1、(1)存在：自然界中，金屬元素大多數以存在：自然界中，金屬元素大多數以 存在存在 地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 .(2)物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易 、 易易 、有、有 等等(3)原子結構特點：原子最外層電子數一般原子結構特點：原子最外層電子數一般 4， 易易 電子，而顯還原性電子，而顯還原性(4)元素化合價：只有元素化合價：只有 價，沒有價，沒有 價價化合態化合態Al導電導電導熱導熱少于少于失失 去去負負正正第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第一節鈉及其重要化合物第一節鈉及其重要化合物第一課時第一課時 鈉鈉

2、第一節第一節 鈉鈉知識要點知識要點:1鈉的物理性質鈉的物理性質2鈉的原子結構特點和化學性質鈉的原子結構特點和化學性質3鈉的存在和用途鈉的存在和用途4鈉的制備和保存鈉的制備和保存v 鈉的物理性質鈉的物理性質顏色顏色 光澤光澤狀態狀態 密度密度硬度硬度銀白色銀白色 金屬金屬 光光澤澤固體固體0.97 g/cm3柔軟柔軟熔點熔點 延展性延展性 導電性導電性 導熱性導熱性其他其他97.81 好好強強強強注意實驗安全性注意實驗安全性!鈉的取用用鑷子取（不能用手接觸）鈉的取用用鑷子取（不能用手接觸）煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割要在濾紙或玻璃片上進行切割要在濾紙或玻璃片上進行不用的鈉塊要及時放回試劑

3、瓶不用的鈉塊要及時放回試劑瓶v 鈉的原子結構特點鈉的原子結構特點 鈉原子的最外層只有鈉原子的最外層只有1 1個電子。個電子。 在化學反應中鈉原子很容易失去在化學反應中鈉原子很容易失去最最 層的層的1 1個電子而顯個電子而顯 性。性。鈉的化學性質非常鈉的化學性質非常 。 物質的結構決定它的性質物質的結構決定它的性質!外外很強的還原很強的還原活潑活潑v 鈉的化學性質鈉的化學性質（1）鈉與氧氣反應鈉與氧氣反應 鈉很容易被氧化，鈉很容易被氧化，常溫下常溫下鈉能與空氣中的氧氣反應鈉能與空氣中的氧氣反應生成白色的生成白色的Na2O（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗。（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗。反應方程式為

4、：反應方程式為：4Na + O2 = 2Na2O （緩慢氧化）（緩慢氧化） 鈉在空氣中鈉在空氣中先熔化先熔化后后燃燒燃燒，發出黃色火焰，生成，發出黃色火焰，生成淡黃色的淡黃色的Na2O2（過氧化鈉）。（過氧化鈉）。 注意：反應條件不同，產物不相同！注意：反應條件不同，產物不相同！反應方程式為：反應方程式為：2Na + O2 Na2O2 ( (燃燒燃燒) ) 點燃點燃變暗變暗（2 2）鈉與氯氣、硫反應）鈉與氯氣、硫反應2Na + S = Na2S ( (鈉與硫粉混合研磨發生爆炸鈉與硫粉混合研磨發生爆炸) )2Na + Cl2 = 2NaCl ( (鈉在氯氣中燃燒，產生白煙鈉在氯氣中燃燒，產生白煙

5、) )點燃點燃研磨可爆炸研磨可爆炸（3 3）鈉與水的反應鈉與水的反應 鈉與水反應的實驗現象可概括為五個字：鈉與水反應的實驗現象可概括為五個字：浮浮、熔熔、游游、響響、紅紅。浮浮-鈉浮在水面上。鈉浮在水面上。 因為鈉的密度比水小。因為鈉的密度比水小。熔熔- 鈉熔化成閃亮的小球。鈉熔化成閃亮的小球。 因為鈉的熔點低，鈉與水反應放出的熱因為鈉的熔點低，鈉與水反應放出的熱使鈉熔化。使鈉熔化。游游-小球向各個方向游動。小球向各個方向游動。因為反應產生了氣體，氣體推動鈉朝因為反應產生了氣體，氣體推動鈉朝各個方向迅速游動。各個方向迅速游動。注意仔細觀察實驗現象！注意仔細觀察實驗現象！響響-反應過程發出反應過

6、程發出“嘶嘶嘶嘶”的聲音。的聲音。因為反應迅速，且有氣體生成，生成的因為反應迅速，且有氣體生成，生成的H2在空氣中燃燒，發出爆破聲。在空氣中燃燒，發出爆破聲。紅紅-溶液從上到下逐漸溶液從上到下逐漸變紅。變紅。因為生成了強堿因為生成了強堿NaOH，溶液中含，溶液中含有酚酞，酚酞遇堿顯紅色。有酚酞，酚酞遇堿顯紅色。 化學方程式：化學方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- -還原劑還原劑氧化劑氧化劑離子方程式：離子方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O =2NaO =2Na+

7、+ + 2OH+ 2OH- - +H +H2 2鈉原子與水電離出來的鈉原子與水電離出來的H+發生氧化還原反應。發生氧化還原反應。該反應的該反應的實質實質是是(4) (4) 鈉與酸的反應鈉與酸的反應 鈉與酸反應比與水反應更為激烈，極易爆炸，鈉與酸反應比與水反應更為激烈，極易爆炸，要特別小心。要特別小心。 鈉與鹽酸反應：鈉與鹽酸反應：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 鈉與稀硫酸反應：鈉與稀硫酸反應：2Na +H2SO4（稀）（稀）= Na2SO4 + H2 離子方程式離子方程式: : 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2離子方程式離子方程式: : 2Na + 2H+ = 2Na

8、+ + H2 鈉與酸溶液反應的實質是鈉與酸溶液反應的實質是: :鈉與酸電離出來的鈉與酸電離出來的 H+ 直接反應。而不是鈉先和直接反應。而不是鈉先和酸溶液中的水反應，生成的酸溶液中的水反應，生成的NaOH再和酸反應。再和酸反應。 因為酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度。因為酸中氫離子濃度大于水中氫離子濃度。當溶液中的酸反應完時，過量的鈉當溶液中的酸反應完時，過量的鈉會繼續與水反應生成氫氣。會繼續與水反應生成氫氣。(5)(5) 鈉與鹽溶液反應鈉與鹽溶液反應 請思考請思考: :將一小粒金屬鈉投入將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會溶液中，會不會反應不會反應? ? 會不會置換出金屬銅呢會不會置換出金

9、屬銅呢? ? 除觀察到與水反應相同的現象外，還看到藍色沉除觀察到與水反應相同的現象外，還看到藍色沉 淀生成。這是因為鈉先與水反應，生成的淀生成。這是因為鈉先與水反應，生成的NaOH再與再與 鹽（鹽（CuSO4）發生反應生成）發生反應生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。其反應式為：其反應式為： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(藍色藍色) + Na2SO4總總 反反 應應 式：式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2結論：結論：鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。鈉與鹽溶液反應，不能置換出

10、鹽中的金屬。v 鈉的存在和用途鈉的存在和用途（1 1）鈉的存在）鈉的存在 由于鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里由于鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以不能以游離態游離態存在，只能以存在，只能以化合態化合態存在。存在。 鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉的形式存在。化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉的形式存在。 (2) (2) 鈉的用途鈉的用途1.1.制備制備Na2O2；2.2.制備鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑；制備鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑；3.3.制作高壓鈉燈；制作高壓鈉燈；4.4.作還原劑制取某些稀有金屬。

11、作還原劑制取某些稀有金屬。 如：如： TiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti物質的用途取決于它的性質物質的用途取決于它的性質! ! 高溫v 鈉的制備鈉的制備 工業上通常采用電解工業上通常采用電解熔融熔融的的NaCl或或NaOH的的方法制備鈉。方法制備鈉。 2NaCl( (熔融熔融) ) 通電通電 2Na + Cl2 4NaOH( (熔融熔融) ) 通電通電 4Na + 2H2O + O2 【鈉的保存鈉的保存】由于鈉很容易跟空氣中的氧或水起由于鈉很容易跟空氣中的氧或水起反應，所以實驗室把金屬鈉保存在反應，所以實驗室把金屬鈉保存在煤油煤油里以使它跟里以使它跟空氣和水隔絕。工業

12、上保存大量的鈉要嚴格密封。空氣和水隔絕。工業上保存大量的鈉要嚴格密封。已有知識儲備已有知識儲備 鈉的化合物有很多，用途也很廣泛鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.在初中在初中已過已過NaOH和和NaCl，其中，其中NaCl是食鹽中的是食鹽中的主要成分。主要成分。 在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉。和過氧化鈉。 4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色白色) )常溫常溫2 Na +O2 Na2O2 (淡黃色)Na2O+H2O=2NaOHl氧化鈉溶于水，反應生成氫氧化鈉氧化鈉溶于水，反應生成氫氧化鈉Na2O+2H

13、Cl=2NaCl+H2O.氧化鈉氧化鈉與鹽酸反應與鹽酸反應:一一 氧化鈉氧化鈉(Na2O)結論結論: Na2O屬于堿性氧化物屬于堿性氧化物-2二 過氧化鈉 (Na2O2) 顏色：淡黃色顏色：淡黃色 狀態：粉末狀固體狀態：粉末狀固體 思考：溶解度思考：溶解度 鈉的另一個含氧化合物鈉的另一個含氧化合物Na2O與水與水發生化學反應，已經是屬于發生化學反應，已經是屬于Na2O的的化學化學性質。性質。 Na2O2是否也會表現出類似的性質呢？是否也會表現出類似的性質呢？退 出-1過氧化鈉的化學性質過氧化鈉的化學性質1 1、取一支裝有、取一支裝有NaNa2 2O O2 2的試管，打開試管膠塞的試管，打開試管

14、膠塞 緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。（觀察到有什么現象？）（觀察到有什么現象？）（用手摸一下試管（用手摸一下試管, ,有什么感覺？）有什么感覺？）2 2、 用帶火星的木條伸入試管。用帶火星的木條伸入試管。 （觀察到什么現象？）（觀察到什么現象？）3 3、 向試管中加入幾滴無色酚酞。向試管中加入幾滴無色酚酞。 （觀察到什么現象？）（觀察到什么現象？） （振蕩后又是什么現象？）（振蕩后又是什么現象？）1、跟水反應過氧化鈉的化學性質實驗現象結論反應生成有O2；反應放熱；反應生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）實驗結論：1、試管中發生劇烈反應， 產生大

15、量無色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復燃；2、試管發燙；3、無色酚酞變紅；4、振蕩后紅色褪去；過氧化鈉的化學性質（3）實驗結論：實驗結論： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。那么那么Na2O2在這個反應中充當了什么在這個反應中充當了什么角色呢？角色呢？ 有哪些元素發生了化合價的變化了呢？有哪些元素發生了化合價的變化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；失失2e-得得2e-1-20 2 與二氧化碳的反應與二氧化碳的反應2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱放熱 失失2e-得得2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原

16、劑既是氧化劑，又是還原劑實驗Na2O2的用途潛水艇潛水艇供氧劑供氧劑呼吸面具呼吸面具氧化劑氧化劑漂白劑漂白劑 漂白某些物質漂白某些物質l例例.向紫色石蕊溶液中加入過量向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末粉末,振蕩振蕩,可觀察到的現象為可觀察到的現象為( )lA 溶液仍為紫色溶液仍為紫色 lB 溶液最終變為藍色溶液最終變為藍色lC 最終溶液褪色最終溶液褪色,無其他現象無其他現象 lD 有氣泡產生有氣泡產生,溶液最終為無色溶液最終為無色D思考 1.1.根據根據NaNa2 2O O2 2性質性質, ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2應如何應如何保存保存? ? 2.2.把把NaNa2 2O O

17、2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,會觀察到會觀察到哪些現象哪些現象? ? 為什么為什么? ?三 碳酸鈉和碳酸氫鈉俗 名Na2CO3NaHCO3俗俗 名名結晶水合物結晶水合物純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O思考：思考：通過滴加酚酞的對通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一比實驗，能說明一個什么問題？個什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 _總結總結 步驟步驟 Na2CO

18、3 NaHCO3 仍有固體殘留仍有固體殘留溶液變微紅色溶液變微紅色 白色粉未白色粉未,加水結塊加水結塊成晶體成晶體,放熱放熱 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到熱量變化解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解振蕩長時間可溶解溶液變紅色溶液變紅色 加水先變成含結晶加水先變成含結晶水的晶體，溶液的水的晶體，溶液的堿性比堿性比NaHCO3強強 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的堿性比的堿性比Na2CO3弱弱初步結論初步結論(1)Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性化學性質化學性質 熱穩定性熱穩定性現象現象：1號試管號試管: 澄澄 清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁2號試管號試管: 澄澄 清石灰水不變渾濁清石灰水不變渾濁 Na2CO3 穩定穩定, 受熱不分解受熱不分解 NaHCO