1、高一下化學期末題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1決定化學反應速率的主要因素是A反應物的性質 B反應溫度C反應物的濃度 D使用催化劑2科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差為A47 B57C61 D1753下列說法中不正確的是A與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料B乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優點的是完全燃燒的產物不污染環境C利用太陽能、風能和氫能等能

2、源替代化石能源能有效改善空氣質量D煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量4下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A苯 B己烷C乙醇 D乙酸5下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B穩定性：PH3H2SHClC堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D非金屬性：FOS6下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B鋁片與稀硫酸反應C甲烷在空氣中燃燒D灼熱的焦炭與CO2反應7分子式為C3H6Cl2 的有機物的同分異構體共有A2種 B3種 C4種 D5種8下面列舉的能源中屬于二次能源的是

3、A電能、蒸汽 B電能、水能C蒸汽、風能 D煤、石油9下列各項表達中，正確的是A水的電子式為B將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒，生成的二氧化碳體積為89.6LC所有的氮原子中，質子數都是7個，但不一定是相同的原子D氯離子的結構示意圖為10將鋅片和銅片用導線連接后平行放入稀硫酸中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是A溶液的pH增大B溶液中的Zn2+濃度增大C溶液中的SO42 濃度增大D溶液的密度增大11下列各組粒子所含電子數目相同的是ANH4+、OH、H3O+BNa+、Mg2+、S2CF、NH2、ClDLi+、Na+、K+12下列各組中的兩種化合物，所含化學鍵類型和化合物類型完全相同的是AN

4、a2O 和Na2O2BCaCl2 和 Na2S CCO2 和 CaODHCl 和NaOH13一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是AY的物質的量濃度B混合氣體的密度C混合氣體的壓強D混合氣體的平均相對分子量14下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是A點燃前都要檢驗純度 B質量相同時，消耗的氧氣不同C燃燒時都會產生黑煙 D充分燃燒，都產生二氧化碳和水15下列敘述中，正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，0族元素的單質都是氣體D元素周期表中

5、，從B到B這10個縱行的元素都是副族元素16驗證某有機物是否屬于烴，應完成的實驗內容是A只測定它的C、H原子個數之比B只要證明它完全燃燒后產物只有CO2的H2OC只測定其燃燒產物中CO2的H2O的物質的量之比D測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2的H2O的質量17四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。下列敘述不正確的是AA、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸BB元素在地殼中的含量一定最高CC元素在元素周期表中一定位于第三周期第A族DD元素與氫元素形成化合物的化合物常溫

6、下一定為氣體第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）18T時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示。請回答下列問題：（1）該反應的化學反應方程式是： （2）比較大小：A和B的轉化率A B，原因是 溫度的高低T1 T2，判斷依據是 （3）若其它條件不變，反應進行到（t1+10）min時，A的濃度為 19近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環境問題擺在了我們面前。“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害。鎘元素在元素周期表中的

7、圖示如圖所示。請回答下列問題：（1）鎘元素的原子序數為 ，在元素周期表中的位置是 。（2）有人說：“毒大米中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害。”你對這種說法有何評論？ 。（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？ 。（4）鎘也是生產電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：Cd 2NiO(OH) 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2電池的負極是 。負極的電極反應式為 。若負極消耗a g反應物，產生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數NA= 。評卷人得分三、實驗題（題型注釋）20實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用

8、“”表示用酒精燈加熱。請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是 （2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是 （3）乙裝置的化學反應反應方程式為 ，反應中，轉移電子的數目是 若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣 L（4）寫出一種檢驗反應產物的方法及現象 （5）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式 。評卷人得分四、推斷題21由五種短周期主族元素組成的單質及化合物（或其溶液），它們的轉化關系如下圖所示。其中，A、B、C、D、E為

9、單質，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G的焰色反應為黃色；D和E的反應在工農業生產中有重要的意義；K為G和I反應的產物之一。（1）寫出五種單質的名稱 （2）I、J相遇反應生成H，反應的現象是 ，化學反應方程式為 ，H物質的電子式為 （3）F的顏色為 ，F和K反應的化學方程式為 。（4）G和H也可以發生反應，若G和H恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質的量之比為 。（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應。該反應的化學方程式為 請用某兩種物質的反應速率間的等量關系表明該反應已經達到化學平衡，該等量關系可以是 ；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關系是：E反 E生。第

10、5頁 共6頁 第6頁 共6頁本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1A【解析】試題分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，而穩定、濃度、催化劑等均是外界因素，答案選A。考點：考查影響反應速率因素的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對影響反應速率因素的熟悉了解程度，注意知識的積累，并熟練記住即可。2B【解析】試題分析：因為中子數質子數質量數，核外電子數質子數，所以該核素的中子數與核外電子數之差為29311811857，答案選B。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發現為載體，重點

11、考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。3D【解析】試題分析：天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒的生成物是CO2和水，屬于清潔燃料，選項A正確；乙醇屬于可再生能源，其燃燒產物是水和CO2，不會造成環境污染，選項B正確；太陽能、風能和氫能等均是新能源，不會造成環境污染，替代化石能源能有效改善空氣質量，選項C正確；根據能量守恒定律可知，煤的氣化和液化可以獲得潔凈燃料，但再燃燒不會放出更多的熱量，選項D不正確，答案選D。考點：考查有關能源、能量、環境保護的有關判斷點評：化學與可持續發展及環境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生

12、產、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。試題的命題形式是常把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。4C【解析】試題分析：乙醇中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯、己烷和乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使高錳酸鉀溶液褪色，答案選C。考點：考查能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質的判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生對常見有機物結構和性質的了解掌握情況，注意平時知識的積累和總結。5B【解析】試題分析：同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化

13、物的水化物的酸性逐漸減弱，所以選項A正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，選項B不正確，穩定性應該是HClH2SPH3；同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，選項C正確，同意根據元素周期律可知，選項D正確，答案選B。考點：考查元素周期律的應用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力。6D【解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。B、C都是放熱的氧化還原

14、反應；A是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應。D是吸熱的氧化還原反應，答案選D。考點：考查氧化還原反應、放熱反應以及吸熱反應的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確氧化還原反應的判斷依據，其次還需要記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。7C【解析】試題分析：分子式為C3H6Cl2的有機物可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氯取代一個碳上的氫，有兩種，即CH3CH2CHCl2 （取

15、代另一端甲基上的氫原子是一樣的）、CH3CCl2CH3；分別取代兩個碳上的氫，有兩種，即CH2ClCH2CH2Cl（兩個邊上的），CH2ClCHClCH3 （一中間一邊上），共有四種，答案選C。考點：考查同分異構體的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生有機物的同分異構體的書寫知識，可以根據教材知識來回答，注意解題方法的掌握可以節省答題時間，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力和學習效率。8A【解析】試題分析：一次能源：從自然界取得的未經任何改變或轉換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質能、水能、核燃料，以及太陽能、地熱能、潮汐能等；二次能源：一次能源經過

16、加工或轉換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力等。根據上述分析，題目選項中屬于二次能源的是電能、蒸汽；屬于一次能源的是水能、風能、煤、石油等，答案選A。考點：考查能源分類的有關判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查對能源的分類原則，理解一次能源和二次能源的含義是答題的關鍵。有利于培養學生的環境保護意識和能源節約意識。9C【解析】試題分析：水是含有共價鍵的共價化合物，電子式是，A不正確；乙烷和乙烯的相對分子質量不同，分別是30和28，在體積相等的條件下，58g混合氣中二者的物質的量分別都是1mol，完全燃燒生成的CO2是4mol，但氣體的狀態不一定是在標準狀況下，無法計算氣

17、體的體積，選項B不正確；氮元素有同位素，因此所有的氮原子中，質子數都是7個，但不一定是相同的原子，選項C正確；氯離子的最外層電子數是8個，選項D不正確，答案選C。考點：考查常見化學用語的正誤判斷、物質的量的計算點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住，并能靈活運用。10C【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極

18、，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+濃度增大，但溶液中的SO42 濃度不變，硫酸鋅的密度大于硫酸的，所以只有選項C是錯誤的，正確的答案選C。考點：考查原電池原理的有關判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。11A【解析】試題分析：對于原子核外電子數質子數，如果是陽離子，核外電子數質子數電荷數。如果是陰離子，核外電子

19、數質子數電荷數。A中電子數都是10個，B中電子數分別是10、10、18個，C中電子數分別是10、10、18個，D電子數分別是2、10、18個，所以答案選A。考點：考查核外電子數的計算點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對核外電子數計算依據的了解掌握情況，難度不大。記住計算依據和原理，然后靈活運用即可。12B【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。因此在離子化合物中可能存在共價鍵，但在共價化合物中不可能存在離子鍵。據此可知選項A中都是離子化合物，前者只有離子鍵

20、，后者含有離子鍵和共價鍵；選項B中均是含有離子鍵的離子化合物；選項C前者是含有共價鍵的共價化合物，后者是含有離子鍵的離子化合物；選項D中前者是含有共價鍵共價化合物，后者是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，因此答案選B。考點：考查化學鍵與化合物關系的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，旨在考查學生對化學鍵以及化學鍵與化合物關系的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。13B【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項A可以說明反應達到平衡狀態。密度是

21、混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，B不能說明；該反應是體積減小的可逆反應，隨反應進行，反應混合物的物質的量減小，壓強降低，密閉容器中總壓強不變，說明到達平衡，故C正確；混合氣體的總質量不變，隨反應進行，反應混合物的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明到達平衡，故D正確，答案選B。考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題針對性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后

22、結合具體的可逆反應靈活運用即可。14A【解析】試題分析：可燃性氣體在點燃之前需要檢驗純度，苯是液體，點燃前不需要檢驗純度，A不正確；乙烯和苯的最簡式不同，在質量相同時，消耗的氧氣不同，選項B正確；乙烯和苯中含碳量高，燃燒時都會產生黑煙，選項C正確；乙烯和苯都是碳氫元素組成的有機物，充分燃燒，都產生二氧化碳和水，選項D正確，答案選A。考點：考查乙烯和苯燃燒的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。掌握乙烯和苯的組成、結構是答題的關鍵，易錯點是選項A。15C【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則同周期元素中，IA族元素的原子半徑最大，選項A不正確；同主

23、族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此A族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子，選項B正確；室溫下稀有氣體單質都是氣體，選項C正確；元素周期表中，從B到B這10個縱行的元素都是金屬元素，包括7個副族和1個第族，選項D不正確，答案選C。考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對元素周期表結構，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。熟練記住元素周期表的結構和元素周期律，是答題的關鍵。16D【解析】試題分析：烴中只含有碳、氫兩種元素，烴完全燃燒的產物只有CO2和H2O。設計實驗測定CO2

24、和H2O的質量，方法是將燃燒后產生的氣體先通過濃硫酸，后通過燒堿或堿石灰，稱量裝濃硫酸與裝燒堿的集氣瓶通過氣體前后的質量變化而得。若原試樣的質量等于CO2中碳元素和H2O中氫元素的質量之和，則該有機物為烴；若原試樣的質量大于CO2和H2O中碳、氫兩元素的質量之和，則該有機物為烴的含氧衍生物，因此正確的答案選D。考點：考查通過燃燒法確定有機物化學式的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生實驗能力的培養與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的實驗設計能力，有利于提升學生的學科素養，提高學生的應試能力。該題的難點是氧元素的確定。17B【解析】試題分析：短周期元素A、

25、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。如果B是第三周期元素，則C、D也一定是第三周期元素，因此BCD三種元素的原子序數之和一定是36，不符合同意。所以B是第二周期元素，則A、C原子的最外層電子數之和等于2，即都是第IA族元素，所以A是氫元素，C是鈉元素。B、D的原子最外層電子數之和是14212。二者的原子序數之和3611124，因此符合條件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，硫酸是強酸，亞硫

26、酸是中強酸，故選項A正確；若B為氮元素，在地殼中的含量不處于第一位，故選項B不正確；鈉元素位于第三周期第A族，選項C正確；H2S或氯化氫均是氣體，選項D正確，答案選B。考點：考查位置、結構、性質關系、元素化合物知識的應用和判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。利用提供數據及位置關系推斷元素是解題的關鍵，難點是B和D元素的推

27、斷。18（6分）每空1分 （1）A(g) 3B(g)2C(g) （不寫(g)不扣分）（2）小于（或） 加入的A、B濃度比（5:7或1:1.4）大于參加反應的A、B濃度比（1:3）（其它答案合理均可得分）高于（或） 從圖2判斷，T1時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高（其它答案合理均可得分）（3）0.3mol·L1【解析】試題分析：（1）由圖（）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L1：3：2，則反應的

28、化學方程式為A+3B2C。（2）由于加入的A、B濃度比（5:7或1:1.4）大于參加反應的A、B濃度比（1:3），即相當于是增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，所以提高B的轉化率，即A的轉化率低于B的轉化率。從圖2判斷，T1時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高，因此穩定是T1T2。（3）根據圖像可知，反應進行到T1時反應就已經達到平衡狀態，所以若其它條件不變，反應進行到（t1+10）min時，A的濃度為不變，仍然是0.3mol/L。考點：考查可逆反應到有關判斷、計算以及化學平衡圖象分析點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出

29、反應的化學方程式為解答該題的關鍵。難點是A和B轉化率的定性分析，另外A和B轉化率的判斷，也可以通過定量計算進行判斷。19（9分） （1）48（1分） 第五周期第B族（1分）（2）長期食用“毒大米”會使鎘在人體內累積增多，最終仍然會對人體健康造成嚴重危害。（1分）（3）工業生產造成了土壤的鎘污染，富集在大米中（1分）（4）Cd（鎘）（1分） Cd2e2OHCd(OH)2（2分） mol1（2分）【解析】試題分析：（1）鎘元素在元素周期表中的圖示可知，鎘元素的原子序數為48，在元素周期表中的位置是第五周期第B族。（2）長期食用“毒大米”會使鎘在人體內累積增多，最終仍然會對人體健康造成嚴重危害，所以

30、這種說法是錯誤的。（3）“毒大米”中鎘的來源是工業生產造成了土壤的鎘污染，富集在大米中。（4）放電相當于是原電池，原電池中負極失去電子，化合價升高，發生氧化反應。所以根據化學方程式可知，該電池的負極是Cd，負極電極反應式是Cd2e2OHCd(OH)2。agCd的物質的量是，在反應中失去電子，所以阿伏加德羅常數NAmol1。考點：考查元素周期表的結構、原電池的有關判斷、電極反應式的書寫和計算點評：該題以近期曝出的“毒大米”事件為載體，重點考查學生對元素周期表結構、原電池原理以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。也有助于培養學生的環境保護意識

31、，增強學生的社會責任感。20（1）可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量（2）有利于氣體流通，并增加反應接觸面積（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 4e 26.7（4）在堿性、加熱條件下，與銀氨溶液反應析出銀（加熱條件下，與新制的氫氧化銅反應，產生磚紅色沉淀）（5）2CuO22CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O【解析】試題分析：（1）通入空氣的目的是提供氧氣氧化乙醇，所以甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量，便于控制反應速率。（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是有利于氣體流通，并增加反應接觸面積，加快反應速率。（3）

32、乙醇發生催化氧化的化學方程式是2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，在反應中氧氣中氧元素的化合價從0價降低到2價，所以轉移4個電子。23g乙醇的物質的量是23g÷46/mol0.5mol，消耗氧氣是0.5mol÷20.25mol，標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol5.6L，則需要空氣的體積是5.6L÷0.2126.7L。（4）乙醇的氧化產物是乙醛，含有醛基，檢驗醛基的試劑和實驗現象是在堿性、加熱條件下，與銀氨溶液反應析出銀（或加熱條件下，與新制的氫氧化銅反應，產生磚紅色沉淀）。（5）取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，這說明銅被氧化生成氧化銅，方程式是2CuO22CuO。趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅，這說明在加熱的條件下，氧化銅把乙醇氧化生成乙醛，而氧化銅被還原又生成銅，反應的化學方程式是CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O。考點：考查乙醇發生催化氧化的實驗探究點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側