1、初三化學第五單元教案【篇一：九年級化學第五單元復習教案】 九年級化學教案 課題：第五單元復習 合肥市巢湖市西峰初級中學九（3）班 祖國龍2016.11.21 【教學目標】 1、知識與技能 （1）認識質量守恒定律的內容及守恒的原因； （2）學會正確書寫化學方程式； （3）能利用化學方程式進行簡單的化學計算。 2、過程與方法 通過講練結合的方法，調動學生的學習積極性。 3、情感態度與價值觀 培養學生嚴謹求實的科學態度 【教學重點】質量守恒定律的內容的理解和應用 【教學難點】質量守恒定律的內容的理解和應用： 【教學過程 】 （一）質量守恒定律 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的

2、各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。 （強調：運用質量守恒定律要注意以下幾點） 2.適用范圍是化學反應，不能用來解釋物理變化。 3.“守恒”是指質量守恒，并不是指體積等守恒。 “質量守恒”對反應前的物質而言，是指“參加反應”的物質質量的總和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。 4.質量守恒定律的解釋 可總結為五個不變，兩個改變，一個可能改變 反應物和生成物的總質量 宏觀 五個不變 元素的質量和種類不變 原子的種類不變 微觀原子的數目不變 原子的質量不變 宏觀物質種類改變 兩個一定改變 微觀 構成原物質的粒子一定改變（變為構成生成物的粒子）一個可能改變：分子總數可能改變 例：判斷下列是否

3、符合質量守恒定律 1、10克水加熱到100五以上變成10克水蒸氣 2、2克氫氣和8克氧氣在點燃的條件下發生化合反應生成10克水 練習：1、2003年10月16日，我國載人航天飛船“神州”五號在指定區域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（a）和過氧化氫，它們混合時的化學方程式為2h2o2 + a = n2 + 4h20，則肼的化學式為_，肼中氮元素的化合價為_。 2、物質發生化學反應前后，一定不發生變化的是（）： 物質的質量總和；物質的質量；物質的種類 物質的性質；元素的種類；原子的數目； 原子的種類；物質的分子總數。 3、某物質在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質中( ) a

4、一定有c、h、o b 只有c、h c 一定有c、h，可能有o d無法判斷 4、某物質6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質中 () a 一定有c、h、o b 只有c、h c 一定有c、h，可能有o d無法判斷 5、某物質在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質可能是（ ）a.ch2o b.ch4 c.c2h60 d.c2h4o2 （二）化學方程式 1、概念：用化學式來表示化學反應的式子。 2、化學方程式的涵義 （化學方程式提供的信息） a. 質的意義：哪些物質參加了反應（反應物） b . 生成了哪些物質（生成物） c .反應條件 d . 微觀意義：反應

5、物與生成物之間的粒子數量比 e. 量的意義：反應物與生成物之間的質量比 3、化學方程式的讀法 例如：c+o2=co2 宏觀 （質的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。 量的方面：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。 微觀（粒子方面）：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。 4、書寫原則：以客觀事實為基礎 遵循質量守恒定律5、書寫化學方程式的步驟： （1）寫根據實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線。 （2）配配平化學方程式。 （3）注標明化學反應發生的條件和生成物的狀態。 （4）等短線改成等號。 6、配平方法

6、最小公倍數法 觀察法 奇偶數法 例題1、寫出下列化學方程式 （1）有水生成的化合反應 （2）有刺激性氣味生成的化合反應 （3）有黑色固體生成的化合反應 （4）有氫氣生成的分解反應 （5）實驗室制氧氣的化學方程式 2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下過氧化鈉（na2o2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 寫出各反應的化學方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。 （三）根據化學方程式進行計算. 步驟 1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出） 2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式） 3.標出有關

7、物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質） 5.簡明地寫出答案 化學方程式的計算時容易犯的錯誤 1、化學方程式書寫不正確 2、代入化學方程式的不是純凈物的質量 3、解題格式不規范，計算不準確，相對分子質量計算錯誤 4、在計算過程中單位不一致 5、結果沒有單位， 1、有a+b=c+2d，已知49克a恰好與29克b完全反應，生成60克c，則同時生成d_克,現已知物質的相對分子質量a為98,b為58,c為120,則d的相對分子質量為_2、在一個密閉容器內有a、b、c、d

8、、四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：（1）表格中m=_ (2)密閉容器中發生的化學變化屬于_反應(填基本反應類型) (3)該反應中a、b、c、d四種物質（參加反應或生成）的質量比為_ 3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問： （1）生成氧氣的質量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？ 三、課堂小結 附：板書設計 （一）質量守恒定律 （二）化學方程式 （三）根據化學方程式進行計算. 【教后反思 】【篇二：九年級化學第五單元化學方程式復習教案】 江蘇省南京市中考化學課堂同步

9、練習 第五單元 化學方程式 單元概述 在前面的學習中，我們已經學習了用文字表達式表示化學反應，但這種表示方法使用起來并不方便，因為它不容易看出組成物質的元素、構成物質的粒子及物質間的質量關系，但是它卻為我們學習國際通用的化學反應的表示用語化學方程式打下了堅實基礎。化學方程式既能表示出化學反應中的大量信息，書寫又簡單明了，而且便于國際交流，這些都注定了它是表示化學反應的最佳形式。 在本單元中，我們將通過實驗探究得出質量守恒定律，初步體驗定量研究在科學研究中的重要意義；認識化學方程式的優點，掌握化學方程式的書寫步驟，能正確書寫反應的化學方程式，通過理解化學方程式的書寫原則，培養實事求是的科學態度；

10、認識化學反應中各物質之間的質量關系，初步學會根據化學方程式進行簡單的化學計算，通過有關化學方程式的解題步驟和思路，提高分析問題和解決問題的能力。 課題1 質量守恒定律 自主梳理 一、質量守恒定律 1.質量守恒定律 _的各物質的_一定等于反應后生成的各物質的_，這個規律叫做質量守恒定律。 2.質量守恒的原因（微觀解釋） 因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說，在化學反應前后，原子的種類_，原子的數目_，原子的質量_，所以宏觀表現出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 1.答案:參加化學反應 質量總和 質量總和 2.答案:沒有

11、改變 沒有增減 沒有改變 二、化學方程式 1.定義 用_來表示化學反應的式子叫做化學方程式。 2.化學方程式提供的信息 (1)表明了_、_和_。 （2）表示各物質之間的質量關系，即_。 3.化學方程式的讀法（以2h2o通電2h2+o2為例） （1）質的方面：在_的條件下_分解生成和_和_。 （2）量的方面：每_份質量的水在通電條件下分解生成_份質量的氫氣和_份質量的氧氣。 1.答案:化學式 2.答案:(1)反應物 生成物 反應條件 (2)物質之間的質量比 3.答案:(1)通電 水 氫氣 氧氣 (2)36 4 32 師生互動 一、正確理解質量守恒定律 探究：質量守恒定律是中學化學一個非常重要的定

12、律，要正確理解質量守恒定律，需注意以下幾點： (1)質量守恒定律對化學反應有意義,對物理變化無意義。 （2）質量守恒定律只適合于質量守恒，而不是體積守恒，也不是反應前后分子數守恒。 （3）不能把“參加反應的各物質”簡單地理解為“反應物”，因此化學反應中往往存在“某些物質的過量”問題。 （4）很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量”總和包括固、液、氣三種狀態的物質，不能因為生成了氣體，而誤認為質量減少、不符合質量守恒定律。 （5）質量守恒定律中的“五個不變、兩個改變、一個可能改變”： 一個可能改變：分子總數可能改變 【例題1】工業上用氨氣（nh3）除去大氣污染物之一二氧化氮，其原

13、理用化學方程式表示為：6no2+8nh37x+12h2o，則x的化學式為（ ） a.n2 b.noc.n2o d.hno3 解析：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，則生成物7x中含有14個氮原子，故x的化學式為n2。 答案：a 綠色通道:本題是一道化學與生活相結合的題目，解答此類題目要注意化學反應前后的幾個不變：物質的總質量不變；原子的數目、種類、質量不變；元素的種類、質量不變。 針對訓練: 1.已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子） 則下列說法正確的是（ ） a.圖示中的反應物都是單質 b.圖示中共有四種分子【篇三：九年

14、級化學上冊 第五單元化學方程式教案 人教新課標版】 化學方程式 教案 教學目標 1通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。 2理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。 重點和難點 1重點是正確書寫化學方程式。 2難點是化學方程式的配平方法。 教學方法 講練結合，配合閱讀。 教學過程 【復習提問】 1什么是質量守恒定律？ 2為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。） 引言我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是

15、化學方程式。 板書化學方程式 一、化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為： c+o2 co2 設疑化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。 板書磷+氧氣 五氧化二磷（改成化學式） p+o2 p2o5 組織討論這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。） 怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 板書二、化學方程式的書寫方法 提問書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 閱讀讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式

16、的具體步驟。 板書1根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 p+o2p2o5 2配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。 4p+5o2=2p2o5 3注明反應發生的條件 4p+5o2 2p2o5 （介紹“”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍）。 講解反應條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等。 “”“”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“”號。（強調要防止隨意

17、亂標） 板書例如： cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2 小結書寫化學方程式具體步驟（韻語） 左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平 短線改等號，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。 板書三、化學方程式所表示的意義和讀法 講解以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義 板書4p+5o2 2p2o5 質的方面：略 量的方面：略 過渡根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。 總結略 課題3 利用化學方程式的簡單計算 學習目標： 1在正確書寫化學方程式

18、的基礎上，進行簡單計算。 2認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。 3正確使用量和單位。 教學重點： 有關化學方程式的計算 教學難點： 化學方程式的計算 教學過程： 1根據化學方程式計算的步驟 （1）設：根據題意設未知數； （2）寫：書寫正確的化學方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質量關系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結果，簡明作答。 2根據化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比； （2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量； （4）解題的過程要完整，規范 （5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2h2o通電=2h2+o2 36 4 32 xy 1.6g ，x=1.8g； ，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 常見題型 1利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？例1 已知在反應3a+2b=2c+d中，反應物a、b的質量比為3：4。當反應生成c和d的質量共140g時，