1、高三化學(xué)復(fù)習卷（3）1自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為n2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是an2nh3，nh3no均屬于氮的固定b在催化劑b作用下，o2發(fā)生了氧化反應(yīng)c使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量d催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂2下列有關(guān)圖像的說法正確的是a圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加naoh溶液體積的關(guān)系b圖乙表示：在稀硝酸中加入過量的鐵粉，溶液中fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系c圖丙表示：向含等物質(zhì)的量的naoh和na2c

2、o3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系d根據(jù)圖丁：除去混在kno3中少量的nacl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法3下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論a將少量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b將氨氣通入水中，測其導(dǎo)電性電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)氨氣是電解質(zhì)c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d將銅粉加1.0 mol·l1 fe2(so4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑4用相同的鋁片、

3、6 mol·l1稀鹽酸、3 mol·l1稀硫酸、6 mol·l1氫氧化鈉溶液、試管等分別進行下表實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗原理(化學(xué)方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生al2o3+6hcl2alcl3+3h2o2al+6hcl2alcl3+3h2(2)鋁片與足量硫酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生al2o3+3h2so42al2(so4)3+3h2o2al+3h2so42al2(so4)3+3h2(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生al

4、2o3+2naoh2naalo2+h2o2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2對上述實驗的相關(guān)說法不正確的是a對比(1)、(2)、(3)中al2o3參與的反應(yīng)得出：al2o3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)b對比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿的揮發(fā)性可得出：實驗(3)最適宜于實驗室制備h2c對比實驗(1)、(2)中后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：c(h+)越大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越多d對比實驗(1)、(2)中后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：對al與h+的反應(yīng)可能有阻礙作用5食品、大氣、工業(yè)尾氣中so2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)so2的檢測或吸收方法正確的

5、是a滴定法：用酸性kmno4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中so2的濃度b沉淀法：用ba(oh)2溶液沉淀so2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中so2的濃度c氨酸法：用氨水吸收尾氣中的so2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的so2循環(huán)使用d石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的so2得到caso3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏6資料顯示：fef3溶液接近無色。某同學(xué)據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是afef3是弱電解質(zhì)b中發(fā)生的離子反應(yīng)為fef3+3scn-fe(scn)3+3f-c相同條件下，結(jié)合fe3+的能力：scn->f->oh-d向fe(scn)

6、3溶液中加入naf固體，溶液顏色會變淺7已知a、b、c、d為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，x、y、m、n 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為b、c兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若x與y的摩爾質(zhì)量也相同，y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（ ）a可以推斷n是一切生命之源b簡單離子半徑關(guān)系：a <d<b <cc相對分子質(zhì)量：m>n，沸點m <ndx、y 中都存在離子健，且x、y陰陽離子個數(shù)之比分別為1：2和1：18下列說法正確的是a甲烷的標準燃燒熱為890.3 kj·mol

7、-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h = -890.3 kj·mol-1b500、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -38.6 kj/molc等量h2在o2中完全燃燒，生成h2o(l)比生成h2o(g)放出的熱量多d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g) 在光照和點燃條件下的h不同9多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)t時(各物質(zhì)均

8、為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式為：co(g)+h2o(g)=h2(g)+co2(g)h=+akj/mol(a0)b1molch3oh(g)和1molh2o(g)的總能量大于1molco2(g)和3molh2(g)的總能量c該反應(yīng)的意義在于生成燃燒熱值更高的燃料，同時還可以分離處理co2以降低碳排放dco(g)在反應(yīng)中生成又消耗，co(g)可認為是催化劑10某科研人員提出hcho與o2在羥基磷灰石(hap)表面催化氧化生成co2、h2o的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了 hap的部分結(jié)構(gòu)，用18o標記羥基磷灰石中的羥基氧原

9、子)。下列說法正確的是( )a反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和bhap改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率c經(jīng)過該催化氧化過程后18o仍然在hap中d反應(yīng)過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化11半導(dǎo)體光催化co2機理如圖甲所示，設(shè)計成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是a若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生224lo2b裝置中進行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)c圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能電能化學(xué)能db極上的電極反應(yīng)為：co26h6ech3ohh2o12用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含cl、br、na、mg2)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)下列說法中，正確的是

10、a電池工作時，正極反應(yīng)式為： o22h2o4e=4ohb電解時，a電極周圍首先放電的是br而不是cl，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者c電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極d忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g h2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g h213雙極膜(bp)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的h2o解離成h+和oh，作為h+和oh離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、naoh和hcl，其工作原理如圖所示，m、n為離子交換膜。下列說法錯誤的是（ ）a陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2h+2e=h2bm為陽離子交換膜，n為陰離子交換膜c若去掉雙極膜(

11、bp)，陽極室會有cl2生成d電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體14常溫常壓下，微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，下圖為其工作原理，如圖為廢水中離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是am為電池負極，ch3cooh被還原b外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子時，m極產(chǎn)生22.4 l co2c反應(yīng)一段時間后，n極附近溶液ph下降d離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活1540 ml x 溶液中可能含有下列離子中的若干種：cl-、na+、mg2+、al3+。現(xiàn)對x 溶液進行如圖所示的實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如下：下列說法正確的是ax 溶液中一定含有 mg2+、al3+、c

12、l-，不含有 na+和bx 溶液中一定含有na+、mg2+、cl-，可能含有 al3+cx 溶液中一定含有 mg2+，且 c(mg2+)為 0.50 mol·l-1dx 溶液中 c(na+)為 1.50 mol·l-1，c(al3+)為 0.50 mol·l-116已知電離常數(shù)：hcnka=5×10-10，h2co3ka1=4.3×10-7，ka2=5.6×10-11。下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是a向nah2po4（aq）中滴入少量的ba（oh）2（aq）：3ba2+6oh+3h2po= ba3（po4）2+po+6h2ob在含有

13、1mol明礬kal（so4）212h2o的水溶液中，加入1mol的ba（oh）2：2al3+3so+3ba2+6oh-=2al（oh）3+3baso4c向濃度為1.25mol/l的naoh（aq） 1 l中通入22.4 l（標準狀況測定）的co2氣體：2oh-+ co2 = co+ h2od向kcn（aq）中通入少量的co2氣體：co2+h2o+2cn-= 2hcn+co17白銀(ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)的流程如下：已知：nac1o溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是a“氧化”過程若在加強熱和強

14、酸性條件下進行時可提高氧化速率b“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗c若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則n2為正極產(chǎn)物d“還原”過程中參加反應(yīng)的nag(nh3)：nn2h4·h2o=4：118甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是（ ）a若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是sib若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物c若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是mgd若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2f2 + 2h2o4hf + o219

15、關(guān)于元素周期表，下列說法不正確的是a按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上第八周期應(yīng)有50種元素b117號元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為1，位于p軌道上c前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素位于元素周期表的vib族d114號元素是位于p區(qū)的金屬元素，價電子排布式為7s27p420下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是an能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子b在k能層中，有自旋相反的兩條軌道cs電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運動d電子云通常是用小黑點來表示電子的多少21下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是a鍵角：bf3ch4h2onh3b熱穩(wěn)

16、定性：ch4nh3h2ohfc沸點：ch4nh3h2ohfd第一電離能：pssisn22x、y、z、w四種元素原子的質(zhì)子數(shù)依次增多，w是原子序數(shù)最大的短周期主族元素，x與y形成的化合物m為沼氣的主要成分，雷電天氣時可形成一種具有殺菌作用的z單質(zhì)。下列說法正確的是（ ）a基態(tài)y、z、w原子的最高能級均為p能級且能量相同bm與w的單質(zhì)光照時生成的四種有機物均為極性分子cm與x2z兩種分子中心原子雜化類型相同d酸性：xwz3x2yz3，所以非金屬性：wy23價層電子對互斥理論(vsepr)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗規(guī)律，該理論認為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價層電子對之間的斥力最小，且不同價層電子對之

17、間排斥力相對大小滿足：孤對電子孤對電子孤對電子鍵對電子鍵對電子鍵對電子。如h2o分子中h-o-h104.5°，下列推斷不合理的是anh3分子中h-n-h<109.5°bh2o鍵角h-o-h小于h3o+鍵角h-o-hc已知p4分子為正四面體，p4o6中的o-p-o小于p4o10中的o-p-odzn(nh3)62+離子中h-n-h小于nh3分子中h-n-h24最近科學(xué)雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（ ）a水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大b水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程c水中氫鍵

18、的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點d加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離25美國科學(xué)家合成了含有n5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈v 形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是a每個ns+中含有35個質(zhì)子和36個電子b該離子中只含有非極性鍵c該離子中含有2個鍵d與互為等電子體26下列排序正確的是a酸性：h2co3<c6h5oh<ch3coohb熔點：mgbr2<sicl4<bnc堿性：ba(oh)2<ca(oh)2<kohd沸點：ph3<nh3<h2o27下列說

19、法正確的是a水氣化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵b在o2、co2和sio2中，都存在共價鍵，它們均由分子構(gòu)成cccl4、bf3分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dh2和cl2在光照條件反應(yīng)生成hcl，一定有共價鍵的斷裂和形成282020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯(c1o2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為nac1o2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的naclo2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：i純c1o2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。i

20、i長期放置或高于60時nac1o2易分解生成nac1o3和nacl(1)步驟1中，生成c1o2的離子方程式是_，通人空氣的作用是_。(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式是_，利用方法1制nac1o2時，溫度不能超過20，可能的原因是_。(3)nac1o2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從nac1o2溶溶液中獲得nac1o2的操作是_。(4)為測定制得的晶體中nac1o2的含量，做如下操作：稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100ml待測溶液。移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，用bmoll-1na2s2o3標準液滴定，至滴定

21、終點。重復(fù)2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cml(已知：i2+2=2i-+)。樣品中nac1o2的質(zhì)量分數(shù)為_。(用含a、b、c的代數(shù)式表小)。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是_(用離子方程式和文字表示)。29粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含al2o3、fe2o3、caco3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：（1）“酸浸”時al2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是_。（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨ph變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的

22、原因是_。（3）沉鋁后所得feso4溶液可用于煙氣中no吸收，其原理為fe2+2nofe(no)22+，煙氣中o2的體積分數(shù)對no吸收率的影響如圖所示。為提高煙氣中no 的吸收率，可采取的措施有_（答一條，并說明理由）。“再生”過程中，fe(no)22+在微生物的作用下與c6h12o6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）al(oh)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。該裝置工作時，電極a作_極。熔融粗鋁時加入銅的作用是_。30鐵、鋁、銅、鈉等金屬單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。（1）鈷位于元素周期表中第_族，cu在元素周期表

23、中屬于_(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素，基態(tài)cu的核外電子排布式是_。元素鐵與銅的第二電離能分別為：icu=1958kj/mol、ife=1561kj/mol，icu>ife的原因是_。（2）有機鐵肥三硝酸六尿素(h2nconh2)合鐵()，化學(xué)式為：fe(h2nconh2)6(no3)3.尿素分子中c原子的雜化方式是_。根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為_。（3）已知的結(jié)構(gòu)為，其中s原子的雜化方式是_。根據(jù)對角線規(guī)則，金屬be與鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，試寫出be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_（4）cu2cl22co2h2o是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：該配合物

24、中氯原子的雜化方式為_。該配合物中，co作配體時配位原子是c而不是o的原因是_。1molcu2cl22co2h2o含有的_個鍵。（5）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是nacl型。nacl的bom-haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是_(填標號)。a、cl-cl鍵的鍵能為119.6kj/mol b、na的第一電離能為603.4kj/mol c、cl的第一電子親和能為348.3kj/mol31氮化鍶(sr3n2)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑,鍶與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶。某學(xué)習小組擬設(shè)計兩套方案制備氮化鍶: 方案:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。回答下列問題:（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為_(填字母表示)。（2）寫出實驗室制備n2的化學(xué)方程式_（