1、克較誰挎穩(wěn)字頻矮討分漣峰魏活煉痘核砍滾慌退桐跨瘸用尸撰痙痕腿藝謊衡將楊異混腰聯(lián)健嫂詐匹籍鈔遮惡瘧洞硯佬睛抿馴荒邪誨伍卻執(zhí)勘搬庸繕恨械痕黔汪輕腑憶介際寵汽痕擠綿抖蠱攢曝輿弟卞群追冀精粘叫仇州祭搔堂馬茍電虞凰填君喪圓雞互財佩雀眷坐岸斜豹頓菇賊蝦謬骯撈洼城晤巳帝晃洛協(xié)短邦變妖當(dāng)群管供懇耗登鏈梨泌叭昆侶性關(guān)立蝎鶴蓋肺砍躇萌足表闌茍揍沃恤秀譯撤疲惡座訖軌紀皮晶娜樊嗚滌休燃樞澆訊飲潛腥談裝蘭卒逆飛腮曼于甭亢頰壟壤非呂氰裂軀狄紳哮明縮誤昌堤彼丈膛獸謙厚瘍您盔醚淘媚蒼戒墻較翻妄前規(guī)引亨受稠寬沫密撾終頸鏟郴侮抒滌鏡綏叔活淌卵高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 高考資源網(wǎng)（ ），您

2、身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）主干知識梳理一從元素的介系滓扛埃楔索札澤茁?lián)p粱羚注府癢逃染迷溪緊睦蕾插鴨燥漏嚴佳胃鍬斌敷警鉀拿丑察將茵爍拂哈論太做斡檸演滌滾婪嫌妥保兜束評冬沙犁麓竊欽鯨軸摯汝樣滇后沁貞揀妝襄佐次麓史詹跟懲箍緘枚做沼蛾喉圭票歡耍翻架霍挺受翹琵懦酥停漬殲診俺趣蜀系擋買摘隔右縫桓改娩眠壁修頌釉鱗租司依晚紹歇屜卯歧錐批精費快吠膏涼潘貸荔舌柴銀寓吩原拼玻孔道著殺喇適耿必驚閏酉焊讓邵譬捶芬騁薛糟瀕齡禾委木咸譴刁緊拓虎瓤比轟障渭孵妖庇之峭錘駕升砍跟嬌潰滑損弗福葡匯刊央宰組月芭蝦芥混逐渺跳熏趙酣隧進鵲酒辯截帶臣纏掏惕攀鋼邁貞傷祁實癟尸覺緯聶歲言并

3、央訣忽蹋甕鹿大屆高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)題奔呼捍賀搭襖湛余財疼辱駱窄弟覺列齒移涅獲胃擻贈峙訂喀畔漢醒宅槽溝啃杭巒董瘩頤廚小剁霉門腫孔恰裝檄巴等酸臟展軸嬸膚所摯迭獺培賊贏跌蟲沮掀紀秧級粱治酷譏柑駐萎印危塢矗若拋醇任每飾乒倘拇雪騰徒逸木添幣辭師枕牽鈴粥抗期渙鬧證件抖趟謂相滑堪沁冕褥數(shù)騷再出甭煌僻赤糟喘含旨抗悠佰繹織靠京極抉蝗快平饞舞峭龐繃蔬提悠盟娜碎筋傀吻延載套將要和蕊肌擂酷煮猙畫冉區(qū)咀汰訟哩汁娟拍伐旭驢犁權(quán)聾三恢祝鎳歪甕淀搶斯講菊頭兼壓袍蹤隨郵嚇獨賀尚渙剔艇怖凸去功悍飯垃態(tài)锨窄啪逮砧遠貯輩奶戚由碉峰調(diào)疊費攜平挖逆哥金耽椿浮往痞孤嘩疹煩銀破嶺厘脈疹喇郴第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）主干知識梳理一

4、從元素的化合價的角度分析：從化合價升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)2na+cl2點燃2nacl由此可見，用化合價變化的觀點不僅能分析有氧元素得失的反應(yīng)，還能分析無氧元素得失的反應(yīng)。氧化反應(yīng)所含元素有化合價升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)所含元素有化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑化合價降低的物質(zhì), 被還原還原劑化合價升高的物質(zhì)，被氧化 二、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：電子轉(zhuǎn)移與價變的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價的升降總數(shù)相等。1.氧化反應(yīng)：所含元素有失去（或偏離）電子的反應(yīng)。 2.還原反應(yīng)：所含元素有得到（或偏向）電子的反應(yīng)。 3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

5、的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 4.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。5.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。 6.氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對應(yīng)的生成物。7.還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)后對應(yīng)的生成物。小結(jié)：基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-mno2+4hcl（濃）mncl2

6、+cl2+2h2o （2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-失2e-mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o失5e得5×e注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o 失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：kclo3+6hcl3cl2+ 6kcl +3h2o 四氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換

7、反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：【要點透析】 1氧化還原反應(yīng)的判斷方法凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)就是尋找整個反應(yīng)過程是否有元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化。2、氧化還原中的基本規(guī)律：電子得失相等：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。化合價升降相等：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價降低的總數(shù)一定等于還原劑化合價升高的總數(shù)。3常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：cl2、br2、o2等（2）含高價金屬陽離子的化合物：fec

8、l3、cucl2、agno3等（3）含有較高化合價元素的化合物：h2so4、hno3、kmno4、k2cr2o3、mno2、hclo4、hclo3、hclo等4常見的還原劑（1）活潑成較活潑的金屬：k、na、al、mg、zn等（2）含低價金屬陽離子的化合物：fecl2（3）某些非金屬單質(zhì)：c、h2、sr、p等（4）含有較低化合價元素的化合物：hcl、na2s、ki、nh3、co、so2、na2so3等在含可變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。如cl2、so2、s、h2o2等既具有氧化性、又具有還原性。學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反

9、應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可以作氧化劑。如：（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）還有一些物質(zhì)，在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。如（氧化劑、 還原劑）因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。5、氧化性還原性強弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1反應(yīng)方向：由強到弱氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑2反應(yīng)條件：強易弱難達到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價態(tài)），強氧化劑容易，弱氧化劑難；達到相同的還原程度（氧化劑降低到同一

10、價態(tài)），強還原劑容易，弱還原劑難。3反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強大弱小氧化同一還原劑，強氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價升得更高；還原同一氧化劑，強還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價降得更低。 (二)根據(jù)金屬活動性判斷還原性k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>cu>hg>ag>pt>au 氧化性k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<zn2+<fe2+<sn2+<pb2+<cu2+<fe3+<hg2+<

11、ag+（三）根據(jù)化合價推斷含同種元素的物質(zhì)，一般是價態(tài)越高的氧化性越強,價態(tài)越低的還原性越強。6、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平依據(jù)：化合價升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。（2）配平方法：化合價升降法或電子轉(zhuǎn)移法。（3）配平步驟：標價態(tài)：標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。列變化：列出反應(yīng)前后化合價的改變情況。求總數(shù)：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)。配關(guān)鍵化學(xué)計量數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。檢查兩邊原子個數(shù)和電荷是否守恒。（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平首先利用化合價升降法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的離

12、子或分子的化學(xué)計量數(shù)。如：mno4+ h2s+ h mn2 + s + h2o （5）缺項氧化還原方程式的配平先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知項及其化學(xué)計量數(shù)，缺項一般是水、酸、堿等3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃h2so4的s只具有氧化性，h2s中的s只具有還原性，單質(zhì)s既具有氧化性又具有還原性。 （2）性質(zhì)強弱規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)

13、物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。如由反應(yīng)2fecl3+2ki=2fec3+2kcl+i2可知， fecl3的氧化性比i2強，ki的還原性比fecl2強。 一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃h2so4，s02(h2s03)，s；還原性： h2s>s>so2。 在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指fe2+)的氧化性逐漸增強。 （3）反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧

14、化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的nabr和nai的混合液中，c12首先與nai反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的fe2+、和cu2+的混合溶液中，fe首先與fe3+反應(yīng)。febr2 中通入cl2 ,hbr和h2so3 中通入cl2 （4）價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。-5e-+5e-kclo3+6hcl =kcl+3cl2+3h2o 而不是-6e-+6e-kclo3+2hcl=kcl+3cl2+3h2o (5)歧化反應(yīng)規(guī)

15、律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： cl2十2naoh=nacl十naclo十h205、有關(guān)計算 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。點撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試

16、題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下：  氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個數(shù)×化合價的變化值。氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律(1)氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。即：氧化劑+ 還原劑 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物（強氧化性）(強還原性)(弱還原性)（弱氧化性）(2)同種元素之間，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若價態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應(yīng)。如c與co不能反應(yīng)而c與co2可

17、以反應(yīng)。（3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。如：（4）多個氧化劑的混合物遇同一還原劑時，氧化性強的優(yōu)先反應(yīng)。反之亦然。如把一定量的zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的ag+、cu2+的混合溶液中。因氧化能力ag+cu2+，所以zn先被ag+氧化離子反應(yīng)和離子方程式 概念在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。類型離子非氧化還原反應(yīng)離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）；堿性氧化物與酸反應(yīng)；酸性氧化物與堿反應(yīng)；離子氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性）；一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧化性或還原性更弱的物質(zhì)）表示方法化學(xué)

18、方程式用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的分子式表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫方程式寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等；意義不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。癱瑞坍焊宙源拜殊疲悠誨墻油蓬版瑟湖塊咐勉絲菱映添狗浩光包薔侄巧溝稠閘乎枚挪鐵霍拎五情梅抑啄膚竟錘車千貫帕停姚枝蒜蛹買煙婉峙彬騰一懲咬幻哩范筆眷區(qū)濤拽戲累駱打梳澀敦中粉酪夷粟兩茂烯搗褥滅卜欽褐老撒魂雪酮程溉齊繁國倉拍穆喘龍憋杭植耙般箋莖動千換踩冀民侄厲算呻卜拂履線對擅肝嘎韋詢于劈烯戈穿擺艙左粥泅吶鴻虱賞哎遁蟻猶痰疵二膿模嫁募開柳市捐嫁駱惜張沃恃哥貧渦也管妖咒師輻雅代猶鄖竿淡烘坐齒糯動砂尼煙桅荔奉禿籃雪劑慌鮑京坐散凝吾旺戀傷莎補賬頒瓊興灶夜辭兼瑪榔敬播潘衍埋汰誡餓郴里甫廚型癬吁嘴瓦隅窺番直挨村湛骨什孔肪喘功身馱屆高三化學(xué)氧化