1、課題3 利用化學方程式的簡單計算甘肅省莊浪縣劉廟中學 陳彥軍本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。1使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。教學目標1知識與技能(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量

2、研究對于化學科學發展的重大作用。2過程與方法(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3情感態度與價值觀(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。教學重點1由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。教學難點訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。教學方法講練結

3、合課時安排1課時教學過程1、復習提問：復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比2Mg + O2 = 2 Mg O2×24 ：16×2 ： （24+16）×248 ： 32 ： 80若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克引入新課 在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。那么在化學上，我們是如何進行計算的呢？下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。

4、 板書課題3 利用化學方程式的簡單計算教師前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。師生共同閱讀、討論講解并板書解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22×158 326g xx=06 g。答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。思考根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根

5、據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?學生思考、討論并回答教師總結并板書1根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；(2)寫出反應的化學方程式并配平；(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。講解并補充剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相

6、應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：326 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。教師在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 例題2工業

7、上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 tx=18 t。答：需要碳酸鈣18 t。教師根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?我們一起來看P100的課堂練習。課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?提問題中是已知什么求什么?(反應物或者

8、生成物)學生分析、討論回答已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。追問此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果板演解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl2 71 73100gx y。答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 總結由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。提問通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?學生思考教師總結并

9、板書3化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：步驟要完整；格式要規范；得數要準確。三個關鍵：準確書寫化學式；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量。教師根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。練習1用氫氣還原氧化銅，要得到64 g銅，需要多少克氧化銅?256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 學生練習 小結通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，

10、兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。布置作業習題5、6、7、8板書設計課題3 利用化學方程式的簡單計算1根據化學方程式計算的解題步驟：根據題意設未知數；寫出化學方程式；求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；列比例式，求解；簡明寫出答案。教學反思：利用化學方程式的簡單計算是學生學了“化學方程式”后，具體感受到它與實際生活的聯系和作用的重要一課。本節課的設計體現了這一特點： 要充分利用書上的例題，讓學生體驗化學計算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學習過程中，要提供時間讓學生自主學習、合作交流，教師要及時發現問題，及時予以反饋糾正。注重學生學習知識的層次性和發展性。在導學

11、案的設計中采用了自主學習為主、合作學習為輔的設計，讓學生先觀察例題的計算步驟，然后自己動手實踐，再展示交流，將感知上升為理論。 亮點： 1、利用導學案循序漸進的指導學生閱讀教材，總結出利用化學方程式的簡單計算的步驟及格式 2、引導學生閱讀教材中的例題，并聯系已有的數學知識做詳細探討學習，讓學生對利用化學方程式的簡單計算解題步驟清楚認識，然后再讓學生深入的掌握計算中的注意事項。 3、把學習的主動權交給學生，讓學生相互討論學習，并在黑板板演，由學生自已找出每一位同學錯誤之處。學生做得很好，整個課堂很活躍，學生的思維達到了最高點，激發學生學習的興趣。 不足： 1、導入直接但是沒有過于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學生的學習興趣。 2、時間安排不是很佳，導致本節課有習題沒有完成； 3、講解語言不夠簡捷，語速過快，有些問題可能沒有闡述清楚。 4、學生展示時沒有全員參與，參與度不高。 5、本節課學生只能初步了解并不能掌握利用化學方程式的計算，在重點難點上沒有完全體現，只強調了化學計算總設和答的單位，沒有給出其他的指引。&#