cuso4 = cu + feso 43 29 d10 fe、cu、 ag ； fe2， zn 2 ； ag ， cu2+11 1 2feno ； ag專題 5物質間的反應規律及其應用1.b2.a3.d4.d5.d6.a7.b8. （ 1） （ 2） ch 4+2o 2 點燃 2h2o+co 2 （3） caoh 2+co 2=caco 3 +h2o9. na 2co3 或 naoh 制洗滌劑（合理答案均可）na 2co3 + caoh 2 = caco3 + 2naoh或 2naoh + co2 = na 2co3 + h 2o（合理答案均可）10. （ 1） alcl 3金屬

28、的活動性（2） h2 ona +cl -(3) fe2o3+3h 2 so4=fe2 so43+3h 2o 或 fe+cuso4=feso4+cu專題 6重要氣體的制取與檢驗、除雜與凈化1（ 1）燒杯錐形瓶（ 2） a （ 3）反應物狀態、反應條件、密度、在水中溶解性23 1 長頸漏斗水槽2b3 afi4.1co 2 、 h22hcl 、coa 無明顯變化d 無明顯變化學習必備歡迎下載5澄清石灰水濃硫酸6 1吸取水蒸氣(2) hcl 、ch 4或 hcl 、ch4co2或 hcl 、ch4co 或 hcl 、ch 4 co2co7 d8 c9 1naoh 、濃硫酸2h 22naoh+co 2=

29、na2 co3 +h 2o3 稀鹽酸co2na 2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 210【提出猜想】 ch 4【問題爭論】1 232 吸取 co2澄清石灰水(3) 干燥水霧濃 h2so4naoh 溶液（或其他答案合理）專題 7酸、堿、鹽等物質的性質與制備1 （1） mg+2hcl=mgcl2+h 2 （ 2） mgoh 2+2hcl=mgcl2+2h 2o（ 3） mgco 3+2hcl= mgcl 2+h 2o+co 2 （ 4） mgso 4+bacl 2= mgcl 2+baso4 （ 5） mgo+2hcl= mgcl2+h 2o2 co2+h 2o=h 2co 3 c

30、o 2+ca（ oh ） 2=caco 3 +h2o fe+2hcl=fecl 2+h 2 cao+2hcl=cacl 2+h 2o ca（ oh ） 2+2hcl=cacl 2+2h 2o cao+h 2o=ca（ oh） 23 a 、c4 b5b6 b7 a8. （ 1）復分解有沉淀（或氣體、或水）生成（ 2） 2naoh+h 2so4=na 2so4+2h 2o合理均可 nacl+agno 3=nano 3+agc l （ 3） na2so4naohna2co 3 naoh （合理答案均可）專題 8酸、堿、鹽的鑒別、鑒定和推斷1 a2 b3 d4d5 d6試驗現象結論溶液 a1、 生成藍

31、色沉淀2、 藍色沉淀溶解、溶液由無色呈藍綠色3、 生成白色沉淀溶液 b鹽酸7（ 1）cucl 2、na2co 3、 hcl（ 2）ph 試紙（ 3）將 cu 2+、co3 2-完全除掉8試驗內容現象結論cuso4無色變紅色mgcl 2hno 3naohagno 3專題 9酸、堿、鹽等物質的分別與提純1 d2d3c4 d5 c6 b7b8（1） caoh 2過量取上層清液少量于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，假如沒有沉淀生成，就說明mgcl 2 已經完全轉變為mgoh 2（2）過濾（ 3）鹽酸通電(4) mgcl 2mgcl 29.（ 1）加速粗鹽的溶解（ 2）過濾（ 3）蒸發皿酒精燈（ 4）除

32、去氯化鈣和氯化鋇（5）或專題 10化學試驗的評判與設計1學習必備歡迎下載試驗現象結論（ 1）（2）（ 3）石灰水燒杯內壁有水霧澄清石灰水變渾濁氫碳2試驗步驟設計意圖試驗現象試驗結論（ 1）木條燃燒，石子不燃燒（ 2）溫度必需達到可燃物的著火點才能燃燒（ 3）燃燒與氧氣的關系可燃物必需與氧氣接觸才能燃燒物質具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;可燃物的溫度達到其自身的著火點；3試驗過程試驗現象說明1 將帶火星的木條伸入正放的集氣瓶； 2 將帶火星的木條伸入倒放的集氣瓶；木條復燃、猛烈燃燒，發出白光木條復燃、且燃燒不猛烈；正放的瓶中氧氣充分氧氣的密度比空氣大，瓶內氧氣量不足4. 【猜想】氫（ h ）【試驗

33、】稀鹽酸【結論】 2na2o2+2co 2=2na 2co 3+o 2【連續探究】木條復燃溶液變紅naoh【溝通與反思】密封儲存5（ 3）鋅粒顆粒大小、質量一樣，酸溶液質量相等，溫度相同鋅粒顆粒大小、質量一樣，酸溶液質量、質量分數相等產憤怒泡快慢（ 4）鹽酸的溶質質量分數越大，氫離子與鋅原子的碰撞機會越多，所以反應速率越大；和溫度越高，氫離子與鋅原子獲得能量后運動速率加快，碰撞機會越多，所以反應速率越大；（ 5）將質量、外形相同的鐵絲在空氣和氧氣中點燃，鐵絲在氧氣中燃燒的更猛烈；專題 11有關化學式的運算1 35% ； 28kg； 2 n2o； 3 b4（ 1）三；10： 3： 12；（ 2）

34、鈣元素； 0.2g； 4；5可以； 專題 12有關化學方程式的基本運算 1（ 1）1.5g；（ 2） 0.6g；（3）該標簽是精確的；2 1上述反應不是置換反應的理由是：反應物中沒有單質； 2fe2o3 中鐵元素的質量分數：fe的相對原子質量2 fe2o3的相對分子質量100%562160100%70%(3) 解：設理論上可煉出純鐵的質量為x ；高溫fe2o3 +3co2fe + 3co2160112800 t6×0 x160800t60%112x學習必備歡迎下載x=336 t答：理論上可煉出純鐵336 t；3 c4（ 1）鐵、鎂、鋁或碳酸鈣、碳酸鈉等；（ 2）銅、或氧化銅等；5（

35、1）0.365%；（ 2）caoh 2；依據運算中和100t 廢水 ,消耗氫氧化鈣粉末0.37t,需要資金74元；消耗質量分數為10%的氫氧化鈉溶液4t, 需要資金400 元.從生產成本考慮,挑選氫氧化鈣粉末價格更廉價；專題 13有關溶液的運算1b2 b3 90g4. 三40155 60g100g6（ 1）6 1（ 2） 200（ 3）受熱分解7 cu zn60%專題 14綜合運算：1（ 1） 3.2g（ 2）6.8g（ 3）20 2碳酸鈉的質量為10.6g13.94% 3 21.2g30.0%4 10.6g3.0%專題15試驗數據的分析與處理1 a2 bd3（ 1）依據質量守恒定律：4g氧氣

36、與 4g硫完全反應生成8g二氧化硫第一次試驗剩余2g硫；（ 2）依據質量守恒定律：6g氧氣與 6g硫完全反應生成12g二氧化硫；第三次試驗以后，剩余氧氣；4 4g3:1:45. （ 1）23.3（ 2）142（ 3）解：設 bacl 2 的質量為 x ，反應生 成的 nacl 的質量為 y；bacl 2+na2so4 =baso 4 +2nacl208233117x23.3gy208： 233=x： 23.3gx =20.8g233： 117= 23.3g ： yy =11.7g6. 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，就鋅的質量為3.25g黃銅樣品中鋅的質量分數為3.2510×

37、;100 =32.5 設稀硫酸中溶質質量為xzn+h 2so4=zn so 4+h 2 65983.25gx653.25g =98x（ 1 分）x=4.9g（ 1 分）稀硫酸中溶質質量分數為4.9g50g×100 =9.8 答：略7（ 1）解：反應生成水的質量為：202.8g200g 2.8g設參與反應的氧化鐵的質量為x ；高溫3h 2+fe2o32fe+3h 2o16054x2.8g學習必備歡迎下載160 54=x 2.8gx = 8.3g試樣中氧化鐵的質量分數為：8.3g÷8.5g× 100%=97.6%答：（略）（ 2）試驗裝置：在b 裝置后增加一個干燥氣體

38、的裝置數據處理：可以利用玻璃管中固體削減質量參與反應的氧化鐵中氧元素的質量，依據氧化鐵中氧元素的質量分數為30，氧元素的質量÷30 2.4g ÷30 8g 氧化鐵，從而運算出試樣中氧化鐵的質量分數；綜合訓練試題一一、挑選題：題號12345678910111213141516答案cbccddacabbdbadb二、挑選題：每題各有一個或兩個正確答案；題號171819202122答案cdacbcdab三、懂得與應用23（ 1）h2co2cn2（ 2） cao + h 2ocaoh23hcl+aloh 3 alcl 3 3h2o（ 3）鹽紅置換（ 4）24 o2 5025硫酸銅無

39、明顯現象碳酸鈉硝酸銀溶液和足量的稀硝酸生成白色沉淀，白色沉淀部分消逝并生成無色氣體四、試驗與探究26（ 1）酒精燈試管（ 2）ad檢查裝置氣密性（ 3）caco 3+2hcl=cacl2+h2o+co2 （4） b e27（ 1）與氧氣接觸、溫度達到著火點（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中造成污染28（ 1） 3co+fe2o3 高溫 2fe+3co2（2）紅黑（ 3） a排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸29二氧化碳甲烷b甲烷五、分析與運算30（ 1） 100（2） 40（ 3） 0.531（ 1）鹽酸石蕊試液溶液變紅（ 2）解：設參與反應的碳酸鈉的質量為x ； na2co3+cac

40、l2=2nacl+caco3106100x5g106 100=x 5gx = 106 ×5g÷100= 5.3g碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：5.3g ÷30g - 5g×100%=21.2%答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.2%；學習必備歡迎下載綜合訓練試題二一、挑選題：每題各有一個正確答案；（此題共16 道小題，每題1 分，共 16 分）題號12345678910111213141516答案cdabdbbcdcbbaccb二、挑選題：每題各有一個或兩個正確答案；（此題共6 道小題，每題2 分，共 12 分）題號171819202122答案bcdc

41、bcdad說明：錯選或多項均不得分；有兩個答案的只選一個且選對的得1 分；第 ii 卷中第三、四題顯現的化學方程式中，化學式錯或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號扣0. 5 分；三、懂得與應用（第 23 題 4 分，第 24 題 7 分，第25 題 4 分，第 26 題 5 分，共 20 分）23（ 1）氧氣（ 2）食鹽（ 3）石灰石（ 4）二氧化碳24（ 1）混合物高溫（ 2）氧氣水（ 3）隔絕氧氣和水（ 4） fe2o3 + 3co3co2 + 2fe（ 5）節省金屬資源25（ 1）（ 2）堿（ 3）（ 4）26（ 1） cao + h2 o = caoh 2 （ 2）不行以；用過量

42、的碳酸鈉除盡過量的氯化鋇；（ 3）除盡過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；四、試驗與探究（第 27 題 4 分，第 28 題 8 分，第 29 題 7 分，第 30 題 3 分，共 22 分）27（ 1）外焰（2）檢驗氣體的純度（ 3）裝少量水（或鋪一層細沙）（ 4）保持水平說明：每空1 分，共 4 分；答案合理即得分；二氧化錳28（ 1）試管 長頸漏斗（ 2）催化2h2o22h2o + o 2（ 3） be集氣瓶口29猜想試驗步驟試驗現象結論與相應的化學方程式飽和碳酸鈉顯現白色渾濁該溶液是氫氧化鈣溶液na 2co3 + caoh 2= caco3 2naoh用試管取約2ml 該溶液，向試管中通入 二氧化

43、碳氣體顯現白色渾濁該溶液是氫氧化鈣溶液co2 + caoh 2= caco3 h2o30（ 1）密度小于空氣易溶于水（2）堿五、分析與運算（第31 題 3 分，第 32 題 7 分，共 10 分）31（ 1） 71（2） 9 4（ 3） 7.0 %32（ 1） 5.8（ 1 分）（ 2）解：設樣品中氯化鎂的質量為xmgcl2 2naoh = mgoh2 2nacl（ 1 分）9558（1 分）x8.7g9558 = x 8.7g（0.5 分）x =95 × 8.7g58= 14.25 g（ 0.5 分）原樣品中氯化鎂的質量分數：學習必備歡迎下載14.25g20g× 100% = 71.25%（1 分）