1、1物理化學學物理化學學習指導書（下）習指導書（下）電解質溶液電解質溶液一、判斷題：一、判斷題：1、設 zncl2 水溶液的質量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為 g，則其離子平均活度 。 （ ） 2、298k 時，相同濃度（均為 0.01molkg-1）的 kcl，cacl2和 lacl3 三種電解質水溶液，離子平均活度因子最大的是 lacl3。 （ ） 3、0.005 mol kg-1 的 bacl2 水溶液，其離子強度i = 0.03 mol kg-1。 （ ）4、alcl3水溶液的質量摩爾濃度若為b，則其離子強度 i 等于 6b。 （ ）5、對于一切強電解質溶液lng=c|z+ z|i1/

2、2 均能使用。 （ ） 6、電解質溶液與非電解質溶液的重要區別是電解質溶液中含有由電解質離解成的正負離子。（ ） 7、電解質溶液可以不偏離理想稀溶液所遵從的熱力學規律。 （ ）8、離子遷移數t+ + t1 。 （ ）9、離子獨立運動定律只適用于無限稀薄的強電解質溶液。 （ ） 10、無限稀薄時，hcl、kcl 和 nacl 三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶液中的 cl-遷移數相同。 （ ） 11、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解溶液的濃度，則該弱電解質的電導率增加，摩爾電導率減小。 （ ） 12、用m對 作圖外推的方法，可以求得 hac 的無限稀薄摩爾電導率。

3、 （ ） 13、在一定溫度下稀釋電解質溶液，摩爾電導率增大，而電導率的變化不一定增大。 （ ）14恒溫下，電解質溶液的濃度增大時，其電導率增大，摩爾電導率減小。 （ ）15以 對 作圖，用外推法可以求得弱電解質的無限稀釋摩爾電導率。 （ ）b/ba34 c216離子獨立運動定律既可應用于無限稀釋的強電解質溶液，又可應用于無限稀釋的弱電解質溶液。 （ ）17電解質溶液中的離子平均活度系數 1。 （ ）19表示電解質溶液的摩爾電導率可以用兩種方法，一是以 1mol 元電荷為基本單元，另一種是以1mol 電解質的量為基本單元，其值是一樣的。 （ ）20雖然電導率 = kcell /r ，但是電導率

4、與電導池常數 kcell無關。 （ ）21因為難溶鹽的溶解度很小，可以近似認為難溶鹽飽和溶液的 。 （ ）22某電解質處于離子強度相同的不同溶液中，該電解質在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數相同。 （ ）23因為離子的平均質量摩爾濃度 與平均活度系數 有相似的定義式，所以我們可以認為m = m 。 （ ） 二、填空題：二、填空題：1、等體積的 0.05 molkg1 的 lacl3 水溶液及 0.05 molkg1 的 nacl 水溶液混合后，溶液的離子強度i=。 2、電解質的離子強度定義為i=，1 molkg1 的 cacl2 水溶液的 i = molkg1。 3、中心離子的電荷

5、數 離子氛的電荷數。 4、相同溫度、相同濃度的nacl，mgcl2，mgso4的稀水溶液，其離子平均活度因子的大小是：（nacl）（mgcl2）（mgso4） （選填“” ， “” ， “” ） 。5、25時，1molkg1 的 bacl2 水溶液的=0.399，則a =。6、k2so4水溶液質量摩爾濃度 b=0.01molkg1，=0.71，則a=。 7、在稀溶液范圍內，由于質點間的作用力性質不同，同濃度的非電解質溶液的活度 電解質溶液中溶質的活度（選填“大于” ， “小于” ， “等于” ） 。8、25時，agcl 飽和水溶液的電導率為 341104sm1，所用水的電導率為 160104

6、sm1。則 agcl的電導率為 。9、當等體積的0.4molkg1 的 nacl 水溶液與0.3molkg1 的 bacl2 水溶液混合，混合溶液的離子強度 i= 。10濃度為 m 的al2(so4)3 溶液中正、負離子的活度系數分別為 和 ，則：離子平均活度系數 = ，離子平均質量摩爾濃度 = ，離子平均活度 = 。311已知 (h ) =349.8210 s m mol ， (ac ) = 40.910 s m mol ,而實驗測得某醋酸溶液的 (hac)=5.8510 s m mol-1，此溶液中醋酸的電離度 = 。120.1 mol kg 的 lacl3 溶液的離子強度i = 。13在

7、溫度一定和濃度比較小時，增大弱電解質溶液的濃度，則該弱電解質的電導率 ，摩爾電導率 。（增大、減小、不變）14在 298k無限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導率最大的。15恒溫下，某電解質溶液的濃度由0.2 mol dm 減小為 0.05 mol dm ，則 。16電導率 = kcell /r ，電導率 與電導池常數kcell的關系為 。（正比、反比、無關）17在電解質溶液中獨立運動的粒子是 。18電導滴定不需要 ，所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用。19 和 數值的大小差別是因為弱電解質部分電離與全部電離產生的 不同造成的。三、選擇題三、選擇題：1電解質分為強電解質和弱電解質，在于

8、：( )。 (a) 電解質為離子晶體和非離子晶體 (b) 全解離和非全解離 (c) 溶劑為水和非水 (d) 離子間作用強和弱 2若下列電解質溶液溶質b 的質量摩爾濃度都為0.01molkg-1，則離子平均活度因子最小的是：（ ）（a）znso4 （b）cacl2 （c）kcl3. 質量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數)為 g的 mgso4 溶液的活度ab為：（ ） 。 （a） （b） （c） （d） 4在 25時，0.002 molkg-1 的 cacl2 溶液的離子平均活度因子(系數)為(g)1與0.002 molkg-1 的 caso4 溶液的離子平均活度因子為(g)2 的關系是：（

9、） 。（a） （ g ）1(g)2 （b）(g)1 (g)2 （c） （ g ）1=（ g ）2 （d）(g)1與 (g)2 無法比較 5. 0.001 mol kg-1k3fe（cn）6水溶液的離子強度為（單位：mol kg-1）：（ ） 。22b/b222b/b334b/b448b/b4 （a）6.010-3 （b）5.010-3 （c）4.510-3 （d）3.010-3 6. 若電解質的離子平均活度因子 g 1 ，主要原因是（ ）（a）正負離子間的作用力大 （b）溶質與溶劑間的作用力大（c）離子的溶劑化作用力大 （d）溶劑分子間的作用力大 8.下列電解質離子平均活度因子最大的是（ ）

10、（a）0.01molkg-1kcl （b） 0.01molkg-1cacl2 （c） 0.01molkg-1lacl3 （d） 0.001molkg-1kcl 9.電解質 b 在溶液中的離子平均活度因子為 g ，對于 g大小的下列判斷那個正確（ ） （a） g1 （b） g1 （c） (a) 、(b)都有可能 （d） g 恒小于 1 10. 電解質溶液的離子強度與其濃度的關系為（ ） （a）濃度增大，離子強度增大 （b）濃度增大，離子強度變弱 （c）濃度不影響離子強度 （d）隨濃度變化，離子強度變化無規律 11. 關于離子平均活度因子g與電解質溶液溶質的質量摩爾濃度間的關系，下列講法中正確的是

11、（ ）（a）b增大，g增大 （b） b增大，g減小 （c）先b增大，g增大 后 b增大，g減小 （d）先b增大，g減小 后 b增大，g增大12.在稀溶液范圍內，離子平均活度因子與電解質溶液的離子強度的關系，正確的論述是（ ）（a）離子強度增大，平均活度因子增大 （b）離子強度增大，平均活度因子減小 （c）離子強度不影響平均活度因子的數值 （d）隨離子強度變化，平均活度因子變化無規律 13.無限稀薄的kcl 溶液中，cl離子的遷移數為 0.505，該溶液中 k+離子的遷移數為：( )。 (a) 0.505 (b) 0.495 (c) 67.5 (d) 64.3 14. 通常，應用摩爾電導率這一概

12、念時，就 mgcl2 溶液而言，正確的表述是：（ ） 。（a）（b）（c）2m2mmgcl212mgcl2m2mmgcl21mgcl22m2mmgcl21mgcl515. 科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（ ） 。（a）任意濃度的強電解質溶液 （b）任意濃度的弱電解質溶液 （c）無限稀薄的強或弱電解質溶液 16.在 25無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是（ ） 。 （a）la3+ （b）mg2+ （c） nh4+ (d) h+ 17. cacl2的無限稀薄摩爾電導率與其離子的無限稀薄摩爾電導率的關系為：（a） （b）（c） 18.關于電導率，下列講法中正確的是（ ）（a）電解質溶液的電

13、導率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時溶液的電導 （b）電解質溶液的電導率是單位濃度的電解質的電導 （c）電解質溶液的電導率相當于摩爾電導率的倒數 19.電解質溶液的電導率隨濃度變化的規律為（ ）（a）隨濃度增大而單調地增大 （b）隨濃度增大而單調地增大 （c）隨濃度增大而先增大后減小 （d）隨濃度增大而先減小后增大 20298k 無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是 。 a.fe b.mg c.nh4 d.h 21描述電極上通過的電量與已發生電極反應的物質的量之間的關系的是 。a.ohm 定律 b.離子獨立運動定律 c.faraday 定律 d.nernst 定律22質量摩爾濃度為

14、 m 的 cuso4 水溶液，其離子平均活度 與離子平均活度系數 及 m之間的關系為 。a. = m b. = 4 m c. = 4 m d. = 2 m23電解質溶液的摩爾電導率是正、負離子摩爾電導率之和，這一規律只適用于 。 a.弱電解質 b.強電解質 c.任意電解質 d.無限稀的電解質溶液24下列溶液摩爾電導率最小的是 。a. 1 mol dm kcl 水溶液 b. 0.001mol dm hcl 水溶液 c. 0.001mol dm koh 溶液 d. 0.001mol dm kcl 水溶液25下列溶液摩爾電導率最大的是 。a. 1 mol dm kcl 水溶液 b. 0.001mol

15、 dm hcl 水溶液 c. 0.001mol dm koh 溶液 d. 0.001mol dm kcl 水溶液 -m2m2mcl cacacl -m2m2mcl ca21cacl -m2m2mcl2 cacacl6 26電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而 。a. 減小 b.增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小27將 agno3、cucl2、fecl3三種溶液用適當裝置串聯，通一定電量后，各陰極上析出金屬的 。a. 質量相同 b. 物質的量相同 c. 還原的離子個數相同 d. 都不相同28在相距 1m、電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m、電極面積為0.1m 的兩電極之間，分別

16、放入相同濃度的同種電解質溶液，則二者 。a. 電導率相同，電導相同； b. 電導率不相同，電導相同；c. 電導率相同，電導不相同； d. 電導率不相同，電導也不相同。四、計算題：1、298.15k 時，測出 agcl 飽和溶液及配置此溶液的高純水之 分別為3.4110-4和1.6010-4sm-1 求 agcl 在 298.15k 時溶解度和溶液積。2、 298.15k 時，用外推法得到下列強電解質溶液的極限摩爾電導分別為mnh4cl=1.499102sm2mol1，mnaho=2.487102sm2mol1，mnacl=1.265102sm2mol1，求 nh3h2o 溶液的極限摩爾電導率。

17、3、 298.15k 時，0.02mol/lkcl 的=0.2393 sm-1 同溫度以某電導池分別充以 0.02mol/lkcl 和0.00141mol/l 的 nascn 酒精溶液，測得其電阻分別為 15.94 和 663.4 求(1)電導池常數(2)該 nascn 溶液的 m。4.298k 時， (kac)= 0.01144 s m mol ， (1/2k2so4)=0.01535s m mol ，(1/2h2so4)=0.04298s m mol ，計算該溫度下 (hac)。5已知 298k 時 agbr 的溶度積ksp = 6.310 ，試計算該溫度下 agbr 飽和溶液的電導率。

18、( ag ) = 61.910 s m mol ， ( br ) = 78.110 s m mol 。 6298k 時，將 20.00ml 濃度為 0.1mol dm 的 naoh水溶液盛在一電導池內，測得電導率為 2.21 s m 。加入 20.00ml 濃度為 0.1mol dm 的 hcl 水溶液后，電導率下降了 1.65s m 。求 naoh 溶液的摩爾電導率；（2）nacl 溶液的摩爾電導率。 7298k 時，srso4的飽和水溶液電導率為1.48210 s m ，同一溫度下，純水的電導率為 1.510 s m ， (1/2sr )= 59.4610 s m mol ， (1/2so

19、 )= 80.010 s m mol ，計算 srso4 在水中的溶解度。 8計算混合電解質溶液 0.1mol kg na2hpo4 和 0.1 mol kg nah2po4 的離子強度。 9試用 debye hckel 極限公式計算 298k 時，0.001mol kg 的 k4fe (cn )6溶液的平均活度系數，并與實驗值（ = 0.650）相對比，求其相對誤差。參考答案：參考答案：一、1.對 2.錯 3.對 4.對 5.錯 6.對 7.錯 8.錯 9.錯 10.錯 11.對 12.錯 13.對 14.錯 15.錯16.對 17.錯 18.錯 19.錯 20.對 21.對 22.對 23

20、.錯二、 1答： 0.175 mol kg1。 72答： ； 3 。2bbbz21b3、答：等于。 4、答：；。 5、答：0.633。6、答：0.011 27。 7、答：大于。 8、答：1.81104 sm1 9、答：0.65 molkg110 = ( ) ； =108 m； =(108 ) m / m ； 11、 0.015 ，12 0.6 mol kg 13、增大 減小 14、oh 15、增大，16、 無關 17、 離子 18、 指示劑 19、 離子數目三、1.b，2.a，3. a，4.a，5.a，6.a ，7.a， 8.d，9c，10a，11.d，12.b，13b14a，15c，16d，

21、17c， 18.a，19c,20.d 21.c 22.a 23.d 24、a 25.b 26.a27.b 28.c原電池的電原電池的電動勢動勢一、判斷題：一、判斷題：1、對于電池 ag(s) | agno3(b1) | agno3(b2) | ag (s) ，b 較小的一端為負極。 （ ） 2一個化學反應進行時，rgm=220.0 kjmol-1。如將該化學反應安排在電池中進行，則需要環境對系統作功。 （ ） 3原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，g =0。 （ ）4用能斯特公式算得電池的電動勢為負值，表示此電池反應的方向是朝正向進行。 （ ）5標準電極電勢的數據就是每個電極雙電層的電勢差。

22、 （ ） 6電池反應的電動勢 emf 與指定電池反應計量方程式的書寫無關，而電池反應的熱力學函數變rgm 等則與指定電池反應計量方程式的書寫有關。 （ ） 7鋅、銀兩金屬片同時插入 hcl 水溶液中，所構成的電池是可逆電池 。 （ ）8電解池中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。 （ ） 9h2o2 燃料電池在酸性介質和堿性介質中，電極反應是一樣的。 （ ） 10原電池的正極即為陽極，負極即為陰極。 （ ） 11eh+(a=1) h2(p)pt=0，是確定標準電極電勢的國際慣例的規定值。 （ ） 12.原電池電動勢的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同種金屬時，電池兩端的電勢

23、差。 （ ）二、填空題：二、填空題：1、 電池 pt(s)|cl2（p1）|hcl（0.1 molkg1）| cl2（p2）|pt(s)的負極反應，正極反應_，電池反應_，若p1 p2，則此電池電動勢_0(選填， a2，則其電動勢e：（ ） 。 (a) 0 (b) ej(2) (c) ej(1) ej(2) (d) ej(1) 0 ；0。6、答：0，所以表面張力 s,=, pr,2* （b） pr,1*= pr,2* （a） （b） （c） rp2rp2rp416（c） pr,1* mb (內) （b） mb(表) r2r3，則毛細管內水蒸氣易于凝結的順序是 。a1，2，3 b2，3，1 c3

24、，2，1 d 無法判斷25人工降雨是將 agi 微細晶粒噴灑在積雨云層中，目的是為降雨提供 。a. 冷量 b濕度 c晶核 d溫度26.下面對于物理吸附的描述， 不正確。a吸附力基于van der waals力，吸附一般沒有選擇性b吸附層可以是單分子層或多分子層c吸附速度較快，吸附熱較小d吸附較穩定，不易解吸27.freundlich吸附等溫式 適用于 . a低壓 b中壓 c高壓 d任何壓力28.langmuir 吸附等溫式所基于的假設是 . a. 理想氣體行為 b. 吸附與脫附的活化能均為零c. 吸附熱為一常數，不隨吸附過程變化 d平整的固體表面29多孔固體表面易吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮

25、氣，主要原因是 . a 水蒸氣分子量比 o2、n2小 b 水蒸氣分子的極性比 o2、n2要大 ；c. 水蒸氣的凝聚溫度比 o2、n2高； d 水蒸氣在空氣中含量比o2、n2要少 。30下列敘述不正確的是 . a、農藥中加入潤濕劑可使 和 減小，藥液在植物表面易于鋪展；b、防水布上涂表面活性劑使 減小，水珠在其上不易鋪展；c、泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；d、起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。31. 液體在固體表面鋪展過程中所涉及的界面變化是 . a、增加液體表面和固-液界面，減小固體表面b、增加固-液界面，減小固體表面c、減小液體表面和固體表面，增加固

26、-液界面d、增加固體表面和固-液界面，液體表面不變32. 液體 1 能在與之不互溶的液體 2 上鋪展開的條件是 . a b c d 33. 對于親水性固體表面,其表面張力間的關系 . 18a b c d無法確定34. 對于親水性固體表面其固液間的接觸角 . a b c d 35. 將一滴水銀滴在玻璃板上，界面張力之間的關系 . a b c d 四、計算題：四、計算題：1開爾文公式也可用于固態化合物球形粒子分解壓力的計算。已知 caco3(s)在 773.15k時密度為 3900kg m-3，表面張力為1.210n m-1，分解壓力為101.325pa，若將 caco3(s)研磨為半徑為 30

27、10-9m 的粉末，求其在 773.15k 時的分解壓力。2水蒸氣驟冷會發生過飽和現象，在夏天的烏云中，用飛機撒干冰微粒，使氣溫降至298k,水氣的過飽和度p/ps達 4。已知 g=9.8m s-2, =0.0715 n m-1, =1000kg m-3計算（1）在此時開始形成雨滴的半徑；（2）每一雨滴中所含的水分子數。3在盛有汞的容器中插入半徑為 4.0 10-4m 的毛細管，若毛細管內汞面下降 h=0.0136m，汞與毛細管的接觸角 =14 , =13550kg m-3。求汞在實驗溫度下的表面張力。4、 鋼包（盛鋼水的桶）底部有一透氣磚，通過透氣磚的透氣孔，可以向鋼包內吹入惰性氣體氬氣，以

28、趕走包內氧氣，凈化鋼水。為了在不吹氬氣時鋼水不從透氣孔中漏出來，求透氣磚的透氣孔的最大半徑為多少？（已知鋼水深2m，密度 ，表面張力 ，重力加速度 ，鋼水與孔壁的接觸角 ）。5、298k 時，從一稀肥皂水溶液上刮下極薄的一層液體來，液膜表面積為 ，得到 溶液（重 kg），其中肥皂含量為 4.013 ，而溶液體相內同樣體積的溶劑中含肥皂4.000 ，試根據 gibbs 吸附公式和 計算溶液的表面張力。已知 298k 時純水的表面張力 6、 已知在 273.15k 時，用活性炭吸附 chcl3，其飽和吸附量為 93.8 dm3 kg-1，當 chcl3 的分壓為13.375kpa 時，平衡吸附量為

29、 82.5 dm3 kg-1。求（1）langmuir 吸附等溫式中 b的值；（2）chcl3的分壓為 6.6672kpa 時，平衡吸附量為多少？7、有體積各為100 和 10 ，內含同種氣體各 100mg 和 10mg的同溫容器各一個，分別加入 1g 活性炭時，哪一容器中氣體被吸附得多？為什么？8、請導出 a，b 兩種吸附質在同一表面上吸附時的吸附等溫式。（設 a，b 都符合langmair 吸附）。19參考答案：參考答案：一、1. 對 2. 錯 3. 對 4. 錯 5. 對 6. 對 7. 錯 8.錯 9.錯 10.對11錯 12對 13錯 14錯 15錯 16錯 17對 18錯 19對

30、20對 二、1、答：飽和蒸氣；空氣。 2、答：界面消失；趨于零。3、答：3. 2.9110 -5 j 。 4、答： ； 2/r。 5、答： r3 r2 r1 。 6答： r1 r2 .13、 ； 飽和吸咐量； p； 1/mb （將吸咐等溫式改寫為 p/=1/mb + p/m）14、反比例；正比例15、 0 , 0 , p(iii)p(ii) (b) p(i)p(iii)p(ii) (c) p(iii) p(i) 和 p(iii)e2，當升高反應溫度時，對提高 z 的產率有利。請指出，下述解釋中何者正確：( )(a) 升高溫度，可使k1k2 (b) 升高溫度可使反應加快， 使反應減慢 (c)升高

31、溫度，可使 k1/k2 增加。 9. 光氣熱分解的總反應為cocl2co + cl2 ，該反應分為三步完成:（i）cocl2 2cl+co 快速可逆（ii）cl+cocl2co + cl2 慢（iii）cl3 cl2+cl 快速可逆總反應速率方程 ，則此總反應為（ ）（a）1.5 級，雙分子反應 （b） 1.5 級，不存在反應分子數 （c）不存在反應級數與分子數 10. 光化學反應的初級反應a +hv=產物，其反應速率應當（ ） （a）與反應物 a濃度無關 （b）與反應物 a濃度有關 （c）與反應物 a濃度和 hn 有關 11.催化劑的中毒是指催化劑( ) (a)對生物體有毒 (b)活性減少

32、(c)選擇性消失 (d)活性或選擇性減少或消失。 12.某化學反應的速率常數為 2.0moll-1s-1，該化學反應的級數為 a.1 b.2 c.0 d-113.放射性 pb201 的半衰期為 8 小時，1 克放射性pb201經 24 小時衰變后還剩 a.1/3g b.1/4g c.1/8g d.0g 214122kkkk412a - 21eeee412a - 21eeeeayzk1k2zy21cckk212/12lnkkt ak1k2y ( 所需產物)z反應反應2/1coclcocl2cl22ddckctc2314.對于一個反應，下列說法正確的是 a.s 越負，反應速度越快 b.h 越負，反

33、應速度越快c 活化能越大，反應速度越快 d.活化能越小，反應速率越快15.某反應在一定條件下平衡的轉率為25，當有催化劑 存在時，其轉化率應 當 25a.大于 b.小于 c.等于 d.大于或小于16.某反應 a+b=p，實驗確定速率方程為 ，該反應 a.一定是基元反應 b.一定不是基元反應c.不一定是基元反應 d.以上說法都不對17.任一基元反應，反應分子數與反應級數的關系是 a.反應級數等于反應分子數 b.反應級數小于反應分子數c.反應級數大于反應分子數 d.反應級數大于或等于反應分子數18.對于任一反應，反應級數 a.只能是正整數 b.只能是正數 c.只能是整數 d.可以是負分數19.一級

34、反應的半衰期與反應物的初始濃度（ ）a.無關 b.成正比 c.成反比 d.二次方成正比20.在一定溫度下，反應 a+b2d 的反應速率可表示為-dca/dt=kacacb，也可表示為dcd/dt =kdcacb，速率常 kd和 ka 的關系為 a.kd=ka b.kd=2ka c.2kd=ka d.無關21.下列對于催化劑特征的描述中，不正確的是 a.催化劑只能改變反應到達平衡的時間，對已經達到平衡的反應無影響b.催化劑在反應前后自身的化學性質和物理性均不變c.催化劑不影響平衡常數d.催化劑不能實現熱力學上不能發生的反應。22、只有_，才能有效地引發光化學反應。 a. 照射到反應體系上的光 b

35、. 被反應體系吸收的光 c. 通過反應體系的光 d. 被反應體系反射的光23、下列變化中_不是光化學反應。 a. 光合作用 b. 攝影照像 c. 洛杉磯煙霧 d. 溫室效應24、在光敏反應中，吸收光量子的物質是_。 a. 光敏物質，反應中的能量給體 b. 光敏物質，反應中的能量受體 c. 非光敏物質，反應中的能量受體 d. 非光敏物質，反應中的能量給體25、光化學反應的量子效率_。 a. 一定等于 1 b. 一定大于 1 c. 一定小于 1 d. 上述三條都不對四、計算題：四、計算題：1反應 ch3nnch3(g) c2h6(g)+n2(g)為一級反應時，560.1k 時，一密閉器中ch3nn

36、ch3(g)原來24的壓力為 2332pa，1000s后總壓力為22732pa，求 k 和 t1/2。2某一級反應進行 10min 后，反應物消耗了 30%，問反應掉 50%需多少時間？3338k 時，a2 氣體的分解反應速率常數為 4.866105pa-1s-1，反應的活化能是 103.3kjmol-1該氣體的初始壓力為 p(a2)=50pa 求353k 時的速率常數k 和半衰期t1/2.4. 環氧乙烷的熱分解是一級反應，在 615k時，此反應的速率常數為 1.8910-3min-1 反應的活化能是 219.2kj/mol 求環氧乙烷在 723k 分解75%所需的時間。5.338.15k 時

37、，n2o5 氣相分解的速率常數為 0.292min-1，活化能是 103.3kj/mol 求的353.15k時的速率常數k 和半衰期t1/2。6.乙烯熱分解反應 ch2ch2(g) c2h2(g)+h2(g)為一級反應，在 1073k 時經 10小時有 50%乙烯分解，已知該反應的活化能是250.8kj/mol，求反應在 1573k 下進行乙烯分解 80%需多少時間？7.已知 co(ch2cooh)2 在水溶液中反應的速率常數在 333.15k 和 283.15k 時分別為 5.48410-2s-1和 1.08010- 4s-1,求反應的活化能.8.某反應的正、逆反應速率常數在 298k 時分

38、別為 0.20s-1 和 3.947710-3mpa-1s-1 在 343k 時二者皆增為 2倍求(1)298k 時的平衡常數(2)正逆反應的活化能(3)反應熱9.硝基氨 nh2no2當有堿存在時，分解為 n2o 和水，該反應為一級，當把 50 毫升硝基氨加到保持 75的醋酸鹽緩沖溶液中時，經 70 分鐘后在同溫 101.325kpa 下有 6.19 毫升干燥氣體放出，試求在 15時，該溶液中硝基銨的半衰期。10.設有物質 a與等量物質b 混合，反應至 1000 秒時，a 消耗掉一半，問反應至 2000 秒時，a 還剩百分之幾？（1）假定該反應為 a 的一級反應；（2）假定該反應為一分子 a與

39、一分子 b的二級反應；（3）假定該反應為零級。11.某藥物溶液分解 30便失去療效，實驗測得該藥物在 323k，333k，343k 溫度下反應的速率常數分別為 7.0810-4h-1、1.7010-3h-1和 3.5510-3h-1，計算該藥物分解反應的活化能及在298k 溫度下保存該藥物的有效期限12.配制每毫升400 單位的某種藥物溶液，十一個月后，經分析每毫升含有 300 單位，若此藥物溶液的分解服從一級反應，問：（1）配制 40 天后其含量為多少？（2）藥物分解一半，需多少天？13、 在 253.7nm 的紫外光照射下，hi 發生分解，2hi i2+h2 當吸收光能300j 時，hi

40、分解了1.2710-3mol，求該反應的量子效率。2514、 反應池內盛有 10.00cm3濃度為 0.0500mol.dm-3 的草酸溶液，其中含光敏物質硫酸雙氧鈾uo2 so4。用波長 254.0nm 的光照射反應池，吸收 88.10j 光能后，草酸濃度降低為0.0388mol.dm-3。求反應的量子效率。15、 在 480nm 光照下 c12 與 h2反應生成 hcl，量子效率約為 1106。每吸收 1j光能可生成多少 hcl？16、 在 313.0nm 光照下（ch3）2co c2h6+co 若反應池容積為 0.059dm3，溫度為 56.7，入射光強度為 4.8110-3j.s 時，

41、丙酮蒸氣的透光率為 70%，照射 3.5hr 后反應池的壓力從 102.16kpa升高到 104.42kpa，求該反應的量子效率。答案：答案：一、1. 錯，2. 錯，3. 錯，4. 錯，5. 對，6. 對，7. 對，8. 錯，9. 對，10. 對,11. 對,12. 對,13. 錯,14. 對,15. 錯, 16. 對,17. 錯,18. 錯,19. 錯,20.對,21.對, 22.錯,23.錯,24.對,25.錯 26.錯二、1、答： 6.4010-4moldm-3s-1，1083.3 s ，6.4010-5moldm-3s-12、答： 。 3、答： 。aa,01/21kct2baaaddc

42、cktc4、答：鏈的引發； 鏈的傳遞； 鏈的終止。5、答：ka=0.01 mol-1dm3s-1 ；t1/2=100 s。6、答：t1/2=15min。7、答：k(310k)/k(300k)=25.36。8、答：(i)催化劑不能改變反應的平衡規律(方向與限度)(ii)催化劑參與了化學反應，為反應開辟了一條新途徑，與原途徑同時進行 (iii)催化劑具有選擇性 9、答：主催化劑；助催化劑；載體。 10、答：104。11、答：ka=0.01 mol-1dm3s-1 ； t1/2=100 s。 12. 16.5s 13.準一級，dcp/dt=kcb。 14. 87.5 15、 2。16. 137min

43、. 17. dcp/dt=(k1k3/k2)cacb 18. 2 級三、1.c。2.b。3.a。4b 。5a。6b。7b。8c 。9b。10a。11.d。12.c. 13. c14. d 15.c 16. c 17.a 18. d 19. a 20. b 21. b 22. b 23. d 24. a 25. d26膠體化學膠體化學一、判斷題：一、判斷題：1、溶膠是均相系統， 在熱力學上是穩定的。 （ ） 2、長時間滲析，有利于溶膠的凈化與穩定。 （ ） 3、有無丁達爾效應是溶膠和分子分散系統的主要區別之一。 （ ）4、親液膠體的丁達爾效應應比憎液膠體強。 （ ）5、在外加直流電場中，agi

44、正溶膠向負電極移動，而其擴散層向正電極移動。 （ ） 6、新生成的 fe(oh)3 沉淀中加入少量稀 fecl3 溶液，會溶解。再加入一定量的硫酸鹽溶液則又會沉淀。 （ ） 7、丁達爾效應是溶膠粒子對入射光的折射作用引起的。 （ ） 8、膠束溶液是高度分散的均相的熱力學穩定系統。 （ ） 二、填空題：二、填空題：1、溶膠（憎液膠體）的主要特征是：，大分子溶液（親液膠體）的主要特征是_。 2、氫氧化鐵溶膠顯紅色。由于膠體粒子吸附正電荷，當把直流電源的兩極插入該溶膠時，在_極附近顏色逐漸變深，這是_現象的結果。 3、 電勢在量值上_于熱力學電勢 0 當外加電解質濃度增加時， 電勢在量值上變_。 （

45、填“大” ， “小”或“相等” ） 4、一定量的高聚物加入溶膠中可使溶膠聚沉，其聚沉作用主要是（i） （ii） （iii）。 5、電解質使溶膠發生聚沉時，起作用的是與膠體粒子帶電符號相的離子。離子價數越高，其聚沉能力越_，聚沉值越_ 離子價數相同時，對于正離子，離子半徑越小，聚沉值越_，負離子的情形，與正離子相。（填“同”或“反” “小”或“大” ）6、泡沫是以_為分散相的分散系統。 7、可作為乳狀液的穩定劑的物質有_、和。8、下列各電解質對某溶膠的聚沉值分別為：nacl=0.512moldm-3 na2so4=4.3110-3moldm-3 na3po4=8.9110-4moldm-3 。若

46、用該溶膠做電泳試驗時，膠粒的電泳方向是 。 9由稀 agno3 和 ki溶液混合制備 agi 溶膠，當 agno3過量時，膠團的結構為_；當 ki 過量時，膠團的結構為_ _。10溶膠產生 tyndall 效應的原因是_ _。11溶膠中膠體粒子產生 brown 運動的原因是_ _。12膠體在超離心力場中達到沉降平衡時，粒子所受_力=_力。13使溶膠能相對穩定存在的主要原因是_ _。14兩種溶膠相互完全聚沉時，所需滿足的條件是_、_。15溶膠聚沉時的外觀標志有_、_、_。16外加電解質主要是通過_、_或_作用方式來影響膠粒表面雙電層的結構，從而影響溶膠的穩定性的。2717混合電解質對溶膠的聚沉作

47、用較為復雜，通常有三種情況，即_作用、_作用和_作用。18非牛頓液體的特點是液體的黏度隨外加切力的增加而變化。若體系的黏度隨切力的增加而變大，稱為_；若體系的黏度隨切力的增加而變小，稱為_。19乳狀液通常可分為兩種類型，即_型和_型，常用的類型鑒別方法有_、_、_。20乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現在兩個方面：_、_。21hlb 值較大的乳化劑常用于制備_型乳狀液，相反，hlb 值較小的乳化劑用于制備_型乳狀液。22起泡劑之所以能使泡沫穩定，主要是由于_。23. 某高分子化合物用滲透壓法測得其均相對分子質量為 5.0104，用粘度法測得其均相對分子質量為6.0104，

48、用光散射法測得其均相對分子質量為 8.0104，其分離寬度指數d= 。24. 高分子的溶解過程分 和 兩個階段。25. 高分子溶液與溶膠的主要差異是 。26. 在 溶劑條件下，溶液中高分子的形態處于“無干憂”的理想狀態，此時的第二virial 系數 a2 。27. 高分子對溶膠的空間穩定作用包括 和 兩種效應。三、選擇題：三、選擇題：1大分子溶液分散質粒子的線尺寸為：（ ）（a） 1mm (b) cacl2 mgso4 （b）mgso4 na2so4 cacl2 （c）na2so4 mgso4 cacl2 8.下面屬于水包油型乳狀液（o/w 型）基本性質之一的是（ ） 。（a）易于分散在油中

49、（b）有導電性 （c）無導電性 9、溶膠的基本特征可歸納為a 高度分散和聚結不穩定性 b 多相性和聚結不穩定性c 不均勻性和熱力學不穩定性 d 高度分散，多相性和聚結不穩定性10、對溶膠的描述中，下列不正確的是a 均相體系 b 多相體系 c 熱力學上屬不穩定體系 d 動力學上屬穩定體系11、下列性質中既不屬于溶膠動力學性質又不屬于電動現象的是a 電導 b 電泳 c brown運動 d 沉降平衡12、在 tyndall 效應中，關于散射光強度的描述，下列說法中不正確的是a 隨入射光波長的增大而增大 b 隨入射光波長的減小而增大c 隨入射光強度的增大而增大 d 隨粒子濃度的增大而增大13、當光照射

50、溶膠時，所顯示 tyndall效應的光波稱作a 乳光 b 反射光 c 折射光 d 透射光14、有關超顯微鏡的下列說法中，不正確的是a 可以觀察粒子的 brown 運動 b 可以直接確切地看到粒子的形態和大小c 可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度 d 觀察到的僅是粒子對光散射的亮點15、所謂溶膠的沉降平衡是指a 各處濃度均勻一致 b 粒子勻速下沉 c 粒子分布達平衡 d 粒子所受重力=阻力16、為了將不同的蛋白質分子分離，通常采用的方法是a 電泳 b 電滲 c 沉降 d 擴散17、對 as2s3水溶膠，當以 h2s為穩定劑時，下列電解質中聚沉能力最強的是a kcl b nacl c cacl2

51、d alcl318、用等體積的0.05molm-3agno3 溶液和 0.1moldm-3ki 溶液混合制備的agi 溶膠，在電泳儀中膠粒向a 正極移動 b 負極移動 c 不移動 d 不能確定19、對一膠粒帶正電的溶膠，使用下列電解質聚沉時，聚沉值最小的是a kcl b kno3 c k2c2o4 d k3fe(cn)620、對于 fe(oh)3溶膠，當分別加入kcl、kno3、kscn 三種電解質聚沉時，其聚集沉力的大小順序為a kclkno3kscn b kclkno3kscnc kscn kclkno3 d kno3kcl kscn21、電動電勢 是指a 固體表面與滑移面的電勢差 b 固

52、體表面與溶液本體的電勢差c 滑移面與溶液本體的電勢差 d 緊密層與擴散層分界處與溶液本體的電勢差22、外加電解質可以使溶膠聚沉，直接原因是a 降低了膠粒表面的熱力學電勢 0 b 降低了膠粒的電動電勢c 同時降低了 0和 d 降低了| 0 |和|的差值23、溶膠的穩定性與溫度的關系是a 隨溫度升高而增加 b 隨溫度升高而降低 29c 不能穩定 d 與溫度無關24乳狀液與泡沫作為膠體化學的研究內容是因其具有溶膠所特有的 。a 分散度 b 多相性及聚結不穩定性 c 多相性及分散度 d 全部性質25所謂乳狀液是指 。a 油、水互溶所形成的二組分體系b 油分散在水中而不是水分散在油中所成的分散體系c 水

53、分散在油中而不是油分散在水中所成的分散體系d 油分散在水中或水分散在油中所成的分散體系26乳狀液的類型主要取決于 。a 分散相的多少 b 分散介質的多少 c 分散介質的性質 d 乳化劑的性質27下列關于乳化作用的描述中，不正確的是 。a 降低界面張力 b 形成堅固的界面保護膜 c 形成雙電層d 與分散相液滴發生化學反應改變了分散相的分子形態28下列關于乳狀液的描述中，正確的是 。a 乳狀液屬于膠體分散體系 b 乳狀液的類型取決于水、油兩相的體積c o/w 型乳狀液不能轉型為w/o 型乳狀液d 能被水稀釋的乳狀液屬于 o/w 型乳狀液29. 某多分散的高分子化合物，用滲透壓法測得其均相對分子的質

54、量為 m1，用光散射法測得其均相對分子質量為m2。其結果是 。a. m1=m2 b. m1m2 c. m2m1 d. 因方法誤差，m1m230. 某高分子化合物的相對分子質量約在 105106 之間，欲準確測其均相對分子質量，下述實驗方法不能采用的是 。a. 滲透壓法 b. 光散射法 c.粘度法 d.凝固點降低法31. 可利用膠體化學手段來研究高分子溶液的主要原因是 。a.高分子溶液為熱力學穩定體系 b.高分子溶液中的溶質分子與膠體中的分散相粒子大小相當 c.高分子溶液中的溶質分子與溶膠中的分散相粒子的擴散速度都比較慢 d.高分子溶液溶質的相對分子質量與溶膠中分散相粒子的相對粒子質量不均一32

55、. 分離不同蛋白質最簡便的方法是 。a. 紙電泳 b. 離心沉降 c. 等電聚焦 d. 滲透壓33. 向溶膠中加入少量高分子能使溶膠發生絮凝，是由于 。a.高分子使溶膠的熱力學穩定性降低b.高分子能降低溶膠的電動電勢c.高分子在膠粒間橋聯使其失去動力學穩定性d.高分子能破壞溶膠雙電層。四、 計算題1某溶膠粒子的半徑為 2.1210-7m，觀察其 brown 運動，經若干次實驗后，測得粒子的平均位移x = 1.00410-5m，平均觀察間隔時間為 60 秒，實驗溫度為290.2k，介質的粘度為 1.1010-3pas。求 avogadro 常數l。2298k 測得膠粒（球形）半徑為 2.010-9m 的某溶膠在兩極相距 0.1m，所施加的電壓為 100v 的電場中膠粒向正極的移動速率為 2.010-5ms-1，已知該溶膠分散介質的介電常數 =81.1，黏度=1.0010-3pas，求該溶膠的電勢。3有一金溶膠，膠粒半徑 r = 2.010-7m，分散介質的