1、陜西省漢中市龍崗學校 2021-2021學年高一上學期期中考試試題時間：90分鐘總分：100分A.B.D.可能用到的相對原子質量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,K-39一、選擇題每題 2分，共50分1.如下圖是別離混合物時常用的儀器，其中適用于互溶性液體別離的儀器是2.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg 2+、SO42-及泥沙，得到純潔的NaCl,可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序過濾加過量的NaOH溶液加過量的鹽酸加過量的Na2CO3溶液加過量的BaCb溶液加熱蒸發A. B. C. D.3. 從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取

2、、分液、蒸餾等操作，以下對應 的裝置合理、操作標準的是4. 以下表達錯誤的選項是 摩爾是國際單位制中七個根本物理量之一； 1mol任何物質都含有約 6.02 >1023個原子； 6.02 > 023就是阿伏加德羅常數； 氫原子的摩爾質量是 1g; HCl的摩爾質量等于1molHCI分子的質量； 1molCO 2中含有1mol碳和2mol氧。A. B.C.D.全部分子數原子數碳原子數氧原子數A .B. C. D .6. 以下溶液中的 C數目與50mL1mo卜L的AICI 3溶液中C數目相等的是A. 75mL1moI L一1 的 NH4CIB. 150mL1moI 的 NaCIC. 1

3、50mL3moI 1 的 KCID. 75 mL2moI -L一1 的 CaCR7. 以下有關操作或判斷正確的選項是 A 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B. 用托盤天平稱取 25.20 g NaCIC. 用100 mL的量筒量取 5.2 mL的鹽酸D 用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配 溶液濃度偏高8. 冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀CH3C00K 是融雪效果最好的融雪劑,以下關于醋酸鉀的說法正確的選項是A . 1 mol CH 3COOK 的質量為 98 g/molB. 含有6.02氷023個碳原子的

4、CH3COOK的物質的量是1 molC. 一個 CH3COO啲質量約為 59/ 6.02 >1023 gD. CH3COOK摩爾質量就是它的相對分子質量9. Na表示阿伏加德羅常數，那么以下說法正確的選項是A. 0.1 mol/L K 2SO4溶液含有 K+ 0.2NaB. 標準狀況下，11.2 L水所含的電子數為 5NaC. 常溫常壓下，16 g O2含電子數為10NaD. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為 0.2Na10. 以下物質的分類正確的選項是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHCINaCINa2ONOCKO

5、HHNO 3CaCO3CaOMn 2O7DNaOHHCICaF2Na2O2SO211.以下說法正確的選項是A .酸、堿、鹽都是電解質B .電解質都是易溶于水的物質C.氧化物都是電解質D .氫化物都不是電解質12. 以下化學反響的離子方程式書寫正確的選項是A. 鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 fB. 金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag += Cu2+AgC. 氫氧化銅固體投入稀硝酸：CuOH 2+2H + = Cu2+2H2OD. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 f13. 以下各組離子在溶液中能大量共存，參加OH-有沉淀生成，參加 H+有氣體生成

6、的一組離子是A. NH 4+、Cl_、HCO3-、K+B. K+、Cu2+、SO42-、Na+C. NH4+、Cu2+、 Cl、NO3- Na+D. K+、Mg2+、Cl、HCO314. FeCl3溶液和FeOH3膠體共同具備的性質是A .參加飽和NaCI溶液都產生沉淀B. 參加鹽酸先產生沉淀，然后沉淀溶解C. 都能產生丁達爾效應D 分散質的粒子都能通過濾紙15日常生活中的許多現象與化學反響有關，以下現象與氧化復原反響無關的是A 銅片上出現銅綠CuOH2CO3B .鐵質菜刀生銹C.用醋清理水垢D .鋁鍋外表生成致密的氧化物薄膜16.工業上可由以下方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉Na2FeO4：

7、Fe2O3+ 3Na2O2=2Na2FeO4+ Na2O，以下說法正確的選項是A . Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得B. 反響中Fe2O3是復原劑C. 3 mol Na2O2反響，有3 mol電子轉移D 在Na2FeO4中Fe為+ 4價，具有強氧化性，能消毒殺菌17鉈TI鹽與氰化鉀KCN被列為A級危險品。以下反響在一定條件下能夠發生：Tl3+ + 2Ag=Tl + + 2Ag 十， Ag + + Fe2+ =Ag + Fe3+， Fe+ 2Fe3+ =3Fe"，以下離子氧化 性比擬順序正確的選項是A . Tl3+>Fe3+ >Ag +B. Fe3+ >Ag

8、+ >Tl3+C. Tl+ >Ag +>Fe2+D . Tl3+ >Ag +>Fe3+18. 在熱的堿性溶液中，NaCQ發生如下反響：3NaClO=2NaCl + NaCIO 3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反響，其最終產物是A . NaCl、NaClOB . NaCl、NaClO 3C. NaCIO、NaCIO3 D. NaCIO3、NaCIO419. NH4CuSO3與足量的3 mol L一1硫酸混合微熱，產生以下現象：有紅色金屬生成；產生有刺激性氣味的氣體；溶液呈現藍色。據此判斷以下說法正確的選項是A .反響中硫酸作氧化劑B. NH4CUSO3中硫

9、元素被氧化C. 有刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH 4CuSO3完全反響轉移 0.5 mol電子20. 以下有關表達不正確.的是A .實驗室應將鈉保存在煤油中B. 鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2C. Na投入CuSO4溶液中，可置換出銅D .金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火21. 取 Na20、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是 A .參加水中，產生無色氣體B. 參加酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C. 與硫酸反響后，檢測到有 Na2SO4生成D .在干空氣中加熱到 400 C,質量減少22. 以下關于Na2CO3、NaHCO3的說法正確的選項

10、是A .受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩定，更易分解產生 CO2B .等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反響，前者產生的CO2更多C.常溫下相同物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強D .向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀23. 向等物質的量濃度的 NaOH和Na2CO3的混合溶液中參加稀鹽酸。以下離子方程式與事實不相符的是A . OH+ CO2+ 2H +=HCO 3+ H2OB . 2OH+ CO2+ 3H + =HCO 3 + 2H2OC. 2OH+ CO 4H + =CO2 T+ 3H2OD. OH+

11、CO3+ 3H +=CO 2 ?+ 2H2O24. 等物質的量的鋁片分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響，生成的氫氣的物質的量 A.后者比前者多B.前者比后者多C.相同D.無法比擬25. 以下說法正確的選項是A .鋁罐可久盛食醋B .焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現C.鋁箔在空氣中加熱熔化，失去金屬光澤，但不滴落D .鋁與氫氧化鈉溶液在常溫下不反響二、填空題(共50分)26. (12 分)以下物質能導電的是 ，屬于電解質的是 。NaCI晶體 液態SO2液態醋酸 銅 BaSO4固體 純蔗糖(C12H22O11)氨水 熔化的KNO3(2 ) 0.5moICH 4的質量是 g，在標準狀況下的

12、體積為 L ；(3) 8.4g氮氣和9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子個數之比為3:2，那么x的值是, R的摩爾質量是 。27. (10 分)某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下 4組實驗，如圖IW所示.nk(1) n所示的實驗，假設固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是 (填化學式).(2) 川、w所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反響的化學方程式是和。(3) 與川相比，IV的優點是 (填選項序號).a.w比川復雜b.w比川平安c.W可以做到用一套裝置同時進行兩個比照實驗，而川不行(4) 假設用W驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，那么試管B中裝入的

13、固體應該是28. (8分)寫出以下離子方程式。澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反響： 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： 鋁與氫氧化鈉溶液反響： 稀硫酸與氫氧化鋇溶液:29. 10分以下圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物.它 們的焰色試驗均為黃色。答復以下問題：寫出化學式：A ， D 。以上反響中不屬于氧化復原反響的有 填序號。反響的離子方程式： 。氧化劑為 ;氧化產物為 。向D溶液中通入 CO2反響的化學方程式： 。30. 10 分1 K2Cr2O7+14HCI 2KCI+2CrCI 3+3CI2 f +7HO 氧化劑是 ，氧化產物與復原產物的物質的量之比為。2 將高

14、錳酸鉀逐滴參加到硫化鉀溶液中發生如下反響，其中K2SO4和S的物質的量之比為3 : 2,完成以下化學方程式：KMnO 4+ _K2S+=K 2Mn04+K2SO4+S J +。假設生成6.4g單質硫，反響過程中轉移電子的物質的量為 。3 Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反響的化學方程式為：3Cl2 氣+8NH3 氣=6NH4CI 固+N2 氣，假設反響中消耗 CI2 1.5mol那么被氧化的NH3在標準狀況下的體積為 L。【參考答案】1-5 DCDDA 6-10BDCDC 11-15ACDDC 16-20BDBDC 21-25 DCCCC26. (12 分)1，2 8,11.23, 16g/mol27. 10 分(1) Na2CO3(2) 2NaHCO 3_Na2CO3+CO2f +HO; CO2+Ca (OH) l CaCQj +HO; c(3) NaHCO328. (8 分)(1) Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O(2) CO32-+H+= HCO3-(3) 2A