1、江蘇省揚州市2018屆高三化學10月月考試題可能用到的相對原子質量：h -1 c -12 n- 14 o- 16 na- 23 k- 39 cr-52 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列關于化學與生產、生活的認識正確的是a綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品b合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物），有助于緩解能源緊缺的狀況c蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒d用ba(oh)2處理含cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染2下列有關化學用語表示正確的是a羥基的電子式：b淀粉和纖維素的實驗式：ch2occh4分

2、子的球棍模型： d核內有8個中子的碳原子：3下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是a在ph=0的溶液中：fe2+、mg2+、so42-、no3b能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：k+、so42-、s2、so32c常溫下c(h+)/c(oh)=1012的溶液：fe3+、mg2+、no3-、cl-d不能使酚酞變紅的無色溶液：na、co32-、k、clo、alo2-4“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是 鈉與水反應生成naoh和h2；所有金屬與水反應都生成堿和h2鐵露置在空氣中一段時間后就會

3、生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中al(oh)3、cu(oh)2受熱易分解，fe(oh)3受熱也易分解傳統工藝不能用電解熔融alcl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的mgcl2來制取金屬鎂a b c d5下列指定反應的離子方程式正確的是a. 向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe32i=fe2i2b. 向alcl3溶液中加入過量的氨水：al34nh3·h2o=alo4nh2h2oc. 向稀nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：nhoh=nh3·h2od. 向苯酚鈉溶液中通入少量co2：6設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a標準狀況下，11.2 l ccl4

4、中含有的分子數為0.5nab在na2o2與水的反應中，每生成1 mol o2，轉移電子的數為2nac常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3nad25時，0.1 mol·l1 nh4no3溶液中含有的銨根離子數為0.1na7下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是物質編號物質轉化關系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3a b. c d8x、y、z、m、w為五種短周期元素。x原子的質子數與電子層數相同，w原子核外電子數是m原子最外層電子數的2倍，y、z、m、w在周期表中的相

5、對位置如圖所示。下列說法不正確的是yzmwa原子半徑：w>y>z>m>xb熱穩定性：xm>x2z，沸點：x2z>yx3cx、y、z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵dzm2、ym3、wm4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構9下列圖示與對應的敘述相符的是a圖甲表示相同溫度下，ph = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時ph的變化曲線，其中曲線ii為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強b圖乙表示用 0. 1000 mol/lch3cooh 溶液滴定 20. 00 ml 0.1000 mol/lnaoh溶液所得的滴定曲線c圖丙表示壓強對可逆反應2a(g) +2b(g

6、)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強比甲壓強大d根據圖丁，若要除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入適量cuo至ph在4左右10一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是 ab極中硫填充在多孔的炭或石墨氈里，目的是為了增加導電性b電池放電時，a極電極反應為：2na+xs +2 e= na2sx c電池放電時，na+向電極a極移動 d電池放電的總反應為2naxs = na2sx，每消耗1molna轉移2mol電子不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項

7、，只選一個且正確的得2分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是a電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極bsio2(s)2c(s)si(s)2co(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的h0c常溫下，nh4cl溶液加水稀釋， 增大dc(s)h2o(g)co(g)h2(g)（h0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動12 化合物iii是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：hcl下列有關敘述正確的是ai的分子式為c9h10o4bii中所有原子有可能均共面c可用fecl3溶液鑒別有機物i和iiid1 mol產物iii與足量溴水反應，消

8、耗br2的物質的量為1.5 mol13下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論a將so2通入bacl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為baso3，后轉化為baso4b向naalo2溶液中持續通入氣體y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解y可能是co2氣體c向fecl2溶液中加入足量na2o2粉末出現紅褐色沉淀和無色氣體fecl2溶液部分變質d向足量含淀粉的fei2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：i-fe2+1425 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 a1 l 0.1 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2·

9、;6h2o溶液中:c(nh4+)+c(fe2+)+c(h+)=c(oh-)+c(so42-)b0.1 mol·l1的nh4cl與0.1 mol·l1的nh3·h2o等體積混合：c(nh4+)2c(h+)c(nh3·h2o)2c(oh-)cph9.4、濃度均為0.1 mol·l1的hcn與nacn的混合溶液中：c(na)>c(cn)>c(hcn)>c(oh)d0.1 mol·l1 ch3coona 溶液與0.05 mol·l1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(

10、h+)15一定條件下合成乙烯：6h2(g)2co2(g) ch2=ch2(g)4h2o(g)。已知溫度對co2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示，下列說法正確的是 a生成乙烯的速率：v(m)有可能小于v(n) b當溫度高于250 ，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低c平衡常數：km<knd若投料比n(h2)n(co2) 31，則圖中m點乙烯的體積分數為15.4% 第二部分 非選擇題16 (14分) 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝（na2so4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：（1）上述流程中“堿浸”后，物質a必須經過

11、   （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的co和co2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為   。（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是   。（3）取硫化鈉晶體（含少量naoh）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的ph4，則此時溶液中c( s2)   。（已知：常溫時cus、cu(oh)2的ksp分別為8.8×1036、2.2×1020）（4）皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的ph和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論

12、用量的比值）有關（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是   、    。某毛紡廠廢水中含0.001 mol·l1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·l1 naclo）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有   。17（12分）zro2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為zrsio4，也可表示為zro2·sio2，還含少量fe2o3、al2o3、sio2等雜質）通過如下方法制取：naoh熔融酸浸濾渣i過量鹽酸過

13、濾ii氨水過濾iii濾液zr(oh)4濾渣ii氨水zro2過濾i調ph=a鋯英砂調ph=b已知：zro2能與燒堿反應生成可溶于水的na2zro3，na2zro3與酸反應生成zro2+。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金屬離子fe3+al3+zro2+開始沉淀時ph1.93.36.2沉淀完全時ph3.25.28.0（1）熔融時zrsio4發生反應的化學方程式為 ，濾渣i的化學式為 。（2）為使濾液i的雜質離子沉淀完全，需用氨水調ph=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至ph=b時，所發生反應的離子方程式為 。（3）向過濾iii所得濾液中加入caco3粉末并加熱，得到兩種氣體。

14、該反應的離子方程式為 。（4）為得到純凈的zro2，zr(oh)4需要洗滌，檢驗zr(oh)4是否洗滌干凈的方法是 。18. （12分）某cr2o3樣品中含有少量al2o3、mgo等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(k2cr2o7)的流程如下：已知：2cro2hcr2oh2o。(1) 上述氧化過程中，若將1 mol cr2o3轉化成na2cro4，消耗氧氣的體積(標準狀況)是_。(2) 酸化1中為確保溶液中al3、alo濃度均不超過106 mol·l1，需調節溶液ph的范圍是 。已知：al(oh)3(s) haloh2o的k1×1014；kspal(oh)31&#

15、215;1033(3)酸化2后所得溶液加入kcl發生復分解反應，該反應能發生的原因是_。(4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 ml溶液，取出25.00 ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為cr3)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24 mol·l1 na2s2o3標準溶液滴定至終點(發生反應：i22s2o=2is4o，雜質不參與反應)，共用去na2s2o3標準溶液20.00ml。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(寫出計算過程)。19（14分）clo2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用naclo3和草酸（h2c2o4）反應制

16、得。無水草酸100 可以升華。某學習小組用右圖裝置模擬工業制取收集clo2 。（1）實驗時裝置a需在60100進行的原因是 ，控制所需溫度的方法是 。（2）電動攪拌棒的作用是 。裝置a中反應產物有na2co3、clo2和co2等，該反應的化學方程式為 。（3）在裝置c中clo2和naoh反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為naclo2 ，寫出反應的離子方程式 。（4）用clo2處理過的飲用水（ph為5.56.5）往往殘留少量clo2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（clo2）。 clo2被i還原為clo2、cl的轉化率與溶液ph的關系如右圖所示 當ph2.0時，clo2也能被i還原成cl

17、2na2s2o3i2na2s4o62nai根據上述信息，請補充完整測定飲用水中clo2含量的實驗方案：取一定體積的飲用水，加入naoh溶液調節ph為7.08.0； ；再重復上述操作12次，計算得出結果。（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準na2s2o3溶液、ki溶液、稀硫酸）20（16分）氮的重要化合物如氨（nh3）、肼（n2h4）、三氟化氮（nf3）等，在生產、生活中具有重要作用。（1）利用nh3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：h2o(l)h2o(g) h144.0 kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h2229.3 kj·mol14nh3

18、(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h3906.5 kj·mol14nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h4則h4 kj·mol1。（2）使用nabh4為誘導劑，可使co2與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。 寫出該反應的離子方程式： 。 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則n2h4發生分解反應的化學方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。 圖1 圖2（3）在微電子工業中nf3常用

19、作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含nh4f等的無水熔融物生產nf3，其電解原理如上圖2所示。 氮化硅的化學式為 。 a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： ；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是 。21（12分）我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。（1）溴原子基態的價電子排布式為_ _。（2）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是 （寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kj/mol）1681125111401008（3）已知clo2為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。clo2中心氯原

20、子的雜化軌道類型為_，寫出一個clo2的等電子體_。（4）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_。a碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結構b用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體d碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（5）2008年，yoon等人發現ca與c60(分子結構如右圖)生成的ca32c60能大量吸附h2分子。1 mol c60分子中，含有鍵數目為_。（6）一種由mg和h元素組成的物質是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，該物質化學式為_。 命題人：徐新德 校審人：洪強2017高三國慶化學考試參考答案123

21、45678910baccdbbcda1112131415bbdbdab16 (14分) 過濾、干燥  3na2so4+8c3na2s+4co2+4co熱水會促進na2s水解，而稀堿液能抑制na2s水解4×1036 mol·l1  x12 ph介于910之間 so42、cl17（12分）（1）zrsio4+4naoh na2sio3+na2zro3+2h2o h2sio3（或h4sio4）（2） 5.26.2 zro2+2nh3·h2o+h2o= zr(oh)4+2nh4+（3） 2nh4+caco3=ca2+2nh3+co2+h2o （4）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則zr(oh)4洗滌干凈。18. （12分） (1) 33.6 l (2) 58 (3) k2cr2o7溶解度比na2cr2o7更小(4) 根據題意得關系式k2cr2o73i26na2s2o3，則：n(k2cr2o7)×n(na2s2o3)×0.24 mol·l1×0.020 l0.000 8 molm(k2cr2o7)試樣0.000 8 mol×