1、元素周期律和周期表李仕才（考試時間：45分鐘 滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1下列說法正確的是()a13c和14n質子數相差1，中子數也相差1b一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子c鈷co、co、co、co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同d核聚變如hhhen，由于有新粒子生成，該變化是化學變化【答案】b【解析】：a項，13c和14n質子數相差1，中子數相等，均為7，錯誤；b項，一種元素可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；c項，鈷co、co、co、co等幾種原子，他們是同位素，錯誤；d項，核聚變如hhhen

2、，由于原子核發生了變化，該變化屬于核反應，不是化學變化，錯誤。2下列遞變規律不能用元素周期律解釋的是()a非金屬性：c>si b堿性：naoh>mg(oh)2c酸性：h2so3>h2co3 d還原性：hi>hbr【答案】c【解析】：碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強。3下列各粒子：h3o、nh、na；oh、nh、f；o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同

3、質子數和電子數的一組是()a bc d【答案】b4下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）a酸性：h2so4>h3po4 b非金屬性：cl>br c堿性：naoh>mg(oh)2 d熱穩定性：na2co3>nahco3【答案】d【解析】：a項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據元素非金屬性強弱判斷， b項根據元素在周期表的位置來推斷， c項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋， d項無法根據元素周期律的知識對鹽的熱穩定性來判斷，故選d。 5不能作為判斷硫、氯兩種

4、元素非金屬性強弱的依據是（ ）a單質氧化性的強弱b單質沸點的高低c單質與氫氣化合的難易d最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】b【解析】：a元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強。故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。bs單質、cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。c元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。d元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因

5、此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。6 becl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與alcl3相似。由此可推測becl2a熔融態不導電 b水溶液呈中性c熔點比bebr2高 d不與氫氧化鈉溶液反應【答案】a【解析】：a、becl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態不導電，a正確；b、該化合物的化學性質與alcl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，b不正確；c、becl2與bebr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質量大，熔點高于becl2，c不正確；d、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液

6、反應生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應，d不正確，答案選a。7下列結論錯誤的是()微粒半徑：k>al3>s2>cl 氫化物的穩定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4離子的還原性：s2>cl>br>i 氧化性：cl2>s>se>te酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo 非金屬性：o>n>p>si金屬性：be<mg<ca<ka只有bcd【答案】b【解析】：中順序應為s2>cl>k>al3，中順序應為s2>i&g

7、t;br>cl。8中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是 （ ）選項規律結論a較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸b反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高nh3沸點低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀【答案】d9.x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是()a原子的半徑：w>z>yxb

8、最高價氧化物對應水化物的酸性：z>w>xc氫化物穩定性：x>y>zd四種元素的單質中，z單質熔、沸點最高【答案】d【解析】：y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則y為o元素；根據四種元素在周期表中的位置可知，x為n元素，z為s元素，w為cl元素。一般，電子層數越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)，則原子半徑大小關系為s>cl>n>o，故a錯誤；非金屬性cl>n>s，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為hclo4>hno3>h2so4，故b錯誤；非金屬性o>n>s，則氫化物穩定性h2o

9、>nh3>h2s，故c錯誤；氧氣、氮氣、氯氣常溫下為氣體，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點最高，故d正確。10短周期主族元素x、y、z、w原子序數依次增大，x原子最外層有6個電子，y是至今發現的非金屬性最強的元素，z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，w的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ）a原子最外層電子數由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強到弱的順序：z、w、xd簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：x、y、w【答案】a【解析】：四種元素都是短周期元素，且原子序數依次增大，x原子最外層有6個電子，推出x：o，y是至

10、今發現的非金屬性最強的元素，推出y：f，z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，推出z：al，w的單質廣泛用作半導體材料，推出w：si，a、四種元素的原子最外層電子數分別是：6、7、3、4，最外層電子數由多到少的順序是：f、o、si、al，故a正確；b、原子半徑：電子層數越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：al>si>o>f，故b錯誤；c、al是金屬，主要體現非金屬性，故c錯誤；d、氫化物越穩定，其非金屬性越強，非金屬性f>o>si，氫化物穩定性：hf>h2o>sih4，故d錯誤。二、非選擇題：本題包

11、括4個小題，共50分. 11（10分）x、y、z、w、m、n為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。x與m，w與n分別同主族，在周期表中x是原子半徑最小的元素，且x能與y、z、w分別形成電子數相等的三種分子，z、w的最外層電子數之和與m的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)n元素在周期表中的位置為_；y的簡單氫化物的穩定性_(填“>”“<”或“”)w的簡單氫化物的穩定性。(2)x、z形成的含18電子的化合物的電子式為_。(3)由x、z、w、n四種元素組成的一種離子化合物a，已知a既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出a與足量鹽酸反應

12、的離子方程式_。(4)x和w組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的cn氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。【答案】：(1)第三周期a族<（1分）(2) （1分）(3)so2h=h2oso2或hsoh=h2oso2(4)h2o2ohcnh2o2=conh3 12（11分）x、y、z、w、r是短周期元素，原子序數依次增大。x原子核外各層電子數之比為12，y原子和z原子的核外電子數之和為20，w和r是同周期相鄰元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素x的最高價氧化物的電子式為_；元素z的離子結構示

13、意圖為_。(2)單質銅和元素y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為_。(3)元素w位于周期表的第_族，其非金屬性比r弱，用原子結構的知識解釋原因：_。(4)r的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_。(5)y和z組成的化合物zy，被大量用于制造電子元件。工業上用z的氧化物、x單質和y單質在高溫下制備zy，其中z的氧化物和x單質的物質的量之比為13，則該反應的化學方程式為_。【答案】：(1) ?(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o（2分）(3)ap原子和s原子的電子層數

14、相同，p原子半徑較大，得電子能力較弱(4)so2nh3·h2o=hsonh（2分）(5)al2o33cn22aln3co（2分）13(除標注外，每空1分，共14分)某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·l1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將naoh溶液與nh4cl溶液混合生成nh3·h2o，從而驗證naoh的堿性大于nh3·h2o，繼而可以驗證na的金屬性大于n，你認為此設計是否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬

15、性的變化規律。(3)儀器a的名稱為_，干燥管d的作用是_。(4)實驗室中現有藥品na2s、kmno4、濃鹽酸、mno2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置a、b、c中所裝藥品分別為_、_、_，裝置c中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：c>si，則a中加_、b中加na2co3、c中加_，觀察到c中溶液的現象為_。【解析】：(4)由題中所給藥品可知可用na2s與氯氣發生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇kmno4與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由b中藥品na2co3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，

16、所以a中加入硫酸，b、c裝置中加入相應的鹽。【答案】：(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，nh3·h2o不是n元素最高價氧化物對應的水化物（2分）(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸kmno4na2ss2cl2=s2cl（2分）(5)硫酸na2sio3有白色膠狀沉淀產生14(15分)下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問題（1）z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。（3）下列事實能說明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強的是_；ay單質與h2s溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還

17、原反應中，1moly單質比1mols得電子多cy和s兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）x與z兩元素的單質反應生成1molx的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kj，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物q與水反應，生成2molmg(oh)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為_。q與水反應的化學方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2，則兩種氣體的分子式及物