1、第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo):正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學(xué)重點(diǎn):理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn):勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教學(xué)過(guò)我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于t0時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)4 / 4升高或降低溫度至t1時(shí):若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V （溶解）（結(jié)晶）溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V （溶解）那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說(shuō):條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么:溫度等）改變時(shí)，平衡狀化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、態(tài)是否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)?【實(shí)驗(yàn)探究

2、一】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在 ECr2。的溶液中存在如下平衡:_2_ 2 _ +Cr 2。+ H 2O 2CrO . 4 + 2HK 2Cr2Q為橙色，&CrQ為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr2。溶液，然后按下表步驟操作，觀(guān)察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SQ滴力口 10-20 滴 6 mol/LNaOH&Cr2。溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論:【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe" +3SCN ;"Fe(SCN 3 (紅色)實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl

3、3溶液的試管中加入 5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色。(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀(guān)察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀(guān)察溶液顏色變化。(2)向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀(guān)察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。編P12步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟(2)滴加NaOHm滴加NaOH§液現(xiàn)象結(jié)論【思考與交流】1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的?2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?小結(jié):(1)

4、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)。移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著(2)v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng):例:舊的化學(xué)平衡增大反應(yīng)物的濃度請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng):減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度說(shuō)明：（1）（2）（3）（4）【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材 30頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-7）實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：v-t圖表本:化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA氣）+n B （氣）=p C （氣）+qD（氣）+Q （千焦）通式為例來(lái)討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征.改變條件v- t圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動(dòng)力向達(dá)到新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q> 0升高溫度TT<降低溫度Q < 0升高溫度TT>TT降低溫度m+n<p+qt力術(shù)）隹 在1V不變一一=一一一、V變大>TT:V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+qX力 術(shù)） 隹 在j V不變一一=一一一' V變大=一一一:V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n>p+qt力術(shù)）隹 在j V不變一一=一一一、V變大&l