1、精品文檔元素周期律決定原子種類中子N （不帶電荷） 同位素（核素）.原子核*t 質量數（A=N+Z 近似相對原子質量質子Z （帶正電荷）t 核電荷數 元素 t 元素符號原子結構：，最外層電子數決定主族元素的> 決定原子呈電中性（Ax）；，電子數（Z個）：:、化學性質及最高正價和族序數丿體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道L核外電子運動特征 1I電子云（比喻） > 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規律 t 電子層數芒匚周期序數及原子半徑表示方法 t 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖1微粒間數目關系質子數（Z）=核電荷數=原子數序原子序數：按質子數由小大到的順序給元素排序，

2、所得序號為元素的原子序數。質量數（A）=質子數（Z） +中子數（N）中性原子：質子數 =核外電子數陽 離子：質子數 =核外電子數 +所帶電荷數陰離子：質子數=核外電子數所帶電荷數a 士 bc±A x d2 原子表達式及其含義Z dA表示X原子的質量數；Z表示元素X的質子數；d表示微粒中X原子的個數；c士表示微粒所帶的電荷 數；曲 表示微粒中X元素的化合價。3原子結構的特殊性 （118號元素）1 原子核中沒有中子的原子：1 H。2 最外層電子數與次外層電子數的倍數關系。最外層電子數與次外層電子數相等：4Be、i8Ar ；最外層電子數是次外層電子數 2倍：6C；最外層電子數是次外層電子數

3、 3倍：80;最外層電子數是次外層電子數 4 倍: ioNe;最外層電子數是次外層電子數 1/2倍：3Li、i4Si。3 .電子層數與最外層電子數相等：1H、4Be、13AI。4 .電子總數為最外層電子數2倍：4Be。5 .次外層電子數為最外層電子數2倍：3Li、14Si6 .內層電子總數是最外層電子數2倍：3Li、15P。4.120號元素組成的微粒的結構特點（1）.常見的等電子體 2個電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li +、H-、Be2+。 10個電子的微粒。分子：Ne、HF、出0、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH；、出0+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2

4、等。 18個電子的微粒。分子：Ar、SiH；、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯氨）、C2H6 （CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH （羥氨）;離子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-等。（2）.等質子數的微粒分子。14個質子：N2、CO、C2H2； 16個質子：S、02。離子。9 個質子：F-、OH-、NH2; 11 個質子：Na+、出0+、NH4; 17個質子：HS-、CI-。（3）.等式量的微粒式量為 28: 2、CO、C2H4;式量為 46: CH3CH2OH、HCOOH ;式量為 98： H3PO4、H2SO4;式量為

5、 32： S、 O2；式量為 100: CaCO3、KHCO3、Mg3N2。隨著原子序數（核電荷數）的遞增：元素的性質呈現周期性變化: 、原子最外層電子數呈周期性變化.元素周期律彳、原子半徑呈周期性變化IT 、元素主要化合價呈周期性變化'、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表編 排 依 據排列原則周期表結構*元素周期表 、按原子序數遞增的順序從左到右排列； 、將電子層數相同的元素排成一個橫行； 、把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）周期（7個橫行）:、長周期（四、五、六周期）、不完全周期（第七周期）.、主族（I A叩A共7個）

6、族（ 18個縱行）、副族（I B叩B共7個） 一、別族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）精品文檔同周期同主族元素性質的遞變規律 、核電荷數，電子層結構，最外層電子數性質遞變 、原子半徑 、主要化合價 、金屬性與非金屬性 、氣態氫化物的穩定性 、最高價氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實質1 定義：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。2.實質：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數出現周期性變化，進而影響元素的性質出現 周期性變化3.具體實例：以第 3周期或第VII a族為例，隨著原子序數的遞

7、增元素性質冋周期兀素（左T右）冋主族兀素（上t下）最外層電子數逐漸增多（1et 8e）相同原子半徑逐漸減小（稀有氣體最大）逐漸增大主要化合價最咼正價：+1宀+7 ;最低負價-4 t -1 ;最低負價=主族序數8最咼正價相同；最低負價相同（除F、0夕卜）最咼正價=主族序數得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。非金屬氣態氫化物穩定性逐漸增強逐漸減弱電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據 核電荷數相同條件

8、下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。微粒半徑的比較1.、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<NavKvRb<Cs具體規律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：FvCvBrviI' 4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg+>AI3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+

9、>Fe3+I”與水反應置換氫的難易越易，金屬性越強。金屬性強弱依據：H2化合的難易|及氫化物的穩定性 元素的I非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物堿性強弱越強，金屬性越強 單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后） 互相置換反應金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換岀來i原電池反應中正負極負極金屬的金屬性強于正極金屬。越易化合、氫化物越穩定，則非金屬性越強。金屬性或非金屬性強弱的判斷相對原子質量（原子量） 最高價氧化物的水化物酸性強弱酸性越強，則非金屬性越強。 單質的氧化性或離子的還原性陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。 互相置換反應非金屬性強的元素可以把非金

10、屬性弱的元素從其鹽中置換岀來，、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而減小，女口： Na>Mg>Al ;非金屬性，隨荷電荷數的增加而增大,女口： Si<P<S<Cl。:規律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而增大，如：Li<Na<KvRbvCs ;非金屬性，隨荷電荷數的增加而減小，如：F>CI>Br>I。、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：以12C原子質量的1/12 （約1.66

11、X 10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號為1 （單位1 一般不寫）原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。女如:一個 CI2分子的 m（Cl2）=2.657 X 10-26kg。核素的相對原子質量：各核素的質量與12C的質量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質量，諸量比較：.女口 35CI 為 34.969, 37CI 為 36.966。'核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數值，數值上與該核素的質量數相等。如：35CI 為 35, 37CI 為 37

12、。元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分 比算岀的平均值。如Ar（CI）=Ar（ 35CI） X% + Ar（ 37CI） X%元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數代替同位素相對原子質量與其豐度的乘積之和。 注意：、核素相對原子質量不是元素的相對原子質量。、通常可以用元素近似相對原子質量代替元素相對原子質量進行必要的計算。定義：核電荷數相同，中子數不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素、結構上，質子數相同而中子數不同；特點：、性質上，化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態

13、，同位素的原子（個數不是質量）百分含量一般是 不變的（即豐度一定）。原子結構、元素的性質、元素在周期表中的位置間的相互關系1.元素在周期表中位置與元素性質的關系分區線附近元素，既表現出一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性。非金屬性逐漸增強周期金1屬B非金屬區非2性AlSi金3逐GeAs屬4漸SbTe性5增 1r金屬區PoAt增 6強強7金屬性逐漸增強主族I An a川 A IV A V AW Avn a對角線規則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為 對角線規則”實例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，女口： LiOH為中強堿而

14、不是強堿，Li 2CO3難溶于水等等。Be、Al的單質、氧化物、氫氧化物均表現出明顯的兩性” Be和Al單質在常溫下均能被濃 H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2.原子結構與元素性質的關系與原子半徑的關系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半 徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。與最外層電子數的關系：最外層電子數越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數精品文檔 越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。分析某種元素的性質，要把以上兩種因素要綜合起來

15、考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數越多，則 元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟 F ；元素原子半徑越大，最外層電子數越 少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs (排除放射性元素)。最外層電子數 >4 般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數 三3 般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數 =8(只有二個電子層時 =2)，一般不易得失電子，性質不活潑。如He、Ne、Ar 等稀有氣體。3原子結構與元素在周期表中位置的關系( 1)電子層數等周期序數；( 2)主族元素的族序數 =最外層電子數；( 3)根據元素原子

16、序數判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數目( 2、8、8、18、18、32、32)；用元素的原子序數依次減去各周期的元素數目， 得到元素所在的周期序數，最后的差值(注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14)就是該元素在周期表中的縱行序數(從左向右數) 。記住每個縱行的族序數知道該元素所在的族及族序數。4元素周期表的用途預測元素的性質：根據原子結構、元素性質及表中位置的關系預測元素的性質； 比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩定性等。如：堿性：Ra(OH) 2 >Ba(OH) 2；氣態氫化物穩定性： CH4>SiH4 。 比較同周期元素及其化合物的性質。如：酸性：HCIO4>H2SO4；穩定性：HCI>