1、人教版選修4 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題B 卷廣州市高二化學(xué)中心組提供2010.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時(shí)間40 分鐘。第一部分選擇題（共 50 分）一、選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5 分，共 30 分。）1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A. C 6 H12O6(葡萄糖 aq)+6O 2酶6CO2+6H 2OB. CH 3COOH+KOHCH3COOK+H 2OC. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2下列說法正確的是（）A 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則

2、表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知熱化學(xué)方程式：H2O(g) H 2(g) + 1/2O 2(g) H = +241.8kJ molH2(g)+ 1/2O 2(g)H2O(1) H = 285.8kJ mol當(dāng) 1g 液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A 吸熱88kJB 吸熱2.44KJC放熱44kJD 吸熱44KJ4已知：H 2(g) F2(g) = 2HF(g) H 270kJ，下列說法正確的是（）A 1 個(gè)氫氣分子與1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2 個(gè)氟化氫分子放出270kJB 1mol氫氣與1mol

3、氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ 熱量5 在一定條件下A 與 B 反應(yīng)可生成C 和 D ，其能量變化如圖：下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D 的說法正確的是（）A 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B 反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應(yīng)物的總能量E1 與生成物的總能量E2 一定相等D 此反應(yīng)一定有熱量的變化6相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（ 1）2H 2（l ） +O2（ g）= 2H 2O（ l ） H 1= -Q

4、1 kJ? mol-1（ 2）2H 2（g） +O2（g） = 2H212-1O（ l）H =-QkJ? mol（ 3）2H 2（l ） +O2（ g）= 2H2O（ g）H 1= -Q 3 kJ? mol-1則 Q1、 Q2、Q3 的關(guān)系表示正確的是（）A. Q 1=Q 2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1 =Q2=Q 3二、選擇題（每小題有2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選 0 分，漏選2 分，每小題 5分，共 20 分。）7已知： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1)H1 =Q1 KJ/mol2H 2(g

5、)+O 2(g)=2H 2O(g) H2=Q2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)H3 =Q3KJ/mol常溫下， 取體積比為 4:1 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（）A 放出的熱量為（ 0.4Q1+0.05Q3） KJ/molB 放出的熱量為（ 0.4Q1 +0.05Q2） KJ/molCH2> H3DH2 <H38 25 ，101 k Pa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol ；辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol 。下列熱化學(xué)

6、方程式書寫正確的是（）A CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH 3COONa(aq)+H 2O(l)H=57.3kJ/molB KOH(aq)+12 SO4(aq)=1H= 57.3kJ/molHK 2 SO4(aq)+H 2O(l)22C C8H18(l)+25O2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g)H=5518 kJ/mol2D 2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1)H= 11036 kJ/mol9已知： 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g)H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO

7、3(s)+1 O2 (g)H= 226 kJ/mol2根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO 的燃燒熱為 566 kJ/molB. 右圖可表示由CO 生成 CO2 的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na O (s)+2CO (s)=2Na2CO (s)+O (g)H 452 kJ/mol22232D.CO 2(g)與 Na2 O2(s)反應(yīng)放出452kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204× 1024（個(gè)）10. 如下圖所示， H1= 393.5 kJ?mol -1， H 2= 395.4 kJ?mol -1 ，下列說法或表示式正確的是（ ）A. C （ s、石墨） = C（ s

8、、金剛石） H= +1.9 kJ ?mol -1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D. 1 mol 石墨的總鍵能比1 mol 金剛石的總鍵能小1.9 kJ第二部分非選擇題（共 50 分）三、非選擇題（共50 分）11.（ 10 分）某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ · mol-1 )鍵HHBr BrI ICl ClH ClH IH Br鍵能436193151247431299356(1)1mol H 2 在 2mol Cl 2 中燃燒，放出熱量_kJ 。(2) 在一定條件下， 1mol H2 與足量的 Cl 2、Br 2、I 2 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順

9、序是 _（填字母）：a Cl 2 Br2 I 2b I 2 Br 2 Cl 2預(yù)測 1mol H 2 在足量 F2 中燃燒比在 Cl 2 中放熱 _( 填“多”或“少” ) 。12（ 18 分） 2SO2(g)+O 2(g) =2SO 3(g) 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO 2(g)氧化為1mol SO 3 (g)的 H= 99kJ ·mol -1。請回答下列問題：（ 1）圖中 A、 C 分別表示、，E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填 “有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V 2O5 作催化劑，加V 2O5 會使圖中 B 點(diǎn)（填“升高”還是“降低” ）， H(填 “變大 ”

10、、“變小 ”或 “不變 ”)，理由是（ 2）圖中 H=KJ·mol-1 ；（ 3）V 2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為： V 2O5 氧化 SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為 V 2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式、。（ 4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 KJ·mol -1，計(jì)算由 S(s)生成 3 molSO3(g) 的 H （要求計(jì)算過程）。13.（ 10 分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（ 1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母

11、）。A. 熱裂解形成燃油B. 露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D. 直接填埋（ 2）用 H 2O2和H 2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：C（u ）s 2 H（）a=q Cu2（aq） H（g）H64.39KJmol 122H 2O2 (l ) = 2H 2O(l ) O2 ( g )H196.46 KJmolH（2 g）1 O（2g）= H 2O(l )H285.84KJmol211在 HSO 溶液中 Cu 與 H 2O2反應(yīng)生成 Cu2 和 H2O 的熱化學(xué)方程式為24。（ 3）在 298K 下， C、Al 的單質(zhì)各 1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ 和

12、 bKJ。又知一定條件下， Al 能將 C 從 CO2 置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式14.（ 12 分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 I：C(s) +O 2 (g) = CO2(g)H 1<0途徑 II ：先制成水煤氣： C(s) +H 2O(g) = CO(g)+H 2(g) H2>0再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O 2 (g) = 2CO2(g) H3<02H 2(g)+O 2 (g) = 2H 2O(g) H4<0請回答下列問題：(1) 途徑 I 放出的熱量( 填“大于”“等于”或“小于” )途徑 II 放出的熱量，原因是。(2) H 1、 H2

13、、 H3、 H4 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ 熱量。其熱化學(xué)方程式為。（ 4）煤炭作為燃料采用途徑II 的優(yōu)點(diǎn)有。人教版選修4 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題B 卷參考答案一、選擇題（每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5 分，共 30 分。）題號123456答案DDBCAB二、選擇題（每小題有2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0 分，漏選2 分，每小題5 分，共 20 分。）題號78910答案ACBDCDAC三、非選擇題（共50 分）11.（ 10 分） (1)179(2)a(3)多12.（18 分）（ 1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量無；降低；不變

14、；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。（ 2） 198(3) SO2 +V 2O5=SO3+2VO 2 ；4VO 2+ O2=2V 2O5（ 4）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) = SO 2(g) H1= 296 KJ mol· -1 ,SO2(g)+1/2O 2(g) =SO3 (g) H2 = 99 KJ ·mol -1根據(jù)蓋斯定律得： S(s)+3/2O2 (g)=SO3(g) H3= 395 KJ mol· -1 H= 3 H 3 = 1185 KJ mol· -113.（ 10 分）（ 1） BD(2)Cu(s)+H 2O2 (l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H 2O(l)H= 319.68KJ.mol -1(3)4Al （ s