1、高 中 化 學 必 修 二 課 后習 題 答 案 解 析精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝2 參考答案 : 第一章 物質結構元素周期律第一節 元素周期表11；1；cs；li；7； 1；f；f。 2c 3 c 4 a 5(1)6 3li 7 3li； (2)14 6c 14 7n； (3)23 11na 24 12mg。678略9（1）4li+o2點燃2li2o 氧化劑： o2、 還原劑： li; （2）2k + 2h2o =2koh +h2 氧化劑： h2o 還原劑： k （3）br2 + 2ki =2kbr +i2氧化劑： br2還原劑： ki （4）cl2 + 2fecl2

2、=2fecl3氧化劑： cl2還原劑： fecl210(1) 甲: c 二 iva ；乙: o 二 via ；丙:na 三 ia ； 丁:al 三 iiia (2) 甲與乙： c+o2點燃co2乙與丙： 4na+o2=2na2o 或者2na+o2na2o2乙與?。?4al+3o22al2o3。11不可以， 113種元素不等于只有113 種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113 種第二節元素周期律1減?。粶p弱；增強； na；naoh ；al(oh)3；hclo4。 2b 精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝3 3c 4(1) 金屬性 kna

3、(2) 金屬性 al b（3）非金屬性 clp（4）非金屬性 cls （5）非金屬性 o s 5（1）酸性 hno3h3po4（2）堿性 koh mg(oh)2（3）堿性 mg(oh)2al(oh)36銀白色，與水劇烈反應，性質比鉀和鈉活潑7（1）鋇比鈹劇烈；（ 2）鋇應該用煤油液封后密封保存。8（1）x：碳元素 y：氧元素 z：鈉元素 w ：鋁元素；（2）畫出其原子結構示意圖，電子層數等于周期數，最外層電子數=族序數（3）2c+o2點燃co c+o2點燃co24na+o2=2na2o 2na+o2 na2o2 4al+3o22al2o3 9. 鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上

4、到下的位置，最外層電子數相同而電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10略。 11 7 個電子層，最外層電子數為4；第七周期，第 iv a 族；金屬元素。第三節化學鍵1.（1）（2）（3）（4）（5）（6）2. c 3d 4d 精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝4 5共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6稀有氣體中最外層電子已經達到2 個或 8 個電子的穩定結構。7（1）8（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性

5、鍵（4）極性鍵（5）極性鍵9（1）hcl、co2、h2o 、ch4中存在極性共價鍵， naf 、mgcl2、cao 中存在離子鍵，naoh 中含有離子鍵和極性共價鍵，h2、cl2中含有非極性共價鍵。（2）屬于離子化合物的有： naf 、mgcl2、cao 、naoh 屬于共價化合物的有： hcl、co2、h2o 、ch4。復習題1（1）a：na ； b ：k； c ：mg ； d ：al； e ：c； f ：o ； g ：cl；（2）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o （3）k na mg （4）h2o 2k+2h2o=2koh+h2（5）nabr 黃（6）18 2c 3a 4d 5

6、d 6a 7d 8 a 9（1）a：na ； b ：o2； c ：cl2； d ：h2； e ：n2； f ：na2o2； g ：na2co3；i ：hcl； j ：nh3。精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝5 （2）a和 b 2na+o2na2o2 f和 co2 2na2o2+2co2=2naco3+o2 d和 e 3h2+n2催化劑2nh3 i和 j hcl+nh3=nh4cl （3）co32-+2h+=h2o+co210（1）原子結構示意圖：化學式： h2s h2se h2te 穩定性變化規律：從上到下越來越不穩定氧化物化學式： seo3 teo3氧化物的水化物化學式：

7、h2so3 h2so4 h2s3o4 h2teo4 （2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數、原子半徑的角度來分析。第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能1吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3c、h；co2 h2o 。 4；。5 d 6c 7 ad 8（1）d （2）c +2 6 2 8 6 +16 2 8 18 6+34 精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝6 9反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應

8、所吸收的熱量被用于破壞反應物中的化學鍵。10同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。11結論 1：一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數值上相等，吸收與放出相反；結論 2：一個化學反應的能量與參加反應的物質的物質的量成正比；結論 3：一個化學反應的能量的變化量與其反應物、生成物的狀態有關。12（1）3.97 104kj （2）約 101 kg 第二節化學能與電能1氧化還原反應；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。2（1）b （2）c （3）d （4）bacd 3b 4 c 5 d 6一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電

9、之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝7 第三節化學反應的速率和限度1. 略 2.d 3.bd 4. 面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發生爆炸。5. （1）提高溫度或使用催化劑都可以促進kclo3的分解。（2）2kclo32kcl+3o2 6. 略復習題1. （1）化學反應（2）化學；熱；

10、化學能與電能的相互轉化；熱能轉化為化學能；光能轉化為化學能；（3）2. （1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻加熱引發反應 3.c 4.c 5. （1）12g碳充分燃燒生成co2比它不充分燃燒生成co 要多放出 283kj 的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物co和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到 co2，比較一步轉化和兩步轉化的熱效應的大小。6. 提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7. （1）負極鋰是非?；顫姷慕饘伲?）體積、重量輕、電壓高（可達4.0v 以上）、能量（單位質量或單位體積電池的輸出能量）

11、高、壽命長（可達510年）。精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝8 第三章有機化合物第一節最簡單的有機化合物甲烷1.c 2.ac 3.d 4.a 5.c 6.c 7.b 8.d 9.(1) 天然氣（2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變為液態，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續現象。10.co2：0.5mol h2o ：1mol 第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反應條件加成反應條件 3.4.b 5.d 6.c 7.ad 8. 取代光照ch3

12、cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl 氣體顏色逐漸變淺，量筒內壁有油狀液滴生成，量筒內液面上升，量筒內有少量白霧加成無ch2brch2br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃co2、h2o 淡藍色火焰，氧化點燃co2、h2o 明亮的火焰，少量的黑煙精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝9 第三節生活中兩種常見的有機物1.b 2.b 3.ad 4.b 5.a 6.c 7.b 8.c2h4c2h5br c2h4+hbr催化劑c2h5br c2h4c2h5oh c2h4+h2o催化劑c2h5oh c2h5oh ch3cho 2c2h5oh o2催化劑2 ch3cho+ h2

13、o （催化劑為銅或銀）9. 略第四節基本營養物質1.d 2.a 3.b 4.d 5.d 6.c 7.c 8. （1）c （2）冷卻后，向混合液中加入naoh 溶液調節至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。（3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t 80% 85% 162 180=3.78t 復習題1b 2c 3c 4cd 5c 6a 7（1）不正確具有相同

14、分子式二結構不同的化合物互為同分異構體。精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝10 （2）不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。（4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質量為5.6g，其物質的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為 0.3mol，質量為 9g。2：3 28：45 102mol 蔗糖水

15、解為 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的質量均為360g。第四章化學與自然資源的開發利用第一節開發利用金屬礦物和海水資源1提示：金屬單質的制取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質的制取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合物中氧化出來。2sno2+2csn+2co wo3+3h2高溫w+3h2o 2pbs+3o22pbo+3so2uf4+2mg高溫u+2mgf2 2au（cn）2-+zn = 2au+zn(cn)42-3 22cuco3 cu(oh)2+3c=6cu+7co2+2h2o；氧化還原反應精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝11 4

16、（1）naoh ， 過量 （2）過濾（ 3）鹽酸 （4）mgcl2mg+cl25海水中提取溴： cl22br=2clbr2 so2br22h2o=2brso42-+4h+ 海帶中提取碘： h2o22i2h=i22h2o 氧化性強弱比較： cl2br2so2 h2o2i2(1) cl22nabr=2naclbr2(2) 不反應(3) cl22nai=2nacli2(4) 不反應6（1）al2o32naoh=2naalo2h2o (2)naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco3 (3)2 al(oh)3al2o3+3h2o (4)2al2o3(熔融)電解4al+3 o2消耗能量最

17、多的是第四步。7w=76.0% 56 3 (56 3+16 4)=55% 8.略9. （1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。（2）可以是 fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸干，灼燒，將co（h2）通過灼熱的固體。10tio22c+2cl2高溫ticl4+2co ticl4+2mgmgcl2+ti 稀有氣體氛圍是為了防止ti 被空氣中的氧氣氧化。第二節資源綜合利用環境保護1b 2b 3a 4b 5d 6c 7略8nch2=chcl催化劑 ch2chcl n 精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝12 n 催化劑9（1）c4h10（2）不止，因為每個分

18、子式都各自有同分異構體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應10c3h8+5o23co2+4h2o，增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量。11略。復習題1b 2ch4?8h2o 34nh3+6no催化劑5n2+6h2o4(1)6pbo+o22pb3o4（2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼）（3）pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o 可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的生成5（1）熱能（2）ch2=ch2+cl2ch2clch2cl nch3ch=ch2催化劑(3) 、ch=ch2 chch2 n chch2 n ch3 ch2ch2 n chch2 n ch3 ch2ch2chch2 n ch3 精品資料僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除謝謝13 （4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分6蛋白質；脂肪；可溶性化合物；有機酸；肥料；co2、h2s等7（1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、nh3 h2o ；氣體： co 、ch4、h2、h2s （2）128，co2和 h2o （3）聞氣味， 21% （4）h2s+na2co3=nahs+nahco3，再加入強氧化劑，得到硫磺8. 反應中消耗的 k2cr2o7的物質的量為： 0.100mol/l 0.0160l=1.60 10-3mol 根據化學方程式： 6 n（k2cr2o7）=n（