1、高 中 化 學(xué) 必 修 二 課 后習(xí) 題 答 案 解 析精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2 參考答案 : 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表11；1；cs；li；7； 1；f；f。 2c 3 c 4 a 5(1)6 3li 7 3li； (2)14 6c 14 7n； (3)23 11na 24 12mg。678略9（1）4li+o2點燃2li2o 氧化劑： o2、 還原劑： li; （2）2k + 2h2o =2koh +h2 氧化劑： h2o 還原劑： k （3）br2 + 2ki =2kbr +i2氧化劑： br2還原劑： ki （4）cl2 + 2fecl2

2、=2fecl3氧化劑： cl2還原劑： fecl210(1) 甲: c 二 iva ；乙: o 二 via ；丙:na 三 ia ； 丁:al 三 iiia (2) 甲與乙： c+o2點燃co2乙與丙： 4na+o2=2na2o 或者2na+o2na2o2乙與丁： 4al+3o22al2o3。11不可以， 113種元素不等于只有113 種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113 種第二節(jié)元素周期律1減小；減弱；增強； na；naoh ；al(oh)3；hclo4。 2b 精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝3 3c 4(1) 金屬性 kna

3、(2) 金屬性 al b（3）非金屬性 clp（4）非金屬性 cls （5）非金屬性 o s 5（1）酸性 hno3h3po4（2）堿性 koh mg(oh)2（3）堿性 mg(oh)2al(oh)36銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7（1）鋇比鈹劇烈；（ 2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8（1）x：碳元素 y：氧元素 z：鈉元素 w ：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)（3）2c+o2點燃co c+o2點燃co24na+o2=2na2o 2na+o2 na2o2 4al+3o22al2o3 9. 鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上

4、到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10略。 11 7 個電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第 iv a 族；金屬元素。第三節(jié)化學(xué)鍵1.（1）（2）（3）（4）（5）（6）2. c 3d 4d 精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4 5共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到2 個或 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7（1）8（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性

5、鍵（4）極性鍵（5）極性鍵9（1）hcl、co2、h2o 、ch4中存在極性共價鍵， naf 、mgcl2、cao 中存在離子鍵，naoh 中含有離子鍵和極性共價鍵，h2、cl2中含有非極性共價鍵。（2）屬于離子化合物的有： naf 、mgcl2、cao 、naoh 屬于共價化合物的有： hcl、co2、h2o 、ch4。復(fù)習(xí)題1（1）a：na ； b ：k； c ：mg ； d ：al； e ：c； f ：o ； g ：cl；（2）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o （3）k na mg （4）h2o 2k+2h2o=2koh+h2（5）nabr 黃（6）18 2c 3a 4d 5

6、d 6a 7d 8 a 9（1）a：na ； b ：o2； c ：cl2； d ：h2； e ：n2； f ：na2o2； g ：na2co3；i ：hcl； j ：nh3。精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5 （2）a和 b 2na+o2na2o2 f和 co2 2na2o2+2co2=2naco3+o2 d和 e 3h2+n2催化劑2nh3 i和 j hcl+nh3=nh4cl （3）co32-+2h+=h2o+co210（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：化學(xué)式： h2s h2se h2te 穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式： seo3 teo3氧化物的水化物化學(xué)式：

7、h2so3 h2so4 h2s3o4 h2teo4 （2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3c、h；co2 h2o 。 4；。5 d 6c 7 ad 8（1）d （2）c +2 6 2 8 6 +16 2 8 18 6+34 精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝6 9反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)

8、所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。10同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。11結(jié)論 1：一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；結(jié)論 2：一個化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論 3：一個化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。12（1）3.97 104kj （2）約 101 kg 第二節(jié)化學(xué)能與電能1氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。2（1）b （2）c （3）d （4）bacd 3b 4 c 5 d 6一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電

9、之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝7 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1. 略 2.d 3.bd 4. 面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5. （1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)kclo3的分解。（2）2kclo32kcl+3o2 6. 略復(fù)習(xí)題1. （1）化學(xué)反應(yīng)（2）化學(xué)；熱；

10、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）2. （1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng) 3.c 4.c 5. （1）12g碳充分燃燒生成co2比它不充分燃燒生成co 要多放出 283kj 的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物co和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到 co2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6. 提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7. （1）負(fù)極鋰是非常活潑的金屬（2）體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0v 以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）

11、高、壽命長（可達(dá)510年）。精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝8 第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷1.c 2.ac 3.d 4.a 5.c 6.c 7.b 8.d 9.(1) 天然氣（2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.co2：0.5mol h2o ：1mol 第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件 3.4.b 5.d 6.c 7.ad 8. 取代光照ch3

12、cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl 氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無ch2brch2br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃co2、h2o 淡藍(lán)色火焰，氧化點燃co2、h2o 明亮的火焰，少量的黑煙精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝9 第三節(jié)生活中兩種常見的有機物1.b 2.b 3.ad 4.b 5.a 6.c 7.b 8.c2h4c2h5br c2h4+hbr催化劑c2h5br c2h4c2h5oh c2h4+h2o催化劑c2h5oh c2h5oh ch3cho 2c2h5oh o2催化劑2 ch3cho+ h2

13、o （催化劑為銅或銀）9. 略第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.d 2.a 3.b 4.d 5.d 6.c 7.c 8. （1）c （2）冷卻后，向混合液中加入naoh 溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。（3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t 80% 85% 162 180=3.78t 復(fù)習(xí)題1b 2c 3c 4cd 5c 6a 7（1）不正確具有相同

14、分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝10 （2）不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。（4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為 0.3mol，質(zhì)量為 9g。2：3 28：45 102mol 蔗糖水

15、解為 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。2sno2+2csn+2co wo3+3h2高溫w+3h2o 2pbs+3o22pbo+3so2uf4+2mg高溫u+2mgf2 2au（cn）2-+zn = 2au+zn(cn)42-3 22cuco3 cu(oh)2+3c=6cu+7co2+2h2o；氧化還原反應(yīng)精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝11 4

16、（1）naoh ， 過量 （2）過濾（ 3）鹽酸 （4）mgcl2mg+cl25海水中提取溴： cl22br=2clbr2 so2br22h2o=2brso42-+4h+ 海帶中提取碘： h2o22i2h=i22h2o 氧化性強弱比較： cl2br2so2 h2o2i2(1) cl22nabr=2naclbr2(2) 不反應(yīng)(3) cl22nai=2nacli2(4) 不反應(yīng)6（1）al2o32naoh=2naalo2h2o (2)naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco3 (3)2 al(oh)3al2o3+3h2o (4)2al2o3(熔融)電解4al+3 o2消耗能量最

17、多的是第四步。7w=76.0% 56 3 (56 3+16 4)=55% 8.略9. （1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。（2）可以是 fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸干，灼燒，將co（h2）通過灼熱的固體。10tio22c+2cl2高溫ticl4+2co ticl4+2mgmgcl2+ti 稀有氣體氛圍是為了防止ti 被空氣中的氧氣氧化。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)1b 2b 3a 4b 5d 6c 7略8nch2=chcl催化劑 ch2chcl n 精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝12 n 催化劑9（1）c4h10（2）不止，因為每個分

18、子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng)10c3h8+5o23co2+4h2o，增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。11略。復(fù)習(xí)題1b 2ch4?8h2o 34nh3+6no催化劑5n2+6h2o4(1)6pbo+o22pb3o4（2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼）（3）pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o 可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的生成5（1）熱能（2）ch2=ch2+cl2ch2clch2cl nch3ch=ch2催化劑(3) 、ch=ch2 chch2 n chch2 n ch3 ch2ch2 n chch2 n ch3 ch2ch2chch2 n ch3 精品資料僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝13 （4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分6蛋白質(zhì)；脂肪；可溶性化合物；有機酸；肥料；co2、h2s等7（1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、nh3 h2o ；氣體： co 、ch4、h2、h2s （2）128，co2和 h2o （3）聞氣味， 21% （4）h2s+na2co3=nahs+nahco3，再加入強氧化劑，得到硫磺8. 反應(yīng)中消耗的 k2cr2o7的物質(zhì)的量為： 0.100mol/l 0.0160l=1.60 10-3mol 根據(jù)化學(xué)方程式： 6 n（k2cr2o7）=n（