1、一、硫一、硫1物理性質(zhì) 硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為淡黃色晶體(淡黃色固體有：na2o2、agbr、黃鐵礦、tnt等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。2化學性質(zhì) 硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。(1)與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：nas=na2s(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)2al3s al2s3(制取al2s3的唯一途徑)fes fes(黑色) (2)與非金屬的反應(yīng)：與非金屬的反應(yīng)：so2 so2sh2=h2s(3)與化合物的反應(yīng)：與化合物的反應(yīng)：s6hno3(濃) h2so46no22h2os2h2so4(濃) 3so22h2o3s6naoh 2na

2、2sna2so33h2o【基礎(chǔ)題一】(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入 l b moll1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是0.4m ml。(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀h2so4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 l，其原因是與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與h2so4反應(yīng)不再放出h2，故放出氣體的體積小于2.24 l。(1)由fes fes，fes2hc

3、l=fecl2h2s，得fe2hcl；又由fe2hcl=fecl2h2，得fe2hcl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)加入b moll1鹽酸的體積為v，則 2vb moll1得v l或 ml 標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 22.4 lmol10.4m ml。(2)n(s) 0.05 mol0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與h2so4反應(yīng)不再放出h2，故放出氣體的體積小于2.24 l。二、硫的氧化物二、硫的氧化物1so2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化(10 )，易溶于水(140)，

4、有毒化學性質(zhì)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水：so22naoh=na2so3h2o與水反應(yīng)生成亞硫酸：so2h2oh2so3(可逆反應(yīng)，h2so3為中強酸，可使石蕊試液變紅)與堿性氧化物反應(yīng)：so2cao=caso3 化學性質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主還原性：2so2o2 2so3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制h2so4)so2cl2h2o=2hclh2so4(br2、i2也有類似反應(yīng))kmno4、hno3、no2、fe3等也可將so2氧化氧化性：so22h2s=3s2h2o漂白性使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性)二氧化硫的用途用于制h2so4、漂白紙漿、消毒殺菌等2.so2的

5、實驗室制法反應(yīng)原理na2so3h2so4=na2so4so2h2o(可加熱提高反應(yīng)速率)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃h2so4或p2o5酸性干燥劑(不可用堿石灰)尾氣處理用naoh等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較so2氯水、h2o2、na2o2、o3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色4.so2的危害和治理 so2是大氣主要污染物

6、，直接危害人類身體健康，酸雨為so2產(chǎn)生的二次污染物。so2的主要來源為燃燒含硫的燃料(如煤)，消除so2污染的最有效的途徑是減少so2的排放。5三氧化硫 so3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。【基礎(chǔ)題二】下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為so2的是( )能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a bc dc【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有so2、co2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：hcl、hbr、so2、co2等)；能使品紅褪色的氣體有cl2、so2，但cl2

7、有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有so2；能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，只有so2氣體符合。【思考題】研究性學習小組進行so2的制備及性質(zhì)探究實驗。(1)根據(jù)反應(yīng)na2so3(s)h2so4(濃)=na2so4so2h2o，制備so2氣體。用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集so2的實驗裝置(含試劑)示意圖。答：實驗裝置圖如下：實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)將so2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是 。溴水溶液，現(xiàn)象是 。硫化鈉溶液，現(xiàn)象是溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)有一小

8、組在實驗中發(fā)現(xiàn)，so2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)原因 ， 驗證方法 。原因 ， 驗證方法 。na2so3變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，則證明該na2so3固體變質(zhì)不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸【解析】(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖

9、。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如na2so3變質(zhì)，被氧化為na2so4或所用液體不是濃硫酸等。三、濃硫酸三、濃硫酸1脫水性：將有機物中的h、o元素按水的組成(2 1)比脫去。2吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥nh3、h2s等。3強氧化性：(1)氧化金屬：氧化金屬：可以氧化大多數(shù)金屬(除pt和au外)，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式：cu2h2s

10、o4(濃) cuso4so22h2o，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。(2)氧化某些非金屬：氧化某些非金屬：如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：c2h2so4(濃) co22so22h2o，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。(3)氧化某些還原性化合物：氧化某些還原性化合物：如h2s、fe2等。h2sh2so4(濃)=sso22h2o(不能用濃硫酸干燥h2s)。在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為so2。【考點釋例3】單質(zhì)x與濃h2so4共熱，反應(yīng)中x與h2so4的物質(zhì)的量之比為1 2，則x元素在生成物中的化合價可能為( ) 1234a bc da【解析】若x為金屬：x2h2so4 xso4so

11、22h2ox為2價若x為非金屬： x2h2so4 xo22so22h2ox為4價。重要考點重要考點1 二氧化硫二氧化硫1二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象化學式或名稱實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式溴水使橙色溶液變無色br22h2oso2=2hbrh2so4酸性高錳酸鉀使紫紅色溶液變無色2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4碘淀粉使藍色溶液變無色so2i22h2o=h2so42hi石蕊試液使紫色溶液變紅色so2h2o h2so3品紅使紅色溶液變無色不作要求化學式或名稱實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式氯水使淺黃綠色溶液變無色so2cl22h2o=h2so42hclfe3使黃色溶液變淺綠色2f

12、e3so22h2o=2fe24hso42-澄清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入so2又溶解so2ca(oh)2=caso3h2ocaso3so2h2o=ca(hso3)2硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入so2不溶解3ba22no3so22h2o=3baso42no4h2.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同(1)物理性質(zhì)相同點：相同點：常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。不同點：不同點：co2沒有氣味，so2有刺激性氣味；co2無毒，so2有毒；co2能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)，so2易溶于水(1體積水大約溶解40體積氣體)；so2易液化。(2)化學性質(zhì)相同點：相同點：都是酸

13、性氧化物。都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中co2h2o h2co3；so2h2o h2so3。都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。so2、co2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當so2、co2過量時又溶解。ca(oh)2so2=caso3h2ocaso3so2h2o=ca(hso3)2ca(oh)2co2=caco3h2ocaco3co2h2o=ca(hco3)2不同點：不同點：so2常表現(xiàn)還原性：2so2o2 2so3co2表現(xiàn)氧化性：co2c 2coso2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，co2不能。so2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，co2不能。造成環(huán)

14、境破壞的原因不同：so2形成酸雨，co2引起溫室效應(yīng)。(3)鑒別方法 so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別so2和co2。通常可用以下方法：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是so2，不能使品紅溶液褪色的是co2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是so2，無明顯現(xiàn)象的是co2。2h2sso2=2h2o3s用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是so2，無明顯現(xiàn)象的是co2。2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4用溴水，使橙色褪去的是so2，無明顯現(xiàn)象的是co2。br22h2oso2=2hbrh2so4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉

15、淀的是so2，無明顯現(xiàn)象的是co2。2h2o2hno33so2=3h2so42noba(no3)2h2so4=baso42hno3用fecl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是so2，無明顯現(xiàn)象的是co2。2fecl3so22h2o=fecl2feso44hcl【考點釋例1】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。(1)要證明na2so3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的離子方程式_。(2)要證明na2so3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)

16、的離子方程式_。答案：(1)溴水溴水褪色 so32-br2h2o=so42-2br2h(2)硫化鈉、稀硫酸有淡黃色沉淀生成 so32-2s26h=3s3h2o【溫馨提示】so2和so等4價的s既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。1.(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入bacl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )aso2 bclcfe3 dno3-d2.co2氣體中含少量so2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的co2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是

17、( )甲乙anaoh溶液濃硫酸b濃硫酸naoh溶液c飽和的nahco3溶液濃硫酸d濃硫酸飽和的nahco3溶液答案：c3.(湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：a.氯化鈉，b.硫化鈉，c.亞硫酸鈉，d.硫代硫酸鈉，e.硫酸鈉，f.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀h2so4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含 (填分子式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。第一種情況b、c、f，第二種

18、情況b、d、f，第三種情況_，第四種情況_(可不填滿，也可補充)。so2重要考點重要考點2 濃硫酸濃硫酸1濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的6價s電離出來的h還原產(chǎn)物一般是so2h2與cu反應(yīng)加熱時能氧化cu不反應(yīng)與zn反應(yīng)生成so2生成h2與fe、al反應(yīng)常溫下將fe、al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)濃硫酸稀硫酸氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱脫水性有無吸水性有無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法現(xiàn)象so42-稀鹽酸bacl2溶液先加鹽酸酸化，再加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生so32-鹽酸，品紅加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅中品

19、紅溶液褪色bacl2溶液，鹽酸先加bacl2溶液，再加鹽酸先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解且產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【考點釋例2】在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()a蘋果塊會干癟 b膽礬晶體表面有“白斑”c小試管內(nèi)有晶體析出 dph試紙變紅【解析】濃h2so4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃h2so4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實驗主要體現(xiàn)濃h2so4的酸性和脫水性，ph試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：d【溫馨提示】 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。98.3%的濃h2so4密度為1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的h2so4溶液和

20、10%的h2so4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%；濃h2so4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃h2so4混合時，都是將濃h2so4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。1.(湖南省湘潭市2010屆高三第二次模擬)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是( )a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g h2c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50 mld該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 moll1答案：c2.(湖南同升湖實驗學校2010屆高三

21、第三次月考)將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/ml的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到49%的硫酸。則其物質(zhì)的量濃度( )a大于9.2 b小于9.2c等于9.2 d不能確定b3.某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 ml 18 mol/l的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由： 。可以證明有余酸的實驗方案是(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入bacl2溶液c再加入銀 d再滴入na2co3溶液 銅片過量，隨著反應(yīng)的進行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad(2)甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 (填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)?/p>