1、高中化學選修 3 高考題型專項練習 11 【化學選修 3：物質結構與性質】 （15 分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的 a 和 b 單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知 a 和 b 為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同學根據上述信息，推斷 b 的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 。（2）acl2分子中 a 的雜化類型為 。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲

2、氫材料。已知金剛石中的 cc 的鍵長為 154.45pm，c60中 cc 鍵長為 145140pm，有同學據此認為 c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由 。（4）科學家把 c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式 ，該物質的 k 原子和 c60分子的個數比為 。（5）繼 c60后，科學家又合成了 si60、n60，c、si、n 原子電負性由大到小的順序是 ，ncl3分子空間構型為 。si60分子中每個硅原子只跟相鄰的 3 個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8 電子穩定結構，則 si60分子

3、中 鍵的數目為 。2.【化學選修物質結構與性質】 （15 分）下面是 c60、金剛石和二氧化碳的分子模型。1s2p2s3s3pc60k甲甲乙乙丙丙高中化學選修 3 高考題型專項練習 2請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態時的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，c60屬于_晶體。（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個 o 原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，si、o 原子形成的最小環上 o 原子的數目是_;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳

4、分子數為 14 個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數比為 。（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中 2 號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中 2 號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有 個原子共平面。3.【化學選修物質結構與性質】 （15 分）銅是重要金屬，cu 的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如 cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2 分）（2）cuso4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；

5、（2 分）（3）so42-的立體構型是 ，其中 s 原子的雜化軌道類型是_；o 原子的價電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態氫化物的熔點較高的是（寫化學式）_，原因為 。 （每空 1 分）（4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與 cu 同族，au 原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于頂點位置，則該合金中 cu 原子與 au 原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是 ；（每空 2 分）4.【化學選修物質結構與性質】 （15 分）高中化學選修 3 高考題型專項練習 32010 年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕

6、都使用了發光二極管（led） 。目前市售 led 晶片，材質基本以 gaas（砷化鎵） 、algainp（磷化鋁鎵銦） 、lngan（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答：鎵的基態原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為 。n、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（ch3）3ga 和 ash3在 700時制得。 （ch3）3ga 中鎵原子的雜化方式為 。比較二者的第一電離能：as_ga（填“”或“=” ） 。下列說法正確的是 （填字

7、母） 。a砷化鎵晶胞結構與 nacl 相同bgap 與 gaas 互為等電子體c電負性：asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵5.【化學選修物質結構與性質】 （15 分）三氟化氮（nf3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由 f2和過量的 nh3反應得到，該反應另一種產物為鹽。（1）該反應的化學方程式為 ，生成物 nf3中氮原子的雜化方式為 ，nf3分子空間構型為 ；（2）n、f 兩種元素的氫化物穩定性比較，nh3 hf（選填“”或“”或“”)。(2)基態 mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(sinh2n2)的

8、沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_ _ 。(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子 xm(含 b、o、h 三種元素)的球棍模型如下圖所示：在 xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數字標號)；m_(填數字)。硼砂晶體由 na、xm和 h2o 構成，它們之間存在的作用力有_ (填序號)。a離子鍵b共價鍵 c金屬鍵 d范德華力e氫鍵82012課標全國理綜，37a 族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含a 族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：高中化學選修 3 高考題型專項練習 5(1

9、)s 單質的常見形式為 s8，其環狀結構如下圖所示，s 原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，o、s、se 原子的第一電離能由大到小的順序為_；(3)se 原子序數為_，其核外 m 層電子的排布式為_；(4)h2se 的酸性比 h2s_(填“強”或“弱”)。氣態 seo3分子的立體構型為_，so離子的立體構型為_；23(5)h2seo3的k1和k2分別為 2.7103和 2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為 1.2102，請根據結構與性質的關系解釋：h2seo3和 h2seo4第一步電離程度大于

10、第二步電離的原因：_；h2seo4比 h2seo3酸性強的原因：_ _ _ _；(6)zns 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方 zns 晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為 540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計算)，a 位置 s2離子與 b 位置 zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。92012大綱全國理綜，27原子序數依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b 和 d 的 a2b 型氫化物均為 v 形分子，c 的1 價離子比 e 的1 價離子少 8 個電子。回答下列問題：(1)元素 a 為_；c 為_；(2)由這些元素

11、形成的雙原子分子為_；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是_，非直線形的是_；(寫 2 種)(4)這些元素的單質或由它們形成的 ab 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一種)(5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_。高中化學選修 3 高考題型專項練習 61010 化學化學選修物質結構與性質選修物質結構與性質 （1515 分）分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：二氧化鈦作光催化劑能將居室

12、污染物甲醛苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛苯二氧化碳及水說法正確的是 。a苯與 b3n3h6互為等電子體b甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化c苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子d水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵2007 年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國，科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（cmr 效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖） ，以 a 原子為晶胞的頂點，a 位可以是casrba 或 pb，當 b 位是 vcrmnfe 時，這種化合物具有 cmr 效應。用 abo 表示這類特殊晶體的化學式： 。已

13、知 la 為+3 價，當被鈣等二價元素 a 替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物 la1-xaxmno3, (x 0.1)，此時一部分錳轉變為+4 價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則 la1-xaxmno3中三價錳與四價錳的物質的量之比為： 。 （用含 x 的代數式表示）mn 的核外電子排布式為： 。下列有關說法正確的是 。a鑭錳氧分別位于周期表 fdp 區b氧的第一電離能比氮的第一電離能大c錳的電負性為 1.59 ，cr 的電負性為 1.66，說明錳的金屬性比鉻強 11.已知 a、b、c、d、e、f 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其

14、中 a、c 原子的 l 層有 2 個未成對電子。d 與 e 同主族，d 的二價陽離子與 c 的陰離子具有相同的電子層結構。f3+離子 m 層 3d 軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）（1）寫出 f 原子的電子排布式 ，f 位于周期表 區。高中化學選修 3 高考題型專項練習 7（2）a、b、c 的第一電離能由小到大的順序為 。（3）f 和 m（質子數為 25）兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的 i2、i3可知，氣態 m2再失去一個電子比氣態 f2再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；（4）已知 f 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 f 晶

15、胞中 f 原子的配位數為_，一個晶胞中 f 原子的數目為_ 。（5）h2s 和 c 元素的氫化物(分子式為 h2c2)的主要物理性質比較如下：熔點k沸點k標準狀況時在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s 和 h2c2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因 1212銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 基態 cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子；（2） 某 l 價銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學式） 。

16、許多l 價銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4等） ， ch3ch= ch 2 分子中 3 個c 原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： ；根據價層電子對互斥模型，預測 so42 一的空間構型為 .。 13.化學物質結構與性質（15 分）元 素mfi1717759i215091561電能（kjmol1）i332482957高中化學選修 3 高考題型專項練習 8現有六種元素，其中 a、b、c、d 為短周期主族元素，e、f 為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，

17、回答問題a 原子核外電子分占 3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同b 元素原子的核外 p 電子總數比 s 電子總數少 1c 原子 p 軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與 a 同周期d 元素的主族序數與周期數的差為 4，且不與 a 元素在同一周期e 是第七列元素f 是第 29 號元素（1）a 的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。（2）e2+的基態核外電子排布式為 。（3）a、b、c 三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是 。a、b、c 三種元素中與 ac2互為等電子體的分子的結構式為 。 （用元素符號表示）（4）bd3 中心原子的雜化方式為 ，

18、其分子空間構型為 。（5）用晶體的 x 射線衍射法對 f 的測定得到以下結果：f 的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數為 ；f 的原子半徑是 cm；（阿伏加德羅常數為 na，要求列式計算） 。14 【化學選修 3：物質結構與性質】 （15 分）已知 a、b、c、d、e、f 為元素周期表中原子序數依次增大的前 20 號元素，a 與b；c、d 與 e 分別位于同一周期。a 原子 l 層上有 2 對成電子， b、c、d 的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種 c3db6型離子晶體 x,，ce、fa 為電子數相同的離子晶體。（1）寫出 a

19、元素的基態原子價電子排布式 ；f 離子電子排布式 。（2）寫出 x 的化學式 和化學名稱 。 高中化學選修 3 高考題型專項練習 9 b f（3）寫出 x 涉及化工生產中的一個化學方程式 。（4）試解釋工業冶煉 d 不以 de3而是以 d2a3為原料的原因： 。（5）ce、fa 的晶格能分別為 786 kj/mol l、3401kj/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）f 與 b 可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：f 與 b 形成離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。15.【2013.長春二模】 （15 分）有

20、 a、b、c、d 四種元素，其中 a 元素和 b 元素的原子都有 i 個未成對電子，a+ 比 b-少一個電子層，b 原子得一個電子填入 3p 軌道后，3p 軌道已充滿；c 原子的 p 軌道中有 3 個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化 物中最大；d 的最高化合價和最低化合價的代數和為 4,其最高價氧化物中含 d 的 質量分數為 40%，且其核內質子數等子中子數。r 是由 a、d 兩元素形成的離子化 合物，其中 a+與 d2-離子數之比為 2 : 1。諳冋答下列問題：(1)a 元素形成的晶體內晶胞類型應屬于_(填寫“六方” 、 “面心立方”或“體心立方” ）堆積，空間利

21、用率為_。(2)c3-的電子排布式為_，在 cb3分子中 c 元素原子的原子軌道發生的是雜化，cb3分子的 vsepr 模型為_。(3) c 的氫化物在水中的溶解度如何_,為什么具有這樣的溶解性_(4)d 元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：_(用元素符號表示)；用：一個化學方程式說明 b、d 兩元素形成的單質的氧化性強弱：_(5)如圖所示是 r 形成的晶體的晶胞，該晶胞與 caf2晶胞結構相似，設晶體密度是 。試計算 r 晶體中 a+和 d2-最短的距離_。 （阿伏加德羅常數用 na表示，只寫出計算式，不用計算） 162015.新課標 2(15 分）a、b、c、d 為原子序數依次增大的四種元索，a2-和 b+具高中化學選修 3 高考題型專項練習 10有相同的電子構型；c、 d 為同周期元索，c 核外電子總數是最外層電子數的