1、第二節 第1課時 原子核外電子的排布【學習目標】1.知道核外電子能量高低與分層排布的關系。2.能夠根據核外電子排布規律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。【重、難點】原子核外電子的排布規律【預 習 案】【導學流程】（一）基礎過關1.電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量 。(2)在離核近的區域運動的電子的能量 ，在離核遠的區域運動的電子的能量 。2.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的 的區域簡化為 的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內到外電子層數1234567字母代號離核遠近由 到能量高低由 到（二）預習檢測1.下面關于多電子原子的核外電子的運動規律的

2、敘述正確的是( )核外電子是分層運動的 所有電子在同一區域里運動 能量高的電子在離核近的區域內運動 能量低的電子在離核近的區域內運動 a. b. c. d.2.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是( ) a.k層 b.l層 c.m層 d.n層3.下列說法中一定錯誤的是( )a.某原子k層上只有一個電子 b.某原子m層上電子數為l層上電子數的4倍c.某離子m層上和l層上的電子數均為k層的4倍 d.某原子的核電荷數與最外層電子數相等1.下列微粒的結構示意圖，正確的是( ) a.mg2 b.cl c.ar d.k（三）我的疑問【探 究 案】一對議電子層的表示方法(1)鈉原子的結構示意

3、圖如下，注意其意義：(2)離子結構示意圖離子結構示意圖中各符號與原子結構示意圖含義一樣，但注意原子結構示意圖中核電荷數等于質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。如cl：、na：歸納總結構成原子或離子的粒子間的數量關系(1)原子：核電荷數質子數核外電子數。(2)陽離子：質子數 。(3)陰離子：質子數 。二組議原子核外電子的排布規律1.完成下列表格核電荷數元素名稱元素符號各層電子數klmn1氫h 8氧o 11鈉na 17氯cl 18氬ar 19鉀k 2.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規律特點有(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。歸納總結在含有多個電子的原子里，

4、電子依能量的不同而分層排布，其主要規律是(1)核外電子總是先排布在 的電子層，然后由 向 ，依次排布在 的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納 個電子。(3)原子最外層電子數不能超過 (k層為最外層時不能超過 )，次外層電子數不能超過 ，倒數第三層電子數不能超過 。理解感悟 (1)核外電子排布的規律是相互聯系的，不能孤立地理解，如當m層不是最外層時，最多可以排18個電子，而當它是最外層時，最多可以排8個電子。(2)電子不一定排滿m層才排n層，如k和ca的核外電子排布情況分別為。三標注仍未解決的疑問，等待展示和點評環節。 【訓 練 案】1.下列敘述正確的是( )a.電子的能量越低，運動區域離核

5、越遠 b.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動c.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子 d.當m層是最外層時，最多可排布18個電子2.某化合物xy2的y的粒子示意圖可能是( )a. b. c. d.3.根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖a元素原子核外m層電子數是l層電子數的一半b元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍c元素1價離子c的電子層排布與ne相同d元素原子次外層電子數是最外層電子數的4.已知元素x和y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m5)，次外層分別有(n2)個和m個電子，據此推斷元素x和y，其名稱為x_，y_。5.某同

6、學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是_。【自 主 區】6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756e