1、. 分子結構與性質習題課1、鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N22、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是（ ）A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質量比碘化氫分子相對分子質量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。 3、下列說法正確的是：A、有機物CH2=CH

2、-CH3中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個鍵，7個鍵B、分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結構VSEPR模型是直線形4、下列物質的性質與氫鍵無關的是（ ）A、冰的密度比液態水的密度小 B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子穩定 D、在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高5、最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） A、CO2

3、B、C2H4O C、COCl2D、H2O26、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是ANH3BCCl4CPCl5DCH2O7、在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如下圖表示的有機物中含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發生下列變化時，生成的有機物無光學活性的是（ ）A、與新制的銀氨溶液共熱 B、與甲酸酯化C、與金屬鈉發生置換反應 D、與H2加成8、下列過程與配合物的形成無關的是A除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液 D向一

4、定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失9、下列粒子屬等電子體的是（ ）A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O10、下列反應中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（ ）A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 B、氯化氫氣體溶解于水C、氯化氫氣體遇到氨氣產生“白煙” D、鋅片投入稀硫酸中產生氣體11、下列說法中，正確的是（ ） A、由分子構成的物質中一定含有共價鍵B、離子化合物中一定含有金屬元素C、正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28D、不同的原子的化學性質可能相同12、下列說法中正確的是（ ）A、N- C的鍵長比N-N的鍵長小B、H2O鍵角是1

5、80°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F鍵長短，所以H-H鍵鍵能大D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩定13、在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14、下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中

6、O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央15、下列說法正確的是（ ）A、原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于原子的價電子數B、離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵C、銨根離子呈正四面體結構D、氨分子中氫原子、氮原子的化合價已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵16、三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型的敘述，不正確的是 （ ）A、PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等 B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C、PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等 D、P

7、Cl3是非極性分子17、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 DNH3 HCl18、關于原子軌道的說法正確的是（ ）A 、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B 、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C 、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D 、凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵19，下列關于粒子結構的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B

8、HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數)20，據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是 （ ） A甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展21,CH3+、CH3、CH3-都

9、是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是( )A它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化BCH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為正四面體形CCH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面DCH3+與OH-形成的化合物中含有離子鍵22，化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結構如下圖所示；現提供以下化學鍵的鍵能：PP 198KJ·mol1、PO 360kJ·mol1、O=O 498kJ·mol1。則關于1mol P4和3mol O2完全反應（P

10、4 + 3O2 = P4O6）的熱效應說法正確的是A吸熱1638 kJB放熱1638 kJ C放熱126 kJD吸熱126 kJ22，用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表：分子或離子孤對電子對數雜化軌道數中心原子軌道雜化形式分子極性立體結構NH3BeCl2SO3NH4+SO42NCl323，A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數比次外層電子數少2個。(1)它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的 （填“

11、極性”或“非極性”）分子。(3)畫出C原子的軌道表示式 。（4）A2C和BC2的空間構形分別是 和 。24，四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4:1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5:1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結構是_；(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(3)Y與Z比較，電負性較大的是(填元素符號)

12、_；(4)W的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_。25、下列表示分子結構的圖示中，表示短周期的幾種元素的“原子實”指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）： 回答下列問題：（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質可分為四組共_種分子。這些物質的分子中的電子總數可能為_或_。（2）分子的空間構型為正四面體的物質的分子式是_。該組中，物質的穩定性順序是_；它們沸點的變化與其余各組相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ 。（3）寫出上述物質中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：_

13、。26、水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立體構型是_，中心原子的雜化類型是_。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（ ） A、極性鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號p-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_。（4）在20，1.01×105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽

14、 D、固態氮27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數依次增大。A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(D的氫化物沸點最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：(1)寫出F元素基態原子的核外電子排布式_；(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是_(用元素符號表示)；(3)有關上述元素的下列說法，正確的是_(填序號)；CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態

15、Ni(BD)4屬于離子化合物C的氫化物的中心原子采取sp2雜化比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G(4)CA3分子的空間構型為_，1 mol B2A4分子中含有_個鍵；28，A、B、C、D、E代表5種元素。請填空: (1) A為1 到36號元素中原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素,請畫出A元素原子的價電子的電子排布圖 ; (2) B元素的-1價離子和C元素的+1價離子的電子層結構都與氬相同,B元素的基態原子的電子排布式為 ,C的元素符號為 ; (3) D元素的+3價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為 ,其基態原子的電子排布式為 ; (4) E元素基態原子的M層全充滿,N

16、層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為 ,其基態原子的電子排布式為 。 29，已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540Z4964 5626 9129 543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為_(用元素符號表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原_。 (2) A、B、C、D是周期表中前8號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)

17、。 N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_。 AB離子中和B2分子的 鍵數目比為_。 (3) E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。1， F元素在其化合物中最高化合價為_。 2， G2離子的核外電子排布式為_。30、判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性就越強。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系如下表所示：名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結構式 ClOH 非羥基氧原子數 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 （1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H

18、3PO3是中強酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結構式分別為：_ （2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是 _。 （3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：_。 （4）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 1、B 2、A3、D 4、C 解析：氫鍵是分子間作用力的一種，由于存在氫鍵，分子的某些物理性質特殊。而分子的穩定性與鍵能有關。5、C 解析：A

19、、D分子中只有單鍵；B選項，C2H4O的分子式，可以表示不同結構的物質，例：乙醛、環氧乙烷；C選項正確，存在碳氧雙鍵、碳氯單鍵。6、D 解析：PH3分子中的P原子，最外層有5個電子，其中3個用來成鍵，還有1對孤對電子；三角錐形結構的分子是極性分子；PH3中的P元素顯-3價，最低價態，PH3是一種還原劑；PH鍵是極性鍵。7、D 解析：單鍵所連O原子右側的C原子是手性碳原子，如果與H2反應后，右端的醛基變成和下邊結構相同。8、B 解析：根據題目所給信息：分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構。可先確定P4的結構，即空心正四面體，有6個PP鍵。每個PP鍵中間插入1個O原子，就成

20、了P4O6。9、B 解析：可通過比較半徑得出鍵能的大小，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定；結構相似的分子可比較相對分子質量得出分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高（注意某些分子可能有氫鍵存在）。10、C 解析：溶于水的過程中，離子鍵會斷裂，在溶液中進行的反應，無離子鍵的形成。11、D 解析：A錯誤，比如惰性氣體都是單原子分子，無共價鍵；B錯誤，比如NH4Cl；C錯誤，比如P4是正四面體結構的分子，鍵角是90°。12、C 解析：鍵長的大小可通過比較半徑得出；C=C鍵是1個鍵和1個鍵，其中的鍵不穩定，容易斷裂；H2O鍵角是105°，NH3是三角錐形。13、A 解析：C=C鍵的C原子采用sp2雜化，與Br原子的p軌道成鍵。14、C 解析：可比較元素的非金屬性強弱。15、C 解析：A錯誤，應為其共價鍵數=8原子的價電子數；B錯誤，離子化合物中一定有離子鍵，可以有共價鍵，而共價化合物中只有共價鍵；D錯誤，可以結合與H+