1、2008年寶安區高考化學模擬試題一本試卷共12頁，27小題，滿分150分。考試時間120分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素墨水的簽字筆，將自己的姓名、考生號、試室號、座位號填寫在答題卡。用2B鉛筆將試卷類型（A或B）涂在答題卡相應位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能寫在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案；不能使用鉛筆和涂改液。不按以上作答的答案無效。可能用到的相對原子質量： H

2、-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ti48 第卷 （選擇題 共63分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業生產中 A對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C不使用任何化學物質D在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠2、下列有關敘述不正確的是A不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D工

3、業上常用硅制造光導纖維；用鋁粉還原一些金屬氧化物來制金屬3、下列有關說法正確的是 A、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B、“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒營養品”等等，這里的碘、鈣、氟、 硒指的是分子 C、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量高 D、“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現象，又是光學現象，也與膠體的知識有關4、下列說法不正確的是A乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B乙烯、苯都可與溴水發生加成反應C乙醇、乙酸都可以發生酯化反應D淀粉、油脂都可以發生水解反應5、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mo

4、l1，下列敘述中正確的是A0.5g C3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023C25時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1×6.02×1023D標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數為0.1×6.02×10236、下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法共有( )燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出配制硫酸溶液時

5、，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤2 / 23測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L1KMnO4溶液A4個 B5個 C6個 D7個7、北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出

6、猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液8、下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變為無色B向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色C將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標準氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液由紅色變為無色9、1798年法國化學家對綠柱石和祖母綠進行化學分析發現了鈹，已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BexAlySi

7、mOn（x、y、m、n均為自然數），其中陰離子部分結構如右圖所示（已知 表示硅酸根離子SiO44），下列說法肯定不正確的是A. 陰離子化學式為：Si6O1812B. 綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeO·Al2O3·6SiO2C. 綠柱石可表示為Be3Al2Si3O12 D. 綠柱石可溶于強堿和氫氟酸二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分；選兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10、除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

8、物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質蔗糖濃(NH4)SO4溶液鹽析、過濾、洗滌11、密閉容器中，反應xA(g) + yB(g) zC(g) 達平衡時，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.3mol/L。下列判斷正確的是AC的體積分數下降 B平衡向正反應方向移動CB的轉化率增加 Dx + y > z 12、25時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

9、c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa ) c(NaOH )13、SnO2與Na2CO3、S共熔可轉變為可溶性鹽，反應方程式為SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2下列說法正確的是A高溫條件下SnO2的氧化性強于S

10、 BNa2SnS3是SnO2被氧化后的產物C生成1mol Na2SnS3時轉移6mol電子 D還原劑與氧化劑的質量比為3114、下列數據是對應物質的熔點 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723據此做出的下列判斷中錯誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體15、下列離子方程式中正確的是：A向NaAlO2 溶液中通入過量CO2： AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3B硫化鈉的水解反

11、應：S2-H3O+ HSH2OC4 mol/L的KAl（SO4）2溶液與7 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD用食醋溶解水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O16、鉛蓄電池在現代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質是硫酸。下列說法正確的是A電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B電池放電時，電池負極周圍溶液c（H+）不斷增大 C電池充電時，陰極反應為：Pb2e+SO42- PbSO4D電池充電時，電池正

12、極和電源的正極相連接17 、下表為有關化合物的pksp，pksp=lgksp。某同學設計實驗如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY ，則沉淀轉化為AgY；向中加入Na2Z，沉淀又轉化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關系為 相關化合物AgXAgYAg2ZpkspabcAabc Babc Ccab Da+b=c18 、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形符合的是第卷（非選題 共87分）三、本題包括3小題，共35分19、 (12分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、Zn

13、Cl2等物質。請回答以下問題：(1) 操作灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 ；(2) 操作的試管加入中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為 。 (3) 操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為 。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：實驗目的操作實驗現象結論1、檢驗Cl取少許濾液于試管中， 含有Cl2、檢驗NH4+取少許濾液于試管中， 含有NH4+3、檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產

14、生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是 。若想從濾液中得到溶質，還應進行的操作是 。若要將所得的固體中的物質加以分離，可用 法。20、(11分)鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。、某研究性學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：a.鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面b.用水沖洗經有機物擦洗的鋁片，浸入6070的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。c.陽極氧化

15、。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理2030min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的： ，氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應的離子方程式是： 。（2）陽極的電極反應式為： 。（3）下列有關說法正確的是 （填序號）。A電解時電子從電源負極導線鉛極，鋁極導線電源正極B在電解過程中，H+ 向陽極移動，SO42向陰極移動C電解過程中溶液的PH基本不變D電解時，鋁片為陽極，被氧化 、另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的

16、介質（空氣、水等）隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：實驗編號實驗過程實驗現象1取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol·L-1的鹽酸2ml30秒時開始有少量氣泡，然后產生氣泡的速率加快，最后鋁片消失。2取一小片鋁片于試管中，加入0.5mol·L-1的硫酸2ml55秒時開始有少量氣泡，然后產生氣泡速率加快，最后片鋁消失。3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3分鐘左右表面產生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體。4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化你認為

17、實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L-1、0.5mol·L-1的原因是 根據該實驗現象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是 。21、（12分）已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣，有關化學方程式：2NH3+3CuO 3Cu + 3H2O + N2純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應生成氫氧化鎂和氨氣。（1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗制備氨氣的幾種方案ANH4NO3固體與消石灰共熱 B濃氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定條件下，N2與H2化合 D加熱分解NH4Cl固體你認為其中合理的方案是_（填字母）；其反應的化學方程式為

18、：_ _。（2）該小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見實驗方案的裝置圖。實驗前系統內的空氣均已設法排盡。方案一按(1)中所選合理的制氨方案,在右框內畫出制氨的反應裝置圖；該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂_ _（填“能”或“不能”）；裝置C的作用是_ _；D裝置的作用是 。方案二已知：該方案中存在的主要問題是_ _ _，解決上述問題的方法是_ _ _。四、本題包括3小題，共32分22、（12分）2007年11月5日，我國“嫦娥一號”衛星成功繞月飛行，邁出了探月工程的第一步。月球上重要巖石之一是月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鈦鐵礦（主要成份是FeTiO

19、3）不僅是鐵、鈦、氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產生水。以鈦鐵礦為主要原料制取“第三金屬”鈦的過程如下：+氯氣高溫+鎂和保護氣Y 800反應反應高溫鈦鐵礦+氫氣二氧化鈦鐵水反應X單質氣體四氯化鈦鈦氯化鎂（1）鈦只有+4價，將FeTiO3改寫成簡單氧化物的形式為 。（2）反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）反應中Y氣體可能是 （選填序號）。其理由是 。A.氮氣 B.二氧化碳 C.氫氣 D.氬氣（5）如果最終制得鈦0.48kg，則轉化為標準狀況下所需要的氫氣的體積最少為 升。23、（12分）（1）已知25時有關弱酸的電離常數：弱酸化學式CH3COO

20、HHCNH2CO3電離常數(25)1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中, 溶液離子數目較多；pH相同的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中 溶液濃度最大。（2）若將含氧酸的通式寫成(HO)mEOn，觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數據，回答下列問題： 含氧酸HClOHBrOHIOH2SO3Ka或Ka12.8×10-82.6×10-92.4×10-111.7×10-2含氧酸HClO2HNO2H3AsO4H3PO4Ka或Ka1

21、1.1×10-26.0×10-45.7×10-36.7×10-3含氧酸HNO3H2SO4HClO3HClO4Ka或Ka1201001000107完成下列離子方程式NaClO溶液中通入少量的CO2 NaClO溶液中通入少量的SO2 分析表中數據總結其中的規律（任寫兩條）：a、 ；b、 。Al(OH)350%Al3+3678910111213141pH2145100%Al(OH)4-24、（8分）Al元素在不同的pH溶液中通常有Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4-三種形態存在，各微粒的物質的量百分含量如下圖： 已知：常溫常壓下飽和氨水的pH為1112

22、。請回答下列問題：（1）在NaAl(OH)4溶液中加入鹽酸至pH=4時，鋁元素的存在形式為： ，其物質的量之比為： 。（2）Al(OH)3的酸式電離如下：Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，下列措施中能促使該電離平衡向右移動且氫氧化鋁完全溶解的有：_；（填字母序號）A、加入飽和氨水； B、加入0.01mol·L-1的HCl；C、加入0.01mol·L-1的NaOH溶液； D、加入pH=14的KOH溶液（3）工業上用鋁作還原劑來制取一些難熔金屬，試寫出鋁與Fe3O4反應的化學方程式： 。（4）設計最經濟的方案用鋁和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取Al(OH)3，發生反應的

23、離子方程式依次為（可不填滿，不夠可以添加）： 五、必做題（本題包括1小題，共10分）25、Br BrA反應反應反應溴水反應CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CCOOHOH氧化反應 CH2CH2ClBC氧化反應D(分子式為C5H8O2且含兩個甲基)E反應F(惕各酸苯乙酯)（10分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑。為了合該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A的結構簡式為 ；F的結構簡式為 。(2)反應中另加的試劑是 ；反應的一般條件是 。(3)反應的化學方程式為 。(4)上述合成路線中屬于取代反應的是 (填編號)。六、選做題26、(1

24、0分)由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式是_。（2）D的結構簡式是_。（3）B轉化為C的化學方程式是_。（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_。（5）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_。27、（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。AMQREDGJL請回答下列問題：（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的G原子有 個

25、。（2）M3R2是一種直線型分子，分子中每個原子均達到八電子穩定結構，則其結構式為： 。（用元素符號表示）（3）L元素有多種可變化合價，請寫出L+的電子排布式： 。（4）AMQ也是直線型分子，則其分子中含有 個鍵。（5）化合物D2E6分子中各原子均達到了八電子穩定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示）2008年寶安區高考化學模擬試題一參考答案及評分標準一、選擇題每小題（19小題，單選題）3分，共27分二、選擇題本題包括10小題，即1018題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分；選

26、兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分題號123456789答案BDDBACCCC題號101112131415161718答案ADADACCBACDBC三、本題包括3小題，共35分19（共12分）（1）坩堝（1分），泥三角（1分）（2）二氧化錳（MnO2）（1分）(3)C(碳) （1分）（4）（共4分，每空1分）實驗目的操作實驗現象結論1、檢驗Cl取少許濾液于試管中， 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 含有Cl2、檢驗NH4+取少許濾液于試管中， 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近 石蕊試紙變藍色 含有NH4+3、檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加

27、入稀氨水先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（5）濾液中含有氯化銨和氯化鋅（1分）。加熱蒸發，冷卻結晶，過濾。（2分） 加熱（1分）20.（共11分）（1）洗去鋁表面的油污（1分）， A l2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4（2分）或A l2O3+2OH2AlO2+H2O （2）2 A l +3 H2O6e = A l2O3+6H+（2分） (3)ACD（3分，） 排除氫離子濃度不同對反應的影響，探究氯離子和硫酸根離子對反應的影響。（2分） 氯離子對氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不有長期盛放含氯離子（食鹽）的食品。（1分）21、（12分）（1）B（1分） NH3 ·H2O+CaO Ca(OH)2 + NH3（1分）濃氨水生石灰（2）（制氨裝置圖如右，2分）方案一，能 （1分） 安全瓶，防D中水倒吸進入B中（2分）； 吸收未反應的NH3（1分）方案二，NH3可與鎂