1、02-03 年上學期高一化學期末考（考試時間：120 分鐘滿分： 100 分）可能用到的原子量：H1 N14O16C12Na23Cl35.5Mn55Fe56Ca40S32K39第卷（選擇題，共50 分）一、選擇題（本題包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題有一個選項符合題意）1、下列情況可能引起大氣污染的是（）煤的燃燒工業廢氣的任意排放燃放鞭炮飛機、汽車尾氣的排放A 、只有B 、只有C、只有D、都是2、向 KBr 和 KI 的混合溶液中通入足量的Cl 2 后，再將溶液蒸干灼燒，最后剩余的物質的是（）A 、 KCl 和 KBrB、 KClC、 KCl 和 I2D 、 KCl 和 KI

2、3、下列物質能導電且為電解質的是（）A 、酒精B、 K 2SO4 晶體C、熔化的 NaClD 、Cu4、相同條件下，下列各組中分子數相同的是（）A、 2LCO2 與 2LH2OB、34gNH 3 與 4gH2C、 11.2LCO 與 0.5molO 2D、 14gN2 與 32gNO 25、已知鋇的活性處于鉀和鈉之間，則下述說法可能實現的是（）A 、鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B、鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉C、鋇可從冷水中置換出氫而得到H2D、在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅6、下列各溶液中， Na +濃度最大的是（）A 、 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液B、 0.2L0.15mol/L

3、的 Na3PO4C、 1L0.3mol/L的 NaCl 溶液D、 0.1L0.5mol/L的 NaCl 溶液7、下列物質所含的原子數與0.1molH 3PO4 所含原子數相等的是（）A 、 0.2molH 2O2B、 0.1molH 2 SO4C、 0.2molNaOHD、 0.3molH 2O8、已知20g 密度為 g/mL 的硝酸鈣溶液中含有 1gCa2+，則 NO3-的物質的量濃度為（）A 、 /400mol/LB、 20/ mol/LC、2.5 mol/LD 、1.25 mol/L9、下列敘述正確的是（）A 、堿金屬與鹵素單質的熔沸點均隨核電荷數的增大而升高D、堿金屬都保存在煤油中10

4、、 CO 和 H2 的混合氣體3g，和足量的氧氣燃燒后，在150時將混合氣體通過足量Na 2O2 后， Na2O2 增重的質量為（）A 、 3gB、 1.5gC、 6gD 、無法確定二、選擇題（本題包括 10小題，每小題3 分，共 30 分。每小題有一至二個選項符合題意，少選扣2 分，多選、錯選均不給分）11、下列說法中不正確的是（）A 、 Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水B 、 Na2CO3 比 NaHCO 3 穩定C、石灰水能與Na2CO3 反應，而不能與NaHCO 3 反應D、與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用 NaHCO 3 比 Na2CO3 的質量要多12、下列反應的

5、離子方程式正確的是（）A 、鈉與水反應： Na+2H 2O=Na + +2OH -+H 2B、鈉與 CuSO4 溶液反應： 2Na+Cu 2+=Cu +2Na +C、 NaHCO3 溶洞與稀 H 2SO4反應： CO32- +2H + =H 2O+CO 2D、 NaOH 溶液與小蘇打溶液反應：HCO 3-+OH -=CO 32- +H2O13、設 NA 代表阿伏加德羅常數的值，則下列說法中不正確的是（）A 、 28 克鐵與足量鹽酸反應時失去的電子數為N AB、在標準狀況下， 22.4L 由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數為N AC、體積為 5.6L 的 CH 4 氣體中所含氫原子數

6、為N AD、在常溫常壓下，金屬從硫酸中置換出0.5molH 2，轉移的電子數為N A14、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液（）A 、 NH 4+、Al 3+、 SO42-、 NO 3-B、 K+ 、 Na+ 、 NO 3-、 SO42-C、 K+ 、 MnO 4-、 NH 4+、NO3-D、 Na +、 K + 、 HCO 3-、 NO 3-15、下列說法中，正確的是（）A 、氧化劑本身被還原，生成氧化產物B、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質C、還原劑在反應時所含元素的化合價降低D、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質16、下列有關 Cl 2 的性質敘述中，正確的

7、是（）A 、 Cl 2 與 Fe 反應生成 FeCl2B、氯氣可與所有的活潑金屬反應C、氯氣可跟堿反應，所以氯氣具有酸性D、氯水經光照后有氣泡放出，該氣體是Cl 217、不用其它試劑鑒別： NaOH ， KCl ， Mg （ NO3） 2， CuSO4 等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質，則正確鑒別順序是（）A 、B、C、D 、18、加熱 NH 4 HCO 3 固體，使產生的氣體依次通過過量Na2O2 的干燥管、濃 H 2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體（）A、 O2B、NH 3C、 CO2D、CO2和 O219、標準狀況下有 6.72LCH 4； 3.01 ×1023

8、 個 HCl ； 13.6gH 2S； 0.2molNH 3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A 、體積：B、密度：C、質量：D、氫原子數：20、 1 個 16O 原子的質量為mg，若阿伏加德羅常數為N A ，下列式子可表示12C 原子質量的是（）12m3mD、 mN A gA 、gB 、gC、gN A164第卷（非選擇題50 分）三、填空題（本大題包括4 小題，共 23 分）21、（ 5 分）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H 2O 反應中，是氧化劑，元素被氧化， HCl 表現的性質是，電子轉移的數目是。22、（ 8 分）在新制氯水參加

9、的反應中，有如下幾種情況：（ 1）向 KBr 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要身長微粒是，反應的離子方程式為：。（ 2）向 AgNO 3 溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是，反應的離子方程式為（ 3）向氯水中滴入石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒為。23、（ 4 分）（ 1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_ 。（ 2）往澄清石灰水中滴入少量NaHCO 3 溶液，請寫出此反應的離子方程式：_ 。24、（ 6 分）：某溫度下， a 克 KNO 3 晶體完全溶解在 b 克水中形成密度為dg/cm3 的溶液，

10、則溶液的質量分數為_，物質的量溶度為_ ，若再加入 CgKNO 3晶體溶液恰好飽和，則該溫度下KNO 3 的溶解度為 _。四、實驗題（本題包括2 小題，共 13 分）25、（ 5 分）有 A 、 B 、C、D 、 E 五種無色溶液，只知它們是NaHCO 3、 K 2CO 3、 NaOH、 HCl 、 Ca(HCO 3)2 溶液，為了鑒別它們，各取少量進行如下實驗： A 與 B 混合無明顯現象。 B 與 C 或 D 混合均有氣體產生。 D 與 A 或 E 混合均有沉淀生成。根據以上實驗，推知A 是 _， B 是 _,C 是 _ ，D 是_ ， E 是 _ 。26、（ 8 分）配制0.1mol/L

11、 鹽酸溶液500ml ，請按操作順序 （ 1）、（2）、（ 3）填寫在操作前的括號內，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法和數字。（）在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水（溶液體積少于500ml ），用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。（）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500ml 的容量瓶中。（ ）用量筒量取密度為 1.19g/cm3，質量分數為 37%的濃鹽酸約（取整數） _ml 注入燒杯中。（ ）往容量瓶中小心加緊蒸餾水至液面接近刻度_cm 處，改用 _加蒸餾水，使溶液 _ 恰好與刻度線水平相切。五、計算題（本題包括2 個小題，共 14 分）27、（ 7 分）取 120 克軟錳礦（含 MnO 2），加足

12、量的濃鹽酸，如果其它成分不與濃鹽酸反應，在標準狀況下生成19.04 升氣體，求：（ 1） 軟錳礦的質量分數（ 2） 被氧化的 HCL 的質量28、（ 7 分）取 NaHCO 3、 Na2CO3、NaCl 混合物 100g，加熱到質量不再改變為止，剩下殘渣 84.5g。取 8.45 此殘渣加入鹽酸 20g 至氣泡不再產生后，稱得全部溶液質量為 25。15g,求混合物中 NaCl 的質量分數。02-03 年上學期高一化學期末考答案一、選擇題（本題包括10 小題，每小題2 分，共20分）1 D2.B3.C4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.A二、選擇題（本題包括10 小題，每小題3 分，共30

13、分。每小題有一至二個選項符合題意，少選扣2 分，多選、錯選不給分）11.CD12.D13.C14.AB15.BD16.B17.A18.A19.AD20.A三、四、五題評分說明：1、方程式末配平，化學式書寫錯誤一律不給分；2、若有其它合理答案，酌情給分。21、（共 5 分） K 2Cr2 O7(1 分 )； Cl(1 分；酸性和還原性（2 分）； 6e(1 分 )-+-+（1 分） HCLO （1 分）Cl (1wv );Ag+Cl =AgCl （ 2分）；H23、（共 4 分） 2H+ +SO42- +Ba 2+2OH -=BaSO 4 +2H 2O(2 分)HCO 3-+Ca2+OH -=C

14、aCO 3 +H 2O(2 分)24、（共 6分，每空2分）a× 100% ； 1000 abmol/L;( a c)100 gab101(a b)b25、（共 5分，每空1分） NaOH;HCl;NaHCO 3;Ca(HCO 3) 2;K 2CO326、（共 8分） 2， 3， 1， 4，5；（ 3 分）4（2 分）2至 3（1 分）；膠頭滴管（ 1 分）；凹液面最低處（1 分）27、（ 7 分）解：設軟錳礦中MnO質量分數為 XMnO 2+4HCL( 濃 ) MnCl 2+Cl 2+2H 2O（1 分）87g22.4L120g×X19.04L87g=22.4L（3 分）120 g19.04LX解得： X=0.62=62%（1 分）被氧化的 HCL 的質量為：19.04L× 2× 36.5g/mol=62.05g(2 分 )22 .4L / mol答：略2