1、【創新方案】高中化學 第二章第三節第一課時全程跟蹤測試 新人教版必修1 (時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1下列粒子中，只有氧化性的是()s2fe2fe3shnamga bc d解析：只有氧化性的物質或粒子中，其元素的化合價應處于該元素的最高價答案：c2實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是()afe2o3fe bcucu(no3)2cso3h2so4 dkclo3kcl解析：抓住加入還原劑才能實現的“才”：說明元素化合價降低，注意像kclo3kcl這樣的反應，雖表現化合價降低，但無需加入還原劑，因kclo3可自身分解答案：a3(2010·

2、;陜西師大附中高一期末)吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(se)的化合物亞硒酸鈉(na2seo3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷na2seo3的作用是()a作還原劑b作氧化劑c既作氧化劑又作還原劑d既不作氧化劑又不作還原劑解析：“活性氧”具有極強的氧化性(氧化劑)而na2seo3能將其還原，使其失去強氧化性，故na2seo3作為還原劑答案：a4(2011·吉林四校高一檢測)已知：2fecl32ki=2fecl22kcli2；2fecl2cl2=2fecl3.下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是()acl2fe3i

3、2bi2cl2fe3cfe3cl2i2 dcl2i2fe3解析：中氧化劑為fecl3，氧化產物為i2，則氧化性：fecl3i2，即fe3i2；中氧化性：cl2fe3，故a正確答案：a5在反應mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o中，若有8.7 g mno2參加反應，則被氧化的hcl的質量是()a14.6 g b7.3 gc3.65 g d0.73 g解析：根據方程式可知，當有8.7 g mno2參加反應，消耗hcl的質量為：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.答案：b6下列反應中，水作還原劑的是()a2na2h2o=2naohh2bcl2h2o=hclhcloc

4、2f22h2o=4hfo2dso2h2o=h2so3解析：a中h2o作氧化劑；b中h2o既不是氧化劑又不是還原劑；d中反應不是氧化還原反應答案：c7(2010·海淀高一檢測)實驗室制cl2反應為4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o.下列說法不正確的是()a還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1 mol cl2，轉移電子的物質的量為2 molc每消耗1 mol mno2，起還原劑作用的hcl消耗4 mold轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下cl2的體積為11.2 l解析：反應中電子的轉移情況為：mno24hcl(濃)m得2encl22h2oc失2el2.mn

5、o2 為氧化劑，hcl為還原劑，a正確每轉移2 mol電子，即生成1 mol cl2，其標準狀況下體積為22.4 l，b、d正確每消耗1 mol mno2，同時消耗4 mol hcl，但其中只有2 mol hcl起還原作用，c錯誤答案：c8(2010·臺州高一檢測)clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o.下列說法中正確的是()akclo3在反應中是還原劑b1 mol kclo3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 l氣體c在反應中h2c2o4既不是氧化劑也不是還原劑d1

6、 mol kclo3參加反應有1 mol電子轉移解析：反應中電子轉移的情況為： 由此可知：kclo3為氧化劑，h2c2o4為還原劑，則a、c錯誤當有1 mol kclo3反應時，轉移1 mol電子，同時生成1 mol clo2和1 mol co2氣體，則b錯誤，d正確答案：d二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(11分)一個體重50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以fe2和fe3的形式存在正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2，有利于人體吸收(1)在人體中進行fe

7、2fe3的轉化時，中的fe2作_劑，中的fe3作_劑(2)“服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2”這句話指出，維生素c在這一反應中作_劑，具有_性(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽此反應的化學方程式為_，離子方程式為_解析：(1)中fe2轉化為fe3，化合價升高被氧化，fe2作還原劑；而fe3轉化為fe2，化合價降低，fe3作氧化劑(2)維生素c能將fe3轉化為fe2，使鐵元素化合價降低，維生素c作還原劑，具有還原性(3)鐵與鹽酸反應答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)fe2hcl=fecl2h2fe2h

8、=fe2h210(10分)指出下列反應中的氧化劑和還原劑，寫出發生氧化反應和還原反應的元素名稱，并標出發生氧化還原反應的元素化合價及電子轉移的方向和數目(1)2fe3cl22fecl3(2)2kmno4k2mno4mno2o2(3) mgcu2=mg2cu(4)2kno33csk2s3co2n2答案：(1) 氧化劑：cl2；還原劑：fe發生氧化反應的元素：鐵元素；發生還原反應的元素：氯元素(2) 氧化劑、還原劑都是kmno4發生氧化反應的元素：氧元素；發生還原反應的元素：錳元素(3) 氧化劑：cu2；還原劑：mg發生氧化反應的元素：鎂元素；發生還原反應的元素：銅元素(4) 氧化劑：kno3和s

9、；還原劑：c發生氧化反應的元素：碳元素；發生還原反應的元素：氮元素、硫元素11(8分)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_(1)2fecl32ki=2fecl22kcli2(2)2fecl2cl2=2fecl3(3)2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶質中cl與i共存，為了氧化i而cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的_作氧化劑解析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化能力強于氧化產物的氧化能力，據此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由強到弱的順序是：kmno4cl2fecl3i2，故氧化性最強的物質是kmno4，題目要求只將i氧化成i2，而不能將c

10、l氧化成cl2，則該氧化劑的氧化能力應介于i2與cl2之間，所以應選用fecl3作氧化劑答案：kmno4fecl312(10分)某反應體系中的物質有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o.(1)請將au2o3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內 (2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目解析：au2o3為反應物，則au2o一定為生成物，au的化合價從3價降低到1價，故au2o3為氧化劑該反應的反應物中應有化合價升高的還原劑存在，對比na2s4o6和na2s2o3，后者為反應物，由鈉元素守恒可知n

11、aoh為生成物，h2o為反應物答案：(1)na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh(2)auna2s2o3(3) 13(13分)某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題實驗目的驗證臭氧的氧化性強于氧氣實驗原理2kio3h2o=2kohi2o2，淀粉溶液遇單質碘變藍色實驗用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計實驗步驟取a溶液與碘化鉀溶液混合；取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；將一塊玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧將另一塊玻璃片()置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫

12、箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；觀察現象并進行記錄：時間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃() 上的濾紙白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色玻璃 () 上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍色請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：(1)實驗原理的化學反應的反應類型是_(填序號)a離子反應b氧化還原反應c復分解反應 d置換反應e分解反應 f化合反應(2)實驗藥品中的a溶液是_溶液(3)寫出在臭氧消毒柜中產生o3的化學方程式：_.(4)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環境的溫度相同的原因是：_.(5)從實驗數據記錄不能得出的結論是_(填序號)ao3的氧化性比o2強b氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子c空氣中可能也有一定濃度的o3，所以實驗數據不可靠，不能達到實驗目的do3不僅氧化i的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在o3氧化ki