1、山東省微山縣第二中學2021-2021學年高一上學期第三學段質量檢測試題可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷選擇題，共 60分一、選擇題此題共 30小題，每題2分，共60分1 造紙術為中國古代四大創造之一。以下古法制紙工藝中以發生化學反響為主的過程是 A.煮徨足火B.蕩料入簾C.覆簾壓紙D.透火焙干2 以下各組物質能夠滿足純潔物、電解質、單質的是A 鋼、氯化鈉、金剛石B 鐵、氨水、氯氣C.冰水混合物、氧化鐵、氫氣D .生理鹽水、二氧化碳、糖3.化學與生活、社會開展息息相關，以下說法不正確的選項

2、是A .霾塵積聚難見路人，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B .熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅 ，該過程發生了置換反響C.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D 古劍沈盧以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾那么多斷折，劑鋼指的是鐵的合金4 以下物質的性質與用途不具有對應關系的是A. 鋁能與酸、堿反響，鋁用于制作餐具B.鐵比銅活潑，古代用于濕法制銅C鋁有很好的導電性，用于制作電線D.鐵能與氧氣反響，在食品包裝中用作脫氧劑5 以下成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，以下有關說法錯誤的選項是A .百煉成鋼 通過反復錘煉，除去鐵中局部雜質，使其轉化為鋼B. 水滴石穿CO2+ H2O+ C

3、aCO3=CaHCO 32以大理石為例C恨鐵不成鋼 一一鋼的性能遠優于鐵D .真金不怕火煉 一一單質金的熔點很高6.嫦娥四號月球探測器于2021年1月3日實現人類首次月背登陸。嫦娥四號中使用了大量合金。以下有關金屬或合金的說法中不正確的選項是A 生鐵屬于合金B 合金的化學性質與其成分金屬的化學性質不同C. 一般合金的熔點比各成分金屬的低D 改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金7 .碲鋅鎘Te-Zn-Cd晶體可以用于制造紅外探測器的根底材料，以下有關表達中不正確的是A .它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔、沸

4、點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大8.以下關于金屬的表達中正確的選項是)A.所有的金屬都是固態的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性C.常溫下所有金屬都能與酸反響D.金屬兀素在自然界中都是以化合態形式存在的9. 氯氣具有很強的氧化性，工業上保存氯氣通常使用枯燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發生漏氣，且漏氣不明顯時，我們可以使用濃氨水來檢驗。以下有關說法不正確的選項是A .鋼瓶盛裝氯氣前，如未能枯燥氯氣，那么會有2Fe + 3CI2 = 2FeCl3反響發生B .氯氣與氨水反響為NH3 + CI 2 = N2 + NH 4CI，每有1mol Cl 2參加反響，轉移電子為2molC.氯氣輸送時應該使用

5、金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道D .自來水使用氯氣進行消毒，是因為其氧化性10. 用Na表示阿伏加德羅常數的值，以下表達中正確的選項是A .標準狀況下，22.4 L HF含Na個分子B .標準狀況下，2.24 L Cl 2溶于水，轉移的電子數目為0.1NaC. Na個FeOH 3膠體粒子的質量大于 107gD. 1mol氧氣和臭氧的混合物中，含有Na個氧原子11. Na為阿伏伽德羅常數的值。以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，11.2LNH 3中含有的氫原子數為 1.5NaB. lmolFe被氧化時，失去的電子數一定為3NaC. 7.8g Na2O2與足量水反響后轉移的電子數為0.1Na

6、D. 0.1mol LHNO3溶液中含有的 NO3-數為0.1Na12. 以下方程式正確的選項是 A .氯化鐵溶液腐刻銅路板：2Fe3+Cu- 2F$+Cu2+B. NaClO 溶液與 FeCl2 溶液混合：Fe2+2CIO-+2H 2» FeOH2j +2HClOC. 氫氧化鐵與 HI溶液反響的離子方程式為：FeOH3+3H+ f3+3H2OD .氧化鐵溶于稀硫酸的離子方程式為：Fe3O4+8H + 3FI+4H 2O13. 以下離子方程式書寫正確的選項是A .鋁粉投入到 NaOH溶液中：2Al+2OH 一 2AIO+H2 fB . AICI 3溶液中參加足量的氨水：Al 3+ 3

7、OH 一 IOH 3 JC. 三氯化鐵溶液中參加鐵粉：Fe3Fe 2FeD. FeCI2 溶液跟 Cl2 反響：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI -14某無色溶液能與鋁反響生成氫氣，那么溶液中可能大量共存的離子組為A. H+、Ba2+、Mg2+、NO3B. Cl、Cu2+、Mg2+、SO42C. OH、NO3、Ba2+、ClD. H+、Fe3+、Cl 、MnO 415. V L Fe 2SO43 溶液中含有 a g SO4, 液中Fe3+的物質的量濃度為取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L ,那么稀釋后溶aA. 576V mol/L125aB. 卸 mol/L250aC. 36V mol

8、/L125aD.麗 mol/L16.以下有關說法正確的選項是A .足量的Fe在Cl2中燃燒只生成 FeCl3B .鐵的化學性質比擬活潑，它能和水蒸氣反響生成H2和FeOH3C.向一瓶未知的近無色溶液中參加KSCN再參加幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2D 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液只含Fe2+17以下有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的選項是選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋A鋁鎂合金中，參加少量氫氧化 鈉溶液局部合金溶解，同時產生氣泡鋁的活動性強于鎂B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲 蘸取做焰色反響火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽

9、C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反響為放熱反響D將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的CaHCO 32可溶于水18. 以下說法正確的選項是A .標準狀況下，2.24L Cl 2與過量稀NaOH溶液反響，轉移的電子總數為0.2NAB. 1molCl2與足量Fe反響，轉移的電子數為 3NAC. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反響，轉移電子數為3NAD. 在H2O2+ Cl2=2HCl + O2反響中，每生成 32g氧氣，轉移 2NA個電子19. 某消毒液的主要成分為NaCIO,還含有一定量的 NaCl。以下用來描述中，不合理的

10、是已知：飽和NaCIO溶液的pH約為11A .該消毒液可用 NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+ 2OH _=CIO+ C+ H2OB .該消毒液的酸堿性可用石蕊溶液來檢驗C.該消毒液與潔廁靈主要成分為HCI混用，產生有毒Cl2：2+ c+ CI0=Cl2f+ H2OD 該消毒液加白醋生成HCIO，可增強漂白作用，說明了醋酸酸性強于次氯酸20. 以下實驗儀器選用符合要求的是Y izA皙髙木和岸C存敵債加 血埜酸N*CI21以下能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是A . AgNO 3 溶液B. FeCl3 溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4 溶液22.F列說法中不正確的選項是人類歷史上使用最

11、早的合金是青銅B 司母戊鼎是我國目前已發現的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼23. 以下有關化學反響過程或實驗現象的表達中，正確的選項是A. 金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙生成B. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質C. 氯水中參加有色布條，布條褪色，說明溶液中有CI2存在D漂白粉和明磯都常用于水處理，但二者的作用不同24. 以下說法正確的選項是A. 碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金B. 用澄清石灰水可鑒別 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液C氯水久置后漂白性減弱、酸性增強D. 可通過如圖裝置除去 CI2中的HCINaOH博液25. 以下混合物

12、別離或除雜的方法正確的選項是A .除去Mg粉中的AI粉：參加足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B .除去BaCO3固體中混有的BaSO4 :參加過量鹽酸后，過濾、洗滌C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 :參加適量稀鹽酸D .除去Al 2O3中的少量Fe2O3：參加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌26將Fe、Cu、Fe»、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反響，如Fe有剩余，那么容器中只能有A. Cu、Fe3+B.Fe"、Fe3+C.Cu、Cu2*、Fe D.Cu、Fe2*、FeA生成白色沉淀B生成白色沉淀C .有氣泡產生D .無變化28.以下物質的名稱和化學式不相符的是A

13、 .磁鐵礦FeOB .鋁土礦Al 2O3C.鐵紅Fe2O3D.赤鐵礦Fe2O329在CuO和Fe粉的混合物中，參加一定量的稀硫酸，并微熱，當反響停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘,的是A.不溶物一定是CuC.不溶物一定是Fe發現鐵釘并無任何變化。根據上述現象，確定下面結論正確B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵D. 溶液中一定含有Fe",但不一定含有Cu2+30. 假設mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為m+21.3g，將m g Al投入總質量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反響。以下判斷正確的選項是A. m=2.7B. Al與Cl2反響的產物溶于水，所得溶液中參加

14、足量氨水，先出現沉淀，后又溶解C. 假設在原NaOH溶液中通入足量 Cl2,理論上可生成0.2molNaCIOD. Al與NaOH溶液反響后所得溶液中溶質的質量分數為16.4%第n卷共40分二、填空題31. 12分NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如下圖。連電p*NaOIlB 液Ch I 1ThcF|NaHCO3»tt|* N>COj請答復以下問題：1 上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是，屬于非電解質的是。2 H2禾口 Cl2的反響屬于 填字母。A.化合反響b.離子反響c.氧化復原反響3 電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCI+2H 20壬二2NaO

15、H+H 2 f +Qf。該反響中氧化產物是 ，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是 L。4 Na2CO3溶液中通入少量 HCI，發生反響的離子方程式為 。32. 10分金屬在人類社會開展進程中發揮了重要作用，鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。1 上述五種金屬中人們發現并最早制得其單質的是 。2 這五種金屬單質都具有的性質是 填以下選項的序號。a.導電性b.延展性c.銀白色d.熔點高e.硬度大3 鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是，原因是 用必要的化學方程式表示。4上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反響的

16、離子方程式： 。33. 6分某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究銅元素的焰色試驗呈綠色。 外觀暗灰色，表皮光滑； 在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落； 取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L ； 另取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。1試據此判斷，該合金中一定含有的元素是 寫元素符號；可能含有的以下元素是填選項編號。A . AgB . MgC. NaD. Fe2如果該合金中只含兩種元素，那么二者的質量比是 。34. 12分1合成氨工業生產中所用的a -Fet化劑的主要成分是

17、 FeO、FaO3。 某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4 : 5,其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為。 當催化劑中+ 2價鐵與+ 3價鐵的物質的量之比為1 : 2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為 用小數表示，保存兩位小數。電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括寫出FeCb溶液與金屬銅發生反響的化學方程式:【參考答案】、選擇題1-5ACCAD6-10BABAC11-15CADCA16-20ACDBB21-25BCDCA26-30DCABD二、填空題(每空2分)31. (12 分)(1) Na2CO3； NH3、CO2(2) ac (3) CI2； 4.48(4) CO32一 +H+=H