1、第三單元物質構成的奧秘測試卷本測試卷滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1 （2016 河北）下列事實能夠說明“分子在不斷運動”的是（）A.公路上大霧彌漫B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚D.氧氣被壓縮進鋼瓶2 （2016 北京）下列符號中，表示2個氯原子的是（）錯誤！未找到引用A.錯誤！未找到引用源。2B.錯誤！未找到引用源。2C.2C1D.源。一3 （2016 南寧）下列關于分子和原子的說法，錯誤的是（）A.分子和原子都可以直接構成物質B.由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子C.在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的

2、分子D.分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小4下列有關分子的敘述不正確的是（A.一切物質都是由分子構成的C.分子是由原子結合而成的5下列說法正確的是（）A .分子是保持物質性質的一種粒子）B .不同種分子的化學性質不同D.在化學變化中分子本身發生改變B.物質熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發生改變C.原子是化學變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構成的6下圖實驗不能說明的是（）A.分子很小B.分子不停地運動C.構成物質的微粒不同，性質不同D.化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子7下列關于原子的敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B. 一切物質都是由原子直接

3、構成的C. 一切原子的原子核都由質子和中子構成D.原子核內質子數必等于核外電子數8英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒 子；原子是微小的實心球體；同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現代科學 實驗表明同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看,你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是（）A.B.C.D.9已知葩-137的質子數為55,中子數為82,下列有關葩-137的說法正確的是（）A.葩-137原子的核外電子數為 82B.葩-137的相對原子質量為137 gC.葩-137原子的核電荷數為 55D.葩-137屬于非金屬元素10已知某

4、原子的實際質量為M g,又知C-12原子的質量為N g ,該原子的中子數是 P,則該原子的核外電子數為（）A.錯誤！未找到引用源。B.錯誤！未找到引用源。C.錯誤！未找到引用源。D.錯誤！未找到引用源。11 （2015 烏魯木齊）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，AF代表六種不同短周期元素。下列說法不正硯.的是（）A.原子序數E<CBA、D同族C.A、B同周期D.C、F化學性質相似12 （2015 山東泰安）日本福島核泄漏的成分有碘-131和葩-137等，碘元素與葩元素的本質區別是（）A.質子數不同C.最外層電子數不同B.中子數不同D.原子核外電子層數不同1

5、3下列元素符號和名稱書寫都正確的是（）A.碳 CB鈉 NeC.貢 HgD 鋁 AL14 （2015 浙江溫州）瓶是氫的一種同位素，瓶原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示瓶原子結構的是（）子子子質中電0 O 15 （2016 北京）饃在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關饃元素的說法不正確的 是（）,2fl Hi* A.原子序數是28B.屬于金屬元素C.原子中的質子數是 28D.相對原子質量為58.69 g16元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確 的是（）A.查閱某種元素的相對原子質量B.確定元素的種類口利用元素周期表中的元素任意組合成我們希

6、望得到的新物質D.利用原子序數，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱17如右所示是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）、A.X是金屬元素廠、B.該粒子最外電子層已達到穩定結構+：''C.該粒子的核電荷數為 1818D.該粒子可表不為X分析各組微粒結構示意圖，與表示的意義一致的是（192021A.都屬于陽離子B.都屬于陰離子C.都屬于一種原子D.都屬于金屬元素根據下表提供的信息,卜列判斷錯誤的是（第一周期1 H第二周期3 Li 4 Be、5 B第三周期11 Na須如12 Me13 A1 八 出)A.元素所在的周期數等于其原子的電子層數B.鈉離子核外有兩個電子層

7、C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層下列說法正確的是（）A.空氣中氮氣的體積分數為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素、填空題（共38分）2個電子形成鎂離子，其離子符號是+ 2Mg（4分）（2015 杭州）考古學上常通過碳 子在原子結構上的不同之處是 -14原子測定文物年代，碳它們的原子質量之比是-14原子和碳-12原O Na卡。22 （10分）以下符號所表示的微粒： N;Ne；Na；02一；（1）屬于同種元素的微粒是 。（2）能表示一個原子的是 。（3）能表示一個

8、分子的是 。（4）能表示一個離子的是 。（5）能表示一種物質的是 。23 （6分）（2016 河南）下圖是元素周期表中的一格?？叩南鄬υ淤|量為 ,其 原子結構示意圖為 ,該元素在元素周期表中位于第二周期的 （填“最 左邊” “中間”或“最右邊”）。24（6分）（2015?河南）下表是元素周期表的一部分。 原子序數為10的元素名稱為 氟原子的核外電子數為 ;等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數較少的是80氧9 F * 19m10 Nft20.1 S（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是： 從左到右由 元素過渡到 元 素，并以稀仃7%:“稀有（3）寫出核外電子排布與澳原子相同的陽離子和陰離子符號各

9、一個：陽離子陰離子:三、簡答題（共10分）26 （4分）（2015?河南）請用分子的相關知識解釋生產、生活中的現象。（1）酒香不怕巷子深。（2）加壓時，6 000 L氧氣可裝入容積為 40 L的鋼瓶中。27 （6分）（2015 黑龍江龍東）下圖為原子構成示意圖，請你仔細觀察此圖片，你從中能 獲得哪些信息？（答出三條信息）四、實驗探究題（共12分）28 （12分）【提出問題】蔗糖是我們生活中經常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱時間過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還含有其他元素，如氫元素等?！臼占Y料】小明、小強在圖

10、書館查到以下資料：（1）蔗糖屬于有機化合物（含有碳的化合物，今后將學到），有機化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機化合物的 > “物理”或“化學”）性質。（2）化學反應的本質是分子 因此在化學反應前后，元素的種類因因“變多” “不變”或“變少”）?！驹O計實驗】小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究：小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現象。小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現象?！粳F象與結論】小明實驗觀察到的現象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強觀

11、察到的現象為：容器底部有黑色物質，容器壁上有水珠。結論：蔗糖是由 三種元素組成的?！痉此寂c評價】兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？第三單元物質構成的奧秘 測試卷參考答案1 B 解析：大霧和柳絮都是肉眼可見的，它們的運動不是分子的運動；氧氣可壓縮進鋼瓶說明分子之間有間隔；花棚里香氣撲鼻是分子不斷運動的結果。2 C 解析：Cl2表示一個氯分子；2Cl2表示2個氯分子；2C1表示2個氯原子；2Cl表示2 個氯離子。3 D 解析：分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，所以分子和原子可以直接構成物質， A 正確；由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒， B 正確；在化學變化中， 分子分成

12、原子， 原子再重新結合成新的分子， 原子是在化學變化中不能再分的最小微粒， C 正確； 分子和原子之間都有間隔， 分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大， D 錯誤。4 A 解析：分子、原子和離子都是構成物質的微粒， A 項不正確。5 C 解析：分子是保持物質化學性質的一種粒子，故A 錯；物質熱脹冷縮是因為分子間間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故B 錯；氧氣是由氧分子構成的，氧分子是由氧原子構成的，故D 錯。6 D 解析：實驗中紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運動，但我們看不到分子的運動，所以也說明了分子很小， A 、 B 可以說明；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到盛紫色石蕊溶液

13、的燒杯中使溶液顯酸性， 說明構成物質的微粒不同， 性質不同， C 可 以說明；此實驗不能證明化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子。7 D 解析：原子可以分為原子核和核外電子，但在化學變化中不可分， A 錯誤。有些物質是由分子構成的， 如氧氣、 氨氣、 二氧化碳等； 有些物質是由原子直接構成的， 如銅、 鋁、汞等， B 錯誤。 絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的， 但是氫原子的原子核內沒有中子， C 錯誤。8 D 解析：原子是可以再分的，且并不是實心球體，說法不確切；由于原子的質量主要集中在原子核上， 質子和中子的質量決定了原子的質量， 而自然界中有許多質子數相等、中子數

14、不相等的原子， 如 C-12 和 C-14， 原子核內均有6 個質子， 前者原子核內有6 個中子，后者原子核內有8個中子，兩者質量不相同，說法不確切。9 C 解析：在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，已知銫 -137 的質子數為55，故銫-137 核外電子數和核電荷數都為55， A 錯誤， C 正確；相對原子質量的單位是“ 1”，常省略不寫， B 錯誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素， D 錯誤。10 A 解析：根據相對原子質量的定義，可求得該原子的相對原子質量；相對原子質量質子數 +中子數， 且在原子中， 質子數 =核電荷數 =核外電子數， 可求得該原子的核外電子數。11 A

15、 解析：該表為元素周期表的一部分，AF代表六種不同元素，同一橫行為同一周期，同一縱列為同一族；由此可知， A、 B 同周期， A 和 D 、 C 和 F 同族，同族的元素具有相同的最外層電子數，化學性質相似， C 、 F 化學性質相似； E 比 C 多一個周期，即 E 原子 比C原子多一個電子層，故原子序數E>C, A錯誤。12 A解析：一種元素與另一種元素的本質區別是原子核內的質子數不同。13 A解析：鈉的元素符號為Na ， Hg 的名稱應為汞，鋁的元素符號為 Al。14 A解析：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核是由質子和中子構成的，核外電子繞著原子核作高

16、速運動，且在原子中，質子數=核外電子數。氚原子核內含有1 個質子、 2 個中子，核外有1 個電子，符合題意的原子結構是A 。15 D 解析：元素周期表中，每個單元格中左上角的數字表示原子序數，而質子數=原子 序數=28, A、C說法正確；中間的漢字為該元素的名稱，因此元素的名稱為“饃”，屬于金屬元素， B 說法正確；最下面的數字為該元素的相對原子質量，即鎳的相對原子質量為16 .69 ，單位不為 g ， D 說法不正確。16 C17 B 解析：觀察粒子結構示意圖，該粒子的核內有 17個質子，核外共有 18個電子， 該粒子應為帶1個單位負電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數為17,

17、推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素） ，A錯誤；該粒子最外電子層上有 8個電子，已達 到穩定結構，B正確；圓圈中的數字是該粒子的核電荷數，應為 17, C錯誤；該粒子為原 子得到一個電子后的微觀粒子，可表示為 X , D錯誤。18 D 解析：若粒子的質子數二核外電子數，該粒子是原子；若粒子的質子數 核外電子數， 該粒子是陽離子；若粒子的質子數 核外電子數，該粒子是陰離子。由此可知 A中左邊圖示 為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子，兩者質子數不同，不屬于同一種原子；D中原子最外層電子數都小于4,屬于金屬元素。219 D 解析：鎂

18、兀素的離子符號應為Mg2。20 C解析：空氣中氮氣的體積分數約為 78%, A錯誤；人體中含量最多的元素是氧元素， B錯誤；海洋中含量最多的物質是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯誤。21 中子數不同7 : 6解析：碳-14原子與碳-12原子核內質子數相同，核內中子數不同，相對原子質量不同，其 相對原子質量的比為 14 ： 12=7 ： 6。22 （1）（2）（3）（4）（5）23 20.18最右邊解析：在元素周期表所給的每一格中，左上角的數字是原子序數， 右上角的符號是元素符號，中間的漢字是元素名稱，下面的數字是相對原子質量。10是速的原子序

19、數，20.18是窟的相對原子質量；在原子中，原子序數 =核電荷數=核外電子數，窗原子核外有 10個電子，第一 層排2個電子，第二層排 8個電子；窟屬于稀有氣體元素，在元素周期表的最右邊。24 M 9氟氣解析：元素周期表中每一方格左上角的數字表示原子序數，右上角的符號表示元素符號，中間的漢字表示元素名稱， 下面的數字表示相對原子質量。原子序數為10的元素為窟；氟原子的原子序數等于質子數等于核外電子數，氟原子的核外電子數為9;氧氣的相對分子質量為32,氟氣的相對分子質量為 38, 一個氟分子的質量大于一個氧分子的質量，等質量的氧氣（。2）和氟氣（F2）,氟氣含有的分子數少，一個氧分子和一個氟分子中

20、含有的原子個數相 等，故氟氣含有的原子數較少。25 （1）各原子的電子層數相同最外丫電,數依次:必用（2）金屬非金屬（3） Na+ （或 Mg2+或 Al*）O2 （或 L或 N3 ）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數等于該周期的 周期數。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到 非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）就原子的核內有10個質子，核外有10個電子。則核外有10個電子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為Na+、Mg2+、Al"核外有10個電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為。2一、L、N3 ：26 （1）分子在不斷運動，使酒的氣味擴散。（2）分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小。解析