1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中考化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe 3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P 2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O 2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃

2、2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO + 3H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 2Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K 2MnO4+ MnO2 + O 215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO2 2HO+ O2 二、自然界中的水：16電解水： 2HO 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O =

3、Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H 2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2學(xué)習(xí)必備歡迎下載24木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 225 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2 O3 高溫 4Fe + 3CO 2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)

4、：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O2 點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+

5、 CuO Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO其它反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO+CO2322五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H 2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO + 3H 2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe 3O442. 銅在空氣中受熱

6、： 2Cu + O2 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2學(xué)習(xí)必備歡迎下載48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 250.

7、鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2FeO3 高溫 4Fe + 3CO 2七、酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O57.

8、 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe 2 (SO4) 3 + 3H 2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl2 + H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O（3）酸 + 堿 -鹽 +水（中和反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO

9、4 + 2NaOH =Na2 SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 -另一種酸 +另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl2 、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 -鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na 2CO3 + H 2O69苛性鈉

10、吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H 2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）堿 + 酸-鹽 +水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 -另一種堿 +另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH3 、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸-另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O