專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2015新題_第1頁(yè)
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1、 專(zhuān)題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2015新題賞析 課后練習(xí)主講教師:題一:N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H > 0T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:t/s050010001500c ( N2O5 )/(mol·L1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法中不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)K1125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1

2、>T2,則K1K2D達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的,則再次平衡時(shí)c ( N2O5 ) > 5.00 mol·L1題二:在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0&#

3、215;102 mol/(L·min)B實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b0.060題三:某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能題四:某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+ E2題五:一定條件下,

4、在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L,下列說(shuō)法正確的是()A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零題六:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是() A催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變C該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、

5、c2,則時(shí)間間 隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為題七:溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是( )A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B. 保持其他條件不變,若升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 相同溫度下,起始時(shí)向容

6、器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v (正)v (逆)D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%題八:在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g) H0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×105 mol/(L·

7、min)B其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大題九:一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)

8、間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行題十:氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO 強(qiáng)。25時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )ACl2(g)H2O2HClOClK1010. 9B在氯處理水體系中,c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯處理

9、飲用水時(shí),pH7.5時(shí)殺菌效果比pH6.5時(shí)差D用氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好題十一:研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20 ()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v (ClNO)7.

10、5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)_mol,NO的轉(zhuǎn)化率1_。其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1 (填“”“”或“”),平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/p>

11、_。(已知HNO2電離常數(shù)Ka7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水 d向溶液B中加適量NaOH題十二:在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”);100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v (N2O4)為_(kāi)mol·L1&#

12、183;s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4) 以0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_。專(zhuān)題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2015新題賞析課后練習(xí)參考答案題一:C解析:500 s內(nèi)N2O5的分解速率為:v(N2O5)2.96×103mol·L1·s1,A正確;2N2O

13、5(g) 4NO2(g)O2(g)c (始) (mol·L1):5.00 00c (變) (mol·L1):2.50 5.001.25c (平) (mol·L1):2.50 5.001.25N2O5的轉(zhuǎn)化率為:×100%50%,平衡常數(shù)K125,B正確;由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡常數(shù)增大,C錯(cuò)誤;縮小體積,平衡逆向移動(dòng),N2O5濃度將大于原平衡的二倍,D正確。故選C。題二:C解析:根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(N)v(M)1.0×103mol·L1·min1,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中 X(g) Y(g)M

14、(g) N(g)(mol) 0.10 0.40 0 0(mol) 0.080 0.080 0.080 0.080(mol) 0.020 0.320 0.080 0.080對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度可用物質(zhì)的量代替進(jìn)行計(jì)算。則K1.0,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中 X(g) Y(g)M(g) N(g)(mol) 0.20 0.30 0 0(mol) a a a a(mol) 0.20a 0.30a a a根據(jù)溫度相同,K相等,則K1.0,解得a0.12, X的轉(zhuǎn)化率為:×100%60%,C正確;若實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度也為800,根據(jù)實(shí)驗(yàn)、中X、Y的物質(zhì)的量可知二者為等效平衡

15、,由實(shí)驗(yàn)中a0.12,則b0.060。由中數(shù)據(jù)可知在700時(shí)平衡常數(shù)為=2.6,結(jié)合800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小。由800升高到900平衡逆向移動(dòng),故b0.060,D錯(cuò)誤。答案為C。題三:C解析:由圖可以看出,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B錯(cuò)誤;由圖像可以看出,催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,C正確;由圖像可以看出E1E2,即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能,D錯(cuò)誤。答案為C。題四:BC解析:由圖可知,反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b要高,則a沒(méi)有使用催化劑,A錯(cuò)誤;由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)

16、屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)的熱效應(yīng)等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差,即H,B正確;使用催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,降低了反應(yīng)的活化能,C正確;在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能為E1和E2中的較大者而不是二者之和,D錯(cuò)誤。答案為BC。題五:B解析:根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,10s內(nèi)v(NH3)=2v(N2)=×2=0.2mol/(Ls),A錯(cuò)誤;使用合適的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,B正確;增加H2的濃度能加快該反應(yīng)的速率,降低溫度會(huì)使該反應(yīng)速率變慢,C錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng),N2、H2濃度都大于零,D錯(cuò)誤。答案為B。題六:D解析:催化劑可同等程度地改變正、逆

17、反應(yīng)的反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;恒壓條件下,向容器中通入稀有氣體,容器體積變大,反應(yīng)物、生成物的濃度均變小,因此反應(yīng)速率變小,B錯(cuò)誤;不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),降低溫度反應(yīng)速率一定變慢,達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng),C錯(cuò)誤;由方程式可知:v(SO2)v(SO3),D正確。答案為D。題七:C解析:反應(yīng)在前50 s內(nèi),v (PCl3)=0.0016 mol·L1·s1,A錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.20 mol。保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol/L,PCl3的物質(zhì)的量為:0.11 mol/L×2.0 L=0.22 mol,說(shuō)明

18、升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、對(duì)于可逆反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g), 開(kāi)始(mol/L):0.5          0         0 變化(mol/L):0.1          0.1       0.1 平衡(mol/L):0.4 

19、60;       0.1       0.1所以平衡常數(shù)K=0.025。 起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,起始時(shí)PCl5、PCl3、Cl2的濃度分別為0.5 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L,濃度商Qc=0.02,QcK,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)平衡前v (正)v (逆),C正確;D、起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl

20、2,等效為起始加入2.0 mol PCl5,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4 mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6 mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%=80%,D錯(cuò)誤。題八:C解析: Y的反應(yīng)速率為v(Y)(0.160.12) mol/(10 L×2 min)2.0×103mol/(L·min),v(Z)2v(Y)4.0×103mol/(L·min),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則v(正)v(逆)

21、,B錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)可知7 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡,則:            X(g) + Y(g)2Z(g)開(kāi)始(mol):0.16    0.16     0變化(mol):0.06    0.06     0.12平衡(mol):0.10    0.10     0.12由于反應(yīng)前

22、后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,可用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K=1.44,C正確;再通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),因反應(yīng)前后氣體的體積不變,加壓平衡不移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,D錯(cuò)誤。故答案為C。題九:AD解析:對(duì)比、數(shù)據(jù)可知:降低溫度,平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量增大,故降溫時(shí)平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;由于和溫度相同,且該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,雖然中甲醇的起始量為的二倍,但改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CH3OH的分解率不變,平衡時(shí)兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同,B錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)平衡所需時(shí)間越短,故容器中反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間比

23、容器中的短,C錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),可用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),由容器中的數(shù)據(jù)可得387 時(shí)的K4,根據(jù)D項(xiàng)所給的數(shù)據(jù)可知此時(shí)QcK,故反應(yīng)正向進(jìn)行,D正確。答案為AD。題十:C解析:根據(jù)圖象中的HClO與ClO的交點(diǎn)可知,此時(shí)溶液的pH=7.5,且HClO與ClO所占分?jǐn)?shù)相同,則溶液中HClO與ClO的濃度相等,根據(jù)HClOH + +ClO,Ka=107. 5。依據(jù)蓋斯定律將三個(gè)方程式相加可得A選項(xiàng)式,所以K=K1×K2×Ka= 101. 2×103. 4×107. 5=1012. 1,A錯(cuò)誤;體系中存在電荷守恒

24、c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),則c(H+)c(OH)= c(Cl)+c(ClO)。在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離,所以c(Cl)c(HClO),則c(HClO) + c(ClO)c(H+)c(OH),B錯(cuò)誤;由圖象可知,pH=6.5時(shí)c(HClO)比pH=7.5時(shí)要大,HClO濃度越大,殺菌效果好,所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差,C正確;夏季相比冬季溫度高,氯氣在水中的溶解度比冬季小,且HClO易分解,所以殺菌效果不如冬季,D錯(cuò)誤;答案為C。題十一: (1);(2)2.5×102;75%;不變;升高溫度;(3)c(NO3)c(NO2)c(C

25、H3COO) ;b、c。解析:(1) ()×2()可得:4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g),則平衡常數(shù)K=×=。(2)平衡時(shí)容器中生成的n(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol,則反應(yīng)的n(NO)0.15mol,平衡后n(Cl2)0.1 mol×0.15 mol0.025 mol;NO的轉(zhuǎn)化率×100%75%;因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下達(dá)平衡時(shí),相當(dāng)于將原平衡加壓,平衡正向移

26、動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),恒壓下的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等;因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。(3)反應(yīng)后,溶液A中NaNO2、NaNO3的濃度均為0.1 mol/L。由電離常數(shù)可知NO2的水解程度小于CH3COO,NO3 不水解,兩溶液中c(NO3)c(NO2)c(CH3COO);根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律,越弱越水解,NO2的水解程度小于CH3COO,可知溶液A的堿性小于溶液B。要使兩溶液的pH相等,則應(yīng)使pHA增大或pHB 減小。a向溶液A中加適量水,溶液的pH減小;b向溶液A中加適量NaOH,溶液的pH增大;c向溶液B中加適量水,溶液的pH減??;d向溶液B中加適量NaOH,溶液的pH增大。答案為bc。題十二:(1)大于;0.0010;0.36;(2)大于;反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,

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