1、四川省成都市高新區2019屆高三化學10月月考試題說明：1、全卷滿分100分 ，考試時間 100分鐘 2、 請將選擇題正確選項用2b鉛筆填涂在答題卡相應位置。非選擇題用黑色鋼筆或簽字筆在 答題卡規定區域作答，在試卷上做答無效。3、 可能用到的相對原子質量: s-32 na-23 cu-64 f-19 o-16 h-1 c-12 第卷 （選擇題40分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項 ）1化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法不正確的是 a食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同 b“一帶一路”是現代絲綢之路,絲綢的主要成分是纖維素c“熬膽礬之鐵釜

2、，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應 d 硝石“外觀如雷雪,強燒之,紫青煙起”,該過程中利用了焰色反應2下列有關概念和原理的說法正確的是a酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 bna2o2的水溶液能導電，所以na2o2是電解質c用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素 d 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸3下列化學用語正確的是 a二氧化硅的分子式：sio2 bnh4br的電子式： c比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 dmg5(si4o10)2(oh)24h2o的氧化物形式：5mgo8sio25h2o4下列有關結構和性質的說法正確的是 a元素銫的兩種核素137cs

3、比133cs多4個質子b熱穩定性：nh3 >ph3 ，沸點： nh3 >ph3c氯化氫與氯化鉀分別溶于水克服的作用力相同 dco2和ch4 中的所有原子均滿足最外層8電子結構5右圖是已合成的硫氮化合物的一種分子結構，下列說法正確的是sna該物質具有很高的熔沸點b該物質的分子式為snc該物質與化合物s2n2互為同素異形體d該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵6下列關于有機物的說法正確的是ac4h9cl有3種同分異構體（不考慮立體異構）b乙醛和丙烯醛（ch2=ch-cho）不是同系物，與足量h2加成后的產物也不是同系物c丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面d乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化

4、碳溶液褪色7 x、y、z、w為原子序數依次增大的短周期元素，已知：x元素的簡單陰離子比陽離子多2個電子，y元素原子的最外層電子數是其內層電子數的三倍，z與y同主族。下列有關說法不正確的是a原子半徑z>w>y>x b. z的氫化物水溶液的還原性弱于w的cy與x、w均可形成能用于殺菌消毒的化合物 d. 非金屬性y>w>z>x8. 設 na 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 a 標準狀況下， 1.12 l hf 中含有的質子數目為 0.5nab 80 ml 10 mol·l1鹽酸與足量 mno2加熱反應，產生cl2分子數為0.2nac 標況下11.

5、2lno和11.2lo2混合后所得氣體分子數為nad kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o反應中,每 生成3mol cl2轉移5mol電子9. 下列離子方程式書寫正確的是 a用過量氨水溶液吸收煙氣中的so2: so2 + 2nh3·h2o2nh4+ + so32- + h2ob以石墨為電極電解mgcl2溶液: 2cl-+ 2h2ocl2+ h2+ 2oh-c 向na2s2o3溶液中加入稀硝酸: s2o32- +2h+=s + so2 + h2od 向fei2溶液中通入少量氯氣: 2fe2cl2=2fe32cl10. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 a澄清、

6、透明溶液中：fe2+、ba2+、cl-、no3- b含有fe3+的溶液中：nh4+、ca2+、scn-、br- c 含有大量alo2-的溶液中：k+、na+、hco3-、i- dc(h)/c(oh)1×1012的溶液中：ca2、na、sio、co32-11. s轉化為h2so4有下列兩種途徑，部分反應條件和產物已省略。 途徑：sh2so4 途徑：sso2so3h2so4 下列有關說法不正確的是 a. 由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1 mol s，各轉移6 mol電子 b. 途徑中有兩步氧化還原反應 c途徑的反應體現了濃硝酸的強氧化性和酸性d理論上，途徑相比途徑對

7、環境的污染小12. 下列實驗操作中，能達到目的的是 a除去co2中的少量hcl氣體：通過盛有飽和na2co3溶液的洗氣瓶b用標準hcl溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑c將cl2與hcl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的cl2d除去cu粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌13. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是14. 如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水 擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 co2、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2a. b. c. d. 15. 將標準狀況下4.48l co2緩慢通入2l 0.15 mo

8、l·l1的naoh溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是a 混合溶液溶質為nahco3和na2co3 b c(na)c(h)c(oh)c(hco3-)2c(co32-)c 加熱蒸干所得混合溶液，最終得到na2co3固體d 溶液中 c(na)>c(co32-)>c(hco3-)>c(oh)>c(h)16在4l密閉容器中充入6mola氣體和5molb氣體，在一定條件下發生反應：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，達到平衡時，生成了2mol c，經測定d的濃度為0.5mol/l，下列判斷正確的是 ax=1 b平衡時a的濃度為1.50mol/l c達到平衡

9、時，在相同溫度下的平衡常數：k=0.148 d達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85% 17對于密閉容器中的合成氨反應： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，在673k、30mpa下， n(nh3)和n(h2)隨時間的變化關系如圖所示，則下列說法正確的是 a點a的正反應速率比點b的大 b點c處反應達到平衡 c點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(n2)不一樣d其它條件不變，773k下反應至t1時刻，n(h2)比圖中d點值要小18下列事實不能用平衡移動原理解釋的是a. 在 2ml10h2o2溶液中，滴入0.1mol/lfecl3溶液，立即產生大量氣泡b. cac

10、o3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中c. 用熱堿溶液去油污效果更好d. k2cr2o7溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液由橙色變為黃色19天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（licoo2），充電時licoo2中li被氧化，li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（c6）中，以lic6表示。電池反應為，下列說法正確的是a充電時，電池的負極反應為lic6-e-li+c6b放電時，電池的正極反應為coo2+li+e-licoo27 q0 x: b& g4 yc羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質d鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低 2025

11、時，將濃度均為 0.1 moll -1、體積分別為 va 和 vb 的ha液與 boh溶液按不同體積比混合，保持 vavb100 ml， va、vb 與混合液的 ph 的關系如圖所示。下列說法正確的是 aka(ha)1×10-6 moll-1bb 點時，c(b+)c(a-)c(h+)c(oh-)cc 點時，隨溫度升高而減小dac 過程中水的電離程度始終增大第卷 （非選擇題60分）二、非選擇題（本部分包括必考題和選考題兩部分。第21-24題為必考題。每個試題考生都必須作答，第25-26題為選考題，考生根據要求選擇作答）（一）必考題：共48分21、(12分)a、b、c、d、e為短周期元素

12、，且原子序數依次增大，質子數之和為39，b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成兩種液態化合物a2c和a2c2，e元素的周期序數與主族序數相等。 （1）d元素在周期表中的位置為 。 （2）由a、b、c三種元素組成的18電子微粒的化學式為 。 （3）上述元素的氣態氫化物中，穩定性最強的是 （填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物堿性最弱的是 ，其受熱分解后的固態產物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為 。 （4）a2c2水溶液顯弱酸性的電離方程式為 ，廢印刷電路板上含有銅，用a2c2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，試寫出反應的離子方程式 。 （5）元素d的單質在一定條件下

13、，能與a單質化合生成一種離子化合物da，熔點為800，da能與水反應放氫氣，若將1molda和1mole單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 （標準狀況下）。22、(12分)一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。(1)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：co(g)3fe2o3(s)=co2(g)2fe3o4(s)h a kj·mol14co(g)fe3o4(s)=4co2(g)3fe(s)h b kj·mol1反應3co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)的h_kj·mol1(用含a、b的代數式表示)。(2)電子工

14、業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。第一步：2ch3oh(g) hcooch3(g)2h2(g)h >0第二步：hcooch3(g) ch3oh(g)co(g)h >0第一步反應的機理可以用下圖表示，中間產物x的結構簡式為_。在工業生產中，為提高co的產率可采取的合理措施有（填寫兩種措施即可）_， 。(3) 高爐煉鐵中發生的基本反應之一為：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) h0，其平衡常數可表示為k= c(co2)/c(co)，已知1100 時k= 0.263。下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是 a、co2的體積分數保持不變 b、v正（feo

15、）=v逆（co2） c、混合氣體的總壓保持不變 d、混合氣體的相對密度保持不變 e、co的轉化率保持不變1100 時測得高爐中c(co2)=0.025 mol/l、c(co)=0.1 mol/l，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態 (填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(4)為安全起見，工業生產中需對空氣中的co進行監測?，F使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中co含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為_。23（13分）實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。

16、(1)在組裝好裝置后，若要檢驗ad裝置的氣密性，其操作是 ，再往d中裝水，然后微熱a，觀察到d中有氣泡冒出，移開酒精燈，d中 ，說明裝置氣密性良好。(2)裝置b中試劑x是_，裝置d中盛放naoh溶液的作用是_。(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗so2與na2o2反應是否有氧氣生成的操作及現象是_。(4)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入e、f、g中，能說明i還原性弱于so2的現象為_；發生反應的離子方程式是_。(5)為了驗證e中so2與fecl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取e中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的bacl2溶液，產生白色沉淀，說

17、明so2與fecl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。24（11分）軟錳礦中含mno2約70%，sio2約20%，al2o3約4%，其余為水分;閃鋅礦中含zns約80%，fes、cus、sio2共約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取zn、mno2和na2so4。其工藝流程如下:有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的ph如下表:氫氧化物al(oh)3fe(oh)3zn(oh)2開始沉淀的ph4.02.35.4沉淀完全的ph5.24.18.0(1) 的濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(

18、so4)3等。寫出mno2、cus與硫酸反應的化學方程式:。 (2) 中調節溶液的ph至5.25.4，此時生成沉淀m的成分為 、 (填化學式)；中加入mno2的作用是 。(3)右圖是na2so4和na2so4·10h2o的溶解度曲線(g/100 g水)，則中得到na2so4固體的操作是將分離出mnco3和znco3后的濾液升溫結晶、用乙醇洗滌后干燥。乙醇洗滌而不用水洗的原因是。 (4) 是用惰性電極電解制得zn和mno2，則陽極的電極反應為。 （二）選考題：共12分。請從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題記分。25、（12分）銅及其化合物在

19、科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：（1）寫出基態cu+ 離子的價電子排布式_；nh4+的空間構型 （2）配合物cu(nh3)2oocch3配體中提供孤對電子的原子是_。碳原子的雜化類型分別是_、_，c、n、o三元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為_。 （4）m原子的價電子排布式為3s23p5，銅與m形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。該晶體的化學式為_。已知該晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數的值為na，則該晶體中cu原子和m原子之間的最短距離為_pm（寫出計算式）。26、(1

20、2分)ax七種有機物間轉化關系如圖所示。其中氣體a在標準狀況下密度為1.25 g/l，且碳元素的質量分數為85.7%；e普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等)；f分子中含有一個六元環，晶體x中僅含c、h、o三種元素，且原子個數比為1:3:3。試回答下列問題：(1)d的結構簡式為_；e的分子式為_。(2)下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是_(填序號)。ab bc cd de cf(3)寫出d與新制cu(oh)2懸濁液反應的方程式：_；c與e發生縮聚反應生成高分子化合物的方程：_ (4)簡述確定有機物b中官能團的實驗方法：_ _ 。(5)有機物w是a的同系物，分子組成比a多四個碳原

21、子，其核磁共振氫譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的w的結構簡式：_。20182019學年高2016級10月統一檢測化學試題答案 一、 選擇題(每小題2分，共40分)12345678910badbdcbdaa11121314151617181920cbcddcaabc二、 非選擇題：（共60分） （方程式未配平不給分，其余未標注扣1分）21、（本小題12分，除標注外其余每空2分）（1）第三周期 a 族（1分） （2）ch3oh （1分）（3）h2o （1分） ， al（oh）3 (1分) ， al2o3+2naoh=2naalo2+ h2o （4）h2o2 h+ho2- （寫成“=”不得分

22、）， h2o2+cu+2 h+=cu2+2 h2o （5）56 l （不帶單位扣1分）22、（本小題12分，除標注外其余每空2分）(1) （2）hcho ， 升高溫度（1分）、減小強壓（1分）(3) ade (對1個不得分，對2個得1分，見錯不得分) 否 （1分） > （1分） (4) co - 2e- + h2o= co2+2h+ 23、（本小題13分，除標注)外其余每空2分）（1） 關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1 （1分） （不完整不得分） 導管有水柱形成且高度保持不變 （1分） （不完整不得分）（2）濃h2so4（1分），吸收未反應的so2，防止污染空氣（1分）（答“吸收so2”或“防止污染空氣”均給分）（3）將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復燃 （2分；操作及現象各1分）（4）f中溶液藍色褪去(“藍色”1分，褪色1分) so2+i2+2h2o=2i-+so42-+4h+ （5）不合