1、九年級化學下冊之金屬的化學性質復習總結原理：金屬活動順序表現：1、金酸氫以前2、金鹽前置后氧化反應置換反應 相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的（ ）A金屬的活潑性NM B生成H2的質量相等C相對原子質量NM D消耗鹽酸的質量一定相等反應時間0MN氫氣質量Mg Mg Al Al Fe Fe Zn Zn 金屬與酸反應1、四個反應+ + HCl MgClHCl MgCl2 2 + H + H2 2 + + HCl HCl AlClAlCl3 3 + + H H2 2 + + HClHClF

2、eClFeCl2 2 + H+ H2 2 + + HClHClZnClZnCl2 2 + H+ H2 2 2 26 62 22 23 32 22 22、兩個問題產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少金屬表面積金屬活動順序酸溶液溫度酸溶液濃度 在其它因素都相同的條件下，四種金屬與酸反應產生氫氣的快慢關系是： MgAlZnFe產生2g H2AlMgFeZn18245665金屬與酸反應1、四個反應2、兩個問題產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少產生2g H2AlMgFeZn18245665酸足量， 完全反應；金屬足量， 完全反應； 現將同等質量的Mg、Al、Fe、Zn，分別投入相同質量、相同濃度的足量的鹽酸溶

3、液中，產生氫氣的質量關系是 。AlMgFeZn 現將同等質量的過量的Mg、Al、Fe、Zn，分別投入相同質量、相同濃度的鹽酸溶液中，產生氫氣的質量關系是 。分析分析+ + HCl MgClHCl MgCl2 2 + H + H2 2 Mg Mg 2 2Al Al + + HCl HCl AlClAlCl3 3 + + H H2 2 6 62 22 23 3Fe Fe + + HClHClFeClFeCl2 2 + H+ H2 2 2 2Zn Zn + + HClHClZnClZnCl2 2 + H+ H2 2 2 2相同質量的金屬，產生 質量的氫氣（ ）相同質量的酸，產生 質量的氫氣（ ）3、

4、兩種情況金屬與酸反應1、四個反應2、兩個問題4、三種題型圖像題圖像題 1、現將等質量的Mg、Al、Fe、Zn，分別投入質量相等的足量的鹽酸溶液中，產生的氫氣與金屬的質量關系圖像是：mH2m金屬Mg酸足量，金屬完全反應酸足量，金屬完全反應產氫快慢產氫快慢產氫多少產氫多少AlFeZn產生2g H2AlMgFeZn18245665 2、現將等質量的過量的Mg、Al、Fe、Zn，分別投入質量相等的鹽酸溶液中，產生的氫氣與金屬的質量關系圖像是：mH2m金屬金屬足量，酸完全反應金屬足量，酸完全反應MgAl ZnFe 金屬足量，酸完全反應；相同質量的酸，產生相同質量的氫氣產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少3、

5、兩種情況酸足量酸足量酸不足酸不足金屬與酸反應1、四個反應2、兩個問題4、三種題型天平天平題題天平兩端各放有盛有相等質量的足量的同種鹽酸的燒杯，天平平衡?，F向兩邊各加入等質量的Fe、Zn，充分反應后，則天平放金屬 的一端偏重。 產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少3、兩種情況酸足量酸足量酸不足酸不足剩余燒杯的質量剩余燒杯的質量= =原有酸溶液質量原有酸溶液質量+ +金屬質量金屬質量- -氫氣質量氫氣質量產生的氫氣越多，則燒杯中剩余質量越少產生的氫氣越多，則燒杯中剩余質量越少酸足量，金屬完全反應；相同質量的金屬，產生不同質量的氫氣；酸足量，金屬完全反應；相同質量的金屬，產生不同質量的氫氣；ZnZn端產

6、生的氫氣比端產生的氫氣比FeFe少，所以剩余的質量少，所以剩余的質量多多ZnZn天平兩端各放有盛有相等質量的同種鹽酸的燒杯，天平平衡?，F向兩邊各加入等質量的過量的Fe、Zn，充分反應后，則天平的平衡情況是 。 金屬足量，酸完全反應；相同質量的酸，產生相同質量的氫氣；金屬足量，酸完全反應；相同質量的酸，產生相同質量的氫氣；產生的氫氣質量相等，所以剩余質量也相等產生的氫氣質量相等，所以剩余質量也相等天平平衡天平平衡圖像題圖像題金屬與酸反應1、四個反應2、兩個問題4、三種題型含雜含雜題題現有鐵和另一金屬的混合物 5 g，與足量的酸完全反應后產生0.2g氫氣，則另一金屬可能是（ ）A.Al B.Mg

7、C.Zn D.Cu產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少3、兩種情況酸足量酸足量酸不足酸不足ABAB天平題天平題圖像題圖像題根據金屬產氫率，產生根據金屬產氫率，產生0.2g0.2g氫氣需要氫氣需要5.6gFe5.6gFe產生2g H2AlMgFeZn182456655gFe5gFe的混合物就能產生的混合物就能產生0.2gH0.2gH2 2，說明另一金屬的產氫率比，說明另一金屬的產氫率比FeFe高高2 2根據金屬產氫率，產生根據金屬產氫率，產生0.2g0.2g氫氣需要氫氣需要5.6gFe5.6gFe2 2gFegFe的混合物就能產生的混合物就能產生0.2gH0.2gH2 2，說明另一金屬的產氫率比，說

8、明另一金屬的產氫率比FeFe高高即使即使2g2g全部是全部是鎂，也不足以產生鎂，也不足以產生0.2gH0.2gH2 21.8gAlgAl就能就能產生產生0.2gH0.2gH2 2A A 相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的（ ）A金屬的活潑性NM B生成H2的質量相等C相對原子質量NM D消耗鹽酸的質量一定相等反應時間0MN氫氣質量1、四個反應2、兩個問題4、三種題型產氫速度產氫速度產氫多少產氫多少3、兩種情況酸足量酸足量酸不足酸不足圖像題圖像題金屬與酸反應 Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn+ 2 HCl = ZnCl2 + H2 Fe+ 2 HCl = F