1、 一、實驗目的1、掌握EDTA溶液的配制方法；2、掌握用CaCO3基準物質為標定EDTA溶液的基本原理、操作方法和計算；3、熟練鈣（NN）指示劑滴定終點的判斷。二 實驗原理 用適量方法溶解用適量方法溶解CaCOCaCO3 3基準物質，得基準物質，得CaCa2+2+標準溶液，用標準溶液，用NaOHNaOH溶溶液調節溶液液調節溶液PH10PH10，用鈣（，用鈣（NNNN）指示劑，用）指示劑，用EDTAEDTA溶液滴定至由溶液滴定至由酒紅色變成亮藍色即為滴定終點。其反應式為：酒紅色變成亮藍色即為滴定終點。其反應式為： Ca Ca2+2+ + HIn + HIn2-2- = CaIn = CaIn-

2、- + H + H+ + （藍）（藍） （酒紅）（酒紅） Ca Ca2+ 2+ + H+ H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2- 2- + 2H + 2H+ + CaIn CaIn- - + H + H2 2Y Y2-2- = CaY = CaY2-2- + HIn + HIn2-2- + H + H+ + （酒紅）（酒紅） （藍）（藍） 三、試劑和儀器1、試劑 EDTA二鈉（Na2H2Y 2 H2O）；CaCO3基準物質；HCl溶液（1+2）；鈣（NN）指示劑; 的NaOH溶液。2、儀器酸式滴定管；錐形瓶；量筒；分析天平。100/g L四、實驗步驟1、配制C(EDTA)=0.02

3、mol/L的EDTA溶液500ml稱取EDTA二鈉鹽（Na2H2Y 2 H2O）3.7克，于燒杯中，加入300 ml去離子，稀釋至500ml.，轉入試劑瓶中，搖勻，貼標簽，待標定。2、用Ca2+標準溶液標定EDTA溶液 （1）、用CaCO3基準物質配制C(Ca2+）=0.02mol/L的Ca2+溶液準確稱取已烘干至恒重的基準物質CaCO30.5g，于250ml燒杯中，加少量水濕潤，蓋上表面皿，沿杯口滴加HCl溶液（1+2）使之完全溶解后，以少量水沖洗表面皿，定量轉入250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋，定容，搖勻，待用。（2）用鈣（NN）作指示劑標定EDTA用移液管準確移取上述溶液25.00ml于

4、250ml錐形瓶中，加20ml加蒸餾水，加少量鈣（NN）指示劑，滴加NaOH溶液（約23ml）至溶液呈現穩定的紫紅色，再用EDTA溶液滴定至由酒紅色變成亮藍色即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積。平行測定四次。同時做空白實驗。EDTA標準溶液的標定序號項目序號項目 1 1 2 2 3 3 4 4m m傾樣前傾樣前/g(/g(第一次讀數第一次讀數) ) m m傾樣后傾樣后/g(/g(第二次讀數第二次讀數) ) m m（CaCOCaCO3 3）/g/g C(Ca(Ca2+2+)/(mol/L)/(mol/L) 滴定消耗滴定消耗EDTAEDTA溶液的體積溶液的體積/ml/ml 溶液溫度校正值溶液溫度校正值/ml/ml 滴定管體積校正值滴定管體積校正值/ml/ml 實際消耗實際消耗EDTAEDTA溶液的體積溶液的體積V V1 1/ml/ml 空白消耗空白消耗EDTAEDTA溶液的體積溶液的體積V V0 0/ml/ml C(EDTA)/(mol/L)(EDTA)/(mol/L) C C平均平均/(mol/L)/(mol/L) 極差（極差（mol/Lmol/L） 極差與平均值之比（）極差與平均值之比（）五、數據處理五、數據處理 Ca2+、ED