1、鐵及其化合物知識點一.化學性質：1. 與非金屬反應 4Fe+30： = 2Fe50；2Fe+3Cl: (Br:)皇璧 2FeCl32與水反應3Fe + 4H=0(g)旦旦Feb + 4 H： t僧換)3與酸反應1) 與非氧化性酸反應Fe +2H二二F+ H：2) 與氧化性酸反應a) 常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發生鈍化b) 與濃硫酸反應：2Fe +6 HcSOi(濃)=FejSOi) +3S0： +6 H204.與鹽反應 2Fe "+ Cu 二 2Fe 訂 Cu2 Fe + 2Fe3"二 3Fe + Cu:+ 二 Fe> + Cu二.鐵的化合物 K鐵的氧化物FeOF

2、eOFesOi鐵的化合價+2+3+2、+3顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名.-一鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物與非氧化性 酸反應FeO+2H * 二F+比0Fe=03+6H * 二2Fe" +3H：0FeQ+8H =2Fe8* +F/+4HQ與還原劑反 應(H：、CO、Al 等)FeO-CO=Fe+CO：FeO+3CO=壘=2Fe+3C0：3FeQ.+8Al 皀膛 9Fe+4AlO用途.一用作紅色汕漆和涂料；赤 鐵礦是煉鐵原料一一一2、鐵的氫氧化物(1) Fe(OH):的制備Fe(OH)=易被氧化，在制備時應注意:(1) FeSO.

3、晶體中不能有F：配制后的FeSOt溶液中要加入少量鐵粉:配制溶液的蒸憎水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣： 實驗:FeSO.溶液中加NaOH.現象：生成白色沉淀，后又迅速轉變為灰綠色，最后生成紅褐色 為了防止滴加NaOH時帶入空氣，可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSOi溶液液而下，再擠出NaOH溶液. 為了防止FJ被氧化，還可以向盛有FeSO溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的 有機物以隔絕空氣.化學方程式：FeSOi+ 2W0H 二 Fe(OH)：； I +Na：SOiFe#+ 20H 一二 Fe(OH)： I (白色)4Fe(OH)： + 0：+ 2H：0

4、二 4Fe(OH)s (紅褐(白色一灰綠色一紅褐色)(2) Fe(OH)9膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI,溶液，待岀現紅褐色時，停止加熱，便可得到Fe(OH),膠體。制備時要注意：不可長時間加熱，因為加熱會使膠體凝聚；不能用自來水，因為自來水中的電 解質也可使膠體凝聚。3. 鐵的兩種氫氧化物的比較化學式Fe (OH)=Fe(OH)3色、態白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水熱穩左性分解產物復雜2Fe(0H)3 全 Fe：03 +3HQ四鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+、Fe2+的檢驗：© .Fe3+的檢驗：l.Fc"鹽溶液中滴加KSCN溶液。現象是溶液變紅色，反

5、應方程式：FeCh+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3+3SCN = Fe(SCN)j (紅色)2.向Fe"鹽溶液中滴加NaOH溶液，現象是產生紅褐色沉淀，反應方程式：FeCh+3NaOH= Fe(OH)31 +3NaCl Fe 30H = Fe(OH)U (紅褐色).F3+的檢驗：向F2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水(硝酸、HQ?等)。現象是先無現象，加氯水后溶液呈紅色，反應方程式:2FcC1z+C1f2FcCX 向F鹽溶液中滴加NaOH溶液,現象是產生白 色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，反應方程式:FeCL：+2NaOH二Fe (0H)+2%C

6、14Fe (OH):P：+2比OlFe (OH),(紅褐色)(2) Fe，的氧化性、的還原性Fe'的氧化性：向FeCL溶液中加入鐵粉，現象是溶液由棕黃色變為淺綠色對應離子方程式：2Ff (棕黃色)+Fe二3F(淺綠色)Fe"還可以與 HI、H=S 2Fe "+ 2廠二2Fe 尸 + I：2Fe+ H：S 二2Fe "+2H + S IFe，的還原性：Fe"在較強的氧化劑的作用下會被氧化為Fes*向FeCL溶液中通入氯氣，現象是溶液由淺綠色變為棕黃色對應離子方程式：2Fe>+Cl：F 2Fe"+2C除雜：FeCh (FeClJ滴加氮

7、水FeCl2 (FeCl3) 加入鐵粉(3) .亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存 FeCI：、FeSO；等亞鐵鹽溶液保存時，要加入少量鐵屑(防止F被氧化)和滴入少量相應的 酸溶液(抑制FM水解)。列外要注意，保存Fe(N03)=溶液時，只要加鐵屑防I上氧化即可，不能 加HNO,來防止水解。 FeCh、Fee (SO.) 3等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應的酸溶液(抑制Fe水解)。(4) .鹽的水解F為典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發生水解。但在一上條件(如加 熱，遇A10： CO廣、CI0_等)下，水解程度會增大，甚至會發生徹底的雙水解。如：Fe” +3A10： +6艮0 = Fe (

8、OH) 3 I +3AI (OH) 3 I2Fe" +3C0廠+3H：0 二二 2Fe (OH) 5 I +3C0= tFe” +3C10 +3H：0 = Fe (OH) 3 I +3HCIO另外，加熱并蒸干FeCL的水溶液，由于FeCL+3H：0=Fe(OH),+3HCl為一吸熱反應，且HC1易 揮發,加熱會使平衡不斷向右移動,FeCl3最終變成Fe(OH),再灼燒,2Fe(0H),亠FeO+3H：0,最 后留下的物質為FeO。而加熱并蒸干Fe:(S0>)3的水溶液，由于FejSOj,水解產生的H:SO,難揮發, 加熱不會使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強，最后仍留下F

9、e：(SO;)銅的知識點整理一.銅：1）物理性質：顏色:紅色（紫紅色）金屬2）化學性質：價態：+1（不穩左）+2（穩總）1、與某些非金屬單質反應：（1）與氧氣反應：2Cu + 0： =2Cu0（2）與硫反應：2Cu + S = Cu:S （黑色物質）（3）與氯氣反應：Cu + Cl= 聖 CuCh （棕黃色的煙）2、與酸反應：（非氧化性酸不反應）Cu + 2HcS0：（濃）=CuS0t+S0c t +2H：0Cu + 4HNOo（濃）二 Cu（N03）： + 2 NOc t + 2H=03Cu + 8HN03（稀）二 3Cu（N0s）3 + 2 NO t + 4H:03、與某些鹽反應：2FeCL + Cu = 2FeCL + CuCl：（印刷電路板）二銅的氧化物：CuO （黑色），CgO （紅色）（1）.與酸反應：Cu：0 + H：SOi = CuSOj + Cu + HcO（2）.與還原性物質（如凡、CO、C等）反應:CuO + co = Cu + C02三. 銅的氫氧化物及其反應Cu(OH)：:藍色物質，不溶性弱堿，1. 受熱分解(是難溶戚的共性)Cu(0H)2 = Cu0 + H：02. 弱氧化性：與新制氫氧化銅懸濁液反應配制新