1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載計(jì)算專題【方法講解】物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的 化學(xué)反應(yīng)是 這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行 的。化學(xué)方程式中的 化學(xué)計(jì)量數(shù)（方程式系數(shù)） 可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。即可理解為：方程式系數(shù)表示參加反應(yīng)粒子個(gè)數(shù)例：2 Na+2H2O=2 NaOH+H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ：2：2：2：1擴(kuò)大 6.02× 1023 倍： 2×6.02× 1023： 2×6.02×1023： 2×6.02× 1023： 6.02× 1023物質(zhì)的量之比 ：2 mol：2 mol： 2 m

2、ol：1 mol化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= 物質(zhì)的量之比【例題】1、 把 6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量；(2) 參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量；(3) 生成 H2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。2、 CO 是大氣污染物之一。用氯化鈀(PdCl2)可以測(cè)定微量 CO 的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl 2CO H 2OPd 2HCl CO2。 (已知 Pd 的相對(duì)原子質(zhì)量為 106)（ 1）若反應(yīng)后得到Pd 的質(zhì)量為 1.06 g，則測(cè)得 CO 的質(zhì)量為多少克？多少摩爾？（ 2）若存在標(biāo)況下4.48 L 的 CO，則反應(yīng)后會(huì)得到 Pb 的物質(zhì)的量？質(zhì)量？3

3、、（中考 09）鈦 (Ti) 和鈦合金被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl 4 2MgTi 2MgCl 2， (已知 Ti 的相對(duì)原子質(zhì)量為 48)（ 1）若要制得 24 g 鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？需要鎂的物質(zhì)的量？（ 2）若要制得 2 mol 鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？需要鎂的物質(zhì)的量？（ 3）若反應(yīng)生成了 MgCl 2 3 mol ，則制得鈦多少摩爾？學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 1（1）解：設(shè)測(cè)得CO 的質(zhì)量為 x。PdCl 2 CO H2OPd 2HCl CO228106x1.06 g28106x1.06g281.06g0.28gx106答：測(cè)得 CO 的質(zhì)量為

4、0.28 g。（ 2）解：設(shè)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 x。 方程式：PdCl2 CO H 2OPd 2HCl CO2 化學(xué)計(jì)量數(shù)：11 物質(zhì)的量：x0.01 mol已知：輸入物質(zhì)的量的準(zhǔn)備：1.06 g / 106 g-mol -1 = 0.01 mol未知：輸出物質(zhì)的量的計(jì)算：1 / x=1 / 0.01 - 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 =物質(zhì)的量之比x = 0.01 mol答：測(cè)得CO 的物質(zhì)的量為0.01mol 。例 2（ 1）解：設(shè)需要鎂的質(zhì)量為 x。（2）TiCl 4 2MgTi 2MgCl 222448x24g22448x24gx22424g4824g答：需要鎂的質(zhì)量為24 g。學(xué)習(xí)必備歡迎下

5、載【課堂練習(xí)】【題型1】單一方程式，直接利用系數(shù)計(jì)算1、 2.3 g 金屬鈉投入足量水中充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為A 1.12 LB 22.4 LC 44.8 LD 11.2 L()2、足量的鋁粉投入20 mL NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L H 2，則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 11 11A 15 mol L·B 10 mol L·C5 mol L·D 1 mol L·3、一定條件下，將6.4g 銅粉投入足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。計(jì)算：（ 1）生成硝酸銅的物質(zhì)的量？（2）制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮體積

6、？【題型 2】單一方程式，間接利用系數(shù)計(jì)算1、鐵粉在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加32g ，則參加反應(yīng)鐵粉的物質(zhì)的量是（）A 0.5molB 1molC 1.5molD 2mol2、 加熱 10.0 g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 g，計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、 室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是()A 100 mL H 2 和 50 mL O 2B 100 mL HCl 和 100 mL NH 3C 100 mL NO 和 100 mL O 2D 100 mL N 2 和 200 mL H 2【題型 3】多個(gè)方程式

7、綜合計(jì)算1、分別取兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 1 2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A 11B1 2C13D 2：1學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、將等物質(zhì)的量的Na2O和 Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和 b的兩種溶液，則a 和 b 的關(guān)系是（）A a=bB a>bC a<bD無法確定a3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NO2 和 O2 按 4 1 的體積比混合充滿一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度( 不考慮試管中溶液擴(kuò)散) 為 () 1 1 11A 0. 8 mol L

8、83;B 0. 72 mol L·C 0. 1 mol·LD 0. 036 mol L· 4、m g 鐵粉與含有 H 2SO4 的 CuSO4 溶液完全反應(yīng)后， 得到 m g 銅，則參與反應(yīng)的 CuSO4 與 H 2SO4 的物質(zhì)的量之比為A 7:1B 1:7C 7:8D 8:75、某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證某種鎂鋁合金的成分。操作如下：將樣品粉末分成等量的兩份，一份放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36 L H 2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下下 ) 。試計(jì)算：( 1) 該合金中鋁的質(zhì)量。( 2) 該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。) ；另一份放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、6、將 4.6 g 金屬鈉和 8.1 g 鋁放入90.8 g 水中，充分反應(yīng)后，得到的溶液密度為 3。計(jì)算：1.25 g cm·( 1)鋁在反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣的體積1( H2 的密度為 0.0893 g ·L ) 。( 2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。7、將 6 g 的鐵粉加入200 mL Fe2( SO4) 3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0 5 mol · L.1FeSO4 溶液和 5. 2 g 固體沉淀物。試計(jì)算：( 1) 反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量。( 2) 原 Fe2( SO4) 3 溶液的物質(zhì)的量濃度。學(xué)習(xí)必備歡迎下載期末真題舉例：【東城

10、08A 】21.（ 4分）氯氣和二氧化硫在水中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl ，其中氧化劑是，還原劑是；若產(chǎn)生 4.9 g H 2SO4 ，則需要二氧化硫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol 。27（ 1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中消耗 2.4 g 碳，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為mol 。；若反應(yīng)28.（ 6 分）取 100mL Na 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入過量BaCl 2 溶液后得到29.02g 白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：（ 1）原混和

11、溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；（ 2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。附加（ 1） 化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl 2 是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2 。若反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少了1.5 mol ，則參加反應(yīng)的 NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【東城 08 B】19工業(yè)上以CaO 和也無多余的水分，所用HNO 3 溶液為原料制備Ca(NO 3)2?4H 2O 晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，HNO 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A 53.8%23.（ 2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為度和體積均為100

12、mL 2 mol / L 的鹽酸及 NaOH則所加 Al 的質(zhì)量為。溶液中各加入等質(zhì)量的。同溫同壓下，在濃Al ，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，【 09 東城】將一定質(zhì)量的Na 2 CO3 和 NaHCO 3 混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH) 2 飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量是1.0g ，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體，計(jì)算原固體混合物中Na 2CO 3 與 NaHCO3 的質(zhì)量各是多少？鋅與 100 mL 18.5 mol將反應(yīng)后的溶液稀釋至A 反應(yīng)中共消耗C反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移·L-1 的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解， 同時(shí)生成氣體甲3

13、3.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。1 L ，測(cè)得溶液中c（ H+ ） =0.1 mol/L ，下列敘述正確的是1.85 mol H2SO4B 反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn6 mol 電子D氣體甲中SO2 與 H2 的體積比為4:1學(xué)習(xí)必備歡迎下載【課后練習(xí)】1、一塊表面已被氧化為Na2O 的鈉塊 10. 8 g ，將其投入100 g 水中，產(chǎn)生H2 0. 2 g ，則被氧化的鈉是 ( )A 9. 2 gB 10. 6 gC 6. 2 gD 4. 6 g2、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下，產(chǎn)生的氣體體積之比是()A 11B12C13D 323、 1. 4 g鐵溶于鹽

14、酸中，加入NaOH溶液得到紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀物加強(qiáng)熱，得紅色物質(zhì)，其質(zhì)量為()A 1 gB 1. 5 gC 3 gD 2 g4、一定量鐵粉與FeCl3 溶液反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，溶液中Fe3 和 Fe2 的濃度相等，則參加反應(yīng)的Fe3 和未反應(yīng)的Fe3 的物質(zhì)的量之比()A 32B12C2 1D235、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是( 按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算 )()1 1A 0. 045 mol L·B 1 mol L·1D不能確定C 0. 029 mol L· 16、_g 鈉跟水反應(yīng)放出的氫氣與13 g 鋅與 1

15、00 mL 5 mol L· 的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的質(zhì)量相等。7、鋁分別與足量的耗的 NaOH 和 HClNaOH 溶液和鹽酸反應(yīng)， 若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，物質(zhì)的量之比為 _。則反應(yīng)中消8、工業(yè)上在電爐中用炭粉與二氧化硅反應(yīng)制硅，反應(yīng)為SiO22CSi 2CO。( 1)該反應(yīng)中還原劑為_，若 1mol SiO 2 參加反應(yīng)，有 _mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。( 2)若在電爐中加入120 g SiO 2 和一定量炭粉，反應(yīng)后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO 的體積是 _L 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、超氧化鉀 (KO 2)和過氧化鈉一樣，能吸收CO2 變成碳酸鹽放出O2。若有 0.5 mol

16、 KO 2 與過量 CO2作用，計(jì)算產(chǎn)生 O2 的質(zhì)量及物質(zhì)的量。10、將 30.5 g Na2 CO3 和 NaHCO 3 的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，待冷卻后， 稱得剩余固體質(zhì)量為 21.2 g。計(jì)算原混合物中 Na2 CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1的 NaOH 溶液 ( 密度為 1. 12 g·mL 1HCl 氣體后溶液仍11、用 100 mL 3. 00 mol · L) 吸收一定量的為堿性，加入12. 5 mL 4 . 00 mol · L 1 的稀硫酸恰好中和。試計(jì)算( 1)原 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 2)所吸收的HCl 氣體體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 。12、 MnO 2 和 33. 2 g KClO 3 的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8. 4 g。冷