1、第 五單元 化學方程式 測試卷溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分）1（A）下列對質量守恒定律的理解,正確的是（ ）A.因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大C.100g水與100g酒精混合后，質量等于200g，這符合質量守恒定律D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水2（A）下列有關化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ）A氫氣和氧氣生成水 B氫氣加氧氣等于水C兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D氫氣

2、和氧氣在點燃條件下反應生成水3（A）化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ）原子數目；分子數目；元素種類；物質的總質量； 物質的種類；原子的種類A B C D4（A）化學反應CO2CO2中，若生成m個CO2，則參加反應的氧原子個數為( )A個 Bm個 C2m個 D個5（A）鋁在氧氣中反應會生成氧化鋁，在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質量比是（ ）A. 9：8：17 B. 27：32：102C. 27：32：43 D. 27：32：596（A）用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ）7（A）小林和小明同學在學習合作中討論：相同質量的下列物質分別在

3、氧氣中完全燃燒，哪種物質消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質是（ ）AC BH2 CFe DP8（A）下圖是某個反應過程的微觀示意圖。該反應的化學方程式為（ ）A. B. C. D. 9（A）運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學式是（ ）AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N10（A）右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是（ ）A BC D11（A）“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質的分子

4、，下圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化。則該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（ ）A. 3：2：4 B. 3：2：2C. 1：2：3 D. 1：2：212（B）在反應2A5B2C4D中，C、D的相對分子質量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則在此反應中B與D的質量比為（ ）A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:4413（B）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類

5、型為（ ）A分解反應B化合反應C氧化反應D無法確定14（B）某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意如下圖（其中“ ”“ ” 分別表示兩種不同的原子）。對上述反應，下列說法正確的是 （ ）A反應物都是化合物 B反應屬于分解反應  C生成物可能是氧化物         D反應前后分子種類不變 15（C）A、B、C三種物質各15，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g；若增加10gA，A與C恰好完全反應。則參加反應的B與C的質量比是（ ）A5：3B5：2C2：3D3：2二、

6、填空題（本大題包括7小題，滿分35分）16（5分）（A）書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須       ；二是要       。配平化學方程式時，應在式子左右兩邊的化學式       配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的       相等，絕對不能改動化學式中       的個數。17（

7、3分）（A） 酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，酒精中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。18（2分）（A） 右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應的化學方程式為： ；該示意圖說明了化學變化的實質是 。19. （9分）（A） 配平下列化學方程式并填空（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） Al2（SO4）3+ NaOH= Al（OH）3+ Na2SO4，上述反應中，（1）屬于_ 反應。20. （6分）（B）“納米材料”特指粒徑為1100 nm（1nm=10-9 m）

8、的顆粒。納米材料和納米技術應用幾乎涉及現代工業的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是    和  。寫出它們發生反應的化學方程式：   。21（5分）（B） 19在反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_份質量的鋁和_份質量的Fe2O3反應，生成_份質量的鐵和_份質量的Al2O3。欲制28g鐵，則需Al為_g。22（5分）（C） 某校研究性學習小組查閱化學史料時發現：早在300

9、多年前，英國化學家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結果發現反應后質量增加了，由此得出反應前后質量不守恒。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發現反應后質量不變，由此得出反應前后質量守恒。這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內容：（1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？（2）提出假設：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于           緣故。（3）實驗驗

10、證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體操作步驟及實驗現象簡答在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量后需    。取下錐形瓶，放在墊有石棉網的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時，觀察到    。將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時，觀察到        。（4）得出結論：假設成立。（5）依據以上實驗事實：解釋兩位科學家的實驗結論：      &#

11、160;      。 三、計算解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分）23（8分）（B）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：，若要制得24g鈦，需要鎂的質量是多少克？24（12分）（B）工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：  通電2Al2O3=4Al+3O2。對“電解10 t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。小麗同學的解法小明同學的解法解：設鋁的質量為x2Al2O3=4Al+3O2204  

12、;                10810t x204/108=10t/xx=108×10 t/204=5.3 t答：最多可生成5.3 t鋁解：氧化鋁中鋁元素的質量分數：Al的相對原子質量×2/ Al2O3的相對分子質量×100%=27×2/27×2+16×3×100%=53%鋁的質量為：10 t×53%=5.3 t答：最多可生成5.3 t鋁請回答下列問題：（1）你

13、認為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）對“34 g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O22H2O+O2）產生氧氣的質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。參考答案一、單項選擇題1.B 解析：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質量不等于所用煤的質量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質量是9g，而不是10g；質量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質（即沒有發生化學反應）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發生反應生成氧化鎂，根據質量守

14、恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成物氧化鎂的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大，故B正確。錯因會診：錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質”與“生成的各物質”、“質量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓住；錯選C是不能明確質量守恒定律適用范圍而導致誤答；錯選D是對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質了。2. D 解析：此化學方程式的讀法包括：（1）在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水。（2）在點燃條件下，每4份質量的碳和32份質量的氧氣反應可生成36份質量的水。（3）在點燃條件下，兩個氫分子和一個氧氣分子反應可生成一個水分

15、子。點撥：熟記化學方程式的讀法。3.B 解析：可從質量守恒定律和化學反應實質去考慮問題：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和；在化學反應中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數目、質量均不發生變化。4.C5.D6.C 解析：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質量減輕了7.B 解析：分別計算質量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質量相比較8.D9. A 解析：本題聯系社會熱點考查質量守恒定律的實質，即化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變，根據此原則，不難推出該物質的化學式為C2H8N2。本題比較簡單。10. C 解析：本題

16、利用圖示展示了化學方程式表示的意義，根據各物質的分子個數比為2：1：2排除A、D，再根據各物質的質量比為189，排除B。11.D 解析：化學反應的實質是反應前后原子的種類不變，原子的數目沒有增減，原子的質量也不發生改變。從圖中可以看到，反應后仍有兩個A分子與反應前完全相同，因此這兩個A分子并沒有參加反應，即參加反應的A分子的數目是1個而不是3個，因此反應的方程式中A、B、C的化學計量數之比為1：2：2。12.C 解析：C、D的相對分子質量之比為9:22，則C與D的質量比為：18：88，已知2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則同時生成1.8gC，據質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為1.

17、8g+8.8g-2.6g=8.0g，故在此反應中B與D的質量比8.0g：8.8g=10：11， C為正確選項。13.A14.C15.C 解析：15gA完全反應生成30gD，25gA完全反應生成D的質量為：則參加反應B的質量為50g25g15g=10g。B與C的質量比為10g：15g2：3二、填空題16.（每空1分，共5分）以客觀事實為依據 符合質量守恒定律 前 原子個數 原子17.（每空1分，共3分）碳、氫 氧18.（每空1分，共2分）2CO+ O2點燃2CO2 原子發生了重新組合（或分子發生了變化。）解析：分析微觀示意圖知，反應物中有二個CO分子和一個O2分子反應生成了二個CO2分子，不難寫

18、出化學反應的方程式為：2CO+ O2點燃2CO2 。從分子-原子觀點來解釋化學變化的實質，是反應物的原子重新組合成新分子（或分子發生了變化）。錯因會診：沒有清楚認識直觀的分子和原子模型，只是認為碳單質和碳的氧化物之間相互轉換，而錯誤的把化學方程式寫成C+O點燃CO，CO+ C點燃2CO。19.（每空1分，共9分）（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2+O2或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4或1、6、2、3；分解；20. （每空2分，共6分） N2 CO2 解析：根據題目中所給的信息，能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣

19、體是氮氣。由此可以知道生成物，又知反應物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號就可以完成化學方程式了。點撥：這是一道信息材料題，關鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學知識解決它。21.（每空1分，共5分）54 160 112 102 13.522.（每空1分，共5分）（2）反應容器中敞開與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡，天平保持平衡，天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質量的增加來自瓶內空氣中氧氣的減少，因此反應后質量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內，因此反應后容器內物質質量增加了。解析： 本題以化學史料為背景對于質量守恒定律進行考查，考查質量守恒