1、第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末綜合檢測(cè)(五)(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)12016年是切爾諾貝利核事故30周年。核能的和平利用對(duì)完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為 hhhen。下列說(shuō)法中正確的是()ad和t是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素bh的核外電子數(shù)為2ch、h、h是氫的三種核素，互為同位素d這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)解析：選c。d和t是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h的核外電子數(shù)為1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；h、h、h質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不

2、同，是氫的三種核素，互為同位素，c項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，反應(yīng)中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，但該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()a堿性：kohca(oh)2mg(oh)2b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2sh2sec揮發(fā)性：hno3h3po4h2so4d原子半徑：pscl解析：選c。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：kcamg，則堿性：kohca(oh)2mg(oh)2，a項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元

3、素非金屬性：osse，則穩(wěn)定性：h2oh2sh2se，b項(xiàng)不符合題意；揮發(fā)性難易不能用元素周期律解釋，c項(xiàng)符合題意；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，d項(xiàng)不符合題意。3(2018·貴陽(yáng)高三一測(cè))下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()a14c與16o具有相同的中子數(shù)bsn與pb具有相同的最外層電子數(shù)cnh與oh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)do與s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選c。14c的中子數(shù)為1468，16o的中子數(shù)為1688，a項(xiàng)正確；sn、pb均為a族元素，最外層電子數(shù)均為4，b項(xiàng)正確；nh的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，而oh的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，c項(xiàng)錯(cuò)誤；o、

4、s2的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18，d項(xiàng)正確。4(2018·沈陽(yáng)一模)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()a原子半徑：r(y)>r(z)>r(w)bz、w形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同cy的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d僅由x、y、z形成的化合物只能是共價(jià)化合物解析：選b。由z是地殼中含量最高的元素推出z為o，由x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑比y小，推出x為h，x與w同主族，則w為na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出y為n。

5、原子半徑：na>n>o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；o、na形成的兩種化合物分別為na2o、na2o2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是12，b項(xiàng)正確；非金屬性：o>n，熱穩(wěn)定性：h2o>nh3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；僅由h、n、o形成的nh4no3是離子化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()a甲一定是金屬元素b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊c乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)d庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)解析：選b。由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最

6、多的元素，可判斷出戊是n，己是o，則庚是f，丁是c，丙是al，乙是mg。甲可能是h或li，a項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，b項(xiàng)正確；mg(oh)2、al(oh)3與h2co3相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；f沒有正價(jià)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018·濟(jì)南模擬)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a若y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比m的低，則x單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)b簡(jiǎn)單陰離子半徑：m>z>yc若y的氫化物的水溶液呈堿性，則x的氧化物不與任何酸反應(yīng)d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：z>m解析：選c。若y的最簡(jiǎn)單氫化物的

7、沸點(diǎn)比m的低，則y為c，從而推知x為al，al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，a項(xiàng)正確；m、z的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單陰離子半徑：m>z，m、z的簡(jiǎn)單陰離子比y的多一個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單陰離子半徑：m>z>y，b項(xiàng)正確；若y的氫化物的水溶液呈堿性，則y為n，從而推知x為si，sio2能與氫氟酸反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：z>m，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：z>m，d項(xiàng)正確。7(2018·石家莊高三一模)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；x、z同主族；z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)

8、和為4。下列說(shuō)法正確的是()ax與y可組成不同的化合物，其所含化學(xué)鍵類型均相同b最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：xwc簡(jiǎn)單離子半徑：wzyxdx、y、z三種元素組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離解析：選b。根據(jù)題意可推出x為o，y為na，z為s，w為cl。na與o可形成na2o和na2o2，na2o中只含離子鍵，na2o2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；水常溫下為液體，hcl常溫下為氣體，b項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子半徑：s2clo2na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；o、na、s形成的na2so4對(duì)水的電離沒有影響，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a電解熔融的x與z構(gòu)成的化合物可

9、以得到單質(zhì)zbz的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)cy、z、r三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)dx、y兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物解析：選d。由短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、r分別為o、na、al和s。x與z構(gòu)成的化合物為al2o3，電解熔融al2o3可得到單質(zhì)al，a項(xiàng)正確；al在空氣中加熱生成al2o3，其熔點(diǎn)較高，耐高溫，b項(xiàng)正確；na、al和s三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh、al(oh)3和h2so4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，c項(xiàng)正確；o2、na在加熱條件下反應(yīng)生成na2o2，na2o2屬于過(guò)氧化物，

10、不是堿性氧化物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2018·哈爾濱三中高三一模)a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法正確的是()a若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2bo4，則a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為ah3b若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料c若b的單質(zhì)與h2易化合，則c的單質(zhì)與h2更易化合da與b容易形成離子化合物解析：選a。若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2bo4，即b最高價(jià)為6，其負(fù)價(jià)為2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價(jià)為3，a的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為ah3，a項(xiàng)正確；若b是si，則c是ge，si和ge均為半導(dǎo)體材料，b

11、項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(12分)a、b、c、d、e、f、g、l、i九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中b、c、d位于同一周期，a與e、b與g、d與l分別位于同一主族，c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和為28，f的質(zhì)子數(shù)比d多5，d的最外層電子數(shù)是f最外層電子數(shù)的2倍，c和d的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填

12、化學(xué)式)_，e、f、l所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_ _。(2)l、i兩元素可按原子個(gè)數(shù)比11組成化合物x，化合物x中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的電子式為_。(3)固體化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由a、b、c、d按原子個(gè)數(shù)比4112形成一種化合物y，則y的化學(xué)式為_，向y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液退色。寫出使高錳酸鉀溶液退色的反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由于九種主族元素位于三個(gè)不同的周期，而b、c、d位于同一周期，可以知道a為氫元素，b、c、d位于第2周期，e、f、g

13、、l、i則位于第3周期；由a與e為同一主族元素，可確定e為鈉元素；由f的質(zhì)子數(shù)比d多5，d的最外層電子數(shù)是f最外層電子數(shù)的2倍，可推知d、f為氧元素和鋁元素；由c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知c元素為氮元素；由d與l位于同一主族，可推知l為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和b與g位于同一主族可知，i只能是氯元素，b、g分別為碳元素和硅元素。即a、b、c、d、e、f、g、l、i分別對(duì)應(yīng)h、c(碳)、n、o、na、al、si、s、cl。(1)題述非金屬元素除h外，c(碳)、n、o、si、s、cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中sih4的穩(wěn)定性最弱。e、f、l所形成的簡(jiǎn)單離

14、子中s2與氬原子的核外電子排布相同，而na和al3則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序?yàn)閞(s2)r(na)r(al3)。(2)l、i 兩元素按原子個(gè)數(shù)比11組成的化合物應(yīng)該是s2cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價(jià)單鍵的形式結(jié)合。(3)na2o2和na2s的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成naoh，同時(shí)有s沉淀析出。(4)由a、b、c、d按原子個(gè)數(shù)比4112形成的化合物為(nh4)2c2o4。c2o具有還原性，能夠被酸性kmno4溶液氧化，使高錳酸鉀溶液退色，反應(yīng)的離子方程式為2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。答案：(1)sih4r(s2)r

15、(na)r(al3)(2) (3)na2o2s22h2o=s2na4oh(4)(nh4)2c2o42mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o11(12分)(2018·貴陽(yáng)質(zhì)檢)x、y、z、m、n五種主族元素分別屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。又知：y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；z原子半徑在同周期主族元素原子中最大；m與y同主族；化合物xn為分子晶體。回答下列問(wèn)題：(1)已知：常溫常壓下，2 g x2在y2中完全燃燒放出a kj的熱量，則表示x2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)y與z可形成一種淡黃色的固體化合物甲，則甲的電子式為_。(3)m、n的最高價(jià)氧化物的

16、水化物的酸性強(qiáng)弱為_>_。(寫出化學(xué)式)(4)x可分別與y、m形成常見的18電子的分子乙和丙，請(qǐng)寫出乙和丙在水溶液中反應(yīng)生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式：_。(5)上述五種元素中的某三種元素能以原子數(shù)目之比為111的比例組成三種強(qiáng)電解質(zhì)a、b和c，測(cè)得它們各自的水溶液的酸堿性相同，且常溫時(shí)，在a溶液中，由水電離出的h<107 mol·l1。則a的化學(xué)式為_。解析：由y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，推出y為o；由x、y、z、m、n原子序數(shù)依次增大、它們都是短周期元素以及z原子半徑在同周期主族元素原子中最大推出z為na；m與y同主族，m為s，n為cl；x、y、z、m、n分別

17、屬于三個(gè)短周期、xn為分子晶體，則x為h。(1)書寫表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：h2(g)o2(g)=h2o(l)ha kj·mol1。(2)y和z形成的淡黃色固體為na2o2，電子式為。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性：cl>s，則酸性：hclo4>h2so4。(4)h分別和o、s形成的18電子分子為h2o2和h2s，兩者反應(yīng)生成的淡黃色沉淀為s，h2o2作氧化劑，h2s作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o2h2s=s2h2o。(5)由題意可知，三種物質(zhì)為naoh、nahs、naclo，在a溶液中，由水

18、電離出的h<107 mol·l1，則水的電離受到抑制，a為naoh。答案：(1)h2(g)o2(g)=h2o(l)ha kj·mol1(2) (3)hclo4h2so4(4)h2o2h2s=s2h2o(5)naoh12(15分)已知a、b、c、d是元素周期表中的四種短周期元素，a分別與b、c、d結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與c的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；b、c、d三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條

19、件已略去)：(1)d在元素周期表中的位置為_。(2)b、c、d的原子半徑的大小關(guān)系為_(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與c的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_，丙分子的空間構(gòu)型為_。(5)c的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為_。解析：根據(jù)甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，并結(jié)合組成元素均為短周期元素，則三種化合物可能為c、n、o、f的氫化物。乙和b的單質(zhì)反應(yīng)生成甲和c的單質(zhì)，則該反應(yīng)為2f22h2o=4hfo2。由丁與c的某種單質(zhì)反應(yīng)生成紅棕色氣體可知丁為no。綜合上述推斷，可推知a為h，b為f，c為o，d為n，甲、乙、丙、丁分別為hf、h2o、nh3、n

20、o。(1)d為n，位于元素周期表中第2周期a族。(2)f、o、n分別是第2周期a、a、a族元素，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故其原子半徑大小為nof。(3)丁與c的某種單質(zhì)反應(yīng)是no被o2氧化生成紅棕色no2的反應(yīng)。(4)hf、h2o、nh3均為10電子分子，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)c的單質(zhì)丙乙丁的反應(yīng)為nh3的催化氧化。答案：(1)第2周期a族(2)nof(3)2noo2=2no2(4)10三角錐形(5)5o24nh36h2o4no13(16分)(2018·東北師大附中一模)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x其簡(jiǎn)單離子在第

21、3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等a、b、d三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由x、y、z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。請(qǐng)回答：(1)元素x在周期表中的位置是_，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)b電子式為_。(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_ _(填字母序號(hào))。a離子鍵b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)中，05 mol naclo參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_。(5)一定條件下，a與tio2、c(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(tic)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為_。解析：x的簡(jiǎn)單離子為第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則x為al；y的最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性，則丙為nh3，y為n；z原子核外電