1、2012年北京市區朝陽區理綜二模化學試題6. 下列說法不正確的是A. 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性，且都可作為食用堿B. 人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C. 我國居民傳統膳食以糖類為主，淀粉、纖維素都是糖類物質D. 人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態植物油加氫時產生的7. 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能.說明氯的非金屬性比硫強的是A. 氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高B. 與氫氣反應時，氯氣比硫更容易C. 氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D. 高氯酸(HCIO4)的酸性比H2SO4強8. 下列說法正確的是A. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取

2、硅的反應B. CO 2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3:4C. 現代海戰通過噴放液體 SiCl4 (極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是 NH4CID. 從燃煤煙道灰中(含 GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge),沒有發生氧化還原反應9. 某廢水中含有的NH4在一定條件下可被 。2氧化，反應過程如下： NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 20(1) H = -273kL/mol NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A. 1mol 的 NH3和 1mo

3、l 的 NH4+都有 10X 6.02 x 1023個電子B. 室溫下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH > 1，貝U NaNO2 溶液顯堿性+ - +C. NH 4 (aq)+2O2(g)=NO 3 (aq)+2H (aq)+H 2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱10. 下列敘述不.正確的是A. Cl 2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B. 在合成氨反應達到平衡時，只增加 N2的物質的量，平衡后 N2百分含量增大C. 在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶

4、液D. 濃度和體積相同的FeBr2、Fel?溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發生置換反應11. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A. 當有O.lmol電子轉移時，a極產生1.12L O2 (標準狀況下)B. b極上發生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2 T + 4OHC. d極上發生的電極反應是：O2 + 4H + 4e = 2H2OD. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入 Af/min12. 煉鐵的還原劑 CO是由焦炭和CO2反應

5、而得。 現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉 容器中，高溫下進行下列反應：C(s) + CO2(g) = 2CO(g) H = Q kJ/mol。 右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的 變化關系圖：下列說法正確的是：B .當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，且C. 3min時溫度由升高到T?,貝V Q> 0,再達平衡時A . 01min , UCO)=1 mol/(L min); 13min 時,D. 5min時再充入一定量的 CO, a、b分別曲線表示n(CO)、n(CO2)的變化25. (12分)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從 2000年起逐步用CIO?代替氯氣對

6、飲用水進行消毒。(1) 消毒水時，ClO2還可將水中的 Fe2+、Mn2+等轉化成 Fe(OH) 3和MnO 2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2+、Mn 2+的化合價升高，說明CIO?具有性。(2 )工業上可以通過下列方法制取CIO2，請完成該反應化學方程式:2KClO 3+ SO 2 = 2ClO 2 +。(3) 自來水廠用CIO?處理后的水中，要求 CIO?的濃度在0.10.8 mg/L之間。碘量法可以 檢測水中CIO2的濃度，步驟如下：I .取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。2 2 n .加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：

7、2S2O3 -+I2 SO6-+2門 川.加硫酸調節水樣pH至13。操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：請回答： 操作I中反應的離子方程式是 確定操作n完全反應的現象是 。 在操作川過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是 。 若水樣的體積為1.0L,在操作n時消耗了 1.0X 10-3 mol/L的Na2&03溶液10mL ,則水樣中CIO 2的濃度是 mg/L。26. (14分)重鉻酸鈉俗稱紅磯鈉(Na2C“O7 2H2O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制 備的流程如下：請回答：(1) 已知Fe(CrO2)2中鉻兀素是+3價，貝V Fe(CrO2)2中鐵兀素是 價。(2)

8、化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，貝卩Fe(CrO2)2可寫成。(3) 煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的 NazCrOs反應化學方程式 如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。(4) 已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2- +2-2- +2-2CrO42 + 2H = Cr2O72 + H 2O ;3CrO42 + 4H = CzOw2 + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量.的原因是。 混合溶液乙中溶質的化

9、學式是 。(5) +3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅磯鈉后的廢水中含有的C2O72必須除去。工業上可用電解法來處理含 Cr2O72的廢水，下圖為電解裝置示意圖 (電極材料 分別為鐵和石墨)。通電后， C2O72一在b極附近轉變為 Cr3+，一段時間后 Cr3+最 終可在a極附近變成Cr(OH) 3沉淀而被除去。a電極的電極反應式是 , b電極附近 反應的離子方程式是 。27. (16分)氯化鐵是實驗室中的重要試劑。某同學用m g含有鐵銹(FezO3)的廢鐵屑來制取FeCl3 6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如下裝置(夾持裝置略

10、，氣密性已檢驗)：操作步驟如下：I .打開彈簧夾 心、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。n .當時，關閉彈簧夾Ki、打開彈簧夾 K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。川.將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3 6H2O 晶體。請回答:(1) A中發生的置換反應的化學方程式是 。(2) 操作n中“”的內容是 ,燒杯中的現象是 ，相應的離子方程式和化學方程式是 、。(3) 操作川不采用直接加熱制 FeCb 6H2O晶體的原因是 (用簡要文字 并結合離子方程式解釋)。(4) 測得B中所得的氣體是 V mL (標準狀況時)，由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量 分數是 一十一，該數

11、值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因(5) 為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg。由此求出鐵的準確質量分數是 (用含m、和w的式子表示)。28. ( 16分)A是重要的有機化工原料，可通過石油裂解制得。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：請回答：(1) A中官能團的名稱是 , B的結構簡式是 , X中核磁共振氫譜峰面積比是。(2) FN反應的化學方程式是 ，反應類型是 。(3) C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是 。(4) D有多種同分異構體，符合下列條件的有 種(包

12、括順反異構體)。 能發生銀鏡反應 能與NaOH溶液反應其中反式結構的結構簡式是 。(5) B是一種重要的工業溶劑，請完成AtB的反應的合成路線 (有機物寫結構簡式、 無機試劑任選):2012年朝陽區高三二模化學試題參考答案題號6789101112答案BACDDDC(共58分；方程式不配平不給分，答案合理給分)25. ( 12 分)(1) 氧化(2) K2SO4(3) 2CIO2+2I- =2CIO2-+l2 藍色消失，半分鐘內不變色 CIO2-+4I- +4H+=C+2l2+2H2O 0.67526. ( 14 分)(1) +2(2) FeOC2O3(3) 粉碎礦石、升高溫度(4) 少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成 Na2Cr3O10等副產物。 Na2Cr2O7 和 Na2SO4(4) 2H +2e=H2f, 62O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O27. (16 分)(1) Fe+2HCI=FeCI 2+H2f(2) 當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡